江西始昌縣第三中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月考試試題含解析

江西始昌縣第三中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月考試試題含解析江西始昌縣第三中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月考試試題含解析PAGE28-江西始昌縣第三中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月考試試題含解析江西省都昌縣第三中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月考試試題（含解析)注意事項(xiàng)：1.因疫情影響無法開絡(luò)閱卷方式，答題后請(qǐng)拍照上傳.2.答題前，考試務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)填寫在答題卡上3。作答時(shí),請(qǐng)將答案寫在答題卡上指定位置，寫在本卷上無效。一、選擇題(共52分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1。M、N為兩種元素的原子,M的陰離子與N的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（)A.M的離子半徑小于N的離子半徑B.M的第一電離能小于N的第一電離能C.M的電負(fù)性大于N的電負(fù)性D.M的氧化性小于N的氧化性【答案】C【解析】【分析】M的陰離子與N的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“陰上陽下”的規(guī)律，M在N的上一周期,且M是非金屬元素,N是金屬元素.【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,核電荷數(shù)多的半徑小,所以M的離子半徑大于N的離子半徑,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N的金屬性比M強(qiáng),所以N的第一電離能小于M的第一電離能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。M是非金屬元素,N是金屬元素，所以M的電負(fù)性大于N的電負(fù)性,C項(xiàng)正確；D.M是非金屬元素,N是金屬元素，則非金屬性M大于N,對(duì)應(yīng)M的氧化性大于N的氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2。下列說法不正確的是（）A。HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B。C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D.白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A.HCl、HBr、HI都是分子晶體,組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，因此HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，A項(xiàng)正確;B.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知,Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8，但是C的次外層電子數(shù)只有2個(gè),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。氧化鈣屬于堿性氧化物,酸性氧化物和堿性氧化物一定條件可以反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D。乙醇分子和水分子間存在有氫鍵，也存在范德華力，D項(xiàng)正確;答案選B。【點(diǎn)睛】注意氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。3。某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列說法不正確的是(）A。可以確定該微粒為ArB.對(duì)應(yīng)元素可能位于元素周期表中第3周期C。它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑D.對(duì)應(yīng)元素單質(zhì)工業(yè)上可能是電解法制得【答案】A【解析】【分析】核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，此微粒核外共有18個(gè)電子，可能是原子Ar、也可能是離子，離子又可能為陽離子Ca2＋、K＋或陰離子S2－、Cl－。【詳解】A.該微粒可能為原子或者是離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B。當(dāng)為陰離子S2－、Cl－時(shí)，元素位于元素周期表中第3周期，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)為陽離子Ca2＋、K＋,它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑，C項(xiàng)正確;D.氯氣、Na、K工業(yè)上是電解法制得，D項(xiàng)正確；答案選A。4.下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（）A。S能級(jí) B.P能級(jí) C.d能級(jí) D。f能級(jí)【答案】C【解析】【詳解】s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道,f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，則能級(jí)中軌道數(shù)為5的是d能級(jí)。

本題答案選C。5。下列說法不正確的是（）A。如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s—.sσ鍵B.水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固C.PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A.如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子頭對(duì)頭重疊形成的,即形成s.—sσ鍵，A項(xiàng)正確;B。水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固，B項(xiàng)正確；C.PCl5分子中磷原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鍵角的大小會(huì)受分子內(nèi)的結(jié)構(gòu)改變的影響，與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)，D項(xiàng)正確;答案選C。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，P原子最外層有5個(gè)電子，形成PCl3時(shí),各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).6.對(duì)Na、K兩種元素,以下說法錯(cuò)誤的是（）A.金屬性：Na〈KB。離子半徑：K+〈Na+C。堿性：NaOH〈KOHD。與水反應(yīng)劇烈程度：Na〈K【答案】B【解析】【詳解】A.同主族從上向下金屬性增強(qiáng)，即金屬性:Na〈K,A項(xiàng)正確；B。K+核外有三層電子、Na+核外只有兩層電子，則離子半徑：K+＞Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),即堿性:NaOH〈KOH，C項(xiàng)正確；D。金屬性強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，即Na<K，D項(xiàng)正確;答案選B。7.元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/（kJ·mol?1)56815179745109781393117978則元素A常見價(jià)態(tài)是A。