陜西科技大學化學與化工學院碩士研究生考試大綱

陜西科技大學化學與化工學院2014年碩士研究生考試大綱《化學反應工程》復習考試大綱(總分150分考試時間3小時)課程編號：3108606課程名稱：化學反應工程Chemicalreactionengineering適用專業(yè)：化學工程與工藝、應用化學、制藥工程、生化工程課程性質、目的、任務和要求：課程性質：化學反應工程是化工類及相關專業(yè)的主干課程，屬重要的專業(yè)基礎課和學位課，在整個教學體系中承擔著從基礎課到專業(yè)課過渡的橋梁作用。化學反應工程是一門研究化學反應的工程問題的科學?；瘜W反應工程運用化學熱力學和化學動力學的知識，結合反應器中流體流動、混合、傳熱和傳質的傳遞過程，進行反應過程的解析、反應技術的開發(fā)、反應器的分析與設計，研究反應過程動態(tài)特性，實現(xiàn)反應過程的最佳化，從而提高化學反應的工程和工藝水平。因為化學反應過程是化工工藝的核心過程，反應器是化工工藝過程的核心設備，化學反應工程在化工類及相關專業(yè)的課程中處于核心地位。課程任務：完成如下教學內容①化學反應工程的概念、特點、基本內容、發(fā)展及其應用；②化學反應動力學；③立項反應器；④非理想流動反應器；⑤多項催化反應動力學；⑥多項反應過程的傳遞現(xiàn)象及其反應器；⑦動力學參數的求算；⑧實驗室常用反應器。課程目的：經過本課程的學習，使學生掌握化學反應器的原理、反應器的構造、性能和操作，強化、設計和開發(fā)新的化學反應器。訓練其運用基本理論和方法考察、解釋、分析和處理工程實際問題的能力。具體要求如下：⑴掌握不同類型的化學反應動力學和模型方程。⑵掌握理想反應器的基本假設和設計計算。⑶掌握實際反應器中物料流動的復雜性及其模擬方法。⑷掌握氣固催化反應器的結構、催化劑的結構和物性參數，固體顆粒與流體間的傳質與傳熱的氣固催化反應總速率方程⑸掌握氣液反應宏觀動力學、氣液反應的表觀反應速率方程、氣液反應器的型式及設計方程⑹掌握三相反應宏觀動力學、滴流床反應器設計與計算。2014年研究生《無機與分析化學》考試大綱(總分150分考試時間3小時)課程代碼：2108301課程名稱：無機與分析化學/Inorganic&AnalyticChemistry適用專業(yè)：應用化學、化學工程與工藝、材料科學、環(huán)境工程、食品生物技術、生物工程、藥學等輕化工類各專業(yè)使用教材：史啟禎.無機化學與分析化學.高等教育出版社，1998主要參考書：《無機與分析化學》，化學化工學院無機分析化學教研室（講義）《無機化學》武漢大學，高等教育出版社《分析化學》（第二版）華中理工大學，高等教育出版社《分析化學》（第四版）華中師范大學，高等教育出版社倪靜安主編，《無機及分析化學》（第一版）江南大學，化學工業(yè)出版社課程任務、目的和要求：《無機與分析化學》是在綜合應用多門有關學科的知識、通過掌握基礎化學理論和熟悉元素性質的基礎上，進行分析方法研究和分析操作技能的課程。課程目的：使學生系統(tǒng)、全面、深入地了解化學的基本原理、無機化學與分析化學的基本概念、基礎理論和元素的性質，并在此基礎上掌握鑒定物質的化學結構和化學成分以及測定有關成分含量的方法及方法的原理。具體要求如下：（1）．緒論了解該課程的歷史、現(xiàn)狀及發(fā)展趨勢。（2）．