第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 【知識精講+備課精研】 九年級化學(xué)人教版上冊

化學(xué)方程式Zn+MgSO4=MgSO4+Zn主要內(nèi)容01.化學(xué)方程式的意義和讀法02.書寫原則和步驟03.初步學(xué)會配平Powerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation質(zhì)量守恒定律01SlidesubtitlePowerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation想一想4什么是化學(xué)變化？

化學(xué)變化最主要的特征是有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的釋放和吸收，有時還會有顏色變化，或生成沉淀，或放出氣體等現(xiàn)象。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？

反應(yīng)物><=生成物實(shí)驗(yàn)探究15Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵+硫酸銅

銅+硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色

逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）=實(shí)驗(yàn)探究26劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。?P+5O2=點(diǎn)燃=

2P2O5=實(shí)驗(yàn)探究37實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵8底部鋪細(xì)沙密閉裝置盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大把瓶塞彈開質(zhì)量守恒定律9

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。1．質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。“2g水加熱后變成2g水蒸氣”?2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。4.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。3.“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括

各種物質(zhì)，如氣體、沉淀等。

沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)，如2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)并非生成了10g水。?想一想10

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)11水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合+2H2O2H2O2=通電想一想12原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微

觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏

觀可能改變分子數(shù)目實(shí)驗(yàn)題型13某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用14

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？1.進(jìn)行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用151解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（1）在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與5克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是___克(2)現(xiàn)有一反應(yīng)

A+B→C，現(xiàn)有10克A和5克B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3克A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量是

克。7122推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?應(yīng)用163解釋生活或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象1.高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物質(zhì)量小。2.鎂條在空氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。3.10克水變成10克冰。4.水通電分解后，生成物的總質(zhì)量等于反應(yīng)物的總質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式的意義01SlidesubtitlePowerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation化學(xué)方程式18定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。說明：（1）中間是等號，表示遵守質(zhì)量守恒定律；

原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。（2）化學(xué)式前的數(shù)字叫化學(xué)計量數(shù)?；瘜W(xué)方程式的意義191、宏觀含義：C+O2=CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物：C，O2；

生成物：CO2反應(yīng)條件：點(diǎn)燃質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳化學(xué)方程式的意義20C+O2==CO2點(diǎn)燃一個碳原子

一個氧分子

一個二氧化碳分子1112、微觀意義（數(shù)量關(guān)系）：粒子個數(shù)比：1:1:1（即為化學(xué)計量數(shù)之比）微觀讀法：在點(diǎn)燃條件下，每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子粒子數(shù)目化學(xué)方程式的意義21(1X12):(1X32)：(1X44)C+O2CO2點(diǎn)燃3、量的意義：質(zhì)量比：12

:

32

:

44

在點(diǎn)燃條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。22

2H2O=2H2↑+O2↑①宏觀讀法:水在通電的條件下生成氫氣和氧氣②微觀讀法:每2個水分子在通電條件下生成2個氫氣分子和一個氧氣分子③質(zhì)量讀法:每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣2X182X21X32讀出下列化學(xué)方程式：通電36

432化學(xué)方程式的配平02SlidesubtitlePowerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation化學(xué)方程式的書寫步驟241、寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式2、配配平化學(xué)方程式3、等把短線（或箭頭）改成等號4、注明化學(xué)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)反應(yīng)條件：（點(diǎn)燃、加熱“Δ”、通電、催化劑等）

考慮是否標(biāo)明生成物狀態(tài)：（氣體用“↑”號、沉淀↓”號表示）5、查檢查化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)書寫原則251、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)2、遵守質(zhì)量守恒定律注意：使化學(xué)方程式兩邊各原子的種類和數(shù)目相等，（即化學(xué)方程式的配平）。但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。Mg+O2=點(diǎn)燃=MgO2?化學(xué)方程式的配平26

1、配平化學(xué)方程式的原理

配平化學(xué)方程式就是根據(jù)質(zhì)量守恒定律在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字（稱為化學(xué)計量數(shù)）,使式子兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）?；瘜W(xué)方程式的配平271、觀察法C+O2

=

CO2點(diǎn)燃H2O

=

H2↑+O2↑通電22這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平?；瘜W(xué)方程式的配平28寫出硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，生成的硫酸鈉留在溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式+NaOHCu(OH)2+Na2SO42CuSO4把原子團(tuán)當(dāng)成一個整體來考慮配平化學(xué)方程式的配平29練習(xí):__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe找出關(guān)鍵元素（是O），最小公倍數(shù)是10最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)2P+O2

P2O5再配平其他原子（P）左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)即不相等，又相差較多的元素83492、最小公倍數(shù)法-奇偶法524點(diǎn)燃化學(xué)方程式的配平303、推理法從化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼進(jìn)行配平①找出在化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個數(shù)為最大奇數(shù)的元素；②將含該元素最大奇數(shù)個原子的化學(xué)式配上適當(dāng)?shù)呐紨?shù)系數(shù)；③以此為基礎(chǔ),逐步推理,算出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù),將方程式配平.FeS2+O2—Fe2O3+SO2

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

寫化學(xué)方程式注意問題31四、查標(biāo)號“四查”一、查化學(xué)式二、查配平（最簡整數(shù)比）三、查條件指出錯誤，說明原因32（1）Mg+O2MgO2（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）Cu(OH)2CuO↓+H2O通電Δ點(diǎn)燃（2）H2OH2↑+O2↑Δ生成物的化學(xué)式書寫錯誤沒有配平不應(yīng)該標(biāo)生成物的狀態(tài)未標(biāo)明氣體的狀態(tài)練習(xí)331.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣2.Al+CuSO4

—Al2(SO4)3+Cu3.KOH+CuSO4—K2SO4+Cu(OH)24.甲烷(CH4)燃燒后生成水和二氧化碳化學(xué)方程式的計算03SlidesubtitlePowerpointisacompletepresentationgraphicpackageitgivesyoueverythingyouneedtoproduceaprofessional-lookingpresentation回顧35化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃各分子個數(shù)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量比為2：1：2216184：32：36

化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還揭示了反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。物質(zhì)的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對（分子或原子）質(zhì)量×化學(xué)式前的計量數(shù)之比化學(xué)方程式的配平36鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：

2×24：32×1

：

（24+16）×2

48：32：80若：48克

：

（

）克

：

（

）

克若：（

）克

：

（

）克

：40克2Mg+O2=

2MgO點(diǎn)燃在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成

比例關(guān)系?；瘜W(xué)方程式的計算37

所以：利用比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式的計算38計算依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化學(xué)方程式的配平39例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)

…....................設(shè)點(diǎn)燃48803gX

(2)寫出化學(xué)方程式…...........寫

(3)計算出有關(guān)物質(zhì)的

質(zhì)量比、寫出已知量

和未知量

….....................找48------=------803gX(4)列比例式…..................列X=------------80×3g48=5