【公開課課件】專題一《化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題歸納探究》課件

高二化學(xué)高二化學(xué)1請分別用一句話表達下列關(guān)鍵詞：反應(yīng)熱量熱計反應(yīng)焓變熱化學(xué)方程式蓋斯定律原電池電池反應(yīng)電解電解池電極反應(yīng)電鍍金屬腐蝕犧牲陽極的陰極保護法提示反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的反應(yīng)熱。量熱計：用于測定反應(yīng)熱的儀器。反應(yīng)焓變：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓的差值。熱化學(xué)方程式：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。蓋斯定律：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。專題歸納整合請分別用一句話表達下列關(guān)鍵詞：專題歸納整合2原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電池反應(yīng)：原電池的兩個電極反應(yīng)組成電池的總反應(yīng)。電解：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電極反應(yīng)：在電極上進行的半反應(yīng)。電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬材料表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。金屬腐蝕：金屬或合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。犧牲陽極的陰極保護法：形成原電池時，被保護金屬作正極(陰極)，不反應(yīng)受到保護；活潑金屬作負極(陽極)，發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕。原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。3如何判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？提示可從以下兩個方面判斷(1)物質(zhì)具有的能量大小反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則為吸熱反應(yīng)。依據(jù)能量守恒定律理解，若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，那么就要放出能量，保證能量守恒，反之亦然。(2)鍵能角度化學(xué)鍵的大小可以粗略計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。ΔE吸收－ΔE放出＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。若ΔE吸收－ΔE放出>0，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若ΔE吸收－ΔE放出<0，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)。1．如何判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？1．4常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？提示常見的放熱反應(yīng)：(1)所有的燃燒反應(yīng)；(2)酸堿中和反應(yīng)；(3)金屬與酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)；(4)CaO固體溶于水等。常見的吸熱反應(yīng)：如NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制NH3，H2還原CuO，乙醇制C2H4，濃鹽酸制Cl2以及CaCO3、Mg(OH)2等的分解反應(yīng)。2．常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？2．5書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪些問題？提示

(1)要在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l和s分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示。(2)在ΔH后要注明反應(yīng)溫度，因為同一反應(yīng)在不同溫度下進行時，其焓變是不同的，對于298K時進行的反應(yīng)，可以不注明溫度。(3)ΔH的單位是J·mol－1或kJ·mol－1。(4)根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則ΔH數(shù)值的絕對值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則ΔH的數(shù)值改變符號，但絕對值不變。3．書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪些問題？3．64．電鍍池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系？提示類型性質(zhì)電解池電鍍池定義(裝置特點)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置反應(yīng)特征非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征有電源，兩極材料可同可不同有電源形成條件①兩電極連接電源②兩電極插入電解質(zhì)溶液中③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極②電鍍液中必須含有鍍層金屬的離子4．電鍍池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系？類型電解池電鍍池定義(裝7類型性質(zhì)電解池電鍍池電極名稱(電極構(gòu)成)陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負極相連的極名稱同電解池，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中陽離子得電子電子流向電源負極→陰極電源正極←陽極同電解池溶液中帶電粒子的移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動同電解池聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化還原反應(yīng)類型電解池電鍍池電極名陽極：與電源正極相連的極名稱同電解85．銅的精煉與電鍍銅的主要區(qū)別是什么？提示

電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬Cu作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子Cu2＋粗銅作陽極，精銅作陰極，CuSO4

溶液作電解液電極反應(yīng)陽極：Cu－2e－===Cu2＋，陰極：Cu2＋＋2e－===Cu陽極：Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋等陰極：Cu2＋＋2e－===Cu溶液變化電鍍液的濃度基本不變?nèi)芤褐蠧uSO4濃度減小5．銅的精煉與電鍍銅的主要區(qū)別是什么？電鍍銅精煉銅形成鍍層金96.金屬腐蝕的類型有哪些？

提示

金屬腐蝕6.金屬腐蝕的類型有哪些？提示金屬腐蝕10書寫熱化學(xué)方程式有什么防錯訣竅？提示熱化學(xué)方程式書寫時常有以下錯誤：(1)漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，產(chǎn)生此錯誤的原因是沒有認識到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。(2)將ΔH的正、負混淆，其關(guān)鍵是沒有理解“＋”“－”所表示的意義。(3)未注意到：化學(xué)計量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不同。反應(yīng)熱的單位是kJ·mol－1，為每摩爾反應(yīng)的熱效應(yīng)，故化學(xué)計量數(shù)不同時，每摩爾反應(yīng)所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，所以熱效應(yīng)不同。(4)未看清題目要求。寫熱化學(xué)方程式，答案不是唯一的，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)的不同，ΔH也不同；寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須為1，答案是唯一的。幻燈片131．書寫熱化學(xué)方程式有什么防錯訣竅？1．112．燃燒熱和中和熱有什么異同？