原子結構了解核外電子運動狀態(tài)；掌握核外電子排布和元素周期系和元素性質的周期性。（3）.化學鍵與分子結構掌握化學鍵的類型。化學鍵理論：雜化軌道理論；離子晶體、原子晶體和分子晶體；分子間作用力、離子極化及對化合物性質的影響。（4）.化學熱力學初步了解熱力學三大定律，掌握吉布斯方程式的計算和運用，掌握化學平衡定律及平衡常數；影響化學平衡的因素。（5）．化學反應速率了解化學反應速率的有關概念；反應速率理論簡介；掌握化學反應速率的因素，阿倫尼烏斯的計算和應用；化學反應級數相關計算。（6）．定量分析概述了解溶液的濃度及活度；掌握試樣的采取和制備；滴定分析法的分類與滴定反應的條件；滴定分析結果的計算。（7）．酸堿平衡與酸堿滴定掌握酸堿平衡的理論基礎；溶液中酸堿組分的分布；酸堿溶液pH值的計算；酸堿滴定法；緩沖溶液；鹽的水解。（9）．配位平衡及配位滴定掌握配合物的基本概念；配合物的化學鍵理論；EDTA與金屬離子的配合物及其穩(wěn)定性；影響配位;化合物穩(wěn)定性的因素；金屬指示劑及其它指示終點的方法；混合離子的分離鑒定。（10）．氧化還原平衡及氧化還原滴定掌握氧化還原反應方程式的配平；電極電勢與能斯特方程；氧化還原反應進行的程度和反應的速度；氧化還原滴定法；電極電勢的應用；了解實用電化學。（11）．重量分析與沉淀－溶解平衡掌握溶度積與溶解度；分步沉淀；沉淀－溶解平衡的移動；影響沉淀純度的因素；重量分析法；沉淀滴定法。（12）．吸光光度法和儀器分析掌握朗伯—比爾公式的應用及常用化學儀器的基本知識。（13）．元素性質及其化合物的性質s區(qū)元素；掌握p區(qū)元素（硼族元素；碳族元素；氮族元素；氧族元素；鹵素；稀有氣體）；d區(qū)元素（d區(qū)元素的通性；d區(qū)元素的配合物；鐵系元素；鉻錳）。（14）．一些重用無機化合物的性質及制備（15）.近代無機化學、無機生物化學、環(huán)境化學近代無機化學、無機生物化學、環(huán)境化學的相關理論和新型無機化學材料，簡單知識及應用。碩士研究生高分子化學復習大綱(總分150分考試時間3小時)基本內容①高分子化學概論；②自由基聚合；③自由基共聚合；④聚合方法；⑤離子聚合；⑥配位聚合；⑦逐步聚合；⑧聚合物的化學反應?；疽笠蛔杂苫ü玻┚酆?聚合物分子鏈的基本結構要掌握。2連鎖聚合單體，掌握重要單體的活性及其影響因素。3理解自由基聚合的基元反應及特征，鏈引發(fā)反應、聚合速率、鏈轉移反應、阻聚和緩聚，分子量分布和聚合熱力學。4掌握二元共聚物的組成，競聚率的測定和影響因素，單體和自由基活性，Q-e方程。二聚合方法1理解本體聚合、溶液聚合、懸浮聚合的原理及應用。2了解乳液聚合的特點，掌握乳液聚合的主要組分及其作用，乳液聚合機理，乳液聚合動力學，了解乳液聚合技術進展及應用。3掌握反相乳液聚合，分散聚合。三離子聚合及配位聚合1陽離子聚合概述，聚合單體，引發(fā)體系，聚合機理，聚合反應動力學。2陰離子聚合概述，聚合單體，理解引發(fā)體系及作用，引發(fā)劑和單體的匹配，了解活的高分子、陰離子聚合中的立體規(guī)整性。3自由基聚合和離子聚合的比較。4了解離子型共聚，開環(huán)聚合。5了解聚合物的立體規(guī)整性，Ziegler-Natta引發(fā)體系。6了解α-烯烴的配位陰離子聚合，極性單體的配位聚合，二烯烴的配位陰離子聚合。