高考化學(xué)鈉及其化合物推斷題-經(jīng)典壓軸題及答案

高考化學(xué)鈉及其化合物推斷題-經(jīng)典壓軸題及答案一、鈉及其化合物1.生氫材料甲由X、Y兩種元素組成,兩元素的原子最外層電子數(shù)相等.為確定甲的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反響,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙,同時得到2g化合物丙.②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反響,得到2g丙.請答復(fù)：(1)乙的分子式.(2)寫出甲與氧氣反響生成丙的化學(xué)方程式.(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子.占燃J、、、)、)2【答案】H22NaH+Q^=2NaOH取少量丙溶液于試管中,向試管中滴加少量無色酚酗：試液,假設(shè)溶液變紅,那么說明有OH的存在【解析】【分析】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反響,得到2g丙,得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g,那么M(甲尸12g=24g/mol,根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成,甲是生氫材料,兩元素的原0.05mol子最外層電子數(shù)相等,可得符合條件的化合物為NaH,NaH可以與水蒸氣反響生成氫氣和氫氧化鈉,反響的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2T+NaOH,符合題意,那么乙為H2,丙為NaOH,據(jù)此分析.【詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反響,得到2g丙,得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g,那么M(甲尸1.2g=24g/mol,根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成,甲是生氫材料,兩元素的原0.05mol子最外層電子數(shù)相等,可得符合條件的化合物為NaH,NaH可以與水蒸氣反響生成氫氣和氫氧化鈉,反響的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2T+NaOH,符合題意,那么乙為H2,丙為NaOH;(1)乙的分子式為H2；占燃J、、、)、)2(2)甲與氧氣反響生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子,檢驗(yàn)氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中,向試管中滴加少量無色酚酗:試液,假設(shè)溶液變紅,那么說明有OH■的存在.2.有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反響為黃色,B、C是常見金屬.三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、EFG、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反響的條件沒有標(biāo)出).請根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A;G.(2)寫出反響①的化學(xué)方程式：;寫出反響②的離子方程式：.(3)說出黃綠色氣體乙的一種用途.(4)區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時,常在G的溶液中參加溶液【答案】NaFeC3Fe+2HCl=FeCl+H2T2Al+20H+2H2O=2AlO2-+3H2T制漂白粉觀察法KSCN【解析】【分析】金屬A焰色反響為黃色,故A為金屬Na,與水反響生成NaOH與氫氣,那么D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反響生成氫氣,故金屬B為Al,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反響生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反響生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系：HCl+金屬C-物質(zhì)F,F+＜?xì)庖晃镔|(zhì)G,可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeC2,物質(zhì)G為FeC3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.【詳解】金屬A焰色反響為黃色,故A為金屬Na,與水反響生成NaOH與氫氣,那么D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反響生成氫氣,故金屬B為Al,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反響生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反響生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl+金屬-物質(zhì)F,F+氯氣-物質(zhì)G,可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeC2,物質(zhì)G為FeC3；(1)根據(jù)上面的分析可知：A的化學(xué)式為Na；G的化學(xué)式為FeC3;(2)反響①為Fe和稀鹽酸反響生成FeC2和H2,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl+H2T；反響②為Al與NaOH溶液作用生成H2和NaAlO2,發(fā)生反響的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f；(3)黃綠色氣體乙為氯氣,可用于自來水的消毒或制漂白粉等.