提示2．燃燒熱和中和熱有什么異同？12有關(guān)電解問題的解題步驟是怎樣的？提示

(1)明確電極反應(yīng)規(guī)律①陰極：得電子，還原反應(yīng)(一般)電極本身不參加反應(yīng)；一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭”得電子。②陽極：失電子，氧化反應(yīng)若為活性電極，則電極本身參加反應(yīng)；若為惰性電極，則電解質(zhì)溶液中陰離子失電子而被氧化。(2)準確判斷離子的放電順序離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。3．有關(guān)電解問題的解題步驟是怎樣的？3．13若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強，陽極反應(yīng)是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。幻燈片18若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強，陽極反應(yīng)是電極材料本14(3)聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式①通電前：電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的氫離子和氫氧根離子)。②通電時：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，結(jié)合放電順序分析誰先放電。③寫電極反應(yīng)，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、pH的變化等。(4)判斷電解后溶液pH變化的方法根據(jù)原溶液的酸、堿性和電極產(chǎn)物即可對電解后溶液pH的變化作出正確的判斷，其方法如下：①若電極產(chǎn)物只有H2而無O2，則pH變大。②若電極產(chǎn)物只有O2而無H2，則pH變小。③若電極產(chǎn)物既有O2又有H2，原溶液呈酸性則pH變小，原溶液呈堿性則pH變大，原溶液呈中性則pH不變。(3)聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式15電化學(xué)中的計算有哪幾種情況？提示

(1)原電池和電解池的計算常涉及的問題①兩極產(chǎn)物的定量計算；②溶液pH的計算[pH＝－lgc(H＋)]；③相對原子質(zhì)量的計算和阿伏加德羅常數(shù)的值的測定；④根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量求產(chǎn)物的量或根據(jù)產(chǎn)物的量求轉(zhuǎn)移電子的量。(2)常用的三種方法①根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；②根據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計算；4．電化學(xué)中的計算有哪幾種情況？4．16

(3)步驟①根據(jù)現(xiàn)象或其他條件(如果是電解池，可以根據(jù)與電源正負極的連接情況)，準確判定電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的類型和電極名稱；②準確寫出電極反應(yīng)式；③根據(jù)題目所給條件和所要求解的問題，使用上述合適的方法建立等量關(guān)系求解。(3)步驟17我們見到的新型電池有“氫鎳電池”、“高鐵電池”、“鋅—錳堿性電池”我國首創(chuàng)的“海洋電池”、“燃料電池”(如新型細菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、CO燃料電池)、“鋰離子電池”、“銀鋅電池”、“紐扣電池”等。這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)高等特點。取材于這些知識點的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以大多數(shù)學(xué)生對這類試題感到難，而難在何處又十分迷茫。實際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力。具體有以下幾種考查角度。學(xué)科思想培養(yǎng)三新型化學(xué)電源的命題角度及解題指導(dǎo)我們見到的新型電池有“氫鎳電池”、“高鐵電池18方向一新型電池“放電”時正極、負極的判斷【知識基礎(chǔ)】

在Zn—Cu原電池中，較活潑的金屬材料作負極，較不活潑的金屬材料或非金屬材料作正極。負極：Zn－2e－===Zn2＋；正極：2H＋＋2e－===H2↑。【解題指導(dǎo)】

新型電池中方向一新型電池“放電”時正極、負極的判斷新型電池中19被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是 (

)。A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH

＋2OH－【例1】?被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作20解析由總反應(yīng)式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原劑，應(yīng)為原電池的負極，A、B錯；電子只能經(jīng)外電路流動，而不能在電解液中流動，電解液內(nèi)電流的形成是由于陰、陽離子的定向移動，C錯；電池負極反應(yīng)式為Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋，用總反應(yīng)式減去負極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－。答案

D解析由總反應(yīng)式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原21方向二新型電池“放電”時正極、負極上電極反應(yīng)式的書寫【知識基礎(chǔ)】