四逐步聚合反應1了解縮合反應、縮聚反應、共縮聚反應的定義。2理解線形縮聚反應的機理和動力學。3掌握影響線形縮聚物聚合度的因素和控制方法，分子量分布。4掌握重要線形逐步聚合物的生產及性能。5體型縮聚，凝膠化作用和凝膠點，會用公式計算凝膠點。五聚合物的化學反應1掌握聚合物的活性及影響因素。2掌握纖維素的反應、聚醋酸乙烯酯的反應、氯化、芳環(huán)上取代、環(huán)化反應，尤其是天然高分子的改性。3了解高分子試劑、高分子催化劑、高分子基質。4掌握聚合度變大的化學轉變，降解，老化?！痘ぴ怼窂土暱荚嚧缶V(總分150分考試時間3小時)課程編號：2108504課程名稱：化工原理PrinciplesofChemicalEngineering先修課程：高等數學、物理、物理化學適用專業(yè)：化學工程、化學工藝、輕化工程類專業(yè)使用教材：姚玉英.化工原理（新版）.天津大學出版社，1999主要參考書：陳敏恒等.化工原理.化學工業(yè)出版社，1998蔣維鈞主編.化工原理.清華大學出版社，1998課程性質、目的、任務和要求：課程性質：化工原理課程是化學工程、化學工藝、輕化工程類專業(yè)及相近專業(yè)的一門主干課，是學生在具備了必要的高等數學、物理、物理化學等基礎知識之后必修的技術基礎課。課程任務：運用自然科學的原理考察、解釋和處理工程實際問題，從理論上闡明化工生產中的各個單元操作過程的基本原理，討論具有規(guī)律性的問題，探索強化過程的途徑，通過定量計算、實驗技能和設計能力的訓練，培養(yǎng)學生牢固的工程觀點，為其以后的專業(yè)課學習打下良好的基礎。課程目的：經過本課程的學習，使學生掌握化工生產中基本單元操作的原理、典型設備的構造、性能和操作原理，設計和計算方法。通過理論解析和在理論指導下的實驗研究、課程設計，樹立正確的科學思考方法，訓練其運用基本理論和方法考察、解釋、分析和處理工程實際問題的能力。具體要求如下：⑴掌握不同單位制間的單位換算和流體的物性參數的求??；流體靜力學方程、連續(xù)性方程和柏努利方程的內容及其應用；流體在管路中流動類型的確定、阻力的計算；流體壓強、流速、流量的測量原理、方法。了解管路的構成（管、閥件）、復雜管路的特點及計算。⑵掌握離心泵的結構、工作原理、性能參數、特性曲線及影響因素；流量調節(jié)的方法及操作注意事項；允許安裝高度的計算及泵的選型。了解往復泵、離心通風機的構造、工作原理及操作注意事項；真空泵的類型及工作原理。⑶掌握重力沉降和離心沉降的基本原理；沉降速度的計算；重力沉降室的性能及計算。了解旋風分離器的主要性能及選型；過濾操作的基本概念和過濾設備的結構、性能；過濾基本方程式和恒壓過濾。⑷掌握傅立葉定律、導熱系數的概念及平壁、圓筒壁的熱傳導計算；傳熱過程的熱量衡算、傳熱總速率方程式、總傳熱系數、平均溫度差的計算；典型對流傳熱經驗關聯(lián)式的用法及注意事項；了解影響對流傳熱的因素、強化傳熱的途徑；輻射傳熱的基本概念；工業(yè)上常用列管式換熱器的類型、結構。⑸掌握蒸餾雙組分物系的汽液平衡（t～χ圖、y～χ圖）關系、拉烏爾定律；汽液平衡方程和相對揮發(fā)度的定義；精餾過程的物料衡算，精餾段、提餾段操作線方程及q線方程的計算；梯級圖解法求理論板數；最小回流比的計算。了解非理想物系汽液平衡關系、逐板計算法及簡捷法求理論板數；特殊情況下理論板數的求法；精餾塔的熱量衡算。