北京高考化學試題

2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）理科綜合能力測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16.下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不星化學變化的是A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.笊、泉用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲肺用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰,將其作為能源使用.我國科研人員提出了由CO?和CE轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3coOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不F項的是A.生成CH3coOH總反應的原子利用率為100%B.CH4-CH3coOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①一②放出能量并形成了C-C鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率8.下列化學用語對事實的表述不F聊的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：Cl7H35coOH+C2H5I8OHg等Ml7H35coOC2H5+民叼B(yǎng).常溫時，0.1molL-i氨水的pH=ll.l：NH3H2O==iNH：+OH-C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaC@：―?Na-［：C1：］-D.電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e^^=Cu9.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSCU溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色10.一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖下列關于該高分子的說法正確的是A.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2C.氫鍵對該高分子的性能沒有影響11.測定0.1mol.UNa2s溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCL溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是A.Na2so3溶液中存在水解平衡：SO；+H2O^=iHSO；+OH-B.④的pH與①不同，是由于SO：濃度減小造成的C.①一③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的心值相等12.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。一段一段時間后在Fe表面生成藍色沉淀 試管內(nèi)無明顯變化 試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不氐琥的是A.對比②③，可以判定Zn保護了FeB.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑25.(17分)8-羥基口奎琳被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8-羥基喳咻的合成路線。0H8-羥基喳咻ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。(1)按官能團分類，A的類別是。A-B的化學方程式是。C可能的結構簡式是。C—D所需的試劑a是。D—E的化學方程式是。F—G的反應類型是。將下列K-L的流程圖補充完整：nOHHK L(8)合成8-羥基瞳咻時，L發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應，反應時還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為。

H2O2H2O2/ACaCO3/A一粗磷酸廿磷精礦一＞磷精礦粉

研磨酸浸—磷石膏（主要成分為CaSO4-0.5H20）已知：磷精礦主要成分為CaKPChMOH）,還含有Ca5（PO5F和有機碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜CaSO40.5H2O（1）上述流程中能加快反應速率的措施有。（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：△2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO4 1OCaSO：0.5H?O+6H3P。4①該反應體現(xiàn)出酸性關系：H3P04H2SO4（填?’或。②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數(shù)相同，。（3）酸浸時，磷精礦中Ca5（PCh）3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：o（4）山。2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SCV一殘留，原因是:加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是.（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酥作指示劑，用bmolL-NaOH溶液滴定至終點時生成NazHPCU，消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是.（已知：H3Po■?摩爾質(zhì)量為98g小。尸）（12分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

太陽能一熱能太陽能一熱能熱能-一電能(1)反應I:2H2so4(l)：^=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AHi=+551kJ-mol1反應IH：S(s)+O2(g)=^=SO2(g)A//3=-297kJ-moF1反應n的熱化學方程式：o（2）對反應II,在某一投料比時，兩種壓強下，H2s04在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。P2P1（填“>''或得出該結論的理由是I可以作為水溶液中SCh歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。SO2+4「+4H+=^=S]+2l2+2H2OI2+2H2O+=++2F（4）探究i、ii反應速率與SCh歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLsCh飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：12易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4molL-1KIamol-L-1KI0.2mol-L-1H2SO40.2mol-L-'H2SO40.2molL-,KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=0②比較A、B、C,可得出的結論是③實驗表明，S02的歧化反應速率D>A,結合i、ii反應速率解釋原因:（16分）實驗小組制備高鐵酸鉀（KzFeOQ并探究其性質(zhì)。資料：LFeCU為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeC>4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是（錦被還原為Mn2+）.②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應有3cl2+2Fe（OH）3+10KOH：^=2K2FeO4+6KCl+8H20,另外還有。（2）探究KzFeCh的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有CL為證明是否K2FeO4氧化了C「而產(chǎn)生Cb,設計以下方案：方案1取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案H 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有C12產(chǎn)生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeCh將C「氧化，還可能由 產(chǎn)生（用方程式表示）。II.方案H可證明K2FeO4氧化了cr.用KOH溶液洗滌的目的是②根據(jù)KzFeCU的制備實驗得出：氧化性ChFeO;（填“>”或y"），而方案I【實驗表明，C12和FeO：的氧化性強弱關系相反，原因是。③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO：>MnO；,驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSCM和足量H2sCh的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO；＞MnO；。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案：o2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合參考答案（北京卷）6.B7.D6.B7.D(17分)(1)烯燃CH2=CHCHa+C12同皿》CH尸CHCH2CI+HCIHOCH2cHe1CH2cl C1CH2cH(OH)CH2clNaOH,H2O濃H2so4HOCH2cH(OH)CH20H >CH2=CHCHO+2H2。△(6)取代反應(8)氧化3：1S3分)(1)研磨、加熱(2)①V②核電荷數(shù)P<S,原子半徑P>S,得電子能力P<S,非金屬性P<S2Ca5(PO4)3F+1OH2SO4+5H2O 1OCaSO?O.5H2O+6H3Po4+2H"80C后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低CaSO4微溶 BaCCh+SO；+2H3PO4：^=BaSO4+CO2t+H2O+2H2PO4“、0.049bc 3SO2(g)+2H2O(g) ^2H2SO4(1)+S(s)AW2=-254kJ-mof＞反應D是氣體物質(zhì)的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2s04的物質(zhì)的量分數(shù)增大S02SO？-4H+(4)①0.4②「是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率③反應ii比i快；D中由反應ii產(chǎn)生的H+使反應i加快28.(16分)(1)①2KMnO4+1