山東省泰安市中考化學(xué)復(fù)習(xí)-基礎(chǔ)過關(guān)-第八單元常見的酸和堿第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)練習(xí)(含解析)

第八單元常見的酸和堿第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)夯基提能作業(yè)、選擇題1.（2018四川成都中考）下圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑 ，相關(guān)說法正確的是（A.氧化物為SOB.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①、②屬于復(fù)分解反應(yīng)A.白色固體B.微溶于水C.溶液有滑膩感D.能與CO反應(yīng).（2018遼寧沈陽中考）測得生活中一些物質(zhì)的 pH如下表，下列說法正確的是（ ）物質(zhì)胃液 人體血液 肥皂水 洗滌劑pH 0.8~1.5 7.35~7.45 10.2 12.2A.人體血液顯酸性B.用NaOHT以治療胃酸過多C.洗滌劑比肥皂水的堿性強D.肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅.（2018北京中考）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是 （ ）A.油污凈（12~13）B.西瓜汁（5~6）C.潔廁靈（1~2）D.橘子汁（3~4）5.（2018北京中考）下列物質(zhì)能與NaOH^應(yīng)白^是（ ）A.FeB.CQA.FeB.CQC.FezQD.NaCl6.（2018重慶中考）食醋里通常含有3%~5%J醋酸（CH3COOH）食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是 （ ）A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B.加水稀釋食醋，溶液pH變小C.醋酸在水溶液里能解離出 H+D.不宜用鋁制容器盛裝食醋7.（2018貴州貴陽中考）實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋼、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。 步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌 ，此時固體質(zhì)量變化如下圖。下列說法正確的是 （ ）A.A-B段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解 ，無氣泡冒出B.B-C段對應(yīng)溶液pH逐漸變大C.C點對應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋼D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼、氫氧化鈉

8.（2018湖北武漢中考）醫(yī)療上常用硫酸根作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“銀餐”。一旦誤將碳酸鋼代替硫酸銀作“銀餐”，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實驗?zāi)M了碳酸鋼在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理：I.取一定量碳酸鋼固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量,并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示 ；n.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液 ，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質(zhì)都為兩種B.取少量步驟I所得溶液于試管中 ，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸 ，有白色沉淀生成，說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量C.根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析,步驟n最終生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為 4.5gD.硫酸鎂解毒的原理是MgS（4+BaCl2^-MgCl2+BaSOj。因此,本身無毒且能與氯化鋼反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒、實驗探究題

9.（2018安徽中考）某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯并敞口存放于空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表，回答下列問題。質(zhì)量/g時間 飽和 氯化鈉 氯化鈣水 稀鹽酸濃硫酸石灰水 濃溶液 濃溶液1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.252天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33（填字母序號）。（圖中（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是（填字母序號）。（圖中?表小氧原子，。表小氫原子）（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑 ，可選擇上表中的（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（已知該溫度下氯化鈉溶解度為 36.1g）（5）為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化 ，該小組開展如下探究。①甲同學(xué)猜想濃度可能會變大，理由②為驗證甲同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計實驗方案： （6）乙同學(xué)取20%勺氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液,由此能否計算所得溶液中溶質(zhì)組成？若能，請計算其組成；若不能，請補充完成實驗方案設(shè)計，同時說明需要測定的數(shù)據(jù)（用a表示），并計算a的取值范圍。（不要求寫出計算過程）10.（2018四川成都中考）根據(jù)實驗回答。（1）圖1實驗，用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中 ，依次進(jìn)行實驗。觀察到現(xiàn)象為：渾濁 變紅 1K紅色消失。根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有、（物理和化學(xué)性質(zhì)，各填一條）。（2）按圖1實驗完畢，所得溶液中除酚酗:外一定有的溶質(zhì)是，可能有的溶質(zhì)⑶圖2裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中,加入2mL鹽酸，（填操作），并將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中，觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是（填一種）。