⑹掌握吸收氣液相平衡關系、亨利定律及其不同的表示形式；吸收速率方程式及其系數之間的關系；填料吸收塔的物料衡算和填料層高度的計算；吸收劑用量的確定及最小液氣比的計算。了解傳質機理、填料塔的結構特點及流體力學性能、梯級圖解法和圖解積分法求總傳質單元數。⑺掌握濕空氣的性質及各參數的計算方法；在濕焓圖上分析濕球溫度、露點溫度的確定及干燥過程中濕空氣狀態(tài)參數的變化；干燥過程的物料衡算和熱量衡算；等焓干燥過程的定義及特點。了解濕物料中水份的性質及分類、干燥過程中恒速干燥和降速干燥階段的特點、恒定干燥條件下干燥時間的計算；典型干燥器的工作原理、性能。碩士研究生物理化學復習大綱(總分150分考試時間3小時)基本內容①物理化學概論；②熱力學第一定律；③熱力學第二定律；④多組分系統(tǒng)熱力學；⑤化學平衡；⑥相平衡狀態(tài)圖；⑦電化學；⑧化學動力學；⑨表面化學；⑩膠體化學?；疽笠粺崃W第一定律1熱力學基本概念，其中最重要的是狀態(tài)，狀態(tài)函數，可逆過程。2重要熱力學過程（理想氣體恒溫可逆過程，絕熱可逆過程，相變過程以及化學變化過程等）的四個熱力學量（W、Q、ΔU、ΔH）之計算。3節(jié)流過程的熱力學特征及應用。二熱力學第二定律1卡諾循環(huán)、第二定律表述。2熵函數的引出、熵增原理及熵變的計算。3利用熵函數判斷過程自發(fā)進行的方向和限度的條件和準則。4第三定律、化學反應熵變計算。5（A）和（G）的定義式以及它們的改變量在特定條件下的物理意義。用Gibbs函數變量作過程方向及限度的判據是本章的重點，掌握該判據的使用條件和準則。6簡單過程的ΔS、ΔA、ΔG的計算。熱力學重要關系式，Maxwell關系式。三多組分系統(tǒng)熱力學1掌握Clausius—Clapenyron方程并進行計算。2掌握偏摩爾量的意義、集合公式、化學勢的定義及判據。理想氣體化學勢的表示式。3Raoult定律，Henry定律，公式表示及應用范圍。4理想溶液，稀溶液的定義，特性及各組分的化學勢，理想溶液混合特征及氣液平衡。5稀溶液依數性，真實溶液對理想溶液的偏差，了解實際溶液中溶質的化學勢及活度的概念。四化學平衡1理想氣體化學反應等溫方程式的推導并會用等溫方程式判斷化學反應進行的方向。2化學反應平衡常數的計算。運用化學反應等壓方程計算任意溫度下的Kθ3各種因素對平衡的影響。同時平衡。五相平衡狀態(tài)圖1相律意義和應用。單組分系統(tǒng)相圖。2二組分系統(tǒng)氣-液平衡、液-液-氣平衡相圖的特點，會看相圖（圖中點，線，畫的含義，相律及杠桿規(guī)則的應用。3二組分凝聚系統(tǒng)相圖、三組分系統(tǒng)相圖。六電化學1電解質溶液的平均活度及平均活度系數、離子強度，γ±的極限公式。2電導，電導率，摩爾電導的含義及關系，離子獨立運動定律的內容，公式及應用。3離子遷移。溶液電導測定的原理，方法及應用。4電極反應和電池反應，會將化學反應設計成原電池，電池電動勢的含義。5電池電動勢的測定原理和方法，Nernst公式的熱力學推導，并能運用公式進行計算。6電池電動勢與電極反應的熱力學函數△G,△H,△S的關系，并能熟練運用公式進行計算。7常見電極——氫電極，Ag-AgCl電極，甘汞電極的結構，特點，應用。8清楚極化及產生原因，學會分析電極反應的競爭。