(4)E為稀鹽酸、F為FeC2溶液,區(qū)分這兩種溶液最簡單的方法是觀察法,鹽酸是無色溶液,而FeC2溶液是淺綠色；G為FeC3溶液,含有Fe3+,檢驗(yàn)時向FeC3的溶液中參加KSCN溶液,可觀察到溶液顯血紅色；3.A、B、CD、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如以下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部生成物和反響條件略去).a"!~(+[b~|J常凱j田0」一回&回2L,回(1)假設(shè)A為常見的金屬單質(zhì),且其焰色反響呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：.(2)假設(shè)A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng),那么X可能為(填字母).a.NaHCQb.Na2CQc.Al(OH)3d.NaAQ(3)假設(shè)A為淡黃色粉末,那么A的電子式為.假設(shè)X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體.那么鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為—.(填字母)a.鹽酸b.CaC2溶液c氨水d.澄清石灰水(4)假設(shè)A為氧化物,X是Fe,溶液D中參加KSCN溶液變紅.那么A與水反響的化學(xué)方程式中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為.【答案】OH+HSO-=SQ2-+H2Obd時[:齒5pH廿ab1:2【解析】【分析】(1)假設(shè)A為常見的金屬單質(zhì),由焰色反響呈黃色可知A是金屬Na,由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2,鈉和水反響生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉能和二氧化硫反響,那么B是氫氣、C是氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液和二氧化硫反響生成亞硫酸鈉和水,那么D是亞硫酸鈉,亞硫酸鈉和二氧化硫反響生成亞硫酸氫鈉,那么E是亞硫酸氫鈉；(2)假設(shè)A為短周期元素組成的單質(zhì),由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣,氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸,鹽酸是強(qiáng)酸,能和弱酸鹽反響；(3)假設(shè)A為淡黃色粉末,由淡黃色固體能和水反響可知A為過氧化鈉,過氧化鈉為離子化合物,由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳,那么C是氫氧化鈉,氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉,碳酸鈉和二氧化碳反響生成碳酸氫鈉,那么D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；(4)假設(shè)A是氧化物,X是鐵,由溶液D中參加硫氧化鉀溶液顯紅色,說明D中含有三價鐵離子,由A和水反響生成酸和另一種物質(zhì)可知,A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵.(1)假設(shè)A為常見的金屬單質(zhì),由焰色反響呈黃色可知A是金屬Na,由X能使品紅溶液褪色可知X是SQ,鈉和水反響生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉能和二氧化硫反響,那么B是氫氣、C是氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液和二氧化硫反響生成亞硫酸鈉和水,那么D是亞硫酸鈉,亞硫酸鈉和二氧化硫反響生成亞硫酸氫鈉,那么E是亞硫酸氫鈉,氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反響生成亞硫酸鈉和水,反響的離子方程式為：OH-+HSOT=SQ2—+H2.,故答案為：OH+HSQ=SQ2+H2O；(2)假設(shè)A為短周期元素組成的單質(zhì),由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣,氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸,鹽酸是強(qiáng)酸,能和弱酸鹽反響,由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X可能為碳酸鈉,碳酸鈉溶液與鹽酸反響生成二氧化碳和水,二氧化碳與碳酸鈉溶液反響生成碳酸氫鈉,那么X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反響生成氯化鋁和水,氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉,那么X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁,故答案為：bd；(3)假設(shè)A為淡黃色粉末,由淡黃色固體能和水反響可知A為過氧化鈉,過氧化鈉為離子化合物,電子式為,由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳,那么C是氫氧化鈉,氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉,碳酸鈉和二氧化碳反響生成碳酸氫鈉,那么D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉,a、碳酸鈉鹽酸反響先不生成氣體后產(chǎn)生氣體,碳酸氫鈉和鹽酸立即反響生成氣體,故