11.（2018山西中考）化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液 ，經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上,興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH^^和NaCO溶液的鑒別，并對廢液成分展開探究?；顒右煌ㄟ^小組合作，同學(xué)們完成了下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是（寫一個）。AIt宴知CH工昨滴AIt宴知CH工昨滴活動二小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中（如下圖），充分?jǐn)嚢?、靜置，觀察到杯內(nèi)小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中（如下圖），充分?jǐn)嚢琛㈧o置，觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液，下層有白色沉淀。由此可以確定：上層溶液中一定不含有的離子含有的離子進(jìn)行了如是、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進(jìn)行了如下探究。白色沉渣白色沉渣【提出問題】上層溶液中還可能含有什么離子？【猜想與假設(shè)】上層溶液中還可能 含有OH、CCa【提出問題】上層溶液中還可能含有什么離子？【猜想與假設(shè)】上層溶液中還可能 含有OH、CCa2+中的一種或幾種?！具M(jìn)行實驗】實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量溶液于方試管中，滴加無①溶液變紅①有OH案色酚酬:溶液②產(chǎn)生氣泡②有C、無Ca一②繼續(xù)滴加稀鹽取少量溶液于試2+取少量溶液于試2+①有C、無Ca（指示劑除外）②有（指示劑除外）②有OH【反思與評價】(1)小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑 ，他的理由是 。(2)經(jīng)過綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有。(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收,向濾液中加入適量進(jìn)行處理后再排放。12.(2018貴州貴陽中考)某化學(xué)興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究?！咎骄恳弧繗溲趸c與二氧化碳反應(yīng)甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如圖所示。曲?(1)實驗現(xiàn)象為,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。(2)小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善 ，理由是O【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量乙同學(xué)向一定量10%勺氫氧化鈉溶液中滴加 10%勺鹽酸，滴加過程中溫度變化如下表。加入鹽酸體積24681012141618 20V/mL混合溶液溫度15192226282625242322.9T/C.2.6.0.0.2.7.7.7.7(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因⑸小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將 10%勺鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論" ，你認(rèn)為是否合理并說明理由。(6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實驗后的溶液混合 ，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)行提純，具體的操作為?！咎骄咳刻妓徕c溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng) ，第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。丁同學(xué)向106g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.65%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示(不考慮CO的溶解)。(7)A-C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(8)若B點橫坐標(biāo)為150,則其縱坐標(biāo)為。13.(2018湖北黃岡中考)對比實驗是化學(xué)研究中經(jīng)常采用的方法。 化學(xué)興趣小組的同學(xué)在研究CO通入NaOH^^是否發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計了下列兩組實驗。請和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究并回答問題：【設(shè)計與實驗】實驗序號 實驗步驟一 實驗步驟二實驗I,反感后

IM需帚程實驗n及屈居碑液【探究與結(jié)論】(1)實驗I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象 ，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是(2)實驗n中步驟二看到有白色沉淀析出 ，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)在實驗n的步驟一中CO和NaO哈液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但卻看不到明顯的現(xiàn)象，原因【拓展延伸】現(xiàn)有下列信息：資料卡片一20CNaOHNkCO在水中的溶解度物質(zhì) 溶解度（S）/gTOC\o"1-5"\h\zNaOH 109Ns2CQ 21.8資料卡片二20CNaOHN&CO在乙醇中的溶解度物質(zhì) 溶解度（S）/gNaOH 17.3NaCO <0.01請你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起利用以上資料信息再設(shè)計實驗出 ,證明CO確實與NaOK生了化學(xué)反應(yīng)。實驗出的操作為 ?？