七化學動力學1反應速率的概念和質量作用定律的應用,反應分子數的概念2一級、二級、零級反應速度方程，并能熟練進行計算。3速率方程的建立。速度常數k，反應級數n的確定。4Arrhenius公式的意義和應用，理解活化能概念，典型復雜反應，會寫出其動力學方程。5用靜態(tài)法、平衡態(tài)法推導復雜反應的速度方程。6了解反應速率的碰撞理論要點，過渡狀態(tài)理論大意，催化作用的特征。八表面化學1表面張力和表面自由能的概念，影響表面張力的因素，2彎曲液面下附加壓力和Laplace公式，微小液滴飽和蒸汽壓和Kelvin公式。亞穩(wěn)狀態(tài)。3潤濕及類型，表面張力測定。4Langmuir單分子層吸附理論的要點，公式應用及適用范圍和條件。了解BET公式。5Gibbs等溫吸附方程的含義及應用，了解表面活性劑的分子結構特點及其溶液的性質。九膠體化學1膠體的定義，基本特性，制備方法。2溶膠的光學性質，并能用Rayleigh公式說明Tyndall效應光散射定律，Brown運動與膠體動力學穩(wěn)定性的關系，理解膠體的流變性質。3膠粒的帶電現(xiàn)象，重點掌握膠體的擴散雙電層理論模型及ξ電位，理解電學穩(wěn)定性原理.膠體穩(wěn)定的各種原因（動力學穩(wěn)定性，電學穩(wěn)定性，溶劑化作用），DLVO理論。4膠體聚沉的各種因素，掌握電解質使膠體聚沉的規(guī)律5締和膠束溶液的性質及應用，大分子溶液的性質及應用。6乳狀液類型及鑒別方法，了解乳狀液穩(wěn)定性理論。陜西科技大學2014年有機化學研究生入學考試大綱(總分150分考試時間3小時)一、課程描述課程名稱：有機化學OrganicChemistry學分—學時：6—90(講課)+40(實驗)適用專業(yè)：化工類各專業(yè)教材：高鴻賓.有機化學（第四版）.高等教育出版社.2005高占先，周科衍.有機化學實驗（第四版）.高等教育出版社.2004主要參考書：（1）徐壽昌.有機化學（第二版）.高等教育出版社.1993（2）汪小蘭.有機化學（第三版）.高等教育出版社.1997（3）邢其毅等.基礎有機化學(第三版).高等教育出版社.2005二、考試大綱第一章緒論nsted酸堿理論，Lewis酸堿理論，硬軟酸堿原理；有機化合物的分類：按碳架分類，按官能團分類；有機化合物的研究程序。有機化學和有機化合物；有機化合物的特性；分子結構和結構式；共價鍵：共價鍵的形成、屬性、共價鍵的斷裂和有機反應的類型；分子間酵素作用力；酸堿的概念：Br第二章飽和烴：烷烴和環(huán)烷烴烷烴和環(huán)烷烴的通式和構造異構；烷烴和環(huán)烷烴的命名；烷烴和環(huán)烷烴的結構：σ鍵的形成及其特性，環(huán)烷烴的結構與環(huán)的穩(wěn)定性，烷烴和環(huán)烷烴的構象：乙烷、丁烷、環(huán)己烷、取代環(huán)己烷的構象，烷烴和環(huán)烷烴的物理性質，烷烴和環(huán)烷烴的化學性質：自由基取代反應，氧化反應，異構化反應，裂化反應，小環(huán)環(huán)烷烴的加成反應，烷烴和環(huán)烷烴的主要來源和制法。本章重點：①烷烴和環(huán)烷烴的命名；②甲烷的結構，sp3雜化與四面體構型；③乙烷、丁烷、環(huán)己烷的構象；＞CH3?