高二下學期化學氮族元素教案

講課目標講課要點講課過程復習引入思慮過渡

第一章氮族元素第一節(jié)氮和磷第一課時1．掌握氮族元素原子構造特色及其在元素周期表中的地點和性質(zhì)的變化規(guī)律。2．認識N2的構造、物理性質(zhì)和用途。3．掌握N2的化學性質(zhì)。掌握N2的化學性質(zhì)1．回想周期表中元生性質(zhì)是如何遞變的2．寫出N、P兩種原子的構造表示圖，指出它們在周期表中的地點。與N、P有相像電子層排布的還有砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi），它們合稱為氮族元素。閱讀課本P1~2，指出氮族元素在周期表中的地點和性質(zhì)的變化規(guī)律。氮（N）磷（P）砷（As）銻（Sb）鉍（Bi）原子半徑逐漸（增大）非金屬性逐漸（減弱）金屬性逐漸（增強）密度逐漸（增大）單質(zhì)氧化性逐漸（減弱）復原性逐漸（增強）此后再閱讀課本表1—1，重申主要化合價及其顏色和狀態(tài)。從氮族元素在周期表中的地點看，氮族元素的非金屬性與鹵族元素、氧族元素比較，強弱如何今日我們要點學習N2的性質(zhì)。第一節(jié)氮和磷寫出N2的分子式、電子式和構造式，分析在平常狀況下其堅固性的原由，但是在必定條件獲取足夠能量，使共價鍵斷裂，就能與一些物質(zhì)發(fā)生化學反響。一、氮氣1．物理性質(zhì)：無色、無味、溶解度小2．化學性質(zhì)：（1）與H2的反響（弱氧化性）高溫/高壓N+3H2NH（工業(yè)合成氨）223催化劑（2）與O2的反響（復原性）放電放電化合：N2+O22NO（無色，有毒，與血紅蛋白聯(lián)合）總結堅固作業(yè)教后記

NO易被氧化：2NO+O==2NO（紅棕色，有毒，刺激呼吸器官）22NO2易溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO（NO2不是HNO3的酸酐）2NO?NO4（無色）22注：①雷雨肥莊稼：N2O2,雷電O22H2O3NONOHNO土壤中的礦物質(zhì)硝酸鹽，被植物汲取。②NO、NO2是大氣污染物，NO2能造成光化學煙霧。閱讀課本P3最后一行至P5第一段，認識光化學煙霧和N2的用途。3．N2的用途：制NH3、HNO3；保護氣；冷凍劑利用元素周期律解決問題以及氮氣的性質(zhì)1．課本P8一、1～5、7、8；二、1～4、6、7；三、1課本P9三、3、5講課目標講課要點講課過程復習堅固作業(yè)教后記

第二課時1．堅固上節(jié)課所學內(nèi)容，特別是一些重要的反響方程式。2．掌握NO、NO2、O2等混淆氣體的計算方法。掌握NO、NO2、O2等混淆氣體的計算方法。1．寫出氮族元素的名稱及元素符號。2．校正作業(yè)，重申NO與NaOH反響原理。23．課本P9三、4；解決三個問題：（1）為何水面上漲2/3（2）為何變成紅棕色（3）若使水充滿試管，需要通入多少體積的O2例1．必定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反響后節(jié)余氣體的體積約為原整體積的（）A．1/4B.3/4C.1/8D.3/8分析：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；若NO和O2都取4體積，則反響后余1體積O2，所以充分反響后節(jié)余氣體的體積約為原整體積的1/8.思慮：（1）把NO改為NO2如何——4NO2+O2+2H2O=4HNO3；是3/82）把問題改為“試管內(nèi)液體上漲的高度最大概是試管容積的幾分之幾”——分別為7/8、5/8.例2．將VmlNO和NO2的混淆氣體經(jīng)過足量水汲取后，獲取aml無色氣體A，將A與等體積O2混淆，再經(jīng)過水充分汲取后，采集到5ml無色氣體B。試回答：（1）A、B各為何種氣體（2）A氣體的體積是多少（3）V的取值是多少分析：A是NO；又4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以NO與等體積O2混淆，再經(jīng)過水充分汲取后，采集到5ml無色氣體B，只好是O2，依據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3，能夠算出A氣體的體積是20ml.求V的取值可用極端法：若A氣體所有由NO獲取，則V=20ml；若A氣體所有由NO2獲取，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，則V=3×20ml=60ml，所以V的取值范圍為20ml<V<60ml.例3．在標準狀況下，用盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實驗，實驗完成后，假若瓶內(nèi)液體不外溢，則瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為（）A．113D.沒法計算mol/LB.mol/LL22.433.644.8分析：依據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，假如有3LNO2，反響后剩余1LNO氣體，則溶液體積為2L，生成HNO3為1×2mol，則瓶內(nèi)溶液22.41的物質(zhì)的量濃度約為mol/L.22.4將例1和例2做在作業(yè)本上。講課目標講課要點講課過程復習堅固引入