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋼不反響,碳酸鈉和氯化鋼反響生成白色沉淀,故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反響,和碳酸氫鈉反響生成水,都沒有明顯現(xiàn)象,故錯誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反響都生成白色沉淀,故錯誤；ab正確,故答案為：國國：左］出廿；ab;(4)假設(shè)A是氧化物,X是鐵,由溶液D中參加硫氧化鉀溶液顯紅色,說明D中含有三價鐵離子,由A和水反響生成酸和另一種物質(zhì)可知,A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵,二氧化氮與水反響生成硝酸和一氧化氮,反響的化學(xué)方程式為3NO2+H2Q=2HNO3+NO,由反響方程式可知氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為1:2.A、B、CW均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反響TOC\o"1-5"\h\z條件已略去,反響可以在水溶液中進(jìn)行).wWA>B>C(1)假設(shè)A、RC三種物質(zhì)的焰色反響均為黃色,A俗稱苛性鈉,W為無色無味氣體,C受熱分解可轉(zhuǎn)化為Bo①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為.②A溶液與C溶液反響的化學(xué)方程式為.(2)假設(shè)A、BC三種物質(zhì)都含有一種金屬元素,且B為兩性物質(zhì),W俗稱苛性鈉.①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反響的化學(xué)方程式為.②A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反響離子方程式為.⑶假設(shè)A、BCW四種物質(zhì)均為氣體,其中A、W為單質(zhì),C的摩爾質(zhì)量為46gmol-1.①B的化學(xué)式為.②實(shí)驗(yàn)室制取B時,(填能〞或不能〞用向上排空氣法收集Bo③一定條件下B與CO反響的化學(xué)方程式為.(4)假設(shè)A為淡黃色固體單質(zhì),W為氣體單質(zhì),B、C均為酸性氧化物.那么C溶于水形成化合物D,在加熱的情況下,D的濃溶液與A反響的化學(xué)方程式為【答案】CQ2-+H2O+CQ=2HCQ-NaOH+NaHCQ=Na2CQ+H2O2Al+2NaOH+2屋O=2NaAlO2+3H2TAl3-+4OH-=AlO2-+2H2.NO不能2NO+2c<O!L化劑2CQ+N2AS+2aSO4〔濃〕△3SO21+2H2O【解析】【分析】(1)假設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的焰色反響均為黃色,均含Na元素,A俗稱苛性鈉,那么A為NaOH,W為無色無味氣體,C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B,那么W為C3B為Na2CQ,C為NaHCQ;(2)假設(shè)A、BC三種物質(zhì)都含有一種金屬元素,且B為兩性物質(zhì),W俗稱苛性鈉,那么B為Al(OH)3,A為AlCl3、C為NaAlO2；⑶假設(shè)A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體,其中A、W為單質(zhì),C的摩爾質(zhì)量為46g?mol-1,那么A為N2、W為O2、B為NO、C為NO2；(4)假設(shè)A為淡黃色固體單質(zhì),W為氣體單質(zhì),B、C均為酸性氧化物,那么A為S,W為O2、B為SQ、C為SC3.【詳解】(1)假設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的焰色反響均為黃色,均含Na元素,A俗稱苛性鈉,那么A為NaOH,W為無色無味氣體,C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B,那么W為CQ、B為NazCQ,C為NaHCQ.①向NazCQ溶液中通入CQ生成NaHCQ的離子方程式為：CO32-+H2O+CQ=2HCO3-；②NaOH溶液與NaHCQ溶液反響的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCQ=Na2CO3+H2O；(2)假設(shè)A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素,且B為兩性物質(zhì),W俗稱苛性鈉,那么B為Al(OH)3,A為AlCl3、C為NaAlO2；①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素為Al,單質(zhì)Al與NaOH溶液反響生成NaAlQ和氫氣的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T;②AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液生成NaAlO2,發(fā)生反響的離子方程式為Al3-+4OH-=AlO2-+2H2O.⑶假設(shè)A、B、CW四種物質(zhì)均為氣體,其中A、W為單質(zhì),C的摩爾質(zhì)量為46g?mol-1,那么A為N2、W為6、B為NO、C為NO2;①B的化學(xué)式為：NO;②由于NO能與氧氣反響,實(shí)驗(yàn)室制取NO時,不能用向上排空氣法收集；③NO與CO在催化劑作用下生成N2和CQ,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為八“催化劑一2NO+2CO7——2CO2+N2；A,(4)假設(shè)A為淡黃色固體單質(zhì),W為氣體單質(zhì),B、C均為酸性氧化物,那么A為S,W為O2、B為SQ、C為SO3；SO3溶于水形成化合物D為H2SQ,在加熱的條件下,濃硫酸與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2b2SQ(濃)-3SQT+2屋O.A、B、CD均為中學(xué)常見物質(zhì),其中A為單質(zhì),B、C、D為化合物,并且存在如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：試答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)B與C為氧化物,D為純堿.a.