鉛蓄電池[Pb－PbO2(H2SO4溶液)]電極反應(yīng)的書寫：負極：①Pb－2e－===Pb2＋；②Pb2＋＋SO42－===PbSO4。把二者合起來，即負極反應(yīng)式：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4。正極：PbO2得電子變?yōu)镻b2＋，①PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O；Pb2＋跟SO42－結(jié)合生成PbSO4，②Pb2＋＋SO42－===PbSO4。把二者合起來，即正極反應(yīng)式：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O。總反應(yīng)式＝正極反應(yīng)式＋負極反應(yīng)式，即：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。方向二新型電池“放電”時正極、負極上電極反應(yīng)式的書寫22【解題指導(dǎo)】首先分析物質(zhì)得失電子的情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。對于較為復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總反應(yīng)減較簡單一極的電極反應(yīng)式，等于較復(fù)雜一極的電極反應(yīng)式的方法解決?！窘忸}指導(dǎo)】23結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是(

)。【例2】?A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是24解析本題考查原電池的工作原理，意在考查考生對原電池的工作原理的掌握情況?；顫娊饘僮髫摌O，失去電子，正極金屬被保護，A選項正確；Ⅰ中鋅作負極、Ⅱ中鐵作負極，電極反應(yīng)不同，B選項錯誤；Ⅰ中發(fā)生吸氧腐蝕，正極有OH－生成，Ⅱ中發(fā)生析氫腐蝕，正極有H2生成，C選項錯誤；Ⅰ中無鐵離子，D選項錯誤。答案

A

幻燈片31解析本題考查原電池的工作原理，意在考查考生對原電池的工作原25方向三新型電池“充電”時陰極、陽極的判斷【知識基礎(chǔ)】

充電的實質(zhì)就是把放電時發(fā)生的變化再復(fù)原的過程。如鉛蓄電池：【解題指導(dǎo)】首先應(yīng)搞明白原電池放電時的正、負極，再根據(jù)電池充電時，陽極接正極，陰極接負極的原理，進行分析。方向三新型電池“充電”時陰極、陽極的判斷【解題指導(dǎo)】26鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 (

)。A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O【例3】?鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：27解析本題考查充電電池的有關(guān)知識，意在考查考生對充電電池正負極的判斷及書寫電極反應(yīng)的能力。在鐵鎳蓄電池中，F(xiàn)e是負極，Ni2O3是正極，由于生成Fe(OH)2，則電解液為堿性溶液，故A正確；電池放電時，負極反應(yīng)為：Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，故B正確；電池充電時，陰極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，陰極附近溶液pH升高，故C錯誤；由充電時的總反應(yīng)式減去陰極反應(yīng)式，可得到陽極反應(yīng)式，D正確。答案

C解析本題考查充電電池的有關(guān)知識，意在考查考生對充電電池正負28方向四新型電池充、放電時，電解質(zhì)溶液中離子移動方向的判斷【知識基礎(chǔ)】

原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，如Zn—Cu(稀H2SO4)電池中：H＋移向Cu極；SO42－移向Zn極。電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，符合帶電微粒在電場中的運動規(guī)律?！窘忸}指導(dǎo)】首先應(yīng)分清電池是放電還是充電；再判斷出正、負極或陰、陽極，進而即可確定離子的移動方向。方向四新型電池充、放電時，電解質(zhì)溶液中離子移動方向的判斷29研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 (

)。A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH－向正極移動D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑解析本題考查原電池工作原理及考生解決新情境中實際問題的能力。該電池的負極是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，電解質(zhì)是LiOH，故A、B、D項正確；原電池中OH－向負極移動，C項錯誤。答案

C【例4】?研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇30再見再見31高二化學(xué)高二化學(xué)32請分別用一句話表達下列關(guān)鍵詞：反應(yīng)熱量熱計反應(yīng)焓變熱化學(xué)方程式蓋斯定律原電池電池反應(yīng)電解電解池電極反應(yīng)電鍍金屬腐蝕犧牲陽極的陰極保護法提示反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的反應(yīng)熱。量熱計：用于測定反應(yīng)熱的儀器。反應(yīng)焓變：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓的差值。熱化學(xué)方程式：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。蓋斯定律：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。專題歸納整合請分別用一句話表達下列關(guān)鍵詞：專題歸納整合33原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電池反應(yīng)：原電池的兩個電極反應(yīng)組成電池的總反應(yīng)。電解：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電極反應(yīng)：在電極上進行的半反應(yīng)。電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬材料表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。金屬腐蝕：金屬或合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。犧牲陽極的陰極保護法：形成原電池時，被保護金屬作正極(陰極)，不反應(yīng)受到保護；活潑金屬作負極(陽極)，發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕。原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。34如何判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？提示可從以下兩個方面判斷(1)物質(zhì)具有的能量大小反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則為吸熱反應(yīng)。依據(jù)能量守恒定律理解，若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，那么就要放出能量，保證能量守恒，反之亦然。(2)鍵能角度化學(xué)鍵的大小可以粗略計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。ΔE吸收－ΔE放出＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。若ΔE吸收－ΔE放出>0，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若ΔE吸收－ΔE放出<0，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)。1．如何判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？1．35常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？提示常見的放熱反應(yīng)：(1)所有的燃燒反應(yīng)；(2)酸堿中和反應(yīng)；(3)金屬與酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)；(4)CaO固體溶于水等。常見的吸熱反應(yīng)：如NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制NH3，H2還原CuO，乙醇制C2H4，濃鹽酸制Cl2以及CaCO3、Mg(OH)2等的分解反應(yīng)。2．常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？2．36書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪些問題？提示