第三課時1．重申一些重要的反響方程式，聯(lián)系氧化復原反響見解進行分析。2．認識白磷和紅磷的性質(zhì)、用途及互相轉變的條件。聯(lián)系氧化復原反響見解進行分析問題寫出以下反響方程式，分別指出各反響的氧化劑、復原劑。NH——N2——NO——NO——HNO3231．以下反響中，氣體反響物只作復原劑的是（）A．Cl2通入石灰水B.CO2通入苛性鈉溶液C．NO與HNO反響生成NO和水D．NO與水的反響32322．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨到功能，近來幾年來此領域研究很大進展，所以這三位教授獲取1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。對于NO的以下表達不正確的選項是（）A．NO能夠是某些含廉價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．NO不是亞硝酸酐C．NO能夠是某些含高價N物質(zhì)復原的產(chǎn)物D．NO是紅棕色氣體3．在NO2被水汲取的反響中，發(fā)生復原反響和發(fā)生氧化反響的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（）A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1參照答案：1（C）2（D）3（C）3NO2+H2O=2HNO3+NO與N同族的P又有哪些性質(zhì)呢閱讀課本P5二、磷至倒數(shù)第三行。二、磷1．化學性質(zhì)（1）與O2反響——白煙點燃4P+5O2PO5（是酸性氧化物，與熱水反響生成HPO）2234P2O5+3H2O2H3PO4（2）與Cl2反響——白色煙霧點燃2PCl（Cl量少，PCl是無色液體）2P+3Cl2323白色煙霧點燃2PCl（Cl足量，PCl是白色固體）2P+5Cl2525過渡金剛石與石墨、O2和O3均是同素異形體，P也有同素異形體，連續(xù)閱讀課本P5至最后。2．磷的同素異形體——紅P和白P41）化學性質(zhì)相像——與O2等反響，產(chǎn)物同樣——同素實驗【1-1】如圖：試管中間加入紅P加熱看到有白P4生成翻開木塞，從一端吹氣總結堅固作業(yè)教后記

（2）在必定條件下，能夠互相轉變間隔空氣加熱到2600C白P4紅P加熱到4160C升華后，冷凝（3）物理性質(zhì)相差很大異形白P4：劇毒、不溶于水，易溶于CS2，易自燃紅P：無毒、不溶于水，也不溶于CS2注：白P4應密閉保留，少同意保留在水中；切割白4P應在水中進行。3．磷的存在和用途：無游離態(tài)；用途見課本P64．氮的固定：游離態(tài)化合態(tài)（閱讀課本P7《自然界中氮的循環(huán)》）堅固氧化復原反響見解；認識白磷和紅磷的性質(zhì)、用途及互相轉變的條件。1．課本P6一、6；二、52．當9·3g紅磷與必定的Cl2完滿反響后，生成48·35g產(chǎn)物，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比是（）A．3:1B.2:1C.1:1D.1:2分析：設生成PCl3與PCl5的物質(zhì)的量分別為2x、2y點燃2P+3Cl22PCl32x3x2x2P+5Cl點燃2PCl252y5y2y則（2x+2y）×31==9·3g2x·（31+×3）+2y·(31+×5)==4835g·解得x=y=所以2x:2y==:==2:1，即B正確。課本P9四、第二節(jié)

氨第一課時

銨鹽講課要點

1．認識氨的物理性質(zhì)及用途。2．掌握氨的化學性質(zhì)。講課要點

氨的化學性質(zhì)講課過程復習引入

為何常溫下N2的性質(zhì)是堅固的N2與H2反響條件是什么產(chǎn)物是什么在自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物，今日我們來學習氨的性質(zhì)。第二節(jié)

氨銨鹽一、氨1．氨分子的構造：展現(xiàn)：比率模型，學生寫電子式、構造式并指出是何種分子HH..|H:N:

H—

N

鍵角

107018`

三角錐形

，極性分子..

|H

H2．氨的物理性質(zhì)：展現(xiàn)：一瓶氨氣，觀色、嗅味，在課本上劃下要點，特別重申P10相關氨氣對人的危害及辦理方法。（1）無色、有刺激性氣味；出現(xiàn)癥狀，要吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖刷眼睛（2）易液化，液氨作致冷劑（3）極易溶于水（1:700）3．化學性質(zhì)：1）與水的反響實驗【1—2】噴泉實驗要求：a.裝置應密閉，不漏氣b.圓底燒瓶應干燥c.燒瓶內(nèi)應充滿NH3d.燒杯內(nèi)水應滴入幾滴酚酞思慮：a.擠壓膠頭滴管少許水進入燒瓶，看到什么現(xiàn)象如何分析此現(xiàn)象b.溶液變紅，說明什么c.假如用潤濕的紅色石蕊試紙接觸

NH3

，會發(fā)生什么變化為何d.總結一下，能夠做噴泉實驗實驗的氣體，應當具備什么樣的條件并舉例。NH3+H2O?NH3H2O?NH4+－+OHNHHONH3+HO322注：氨水對金屬有腐化性，故不用金屬容器盛裝。（2）與酸的反響：實驗【1—3】要求：玻璃棒不可以夠接觸，看現(xiàn)象，解說原由；思慮：若把HCl換成H2SO4，有此現(xiàn)象嗎實驗總結堅固作業(yè)教后記

NH3+HCl==NH4Cl2NH3+H2SO4==(NH4)2SO43）與O2的反響—--催化氧化（接觸氧化）【增補】現(xiàn)象：1.鉑絲保持紅熱2．瓶口有紅棕色氣體和白煙燒紅的鉑絲分析：1.說明反響是放熱反響O2O2H2O濃氨水NONO2(紅棕色)HNONH3NHNO(白煙)343催化劑4NH3+5O24NO+6H2O+Q4．NH3的用途：閱讀課本P11，劃下要點。構造——三角錐形，極性分子NH3NH3·H2O弱堿性化學性質(zhì)與酸的反響與O2的反響—--催化氧化——工業(yè)生產(chǎn)HNO3的基礎1．課本P13一、1、3；P14三、1，并比較液氨和氨水的差別。液氨氨水種類純凈物混淆物（溶質(zhì)是NH3）構成分子：NH3分子：NH3、NH3·H2O、H2O離子：NH4+、OH—、很少許H+性質(zhì)無堿性，不使紅色石蕊試紙變藍堿性，能使紅色石蕊試紙變藍2．如圖，裝置a中充滿Cl，將b中濃氨水擠入2a中，開始時，a中發(fā)生的反響中有氧化復原反響：NH3+ClN+HCl，同時生成白煙并發(fā)光。22請回答以下問題：（1）反響中生成白煙是。（2）反響完成后，將a瓶的導管插入水槽的水面下，并翻開止水夾c，察看到有水吸入a瓶，形成噴泉，當噴泉停止后，升入a中的水約占a瓶容積的。（3）標記a瓶中反響所有完成的化學方程式為。分析：Cl23可發(fā)生氧化復原反響：2NH322①，與NH+3Cl==N+6HCl生成的HCl與NH3反響生成白煙（NH4Cl）：HCl+NH3==NH4Cl②。①+②×6可得：3Cl2342，可知22+8NH==6NHCl+N3Cl～N，所以進入a中液體約占a瓶容積的2/3。a瓶中的反響所有完成時，則無白煙和紅光產(chǎn)生，即3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2反響停止。解：（1）NH4Cl（2）2/3（3）3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2課本P14三、1；四、1第二課時講課目標1．認識銨鹽的性質(zhì)。2．掌握NH3的實驗室制。3．掌握NH4+的查驗方法。講課要點掌握NH3的實驗室制及NH4+的查驗方法講課過程復習1．回想液氨和氨水的差別。2·液氨滴在干燥的紅色石蕊試紙上，試紙（）A．變藍色B·退色C·變紫色D·不退色分析：誤以為液氨是中性，選（C），正確答案是（D）。引入氨與鹽酸反響的產(chǎn)物NH4Cl由NH4+（銨離子）和Cl—（酸根離子）構成。像這樣由銨離子和酸根離子構成的化合物叫做銨鹽。下邊介紹銨鹽的性質(zhì)。二、銨鹽1．物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水2．化學性質(zhì)：實驗【1—4】如圖1—13，加熱，察看現(xiàn)象試管壁上有白色固體附著（重申此反響不是可逆反響，也不是升華現(xiàn)象）（1）受熱分解：NH4Cl