+1 B.+2 C.+3 D。+4【答案】B【解析】【詳解】對(duì)比表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2電離能數(shù)值相對(duì)較小，而I3數(shù)值突然增大，說明元素X的原子中，有2個(gè)電子是容易失去的，因此，該元素的常見化合價(jià)為＋2.【點(diǎn)睛】通過各級(jí)電離能的數(shù)據(jù)來推斷化合價(jià)時(shí)，只要找出突增的電離能的級(jí)數(shù)n，那么可求出它的化合價(jià)為。8。某原子核外電子排布為3s23p7，它違背了()A.泡利原理 B.能量最低原理 C.洪特規(guī)則 D。洪特規(guī)則特例【答案】A【解析】【詳解】泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子；能量最低原理是指核外電子優(yōu)先排布能量最低的軌道;洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道,每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋方向；洪特規(guī)則特例是指全充滿、半充滿、全空狀態(tài)都是穩(wěn)定狀態(tài)；3p能級(jí)有3個(gè)軌道,根據(jù)泡利原理最多只能排布6個(gè)電子，所以3p能級(jí)排布7個(gè)電子，違背了泡利原理.答案選A。9。下列說法正確的是（）A。NH3比PH3沸點(diǎn)低B。Cl-半徑比K+的小C。H3PO4酸性比H3AsO4的弱D。Rb失電子能力比Na的強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A.第ⅤA族中只有N的氫化物的分子間可以形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高,所以NH3沸點(diǎn)比PH3的高,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B。Cl-和K+的核外電子排布一樣，則原子序數(shù)小的半徑大，即Cl—半徑比K+的大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.P與As同主族，非金屬性：P大于As，則酸性H3PO4酸性比H3AsO4的強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。Rb和Na同主族，金屬性：Rb大于Na，則Rb失電子能力比Na的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p4④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A.第一電離能：④〉③〉②〉① B。原子半徑：④>③>②>①C.最高正化合價(jià)：④>③＝②>① D.電負(fù)性：④>③>②〉①【答案】A【解析】【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p5是F元素。【詳解】A。同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),故第一電離能O＜F,但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，氧的半徑小于磷，第一電離能O＞P，所以第一電離能S＜P＜O＜F,即④＞③＞②＞①，A項(xiàng)正確；B。同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，O＞F,電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞O＞F，即②＞①＞③＞④，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)、O元素?zé)o最高正價(jià)，所以最高正化合價(jià)：C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，O＜F,O元素非金屬性與S元素強(qiáng),所以電負(fù)性S＜O，故電負(fù)性P＜S＜O＜F,即②＜①＜③＜④,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A.11。某化學(xué)家對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是（）A.Pt和Pt互為同素異形體B.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素C。Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素D.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素【答案】D【解析】【詳解】A。Pt和Pt是不同的核素，同素異形體指的是單質(zhì)之間的關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B。Pt和P質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者屬于兩種不同的核素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素，D項(xiàng)正確;答案選D。12.下列化合物中陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（）A。NaH B.KI C。Na2O D.BaCl2【答案】C【解析】【詳解】A。Na＋有2個(gè)電子層、H－有1個(gè)電子層，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B。K+有3個(gè)電子層、I－有5個(gè)電子層，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Na＋有2個(gè)電子層、O2－有2個(gè)電子層，K、L層依次排有2、8個(gè)電子，C項(xiàng)正確;D。Ba2＋有5個(gè)電子層、Cl－有3個(gè)電子層，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。13。下列說法不正確的是（）A。CCl4、C2H4、SiO2都存在共價(jià)鍵,他們都是共價(jià)化合物B.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵C.SO2溶于水時(shí)，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力D.凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體【答案】D【解析】【詳解】A.CCl4、C2H4、SiO2都只存在共價(jià)鍵，它們都是共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確；B.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，不一定含有離子鍵，如金屬單質(zhì)，B項(xiàng)正確;C。SO2溶于水時(shí)反應(yīng)生成亞硫酸，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力，C項(xiàng)正確；D。中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D.14。下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（)A。F—的結(jié)構(gòu)示意圖：B。Ca2+：1s22s22p6C.原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：ClD。C原子的軌道表達(dá)式：【答案】A【解析】【詳解】A.氟原子的核電荷數(shù)為9，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖:,A項(xiàng)正確；B.根據(jù)構(gòu)造原理可知，Ca2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，當(dāng)原子核內(nèi)有20個(gè)中子,則質(zhì)量數(shù)=20+17=37，表達(dá)形式為:，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。