(1)要在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l和s分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示。(2)在ΔH后要注明反應(yīng)溫度，因為同一反應(yīng)在不同溫度下進行時，其焓變是不同的，對于298K時進行的反應(yīng)，可以不注明溫度。(3)ΔH的單位是J·mol－1或kJ·mol－1。(4)根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則ΔH數(shù)值的絕對值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則ΔH的數(shù)值改變符號，但絕對值不變。3．書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪些問題？3．374．電鍍池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系？提示類型性質(zhì)電解池電鍍池定義(裝置特點)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置反應(yīng)特征非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征有電源，兩極材料可同可不同有電源形成條件①兩電極連接電源②兩電極插入電解質(zhì)溶液中③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極②電鍍液中必須含有鍍層金屬的離子4．電鍍池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系？類型電解池電鍍池定義(裝38類型性質(zhì)電解池電鍍池電極名稱(電極構(gòu)成)陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負極相連的極名稱同電解池，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中陽離子得電子電子流向電源負極→陰極電源正極←陽極同電解池溶液中帶電粒子的移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動同電解池聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化還原反應(yīng)類型電解池電鍍池電極名陽極：與電源正極相連的極名稱同電解395．銅的精煉與電鍍銅的主要區(qū)別是什么？提示

電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬Cu作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子Cu2＋粗銅作陽極，精銅作陰極，CuSO4

溶液作電解液電極反應(yīng)陽極：Cu－2e－===Cu2＋，陰極：Cu2＋＋2e－===Cu陽極：Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋等陰極：Cu2＋＋2e－===Cu溶液變化電鍍液的濃度基本不變?nèi)芤褐蠧uSO4濃度減小5．銅的精煉與電鍍銅的主要區(qū)別是什么？電鍍銅精煉銅形成鍍層金406.金屬腐蝕的類型有哪些？

提示

金屬腐蝕6.金屬腐蝕的類型有哪些？提示金屬腐蝕41書寫熱化學(xué)方程式有什么防錯訣竅？提示熱化學(xué)方程式書寫時常有以下錯誤：(1)漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，產(chǎn)生此錯誤的原因是沒有認識到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。(2)將ΔH的正、負混淆，其關(guān)鍵是沒有理解“＋”“－”所表示的意義。(3)未注意到：化學(xué)計量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不同。反應(yīng)熱的單位是kJ·mol－1，為每摩爾反應(yīng)的熱效應(yīng)，故化學(xué)計量數(shù)不同時，每摩爾反應(yīng)所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，所以熱效應(yīng)不同。(4)未看清題目要求。寫熱化學(xué)方程式，答案不是唯一的，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)的不同，ΔH也不同；寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須為1，答案是唯一的?；脽羝?31．書寫熱化學(xué)方程式有什么防錯訣竅？1．422．燃燒熱和中和熱有什么異同？

提示2．燃燒熱和中和熱有什么異同？43有關(guān)電解問題的解題步驟是怎樣的？提示

(1)明確電極反應(yīng)規(guī)律①陰極：得電子，還原反應(yīng)(一般)電極本身不參加反應(yīng)；一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭”得電子。②陽極：失電子，氧化反應(yīng)若為活性電極，則電極本身參加反應(yīng)；若為惰性電極，則電解質(zhì)溶液中陰離子失電子而被氧化。(2)準確判斷離子的放電順序離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。3．有關(guān)電解問題的解題步驟是怎樣的？3．44若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強，陽極反應(yīng)是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電?；脽羝?8若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強，陽極反應(yīng)是電極材料本45(3)聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式①通電前：電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的氫離子和氫氧根離子)。②通電時：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，結(jié)合放電順序分析誰先放電。③寫電極反應(yīng)，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、pH的變化等。(4)判斷電解后溶液pH變化的方法根據(jù)原溶液的酸、堿性和電極產(chǎn)物即可對電解后溶液pH的變化作出正確的判斷，其方法如下：①若電極產(chǎn)物只有H2而無O2，則pH變大。②若電極產(chǎn)物只有O2而無H2，則pH變小。③若電極產(chǎn)物既有O2又有H2，原溶液呈酸性則pH變小，原溶液呈堿性則pH變大，原溶液呈中性則pH不變。(3)聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式46電化學(xué)中的計算有哪幾種情況？提示