NH3

+HClNH3+HCl===NH4Cl學生練習寫以下反響：NHHCONH3+HO+CO4322（2）與堿的反響：制NH3和查驗NH4+實驗【1—5】如圖1—14，加熱，察看現(xiàn)象試管中有氣體產(chǎn)生，聞到刺激性氣味，看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍。說明銨鹽與堿反響，生成NH3。(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O學生練習寫以下反響：43332NHNO+NaOHNaNO+NH+HO討論：課本P12，總結NH4+的查驗方法。NH4+的查驗方法：加濃堿液，加熱，放出可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體。過渡實驗室是如何制取NH3的呢閱讀課本P12～13，完成課本的討論和表格。總結受熱分解銨鹽的性質(zhì)與堿反響，生成NH3堅固1．課本P13一、2；2．課本P13二、1～5作業(yè)課本P14三、2、3、4四、2教后記第三節(jié)硝酸講課目標1．掌握硝酸的化學性質(zhì)。2．認識硝酸的用途。講課要點硝酸的化學性質(zhì)講課過程復習雷雨時，雨水中含有微量的硝酸，試解說這一現(xiàn)象。引入鹽酸、硫酸、硝酸是三大強酸，它們都是重要的化工原料，今日我們就來學習硝酸的性質(zhì)。閱讀課本P14第二段，劃下要點。一、物理性質(zhì)無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體。二、化學性質(zhì)——特色有酸的通性：學生說、寫反響閱讀課本P14至最后，總結硝酸的特色。1．不堅固性——保留硝酸裝在棕色瓶，放在冷暗處?；蚬庹?HNO32H2O+4NO2+O22．強氧化性實驗【1—7】如圖1—16，注意：·要立刻用無色透明塑料袋將試管口罩上并系緊1·反響片晌后，加稀硝酸的試管上的塑料袋稍2松開一會，進入空氣，再將塑料袋系緊?，F(xiàn)象：1．Cu與濃硝酸反響有紅棕色氣體生成NO22．Cu與稀硝酸反響有無色氣體生成遇空氣變成紅棕色氣體NONO2（1）與金屬（除Au、Pt）反響：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO+4HO3322注：①與金屬反響無H2生成②常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸鈍化③王水（V濃硝酸:V濃鹽酸=1:3）可使Au、Pt溶解（2）與非金屬反響——非金屬主要生成高價的含氧酸4HNO3+C==2H2O+4NO2+CO26HNO3+S==HSO+6NO+2HO2422（3）與復原性化合物的反響：H2S+2HNO3==S

+2NO2

+2H2O總結堅固作業(yè)

硝酸的性質(zhì)：一個通性（與堿及堿性氧化物反響）氧化性）課本P17一、二課本P17三、1、3；四、

，兩個特色（不堅固性和強教后記第四節(jié)

氧化復原反響方程式的配平第一課時講課目標1．認識氧化復原反響方程式配平的原則。2．掌握氧化復原反響方程式配平的一般方法。講課要點氧化復原反響方程式的配平講課過程復習用雙線橋法標出以下反響的電子轉移方向和數(shù)量，并指出氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2此后閱讀課本P18第一、二兩段，總結出氧化復原反響方程式的實質(zhì)、特色和配平原則。新授一、配平原則化合價高升總數(shù)==化合價降低總數(shù)二、配平步驟講完方法1后總結，再講其余方法。1．標價態(tài)2·列變化3·求總數(shù)4·配系數(shù)三、配平方法1．順配法4HNO3+C==2HO+4NO+CO222Cu+4HNO（濃）=Cu(NO)+2NO+2HO332223Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2．逆配法——適應歧化反響和分解反響，先配一世成物系數(shù)，再配昭雪響物系數(shù)。0513Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O5×11×53H)400+16HCl3(NPtCl===3Pt+2NHCl+2N242644×33×2×2閱讀課本P20討論以下內(nèi)容，重申離子反響配平還要注意的問題。堅固課本P21一、作業(yè)課本P21二、三、教后記講課目標講課過程復習新授堅固作業(yè)教后記