；＞1＞2H；自由基的穩(wěn)定性:3H＞1H＞2④氫原子的活潑性：3⑤小環(huán)環(huán)烷烴的加成反應。第三章不飽和烴：烯烴和炔烴烯烴和炔烴的結構：碳碳雙鍵的組成，碳碳三鍵的組成，π鍵的特性；烯烴和炔烴的同分異構；烯烴和炔烴的的命名：烯基和炔基，烯烴和炔烴的命名，烯烴順反異構體的命名，烯炔的命名；烯烴和炔烴的物理性質；烯烴和炔烴的化學性質：加氫，親電加成，氧化反應，聚合反應，α-氫原子的反應；炔烴的活潑氫反應烯烴和炔烴的業(yè)來源的制法。本章重點：①乙烯、乙炔的結構、sp2雜化、sp雜化；②烯烴的順反異構及Z/E標記法；③烯烴及炔烴的親電加成反應(加鹵素、加鹵化氫、加硫酸、加水、加次鹵酸、硼氫化、羥汞化-脫汞)，馬氏規(guī)則及其理論解釋；④烯烴的自由基加成、自由基取代、硼氫化反應、氧化反應。⑤炔氫的弱酸性。第四章二烯烴共軛體系共振論二烯烴的分類和命名；二烯烴的結構：丙二烯的結構，1,3-丁二烯的結構；電子離域與共軛體系：π-π共軛，p-π共軛，超共軛；共振論：共振論的基本概念，書寫極限結構式遵循的基本原則，共振論的應用；共軛二烯烴的化學性質：1,4-加成反應，1,4-加成反應的理論解釋，雙烯合成，聚合反應與合成橡膠；重要共軛二烯烴的工業(yè)制法；環(huán)戊二烯：工業(yè)來源的法，化學性質。本章重點：①共軛二烯的結構，電子離域與共軛體系，π-π共軛，超共軛；②共軛二烯的性質，1,4-加成及1,2-加成，雙烯合成，共軛二烯的聚合反應與合成橡膠；③共軛二烯1,4-加成的理論解釋，缺電子p-π共軛及烯丙基正離子的特殊穩(wěn)定性；④離域體系的共振論表述法。第五章芳烴芳香性芳烴的構造異構和命名；苯的結構：價鍵理論，分子軌道理論，共振論對苯分子結構的解釋；單環(huán)芳烴的物理性質；單環(huán)芳烴的化學性質：芳烴苯環(huán)上的取代反應及其機理，加成反應，芳烴側鏈上的反應；苯環(huán)上親電取代反應的定位規(guī)則：兩類定位基，苯環(huán)上親電取代反應定位規(guī)則的理論解釋，二取代苯親電取代的定位，親電取代定位規(guī)則在有機合成上的應用；芳香族親電取代反應中的動力學和熱力學控制；稠環(huán)芳烴：萘：結構、性質、萘環(huán)上二元取代反應的定位規(guī)則，蒽，菲；芳香性：Hückel規(guī)則，非苯芳烴，芳香性的判斷；多官能團化合物的命名。本章重點：①苯環(huán)的結構與其特殊穩(wěn)定性；②苯環(huán)上的親電取代反應(五化)；③苯環(huán)上親電取代反應的定位規(guī)律及其理論解釋。④萘的結構與化學性質，定位規(guī)律在萘及其衍生物中的應用；⑤Hückel規(guī)則與芳香性；⑥多官能團化合物的命名。第六章對映異構異構體的分類；手性和對稱性：分子的手性，對映異構，對映體，對稱因素；手性分子的性質—光學活性：旋光性，旋光儀和比旋光度；具有一個手性中心的異構分子的構型：對映體和外消旋體性質，構型的表示法，構型的標記法；具有兩個手性中心的對映異構：具有兩個不同手性碳原子的異構，具有兩個相同手性碳原子的異構；手性中心的產生：第一個手性中心的產生，第二個手性中心的產生；脂環(huán)化合物的立體異構：脂環(huán)化合物的順反異構，脂環(huán)化合物的對映異構；構象體和構象非對映體；不含手性中心化合物的對映異構：丙二烯型，聯(lián)苯型化合物；對映異構在研究反應機理中的應用。