當(dāng)A為非金屬單質(zhì)時,那么反響③的化學(xué)方程式為.b.當(dāng)A為金屬單質(zhì)時,那么反響④中生成1mol純堿轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol.(2)假設(shè)A為淡黃色非金屬單質(zhì),B為氣態(tài)氫化物,C為氣態(tài)氧化物.B與C反響中氧化劑與復(fù)原劑的質(zhì)量比為.(3)假設(shè)A為金屬單質(zhì),B為氧化物,且反響①③均是與強(qiáng)堿溶液發(fā)生的反響,那么反響①的離子方程式為.【答案】2CO+Q2CC2116:172A1+2H2O+2OH—2A1O2-+3H2T【解析】【分析】(1)假設(shè)B與C為氧化物,D為純堿,那么B和C中含有變價元素,首先想到Na2O和Na2O2、SQ和SQ、NO和NO2、CO和CQ,D為純堿,那么B和C只能是Na2O和Na2O2或CO和CQ;a.當(dāng)A為非金屬單質(zhì)時,那么A是C,B是CO,C是CQ,D是碳酸鈉；b.當(dāng)A為金屬單質(zhì)時,那么A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸鈉；(2)假設(shè)A為淡黃色非金屬單質(zhì),B為氣態(tài)氫化物,C為氣態(tài)氧化物,A能發(fā)生化學(xué)反響生成氣態(tài)氫化物,所以A是S,B是H2S,C是SO2；(3)假設(shè)A為金屬單質(zhì),B為氧化物,且反響①③均是與強(qiáng)堿溶液發(fā)生的反響,能與強(qiáng)堿反響的金屬只有A1,所以A是Al,B是AI2O3,C是NaA1O2o【詳解】(1)假設(shè)B與C為氧化物,D為純堿,那么B和C中含有變價元素,首先想到Na2O和Na2O2、SQ和SQ、NO和NO2、CO和CQ,D為純堿,那么B和C只能是Na2O和Na2O2或CO和CQ;a.當(dāng)A為非金屬單質(zhì)時,那么A是C,B是CO,C是CO,D是碳酸鈉,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,反響方程式為：2CO+Q2CO2；b.當(dāng)A為金屬單質(zhì)時,那么A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、D是碳酸鈉,過氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和氧氣,反響方程式為：2Na2O2+CO2—2Na2CQ+O2,該反響中生成1mo1純堿轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mo1[-1-(-2)]=1mo1；(2)假設(shè)A為淡黃色非金屬單質(zhì),B為氣態(tài)氫化物,C為氣態(tài)氧化物,A能發(fā)生化學(xué)反響生成氣態(tài)氫化物,所以A是S,B是H2S,C是SO2,二氧化硫和硫化氫反響方程式為2H2S+SO=3S+2H2O,該反響中氧化劑是二氧化硫,復(fù)原劑是硫化氫,氧化劑和復(fù)原劑的質(zhì)量之比=64:(2X34)=16:17(3)假設(shè)A為金屬單質(zhì),B為氧化物,且反響①③均是與強(qiáng)堿溶液發(fā)生的反響,能與強(qiáng)堿反響的金屬只有Al,所以A是Al,B是A12O3,C是NaAlO2,鋁和氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子反響方程式為：2A1+2H2O+2OH--2A1.2一+3也"6.甲、乙、丙為常見單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16.在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示：(1)寫出X和G的化學(xué)式：X,G.(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：D+丙：.C+G:.(3)寫出離子方程式B+H2O：；假設(shè)消耗0.5mo1B轉(zhuǎn)移電子molo【答案】Na2sSO2Na2SQ+O2=2Na2SO4SO+2NaOH=NaSQ+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T0.5【解析】【分析】單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反響,可能是單質(zhì)甲、乙分別被.2連續(xù)兩次氧化,生成不同的氧化物,那么丙是.2,氧化物B與水反響能放出O2,那么B是Na2O2,那么C是NaOH,A是Na2O,甲是Na.又因B和X的摩爾質(zhì)量相同,那么X是NazS,那么乙是S,F是SQ,G是SC3,進(jìn)一步推出D是Na2SQ,E是Na2SQ,而Na2SQ的相對分子質(zhì)量比Na2SQ的相對分子質(zhì)量大16,以此解答此題.【詳解】(1)由上述分析可知,X為Na2S,G為SO3;(2)D為Na2SO3,具有復(fù)原性,丙是O2,具有氧化性,二者反響方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SC4；C是NaOH,G是SQ,二者反響方程式為：SO3+2NaOH=Na2SC4+H2O；(3)過氧化鈉和水反響的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2f；其中過氧化鈉中氧元素發(fā)生歧化反響,根據(jù)方程式可知假設(shè)消耗0.5mol過氧化鈉,轉(zhuǎn)移電子0.5mol..以下圖示中,A為一種常見的單質(zhì),BCDE是含A元素的常見化合物,它們的焰色反響均為黃色.