(1)原電池和電解池的計算常涉及的問題①兩極產(chǎn)物的定量計算；②溶液pH的計算[pH＝－lgc(H＋)]；③相對原子質(zhì)量的計算和阿伏加德羅常數(shù)的值的測定；④根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量求產(chǎn)物的量或根據(jù)產(chǎn)物的量求轉(zhuǎn)移電子的量。(2)常用的三種方法①根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；②根據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計算；4．電化學(xué)中的計算有哪幾種情況？4．47

(3)步驟①根據(jù)現(xiàn)象或其他條件(如果是電解池，可以根據(jù)與電源正負極的連接情況)，準確判定電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的類型和電極名稱；②準確寫出電極反應(yīng)式；③根據(jù)題目所給條件和所要求解的問題，使用上述合適的方法建立等量關(guān)系求解。(3)步驟48我們見到的新型電池有“氫鎳電池”、“高鐵電池”、“鋅—錳堿性電池”我國首創(chuàng)的“海洋電池”、“燃料電池”(如新型細菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、CO燃料電池)、“鋰離子電池”、“銀鋅電池”、“紐扣電池”等。這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)高等特點。取材于這些知識點的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以大多數(shù)學(xué)生對這類試題感到難，而難在何處又十分迷茫。實際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力。具體有以下幾種考查角度。學(xué)科思想培養(yǎng)三新型化學(xué)電源的命題角度及解題指導(dǎo)我們見到的新型電池有“氫鎳電池”、“高鐵電池49方向一新型電池“放電”時正極、負極的判斷【知識基礎(chǔ)】

在Zn—Cu原電池中，較活潑的金屬材料作負極，較不活潑的金屬材料或非金屬材料作正極。負極：Zn－2e－===Zn2＋；正極：2H＋＋2e－===H2↑?！窘忸}指導(dǎo)】

新型電池中方向一新型電池“放電”時正極、負極的判斷新型電池中50被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是 (

)。A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH

＋2OH－【例1】?被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作51解析由總反應(yīng)式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原劑，應(yīng)為原電池的負極，A、B錯；電子只能經(jīng)外電路流動，而不能在電解液中流動，電解液內(nèi)電流的形成是由于陰、陽離子的定向移動，C錯；電池負極反應(yīng)式為Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋，用總反應(yīng)式減去負極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－。答案

D解析由總反應(yīng)式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原52方向二新型電池“放電”時正極、負極上電極反應(yīng)式的書寫【知識基礎(chǔ)】

鉛蓄電池[Pb－PbO2(H2SO4溶液)]電極反應(yīng)的書寫：負極：①Pb－2e－===Pb2＋；②Pb2＋＋SO42－===PbSO4。把二者合起來，即負極反應(yīng)式：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4。正極：PbO2得電子變?yōu)镻b2＋，①PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O；Pb2＋跟SO42－結(jié)合生成PbSO4，②Pb2＋＋SO42－===PbSO4。把二者合起來，即正極反應(yīng)式：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O。總反應(yīng)式＝正極反應(yīng)式＋負極反應(yīng)式，即：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。方向二新型電池“放電”時正極、負極上電極反應(yīng)式的書寫53【解題指導(dǎo)】首先分析物質(zhì)得失電子的情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。對于較為復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總反應(yīng)減較簡單一極的電極反應(yīng)式，等于較復(fù)雜一極的電極反應(yīng)式的方法解決?！窘忸}指導(dǎo)】54結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是(

)。【例2】?A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是55解析本題考查原電池的工作原理，意在考查考生對原電池的工作原理的掌握情況。活潑金屬作負極，失去電子，正極金屬被保護，A選項正確；Ⅰ中鋅作負極、Ⅱ中鐵作負極，電極反應(yīng)不同，B選項錯誤；Ⅰ中發(fā)生吸氧腐蝕，正極有OH－生成，Ⅱ中發(fā)生析氫腐蝕，正極有H