西藏林芝第二高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高二上期末預(yù)測試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全B．實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集氯氣C．合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施D．對(duì)H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深2、一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋或結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH一定會(huì)使測定結(jié)果偏低C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測得的結(jié)果偏小A．A B．B C．C D．D4、下列各組比較項(xiàng)目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是A．氨水與氯水中微粒種數(shù)B．C2H2與C6H6分子中碳碳鍵鍵長C．NH4+離子與P4分子中的鍵角D．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能5、室溫下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9。下列說法中正確的是A．在含有BaSO4固體的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)B．向只含有BaSO4的懸獨(dú)液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C．若BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32-)=5.0×10-4mol/L時(shí)，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化D．往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,當(dāng)生成BaCO3沉淀時(shí),(CO32-)/c(SO42-)=0.026、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原7、常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子均最多只含有4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體。120℃時(shí)取1升該混合氣體與9升氧氣混和，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大6.25％。則A和B的分子式分別為（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H68、甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的酯，其結(jié)構(gòu)簡式為A．CH3COOCH2CH3B．HCOOCH2CH3C．CH3COOCH3D．HCOOCH39、下列氫化物中熱穩(wěn)定性最好的是（）A．NH3 B．HF C．PH3 D．H2O10、已知：常溫下，0.01mol/LMOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－111、相同溫度下，關(guān)于氨水和氫氧化鈉溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)B．物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液，分別與HCl氣體反應(yīng)至中性時(shí)(忽略溶液體積變化)c(Na＋)＜c(NH4+)C．物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡的亮度相同D．分別中和pH和體積均相等的兩溶液，所需HCl的物質(zhì)的量不同12、由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是A．能與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物B．分了中所有原子在同一平面上C．分子中3個(gè)碳原子在同一直線上D．能發(fā)生加聚反應(yīng)13、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．q的溶液顯酸性B．W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)C．p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸14、下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是A．CH3CH=CHCHCH3B．CH2=CH2C．D．15、下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學(xué)腐蝕A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部16、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-17、下列物質(zhì)不會(huì)導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染的是A．吸煙產(chǎn)生的一氧化碳、尼古丁B．室內(nèi)加熱器產(chǎn)生的水蒸氣C．裝飾材料揮發(fā)出的甲醛、苯D．地磚中含有的氡等放射性物質(zhì)18、下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是A．X元素是電負(fù)性最大的元素B．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素C．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同D．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能19、25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變20、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，微熱后，紅色加深C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水中加入少量NaHCO3固體后顏色變淺21、聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·mol?1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)D．聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱22、已知A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作為反應(yīng)達(dá)平衡的判斷標(biāo)志的是①恒溫、恒容時(shí)，氣體的質(zhì)量不再變化②恒溫、恒容時(shí)，混合氣體的密度不再變化③恒溫恒壓時(shí)，容器的容積不再變化④消耗2molB的同時(shí)消耗2molC⑤恒容絕熱時(shí)，當(dāng)溫度不再變化⑥v(B)正＝v(C)逆A．有3個(gè) B．有4個(gè)C．有5個(gè) D．有2個(gè)二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們?cè)谥袑W(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。24、（12分）乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。.A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________，A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。.寫出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請(qǐng)回答下列問題：乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過計(jì)算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)26、（10分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：將準(zhǔn)確稱量好的2.0g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________

。用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時(shí)滴加1-2滴指示劑?；瘜W(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點(diǎn)，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是_______________(填序號(hào))。①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管③用待測液潤洗錐形瓶

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁27、（12分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號(hào))。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。你認(rèn)為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。28、（14分）已知A——F六種有機(jī)化合物是重要的有機(jī)合成原料，結(jié)構(gòu)簡式見下表，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：化合物ABC結(jié)構(gòu)簡式化合物DEF結(jié)構(gòu)簡式（1）化合物A屬于________類（按官能團(tuán)種類分類）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出化合物B與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________?；衔顲與D在一定條件下發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去。反應(yīng)③中D與H2按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)生成Y，則生成Z的方程式為__________。化合物D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：。寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。A．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基B．能發(fā)生水解反應(yīng)C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀化合物F是合成“克矽平”（一種治療矽肺病的藥物）的原料之一，其合成路線如下：（說明：克矽平中氮氧鍵是一種特殊的共價(jià)鍵；反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行。）a．反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；b．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是（填代號(hào)）___________。①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③還原反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥取代反應(yīng)29、（10分）太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微置的锎．硼．鎵．硒等?；卮鹣铝袉栴}：硒的基態(tài)原子的電子排布式為________。已知銅和某元素M的電負(fù)性分別是1．9和3．0，則銅與M形成的化合物屬于________填“離子”，“共價(jià)”）化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋________________。銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N

）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是________。硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的雜化方式為________，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供________。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學(xué)式______________。含硼化合物是一種常見的還原劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出配位鍵________。多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。下圖是無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子，其中與原子數(shù)之比為，化學(xué)式為________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、D3、A4、C5、C6、D7、A8、B9、B10、D11、D12、D13、D14、A1