本章重點：①手性、手性分子與手性碳、旋光度與比旋光度、對映體與非對映體、差向異構體、內消旋體、外消旋體等的概念；②對稱因素與分子的手性間的關系；③Fischer投影式的寫法、R/S標記法；④不含手性中心化合物的對映異構；⑤對映異構在研究反應機理中的應用。第七章鹵代烴相轉移催化反應鄰基效應鹵代烴的分類、命名；鹵代烴的制法：烴的鹵化，由不飽和烴制備，由醇制備，鹵原子交換，偕(連)二鹵代烷部分脫鹵化氫，氯甲基化，由重氮鹽制備；鹵代烴的物理性質；鹵代烷的化學性質：親核取代反應：水解、醇解、氰解、氨解、鹵離子交換反應、與硝酸銀作用，消除反應：脫鹵化氫、脫鹵素，與金屬反應：與鎂反應、與鋰反應，相轉移催化反應；親核取代反應機理：雙分子親核取代反應(SN2)機理，單分子親核取代反應(SN1)機理，分子內親核取代反應機理鄰基效應；影響親核取代反應的因素：烷基結構的影響、鹵原子(離去基團)的影響、親核試劑的影響、溶劑的影響；消除反應的機理：雙分子消除取代反應(E2)機理，單分子消除取代反應(E1)機理；消除反應的取向；影響消除反應的因素：烷基結構的影響，鹵原子的影響，進攻試劑的影響，溶劑的影響；取代和消除反應的競爭：烷基結構的影響，進攻試劑的影響，溶劑的影響，反應溫度的影響；鹵代烯烴和鹵代芳烴的化學性質：雙鍵和苯環(huán)位置對鹵原子活性的影響，乙烯型和苯基型鹵代烴的化學性質，烯丙型和芐基型鹵代烴的化學性質。本章重點：①鹵代烴的制法(7種方法)；②鹵烷的化學性質：親核取代，消除反應；③鄰基參與效應；④SN1、SN2、E1、E2反應的機理，四者間的競爭關系及影響因素；⑤不飽和碳原子與鹵素原子的相對位置對三種不同鹵代烴的性質的影響。第八章有機化合物的波譜分析有機化合物的結構和吸收光譜；紅外吸收光譜：分子振動和紅外光譜，有機化合物基團的特征頻率，紅外光譜解析；核磁共振譜：核磁共振的產生，化學位移：來源、表示方法、影響因素；自旋偶合與自旋裂分；核磁共振譜的解析；13C-NMR簡介。本章重點：①紅外光譜與有機分子結構的關系，有機官能團的特征吸收頻率，紅外光譜的解析；②核磁共振譜與有機分子結構的關系，化學位移及n+1規(guī)律，核磁共振氫譜的解析。第九章醇和酚醇和酚的分類、構造異構和命名；醇和酚的結構；醇和酚的制法：醇和酚的工業(yè)合成，鹵代烴或重氮鹽的水解，由Grignard試劑制備，由烯烴制備，醛、酮、羧酸和羧酸衍生物的還原；醇和酚的物理性質；醇和酚的波譜性質；醇和酚的化學性質—醇和酚的共性：弱酸性，醚的生成，酯的生成，氧化反應，與三氯化鐵的顯色反應；醇羥基的反應—醇的個性：弱堿性，與氫鹵酸的反應，α-鹵代醇與氫鹵酸的反應，鄰基效應，與鹵化磷的反應，與亞硫酰氯的反應，脫水反應；酚芳環(huán)上的反應—酚的個性：鹵化，磺化，硝化和亞硝化，F(xiàn)riedel-Crafts反應，Kolbe-Schimitt反應，酚醛樹脂，雙酚A及環(huán)氧樹脂；還原反應。本章重點：①醇和酚的結構；醇和酚的制法：?醇的制法：烯烴水合，硼氫化，鹵烴水解，從格氏試劑制備，醛、酮、酯還原。?酚的制法：異丙苯氧化、芳鹵衍生物水解、磺化堿熔。③醇和酚的化學性質：?共性：弱酸性(酚的酸性大于醇)，成醚，成酯(酚成酯用酰氯、酸酐)，氧化。?醇的個性：弱堿性，與HX、PX3、SOCl2反應生成RX，分子內或分子間脫水。?