吹降默F(xiàn)象是答案精解精析第2課時溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng).C氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉 ，與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉 ，A錯誤；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)也生成硫酸鈉，B錯誤；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀 ，C正確；反應(yīng)①為氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水 ，反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但不是相互交換成分生成的，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤。.D白色固體體現(xiàn)的是物質(zhì)的顏色與狀態(tài) ，屬于物理性質(zhì)；微溶于水體現(xiàn)的是物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)；溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質(zhì)；氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，屬于化學(xué)性質(zhì),故選Do.C人體血液的pH為7.35?7.45,顯弱堿性,故A錯誤；氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用來治療胃酸過多，故B錯誤；洗滌劑的pH比肥皂水的pH大，兩者均顯堿性,pH越大堿T越強,故C正確；肥皂水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯誤。.A常溫下，pH>7的物質(zhì)呈堿性，pH<7的物質(zhì)呈酸性。BCD項物質(zhì)的pH土勻小于7,呈酸性；只有A項油污凈的pH>7,呈堿性，符合題意。.BA項,Fe不能與NaOHK應(yīng);C項,Fe2Q屬于金屬氧化物，不能與NaOH^應(yīng)；D項,NaCl不能與NaOH^應(yīng)；B項,CO2能和NaOFK應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選B。.BA項，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，正確;B項，加水稀釋食醋，溶液的酸性減弱，溶液pH變大，錯誤;C項，酸在水溶液里能解離出氫離子，醋酸屬于酸，因此在水溶液里能解離出H+,正確；D項，鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣，因此不宜用鋁制容器盛裝食醋，正確。7.C根據(jù)步驟①中固體部分溶解可知 ，原白色固體中一定含有硝酸鋼 ；步驟②中加入足量稀硝酸后固體部分溶解，說明該固體是碳酸鋼和硫酸鋼的混合物 ，因此原白色固體中還含有硫酸鈉。A項,A-B段表示稀硝酸與碳酸鋼的反應(yīng) ，反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，錯誤;B項,B-C段不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨硝酸的加入，對應(yīng)溶液的pH逐漸變小，錯誤;C項,C點對應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是過量的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉、硝酸鋼，正確;D項，由以上推斷可知，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼,錯誤。8.A碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳 ，K點碳酸鋼過量，溶液中的溶質(zhì)只有氯化銀一種，L點時碳酸鋼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) ，溶液中的溶質(zhì)也只有氯化銀一種 ；M點還沒有加入硫酸鎂溶液，溶液中的溶質(zhì)為氯化銀和 HCl(過量)兩種，隨著硫酸鎂溶液的加入，硫酸鎂與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂 ，根據(jù)圖乙可知，N點之前，溶液中的溶質(zhì)為沒有參加反應(yīng)的HCl、過量的氯化鋼和反應(yīng)生成的氯化鎂三種 ，到達(dá)N點時，硫酸鎂與氯化鋼恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為HCl、氯化鎂兩種，故A正確；取少量步驟I所得溶液于試管中 ，滴加硝酸銀溶液和足量的稀硝酸 ，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明稀鹽酸過量，因為稀鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)生成的氯化鋼也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，故B錯誤；由圖乙可知,加入9.5g硫酸鎂溶液,生成沉淀的質(zhì)量為14g+9.5g-18.5g=5.0g,故C錯誤；用純堿作解毒劑，生成的碳酸鋼仍能溶于胃酸，所以純堿不能用于解毒，故D錯誤。9.4答案(1)D(2)Ca(OH)2+CO CaCOj+H2O⑶CaCl2(4)不飽和(5)①稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量(其他合理答案均給分)②取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸，均滴加酚酬:試液，分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液，至溶液由無色變紅色時比較消耗氫氧化鈉的量(其他合理答案均給分)（6）不能。實驗方案：將變質(zhì)后溶液加熱蒸干,稱量所得固體質(zhì)量為 agoa的取值范圍:4.00<a<5.30。（本小題為開放性試題，其他合理答案均給分）f解析 （1）一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的 ，水中的水分子比水面上的水分子多，故選d（2）石灰水在空氣中久置，氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）+CO——CaCOj+H2O。（3）由表中的數(shù)據(jù)可知,濃硫酸和氯化鈣濃溶液均具有吸水性，但濃硫酸具有腐蝕性，不安全，所以從安全、環(huán)保的角度考慮應(yīng)該選CaCl2濃溶液。（4）NaCl濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=22.6%該溫度下氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100險26.5%,所以原溶液不飽和。（5）①稀鹽酸敞口久置后濃度可能會變大，原因是稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于 HCl的揮發(fā)量。②取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸，均滴加酚酬:試液，分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液 ，至溶液由無色變?yōu)榧t色時，比較消耗氫氧化鈉溶液的量，判斷濃度的變化；還可以通過測量敞口放置前后稀鹽酸的 pH的變化，判斷濃度的變化等。