碳原子的電子軌道表示式為,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)洪特規(guī)則，電子應(yīng)優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同。15.在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl鍵采用的成鍵軌道是（）A.sp-p B.sp2-s C。sp2—p D.sp3—p【答案】C【解析】【詳解】ClCH=CClCH3中，雙鍵碳中C原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3,采用sp2雜化，Cl原子中未成對(duì)電子為3p電子，據(jù)此判斷C—Cl鍵采用的成鍵軌道為sp2—p.答案選C.16。下列描述中正確的是(）A。雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B。雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵C。P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′D.HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化【答案】A【解析】【詳解】A.雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵,可能有π鍵，如N2分子中含有σ鍵和π鍵,A項(xiàng)正確；B。雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，例如NH3中N發(fā)生了sp3雜化，形成了4個(gè)sp3雜化軌道，但是只有3個(gè)參與形成了化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.P4和CH4都是正四面體形,其中P4中鍵角為60°，CH4中鍵角為109o28ˊ，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.SiF4和SO32—的中心原子為sp3雜化，而HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N中C原子采用sp雜化,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。17.σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是(）A。NH3 B。Cl2 C。H2 D。O2【答案】A【解析】【詳解】A。NH3中的σ鍵是氫原子的s軌道和氮原子的p軌道重疊構(gòu)建而成，A項(xiàng)正確；B。Cl2中的σ鍵是兩個(gè)氯原子的p軌道以“頭碰頭"方式重疊而成，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C。H2中的σ鍵是兩個(gè)氫原子的s軌道重疊構(gòu)建而成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.O2中的σ鍵是兩個(gè)氧原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。18.下列說法正確的是（）A.H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形B。配合物中，中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合C。配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子對(duì)D.NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A.H2O分子中O原子為sp3雜化,含有2個(gè)孤電子對(duì)，分子為V形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.配合物中,中心離子與配體間是以配位鍵結(jié)合,配離子與酸根離子間是以離子鍵結(jié)合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。配合物中，中心離子提供空軌道,配體提供孤電子對(duì),C項(xiàng)正確；D.NH4+中N原子為sp3雜化，不含有孤電子對(duì)，為正四面體形，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。19。不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（）A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D。X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)，與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,能說明X的電負(fù)性比Y大;B項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng),則X的非金屬性強(qiáng)于Y,元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,能說明X的電負(fù)性比Y大;C項(xiàng),X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X的電負(fù)性比Y大,如Si的電負(fù)性比H小；D項(xiàng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；答案選C。20.下列說法正確的是（)A.鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),共價(jià)化合物越穩(wěn)定B。p電子與p電子不能形成σ鍵C。分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定D。分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高【答案】D【解析】詳解】A。鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，作用力越小,鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B。p電子與p電子頭對(duì)頭能形成σ鍵,肩并肩能形成π鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。在多原子分子內(nèi),兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小,分子越穩(wěn)定，如NH3為三角錐形，鍵角為107°，CH4為正四面體,具有對(duì)稱性,鍵角為109°28′，CH4比氨氣穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng),含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點(diǎn)，D項(xiàng)正確；答案選D。21.R元素的原子,其最外層的p能級(jí)電子數(shù)等于所有的能層s能級(jí)電子總數(shù)，則R可能是（）A.Li B.O C。Si D.S【答案】B【解析】【詳解】若R只有1個(gè)能層,則不存在p能級(jí),若R有2個(gè)能層，則有2個(gè)s能級(jí)，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p4，為氧元素，若R有3個(gè)能層，則有3個(gè)s能級(jí)，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6，為氬元素。答案選B。22.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)說法正確的是（）A。C、N、O、F元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易B.元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)C。