*&〔反成0〕〔反成④〕〔*&〔反成0〕〔反成④〕〔反響③〕〔反厘⑥,+HaO〔反感②〕通過量?工

〔反感⑤〕請?zhí)顚懸韵驴瞻?〔1〕C的電子式B的電子式D的化學(xué)式〔2〕以上反響中屬于氧化復(fù)原反響的有〔填寫編號〕.〔3〕寫出B-D的化學(xué)方程式.Na+[:0:H]-hfa4[:O:O:]a-Na+【答案】〔1〕,,；.；NaCO〔2〕①②③④〔3〕2N&Q+2CO=2Na2CO+QT【解析】試題分析：它們的焰色反響都是黃色,且A為單質(zhì),那么A為Na,反響①是加熱,因此B為NaO,D為NkCO,C為NaOHE：NaHCO〔1〕根據(jù)以上分析可知C是氫氧化鈉,含有離子鍵和共價鍵的離子化合物,電子式為Na+[：O：H1-“；B是過氧化鈉,含有離子鍵和共價鍵的離子化合物,電子式為一,〞;碳酸鈉的化學(xué)式為N&CO;〔2〕判斷是否是氧化復(fù)原反響,看是否有化合價的升降,有化合價的改變那么為氧化復(fù)原反應(yīng),屬于氧化復(fù)原反響的①②③④,不屬于氧化復(fù)原反響的是⑤⑥；〔3〕反響④是過氧化鈉和CO反響,方程式為2NaQ+2CO=2N&CO+QT.【考點(diǎn)定位】此題主要是考查無機(jī)框圖題推斷【名師點(diǎn)晴】明確焰色為黃色及A為單質(zhì)為解答的突破口,熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,注重根底知識的考查.推斷圖中的特征反響現(xiàn)象常見的有：〔1〕焰色反響：Na〔黃色〕K〔紫色〕；〔2〕使品紅溶液褪色的氣體：SQ〔加熱后又恢復(fù)紅色〕C12〔加熱后不恢復(fù)紅色〕；〔3〕白色沉淀Fe〔OH2置于空氣中最終車專變?yōu)榧t褐色[Fe〔OH3]〔由白色一灰綠一紅褐色〕；〔4〕在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO〔5〕氣體燃燒呈蒼白色：H在C12中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：COH、CH;〔6〕使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH;〔7〕空氣中出現(xiàn)白煙：NH與酸性氣態(tài)物質(zhì)〔或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸〕反響等..A、B、CD均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一中元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示〔反響條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去〕：+O2+0]+H:OA*C(1)假設(shè)A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,那么將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為;表達(dá)B的(填氧化性"復(fù)原性〞漂白性")請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反響的化學(xué)方程式：;此反響中作氧化劑的D與參加反響的D的物質(zhì)的量之比為;(2)假設(shè)A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化,請寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：；請寫出C^D的離子方程式

IHXJx]r回——bUZfaE4J也請答復(fù)以下問題：(1)用電子式表小X的形成過程：.(2)寫出D.H.X反響生成A的離子反響方程式：.(3)：2H(g)+Y(g)?2I(g)AH=-196.6kJ?mol-1.當(dāng)參加4molH和2mol丫后,放出345kJ的熱量時,H的轉(zhuǎn)化率最接近于(填字母).A.A.40%B50%C80%D,90%(4)寫出D與K反響生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系:(5)一定溫度下,有可逆反響：aD(g)+bY(g)?cE(g)+dX(g).在2L密閉容器中,充入4molD和5molY,有催化劑存在下,2min后反響到達(dá)平衡,測得平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)的壓強(qiáng)比反響前增加了1那么前2min內(nèi)用E表示的平均反響速率為mol?L-1?min1,平衡時D的濃度為mol?L-1.【答案】H*+*6**H：6：HNH3+SQ+H2O=NH4++HSQ-Dc(NT+)>?■**c(SQ2)>c(H+)>c(OH-)0.51【解析】【分析】X為無色液體,與過氧化鈉反響得到B與氣體Y,那么X是H2O,Y是O2,B是NaOH.A能與氫氧化鈉反響生成氣體D,且D為10電子分子,可判斷A為俊鹽,D為NH3；C與強(qiáng)酸K反響,生成氣體H,且H能與Na2O2發(fā)生化合反響,可判斷H具有復(fù)原性,H的氧化產(chǎn)物能與Ba2+生成難溶于酸的沉淀,可知該沉淀是BaSQ,據(jù)此逐步推出,A為NH4HSQ,C為Na2SO3,H為SC2,I為SQ,K為硫酸；由D到G的轉(zhuǎn)化過程可判斷,E為NO,F為NO2,G為HNO3,據(jù)此解答.