（6）氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中 ，水分蒸發(fā)使溶液質(zhì)量減?。粴溲趸c與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會使溶液質(zhì)量增大 ，僅通過放置前后溶液質(zhì)量的變化，不能求出溶液中溶質(zhì)的組成?？梢詫⒆冑|(zhì)后的溶液加熱蒸干 ，稱量所得固體的質(zhì)量為 ag,原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為20.00gX20%=4.00g,假設(shè)固體完全變質(zhì)，則2NaOH+CO NaCO+HO80 1064.00g ag80:106=4.00g:aga=5.30由于氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，所以a的取值范圍為4.00<a<5.30。10.4答案（1）微溶于水 能與稀鹽酸反應(yīng) （2）CaCl2HCl（3）迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口Ca（OH）2+CO CaCOj+H2O（4）02（或H2）f解析（1）取少量氫氧化鈣放入水中，溶液呈渾濁狀態(tài)，這是因為氫氧化鈣微溶于水 ，滴入酚酬:試?^變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性，加入稀鹽酸，紅色消失，說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。（2）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水 ，反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈣，鹽酸過量時酚儆試液仍為無色，故可能含有氯化氫。（3）要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出，需塞緊帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞，乙試管中，生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水 ，化學(xué)方程式為C0+Ca（0H）2 CaCOj+H2Q（4）實驗室用雙氧水和二氧化鎰制氧氣 ，用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，都可用圖2中的甲裝置作發(fā)生裝置。11.＜答案活動一：Ca（OH）2+NaCO CaCOJ+2NaOH^CaCL+NaCO CaCOj+2NaCl）活動二：H+（或氫離子）【進(jìn)行實驗】滴加過量的BaCl2溶液，靜置，繼續(xù)滴加CuSO溶?^［或滴加過量的Ca（N0）2溶液,靜置，繼續(xù)滴加FeCl3溶液］（合理即可）①產(chǎn)生白色沉淀 ②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或產(chǎn)生紅褐色沉淀）（合理即可）【反思與評價】（1）溶液中有C（或N&CO）也會使酚Mt變紅，無法判斷是否含0H［或溶液中有C（或N&CO）,溶液也顯堿性，無法判斷是否含0H］（合理即可）（2）Na+、Cl-、OH、C（或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子 ）⑶稀硫酸（或稀鹽酸/酸）（合理即可）f解析活動一：氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀 ，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ca(OH)2+N&CO CaCOj+2NaOHNa2CO+CaCl2 CaCOj+2NaCl?；顒佣毫г嚬軆?nèi)的剩余物倒在一起有白色沉淀 ，該白色沉淀一定是碳酸鈣，則上層清液中一定不含氫離子，因為碳酸鈣與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。【進(jìn)行實驗】根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗方法。 OH能使酚配變紅,能與Cu2+、Fe3+分別結(jié)合成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀。C與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w ，與Ca2+、Ba2+分別結(jié)合成CaCQBaCO白色沉淀。方案一中用酚血:檢驗 OH,用稀鹽酸檢驗C;根據(jù)實驗結(jié)論一定含C無Ca2+,一定有OH方案二可以用可溶性鈣鹽、根鹽檢驗 C,用可溶性銅鹽、鐵鹽檢驗OH?！痉此寂c評價】(1)碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酬:溶液變紅，無法判斷是否含有OH。(2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在 Na+、Cl-、OH、Co⑶濾液中含有OH、C,顯堿性，可以加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)除去OH、Co12.4答案(1)試管內(nèi)液面上升(2)二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)液面上升(3)NaOH+HCl NaCl+H2O(4)加入鹽酸2至10mL寸溫度升高的原因：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使混合液溫度升高；加入鹽酸10至20mLM溫度下BI的原因：反應(yīng)結(jié)束，鹽酸冷卻混合液，同時由于散熱混合液溫度下降（5）不合理，因為氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量（6）向混合液中滴加過量稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生（6）向混合液中滴加過量稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生,蒸發(fā)結(jié)晶⑺NaHCQ+HCl NaCl+HO+COT(8)2.2f解析（1）由于二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收 ，試管內(nèi)壓強減小，因此試管內(nèi)液面上升。（2）二氧化碳?xì)怏w溶于水也會使試管內(nèi)液面上升。 （3）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH-NaCl+HbO。（4）由表中數(shù)據(jù)可知，加入270mL鹽酸時，由于酸和堿反應(yīng)放熱，所以溶液的溫度升高；反應(yīng)完成以后，加入的鹽酸冷卻了混合液，同時混合液自身散熱，使溶液溫度下降。（5）將10%勺稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結(jié)論，因為氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量。 （6）甲同學(xué)實驗后的溶液中一定含有碳酸鈉 ，可能含有氫氧化鈉；乙同學(xué)實驗后的溶液中一定含有氯化鈉