非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)D.Cl—、S2-、Ca2+、K+離子半徑逐漸減小【答案】A【解析】【詳解】A.同周期由左向右元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，故C、N、O、F元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易,A項(xiàng)正確；B.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱與元素原子最外層電子數(shù)多少無必然聯(lián)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C。非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl—＞K+＞Ca2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。23.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（）①CO2②CH4③O2④H2O⑤C2H4A.①②③ B.①③④ C。①③⑤ D.②④⑤【答案】C【解析】【詳解】①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,所以分子中既有σ鍵又有π鍵；②CH4中只含有C—H，所以分子中不含有π鍵；③O2的結(jié)構(gòu)式為O=O，所以分子中既有σ鍵又有π鍵；④H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，所以分子中不含有π鍵；⑤C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，所以分子中既有σ鍵又有π鍵；綜上，分子中既有σ鍵，又有π鍵是①③⑤，答案選C?！军c(diǎn)睛】共價(jià)單鍵含有1個(gè)σ鍵，共價(jià)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,共價(jià)三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。24。下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A。CO2與NO2 B。AlCl3與C2H2C。H2O與BF3 D.CH4與NH3【答案】D【解析】【詳解】A。CO2含有2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)為0，雜化類型為sp，NO2含有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)為1,雜化類型為sp2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B。AlCl3中Al含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)是=0,雜化類型是sp2，乙炔空間構(gòu)型為直線型，因此碳的雜化類型為sp，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。H2O中含有2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)為=2，雜化類型為sp3，BF3中B含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)為=0,雜化類型為sp2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。CH4中C含有4個(gè)σ鍵,無孤電子對(duì),雜化類型為sp3,NH3中N含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)為1，雜化類型是為sp3，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】中心原子上的孤電子對(duì)參與互相排斥，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。25.下列各組粒子中不屬于等電子體的是(）A.H2S、BeCl2 B.CH4、NH4+ C。CO2、N2O D.CO、N2【答案】A【解析】【詳解】A。H2S、BeCl2原子數(shù)相同,H2S電子總數(shù)為16+1×2=18,BeCl2中電子數(shù)為:4+17×2=38,二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體，A項(xiàng)選；B。CH4、NH4+中原子數(shù)相同,CH4電子總數(shù)為6+1×4=10，NH4+中電子數(shù)為：7+1×4—1=10,二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，B項(xiàng)不選；C.CO2、N2O中原子數(shù)相同,電子數(shù)分別為：6+8×2=22，7×2+8=22,二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，C項(xiàng)不選；D.CO、N2中原子數(shù)相同，電子數(shù)分別為：6+8=14，7×2=22，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體,D項(xiàng)不選;答案選A。26。用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.BF3與PCl3為三角錐形 B.SO3與CO32—為平面三角形C。SO2鍵角大于120o D.BF3是三角錐形分子【答案】B【解析】【詳解】A。BF3中中心B價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+（3—3×1）=3,無孤電子對(duì),是平面三角形分子,鍵角為120°,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SO3與CO32—中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)均為3，無孤電子對(duì)，都是平面三角形的分子,B項(xiàng)正確;C.SO2中中心S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+(6—2×2)=3，且S原子上含有1個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，所以SO2為V形分子,鍵角小于120o，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.BF3中中心B價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+（3—3×1)=3,無孤電子對(duì)，是平面三角形分子，鍵角為120°,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（共48分)27。下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是__________。A.干冰熔化B。乙酸汽化C.乙醇溶于水D.碘溶于四氯化碳【答案】AD【解析】【詳解】A．干冰屬于分子晶體,熔化時(shí)克服范德華力，故A符合題意;B．乙酸氣化時(shí)克服氫鍵和范德華力,故B不符合題意；C．乙醇分子間含有氫鍵,與水混溶克服氫鍵和范德華力，故C不符合題意；D．碘屬于分子晶體,溶于四氯化碳只克服范德華力，故D符合題意；答案選AD。【點(diǎn)睛】分子間作用力主要包括氫鍵、范德華力,兩者均不屬于化學(xué)鍵,而且規(guī)定氫鍵不屬于范德華力,氫鍵作用力要強(qiáng)于范德華力而弱于化學(xué)鍵.28。下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖：請(qǐng)回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)s能級(jí)有_____個(gè)原子軌道；（2)p電子的原子軌道呈_____形,每個(gè)p能級(jí)有_____個(gè)原子軌道。(3）Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序:__________________。