【詳解】X為無色液體,與過氧化鈉反響得到B與氣體Y,那么X是H2O,Y是O2,B是NaOH.A能與氫氧化鈉反響生成氣體D,且D為10電子分子,可判斷A為俊鹽,D為NH3；C與強(qiáng)酸K反響,生成氣體H,且H能與Na2O2發(fā)生化合反響,可判斷H具有復(fù)原性,H的氧化產(chǎn)物能與Ba2+生成難溶于酸的沉淀,可知該沉淀是BaSQ,據(jù)此逐步推出,A為NH4HSQ,C為Na2SO3,H為SQ,I為SQ,K為硫酸；由D到G的轉(zhuǎn)化過程可判斷,E為NO,F為NO2,G為HNO3；(1)X為H2O,是共價化合物,電子式形成過程為0+H：§：H；(2)亞硫酸屬于二元酸,NH3少量時生成酸式鹽,反響離子方程式為：NH3+SQ+H2O=NH4++HSQ-;(3)根據(jù)熱化學(xué)反響方程式可知,4molSO2與2molO2完全反響放出的熱量為：

196.6kJX2=393.2k實(shí)際放出的熱量為345kJ,故S.的轉(zhuǎn)化率為：345kJ1..弘=87.7%,故答案為D;k.上K|(4)NH3與硫酸反響生成(NH4)2SC4,俊根離子局部水解使溶液呈酸性,故溶液中的離子濃度關(guān)系為：c(NH4+)>c(Sa2-)>c(H+)>c(OH);(5)一定溫度下,在2L密閉容器中,充入4molD和5molY,有催化劑存在下,2min后反響到達(dá)平衡,測得平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反響前增加了京,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算：反響為4NH3+5O2=4NO+6H2O,設(shè)生成一氧化氮物質(zhì)的量為X有可逆反響：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)起始量(mol)450051變化量(mol)X-XX4TOC\o"1-5"\h\z561平衡量(mol)4-X5-XXX4411測得平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反響前增加了通,相同條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,S6114-X+5-.X+X+X=5+4+(5+4),X=2mol,2n>ol那么前2min內(nèi)用E表示的平均反響速率=乙=0.5mol/L?min;2mM(4-2)mol平衡時D為NH3的濃度=-=1mol/L;￡frF10.A、B、CD、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中A是淡黃色固體,B是無色液體,G為紅褐色沉淀.常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì),丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì),其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示(有的反響局部產(chǎn)物已經(jīng)略去).請根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：(3)在實(shí)驗(yàn)室中,欲檢驗(yàn)F溶液中的金屬陽離子,先向溶液中滴加幾滴溶液,再參加幾滴氯水,觀察到溶液變?yōu)樯?證實(shí)原溶液中的金屬陽離子為.(4)F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：.(5)寫出②中反響的離子方程式：.【答案】(1)Na2O2、HCl(2)第三周期、mA族KSCN紅、Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH?⑸2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T【解析】【分析】A是淡黃色固體,B是無色液體,二者反響生成C與單質(zhì)甲,且甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì),那么A是Na2O2,B是H2O,甲是O2,C是NaOH.丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì),呈黃綠色,那么丙是012；金屬丁與氫氧化鈉反響生成D與乙,且乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì),那么丁為Al,D是NaA1O2,乙為H2,甲與乙反響生成水.乙與丙反響生成E為HC1,戊是當(dāng)前用量最大的金屬,金屬戊與鹽酸反響生成F,F與氫氧化鈉、氧氣反響得到G為紅褐色沉淀,那么戊為Fe,F為FeC2,G為Fe(OH)3,D與E反響得到白色沉淀為Al(OH)3,氫氧化鋁與鹽酸反響生成無色溶液為AlCl3,據(jù)此來分析此題即可.【詳解】(1)根據(jù)分析,A為Na2O2,B為HCl;(2)丁元素是鋁