第二課時1．堅固氧化復原反響方程式配平的一般方法。2．簡介氧化復原反響方程式配平的一些特別方法。1．回想氧化復原反響方程式配平的原則、步驟和方法。2．先糾正作業(yè)中錯誤，再做幾個練習題。三、配平方法3．整體配平法3255623As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO2283Cu2S+2CuO==4Cu+SO24·零價配平法：元素化合價難以確準時，能夠把某一物質(zhì)各元素均視為零價。FeC+22HNO（濃）==CO+3Fe（NO）+13NO+11HO332332211P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO45．缺項配平法：依據(jù)元素守恒，推斷缺乏的物質(zhì)，再配平2KMnO4+5KNO2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O第三課時講課目標簡介相關氧化復原反響的計算。講課過程新授四、相關計算——電荷守恒法的應用1．對于氧化劑、復原劑用量的計算例1．在反響3Cl2+6KOH32mg2KClO+5KCl+3HO中，當有Cl被氧化時，則被復原的Cl2是（）A．3mgB．5mgC．6m/molD．5m/71mol0被氧化50被復原1分析：ClClClCl5115所以Cl2（被氧化）:Cl2（被復原）==1:5即正確答案為B、D。例2．0．3molCu2S與合適的硝酸恰巧完滿反響，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和HO，則反響中未被復原的硝酸的物質(zhì)的量為（）2A．2．2molB．1．2molC．0．6molD．1mol分析：反響中，硝酸既作氧化劑，又作酸，而未被復原的硝酸即起酸性，其用量僅與Cu(NO3)2的量相關。由CuS～2Cu(NO)～4HNO（未被復原）23231mol4mol0·3mol1·2mol應選B。2．對于化合價的計算：例3．24mL濃度為0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰巧與20mL濃度為0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完滿反響，則元素Cr在被復原的產(chǎn)物中的化合價為（）A．+6B．+3C．+2D．0466n分析：Na2SO3～Na2SO4；K2Cr2O7～2Cr2××(6-n)×2××所以2××===(6-n)×2××即n==+3應選B。例4．用0．1mol/L的Na232×10—34—離子SO溶液30mL，恰巧將mol的XO復原，則元素X在復原產(chǎn)物中的化合價是（）A．+1B．+2C．+3D．+4選D。堅固見練習冊作業(yè)見練習冊教后記第五節(jié)相關化學方程式的計算講課目標掌握反響中有一種物質(zhì)過分的計算。講課過程復習高一時我們學習過利用化學方程式的計算，請回想一下在利用化學方程式的計算時，需要注意什么——上下單位同樣，左右單位相當。引入今日我們學習在反響中有一種物質(zhì)過分的計算。新授一、過分計算閱讀課本P22～23例1、例2，總結做題規(guī)律。例1．題略解：設生成水的質(zhì)量為x,2H2+O===2HO222mol1mol36g8mol6molx由于：2×6mol>1×8mol所以O2過分，所以計算水的量只好依據(jù)H2的量計算，即：2mol==36g,解之得：x=144g8molx答：略。例2．略例2*．100mLH2和O2的混淆氣體經(jīng)過電火花引爆，完滿反響后恢復至室溫，氣體體積縮至7mL，則原氣體中H2的體積是（）A．69mLB·67mLC65mLD·62mL·分析：節(jié)余氣體有兩種可能：H2或O2，實質(zhì)參加反響的氣體整體積是93mL，設實質(zhì)參加反響的H和O體積分別為x、y，222H2+O2===2H2O1y則x=93mL×2=62mLy=93mL－62mL=31mL3所以當O2過分時，V（H2）=62mL當H2過分時，V（H2）=62mL+7mL=69mL故正確答案為（AD）堅固1．課本P26一、二、1、2、2·在必定條件下，將24mLNO2和8mLO2混淆置于量筒內(nèi)，把量筒倒立于水槽中，充分反響后，節(jié)余什么氣體多少毫升分析：4NO2+O2+2H2O=4HNO3124mL8mL由于4×8mL>1×24mL所以O2過分，設耗費O2的體積x，則有41==24mLxx==6mL所以余O2為2mL。思慮：若把24mL改為41mL，狀況又如何呢4NO2+O2+2H2O==4HNO34

141mL

8mL由于1×41mL>4×8mL所以NO2過分9mL，但過分的最后的氣體為NO，體積為3mL3NO2+H2O==2HNO3+NO

NO2還能夠夠與水反響生成。

NO

，所以39mL

13mL作業(yè)

