魯教版2010中考真題匯編7.2 金屬的化學性質(zhì)

PAGE7.2金屬的化學性質(zhì)24.（徐州）(8分)做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與。[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？[查閱資料1]自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。[實驗探究]將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入_____溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵。Fe3O4Fe2O3鐵分解溫度/℃15381400—熔點/℃——1535[問題2]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？[查閱資料2]Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。[理論探討]根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在_____之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4。[拓展延伸]實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須_____；Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式__________;有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理。24(8分)化學方程式2分，【理論探討】2分，其余每空l分

【實驗探究】稀鹽酸、硫酸銅等；冒氣泡、出現(xiàn)紅色固體等

【理論探討】l535℃～l538℃

【拓展延伸】

(1)在集氣瓶底部放少量的水(或在集氣瓶底部鋪一層細沙)

(2)6Fe203高溫4Fe304+02↑5．（武漢）將金屬M置于硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質(zhì)析出。由此可判斷M、Zn、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為（）。A．M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn24.（山西）某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：（1）操作a、b的名稱分別是________、_______。（2）寫出流程中有關反應的化學方程式：___________________________、_______________。以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是___________________________。24.（1）過濾蒸發(fā)（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑在金屬活動性順序中，鐵位于銅、氫之前。10.（山西）向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是（）ABCD22．（宜昌）（4分）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)。22．（4分）2Al+3CuO3Cu+Al2O3；在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來。11.（楚雄）下列化學方程式書寫正確的是（）A.濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.白磷在空氣中燃燒：P+O2P2O5C.鐵與鹽酸反應：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+NaOH=CuOH↓+NaSO424.（楚雄）（4分）A、B、C、D、E、F是初中化學內(nèi)容所涉及到的物質(zhì)，其中A、B是氧化物，在一定條件下，它們的轉化關系如下圖所示：根據(jù)上圖推斷：（1）C的化學式為________________。（2）D物質(zhì)在氧氣中燃燒，也能生成B，則B的化學式為______________。（3）寫出D與稀硫酸反應的化學方程式________________________________。24.（1）CO2（2）Fe3O4（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.（楚雄）（3分）請從下列物質(zhì)中選擇適當?shù)脑噭?，設計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：A.鋅片B.鐵釘C.銅片D.硫酸銅E.稀硫酸F.硫酸鋅G.硫酸亞鐵。（1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化學式，下同）。（2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和___________________。（3）方法三所選用的三種試劑是_____________________________________。28.(1)Fe(2)H2SO4(3)Zn、Cu、FeSO420．（徐州）把鋁箔放入CuCl2溶液中，鋁箔表面覆蓋了紅色物質(zhì)，一會兒又有大量氣泡冒出。同學們對“放出氣體”這一異常現(xiàn)象進行猜想、實驗。其中沒有價值的是A小宇同學推測氣體是氫氣并檢驗 B小琪同學猜想CuCl2溶液呈酸性并測定C小寒同學認為氣體是氨氣并檢驗 D小梁同學認為試劑變質(zhì)，更換后再實驗12．（寬甸）下列的有關規(guī)律的描述中正確的是()A．酸、堿中一定含有氧元素B．含有碳元素的化合物一定是有機物C．在金屬活動性順序表中，金屬與酸反應后溶液的質(zhì)量一定增加D．鹽中一定含有金屬元素16．（寬甸）已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)是初中化學常見的物質(zhì)。A、B是單質(zhì)，C、D、E都是氧化物。A、B、C轉化為F的過程較為復雜，F(xiàn)的成份也較復雜，其主要成分是一種紅色的固體。試根據(jù)各物質(zhì)間的轉化關系完成下列各題。（題中除反應條件未給出外，反應物和產(chǎn)物均已給出。）ABABCFDE（1）寫出F中主要成分的化學式：。（2）寫出下列物質(zhì)轉化的化學方程式：E→B+C：；A+B→D：。16．（1）Fe2O3（2）2H2O22H2O+O2↑3Fe+2O2Fe3O4提示：本題的題眼是“F的成分也較復雜，其主要成分是一種紅色的固體”，由此初步得出F為鐵銹，其主要成分為氧化鐵。再結合圖中反應關系，A+B+C→F為鐵生銹，A+B→D為鐵絲燃燒，E→B+C為雙氧水分解。8．（鄂州）有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是時間0時間0鎂鐵氫氣質(zhì)量B．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等C．消耗鐵的質(zhì)量一定大于消耗鎂的質(zhì)量D．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等B22．（宜昌）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)。22．（4分）2Al+3CuO3Cu+Al2O3；在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來。25．（婁底）置換反應是化學反應的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是。A．C12+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．C12+K2S=2KCl+S↓44．B31．（婁底）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為70；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為71；（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？7231題：70．12.0（或12）71．40%（每空1分）72．