酚的個性：與FeCl3顯色，芳環(huán)上親電取代反應，還原。?鄰二醇的特殊反應：高碘酸氧化、四乙酸鉛氧化、頻哪醇重排。④醇和酚的紅外光譜特征吸收。第十章醚和環(huán)氧化合物醚和環(huán)氧化合物的命名、結構；醚和環(huán)氧化合物的制法：醚和環(huán)氧化合物的工業(yè)合成，Williamson合成法，不飽和烴與醇的反應；醚的物理性質；醚的波譜性質；醚和環(huán)氧化合物的化學性質：鹽的生成，酸催化碳氧鍵斷裂，堿催化碳氧鍵斷裂，環(huán)氧乙烷與Grignard試劑的反應，Claisen重排，過氧化物的生成；冠醚。本章重點：①醚和環(huán)氧化合物的制法：乙醇、環(huán)氧乙烷的工業(yè)制法，Williamson合成法制混醚、單醚、環(huán)醚，由異丁烯制叔丁醚，乙烯制乙烯醚；②醚和環(huán)氧化合物的化學性質：鹽的生成，酸催化碳氧鍵斷裂(似SN1)，堿催化碳氧鍵斷裂(似SN2)，環(huán)氧乙烷與格氏試劑的反應(制多兩個碳的醇)，過氧化物的生成。第十一章醛、酮和醌醛和酮的命名、結構；醛和酮的制法：醛和酮的工業(yè)合成，伯醇和仲醇的氧化，羧酸衍生物的還原，芳環(huán)的酰基化；棧和酮的物理性質；醛和酮的波譜性質；醛和酮的化學性質：羰基的反應活性，羰基的親核加成，α-氫原子的反應，氧化和還原；α,β-不飽和醛、酮的特性：親電加成，親核加成，還原反應；乙烯酮卡賓；醌的制法及化學性質。本章重點：①羰基上親核加成反應（加HCN、NaHSO3、ROH、H2N－Y、RMgX等）；②羥醛縮合反應、碘仿反應及Cannizarro反應；③醛與Tollen’s及Fehlling’s的反應；④羰基還原為羥基的反應，羰基還原為亞甲基的反應；⑤醛和酮的波譜性質；⑥苯醌的化學性質（無芳性，可加成、氧化）。第十二章羧酸羧酸的分類和命名；羧酸的結構；羧酸的制法：羧酸的酸性和極化效應，羧酸衍生物的生成，羰基的還原反應，脫羧反應，二元酸的受熱反應，α-氫原子的反應；羥基酸：酸性，脫水反應，α-羥基酸的分解。本章重點：①羧酸的制法：烴、伯醇、醛、甲基酮氧化，腈水解，格氏反應，Kolbe-Schmitt反應；②羧酸的酸性，羧酸的酸性與結構的關系，羧酸衍生物的生成，二元羧酸加熱時的反應(Blank規(guī)律，生成共軛體系或五元、六元環(huán))；③羥基酸的制法：鹵代酸、羥基腈水解，Reformasky反應；④羥基酸的酸性（大于羧酸，小于鹵代酸），羥基酸的失水反應(生成共軛體系或五元、六元環(huán))；⑤羧酸的波譜性質。第十三章羧酸衍生物羧酸衍生物的命名；羧酸衍生物物理性質及波譜性質；羧酸衍生物的化學性質：?；系挠H核取代反應及其機理，羧酸衍生物的相對反應活性，還原反應，與有機金屬試劑的反應，酰胺氮原子上的反應—酰胺的個性；碳酸衍生物：碳酰氯，碳酰胺。本章重點：①重要的人名反應：Rosenmund還原法（把酰氯還原為醛）、Gabriel合成法（制伯胺）、Hofmann降解（制少一個碳的伯胺）等。②羧酸衍生物的親核取代（加成－消除）反應：水解、醇解、氨解；③羧酸、酯、酰胺和腈的還原(LiAlH4可還原羧酸及其衍生物，Na+C2H5OH可還原酯)。④羧酸衍生物與Grignard試劑的反應；⑤酸衍生物的制法。第十四章β-二羰基化合物