(4）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是_______?！敬鸢浮浚?)。球（2).1（3）。啞鈴或紡錘(4）。3（5).Mg＞Al>Na（6）.①④⑥③②⑤【解析】【分析】s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形，s、p、d、f能級(jí)的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7；同周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，同族元素從上到下第一電離能變小;絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高)：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s…。【詳解】(1）s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道;（2）p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道;（3）Na、Mg、Al分別位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根據(jù)每周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，所以第一電離能的由大到小的順序?yàn)?Mg＞Al〉Na；(4）絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s…,所以題目中軌道能量由低到高排列順序?yàn)椋孩佗堍蔻邰冖荨?9.有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。（1）寫出下列四種元素的元素名稱：A：___,B：____，C：____，D：____.（2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。C：___,D：___。（3)寫出A、B兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（4)寫出B2A4的電子式：____。（5）寫出C3B2化合物與水反應(yīng)的方程式：___?！敬鸢浮?1).氫（2）。氮（3)。鎂(4）。磷（5).(6）.（7）。N2＋3H22NH3（8).(9）。Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O【解析】【分析】有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，B原子核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，原子序數(shù)大于氮元素，處于第三周期，核外電子排布為1s22s22p63s2,則C為Mg元素，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿,原子序數(shù)大于Mg，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則D為P元素，據(jù)此解答.【詳解】(1）由上述分析可知,A為H;B為N；C為Mg；D為P，名稱分別為：氫;氮;鎂；磷，故答案為：氫；氮;鎂；磷；（2）C為Mg元素,基態(tài)原子的電子排布圖為：，D為P元素，基態(tài)原子的電子排布圖為:，故答案為:；；(3）氫氣與氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為：N2＋3H22NH3,故答案為：N2＋3H22NH3；(4）B2A4的分子式是N2H4,則電子式:,故答案為：;（5）C3B2的分子式為Mg3N2,Mg3N2與水反應(yīng)的方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3·H2O，故答案為:Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH）2↓+2NH3·H2O。30.Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，X與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同。（1）Q的最高價(jià)氧化物中Q的雜化類型為___，分子中含有___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵。（2)X的氫化物分子的立體構(gòu)型是___，屬于__分子(填“極性"或“非極性”）；它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是___。(3）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是___和___；Q與Y形成的分子的電子式是__，屬于___分子（填“極性"或“非極性").【答案】（1).sp(2）。2(3）。2(4)。正四面體（5）。非極性（6）。Si3N4（7).CS2(8）.CCl4(9).（10)。非極性【解析】【分析】Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，滿足條件為CO與N2，則Q為C,R為N；X與Q同族，則X為Si；Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，則Y為S,Z為Cl。【詳解】(1)CO2含有2個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵，孤電子對(duì)為0，雜化類型為sp,故答案為:sp;2；2；（2)Si的氫化物為SiH4，根據(jù)CH4的空間構(gòu)型可知SiH4的空間構(gòu)型為正四面體;SiH4分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；Si最外層有4個(gè)電子,N最外層有5個(gè)電子，它們形成化合物時(shí)，Si為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，其化學(xué)式為Si3N4,故答案為：正四面體;非極性;Si3N4；(3)C與S可形成CS2，根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)可寫出CS2的電子式為：，并知其為非極性分子；C與Cl形成CCl4分子，故答案為：CS2；CCl4；;非極性.31。下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：(1）周期表中基態(tài)Ga原子的電子排布式為___.（2）Fe元素位于周期表的___分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5,在Fe(CO）5中鐵的化合價(jià)為___。(3）已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___和___（填化學(xué)式）.在CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___。(4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4—離子的空間構(gòu)型為___。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有__(任寫2種化學(xué)式）.【答案】（1).1s22s22p63s23p63d104s24p1(2）。d（3).0（4）。N2(5)。CN—(6).CH3OH（7).正四面體形(8）.CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫2個(gè)）【解析】【分析】（1)主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)=其價(jià)電子數(shù)，最外層電子在排列時(shí)，遵循能量最低原理；(2)元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的；Fe原子是26號(hào)元素,Fe原子的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2,這些電