[共3分，化學方程式1分，計算過程1分，結果1分（無計算過程不給分）]解：設所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x，據(jù)題意得：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑…………1分659820g-17.4g=2.6g20g·…………1分x=19.6%…………1分答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。（合理解法均給分）18．（婁底）除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACu粉Fe粉用磁鐵吸出BNaCl泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)CNaOHNa2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DO2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶7．（婁底）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，常見金屬在溶液中的活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是A．金Au>銀Ag>銅CuB．鉀K>鈣Ca>鈉NaC．鋅Zn>鐵Fe>貢HgD．鋁Cl>鎂Mg>鋅Zn15．（湛江）電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCl3溶液來溶解電路板中多余的銅，反應如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反應：2FeCl3+Fe==3FeCl2?，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關說法正確的是A．向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明反應后的溶液中沒有Cu2+B．若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說明兩種金屬都有部分溶解C．剩余固體可能只含有銅D．剩余固體中如果有鐵，一定也有銅34．（上海）我國是世界上最早使用膽銅法冶煉銅的國家，冶煉過程中發(fā)生的一個主要反應是：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4。該反應屬于化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應20．（常州）如右圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則X與Y可能是（溶液的體積變化忽略不計）序號XY①水食鹽②氫氧化鈣溶液二氧化碳③稀硫酸鎂粉④硫酸銅溶液鐵粉A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④17．（鎮(zhèn)江）R為金屬，發(fā)生如下反應：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列說法錯誤的是A．該反應為置換反應B．R的金屬活動性比Cu強C．該金屬可以是AlD．若R為Fe，反應后溶液的質(zhì)量會減小13．（南昌）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結論是（）A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2+D．濾液中一定有Ag+、Cu2+15．（南昌）將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是A．鐵、鎂B．鐵、鋅C．鋅、鐵D．鋅、鎂19（揚州）為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列說法正確的是A.選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗目的B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金屬活動性強弱C.最多只能設計一種實驗方案D.根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱9.(臨沂)將X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A.Y＞X＞ZB.X＞Y＞ZC.Z＞Y＞XD.X＞Z＞Y5．（煙臺）把金屬X放人CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，放人MgCl2溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是A．Mg、X、CuB.Cu、X、MgC．Mg、Cu、XD.X、Mg、Cu14．（重慶）化學無處不在，右圖是物質(zhì)間發(fā)生反應時的顏色變化，其中X是（）A．稀鹽酸B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液14.（溫州）航空航天材料中的重要金屬鈦(Ti)可以用Ti02與Si反應來制取，反應的化學方程式為：Ti02+Si=Si02+Ti，則該反應屬于化學反應基本類型中的A.化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應16.（溫州）某電鍍廠排出的廢水中含有較多的硫酸銅(CuSO4)。若要從硫酸銅中獲得金屬銅，以減少廢水對環(huán)境的污染，可選擇下列物質(zhì)中的A.稀鹽酸B．氫氧化鈉C．銀粉D．鐵粉35．（嘉興）小明在購買氫氣球時，看到攤主正在把廢舊鋁鍋碎片投入盛有某種液體的鐵制容器中，蓋上容器蓋子后，氫氣就從導管口出來。小明根據(jù)初中學過的科學知識，認為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。這種液體到底是什么？第二天小明請教老師，老師沒有直接告訴答案，而是在實驗室配制了一種液體后，對小明說：鐵制容器中裝的就是這種液體，它是一種常見化合物的溶液。還提供了相關信息，請小明自己動手探究。提供的信息：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。如：鉀——紫色；鈉——黃色；鋇——黃綠色；鈣——磚紅色。下表是小明的實驗步驟和現(xiàn)象記錄：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象①觀察溶液無色液體②取少量該溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液紫色石蕊試液變藍色③另取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色④取少量該溶液于試管中，先滴加硫酸銅溶液，再滴加稀鹽酸先有藍色沉淀生成，加入稀鹽酸后沉淀消失，無其它明顯現(xiàn)象回顧與解釋：（1）小明認為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。理由是▲。（2）在步驟④中，小明加入稀鹽酸的目的是防止▲的干擾（填寫離子符號）。（3）小明通過實驗，可得出該溶液中的溶質(zhì)是▲。（4）小明想進一步了解鋁和這種溶液反應的原理，再次請教科學老師，老師啟發(fā)小明說：鋁和這種溶質(zhì)以及水發(fā)生反應，生成含有偏鋁酸根離子（AlO2－）的鹽和氫氣兩種物質(zhì)。請你嘗試寫出該反應的化學方程式：▲。35．（1）鐵要和稀硫酸或鹽酸反應（2）CO32－（3）氫氧化鈉（NaOH）（4）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（化學式正確1分、配平正確1分18.(晉江)某興趣小組的同學為探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動性順序，進行下列探究。（1）同學們將等大小的三種金屬同時放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象。請將三種金屬的元素符號填入下表：金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱H（2）興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：蒸發(fā)蒸發(fā)Ⅱ加入過量的稀硫酸、操作bⅠ加入過量的金屬X