課本

P26

二、2、3教后記第二課時講課目標掌握多步反響的計算。講課過程新授二、多步反響的計算——關系式法閱讀課本P24至最后，總結多步反響的計算步驟。例3．略例4．題略解：（法二）設可制得98%硫酸的質(zhì)量為x，S損失5%，即FeS2損失為5%，所以FeS～2HSO2241201962．5t×85%×95%x·98%即x==3·4t總結堅固

例5．工業(yè)上欲制取63%的硝酸1000t，問需標準狀況下的氨氣多少立方米（設產(chǎn)率為85%）分析：（1）在工業(yè)上NO與O2連續(xù)反響生成NO2，再循環(huán)使用，這理論上講應把NH3看作所有轉變?yōu)橄跛?，即NH3～HNO3（依據(jù)N元素守恒）。2）產(chǎn)率即N元素的利用率。設：需NH3的體積為x，則NH3～HNO322．4m363kgx·85%1000×103kg×63%即x==2·635×105m3多步反響的計算，經(jīng)常運用關系式法，即抓住變化的始態(tài)和終態(tài)，省略復雜的中間計算過程，即可使推理演算簡捷、快速。1．氨氧化制硝酸時，假如由氨制成NO的產(chǎn)率為96%，由NO制成硝酸的產(chǎn)率是93%。10t氨可制備多少噸50%的硝酸（65·46t）第一章氮族元素第一節(jié)氮和磷第二課時例1．必定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反響后節(jié)余氣體的體積約為原整體積的（

）A．1/4

B.3/4

C.1/8

D.3/8例2．將VmlNO和NO2的混淆氣體經(jīng)過足量水汲取后，獲取aml無色氣體A，將A與等體積O2混淆，再經(jīng)過水充分汲取后，采集到5ml無色氣體B。試回答：（1）A、B各為何種氣體（2）A氣體的體積是多少（3）V的取值是多少例3．在標準狀況下，用盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實驗，實驗完成后，假如瓶內(nèi)液體不外溢，則瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為（）A．1B.13mol/Lmol/LLD.沒法計算22.433.644.8第三課時1．以下反響中，氣體反響物只作復原劑的是（）A．Cl2通入石灰水B.CO2通入苛性鈉溶液C．NO與HNO3反響生成N2O3和水D．NO2與水的反響2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨到功能，近來幾年來此領域研究很大進展，所以這三位教授獲取1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。對于NO的以下表達不正確的選項是（）A．NO能夠是某些含廉價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．NO不是亞硝酸酐C．NO能夠是某些含高價N物質(zhì)復原的產(chǎn)物D．NO是紅棕色氣體3．在NO2被水汲取的反響中，發(fā)生復原反響和發(fā)生氧化反響的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（）A．3:1B．1:3C．1:2D．2:14．當9·3g紅磷與必定的Cl2完滿反響后，生成48·35g產(chǎn)物，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比是（）A．3:1B.2:1C.1:1D.1:2第二節(jié)氨銨鹽第一課時1，比較液氨和氨水的差別。液氨氨水種類純凈物混淆物（溶質(zhì)是NH3）構成分子：NH3分子：NH3、NH3·H2O、H2O離子：NH4+、OH—、很少許H+性質(zhì)無堿性，不使紅色石蕊試紙變藍堿性，能使紅色石蕊試紙變藍2·如圖，裝置a中充滿Cl2，將b中濃氨水擠入a中，開始時，a中發(fā)生的反響中有氧化復原反響：NH+ClN+HCl，同時生成白煙并發(fā)光。322請回答以下問題：（1）反響中生成白煙是。（2）反響完成后，將a瓶的導管插入水槽的水面下，并翻開止水夾c，察看到有水吸入a瓶，形成噴泉，當噴泉停止后，升入a中的水約占a瓶容積的。（3）標記a瓶中反響所有完成的化學方程式為。第二課時1·液氨滴在干燥的紅色石蕊試紙上，試紙A．變藍色B·退色

C·變紫色

（

D·

）不退色第四節(jié)氧化復原反響方程式的配平一、配平原則化合價高升總數(shù)==化合價降低總數(shù)二、配平步驟1．標價態(tài)2·列變化3·求總數(shù)4·配系數(shù)三、配平方法1．順配法HNO3+C——H