課標專用5年高考3年模擬A版2021高考化學專題十六鹽類水解沉淀溶解平衡試題

課標專用5年高考3年模擬A版2021高考化學專題十六鹽類水解沉淀溶解平衡試題課標專用5年高考3年模擬A版2021高考化學專題十六鹽類水解沉淀溶解平衡試題PAGEPAGE38課標專用5年高考3年模擬A版2021高考化學專題十六鹽類水解沉淀溶解平衡試題專題十六鹽類水解沉淀溶解平衡探考情悟真題【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預測熱度考題示例難度關聯(lián)考點鹽類水解原理及其應用了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用2019課標Ⅰ，11,6分中溶液導電能力★★★2017課標Ⅰ,13，6分難弱酸電離平衡常數(shù)的計算與應用沉淀溶解平衡及其應用1。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2。理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關的計算2019課標Ⅱ,12，6分難★★★分析解讀鹽類的水解是高考的重點，每年高考都有考查該知識的試題,考查的形式有兩種:一種是以選擇題形式出現(xiàn),綜合考查包括鹽類水解和沉淀溶解平衡在內(nèi)的水溶液中的平衡內(nèi)容;另一種是以非選擇題形式出現(xiàn),一般賦分6～12分.考查的重點內(nèi)容有:①分析鹽對水的電離程度的影響并進行定性判斷或定量計算；②pH大小的比較;③微粒濃度大小的比較等。從近幾年的高考試題來看，將鹽類水解與其他知識有機地結合起來一起考查學生各方面的能力,仍將是今后命題的基本方向。關于沉淀的溶解平衡知識在近幾年的高考試題中也有考查，預計在今后的高考中,本部分知識仍然是考查的重點，可以結合圖像在選擇題或綜合題中考查，試題難度較大?！菊骖}探秘】破考點練考向【考點集訓】考點一鹽類水解原理及其應用1。（2020屆陜西合陽中學開學調(diào)研，16)下列比較中,正確的是（)A.常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2mol/LNH4NO3溶液和0。1mol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）>c(NO3-)>c(Na+）〉c（OHC.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:c(Na+）+c(H+)=c（CH3COO-）+c（OH-)+c(CH3COOH)D。同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，其中c（NH4答案D2.(2020屆山西霍州一中開學模擬,15)向20mL0.1mol/LNH4Cl溶液中滴入0。1mol/LNaOH溶液至恰好反應完全,下列說法錯誤的是（)A.整個反應過程中:c（H+）+c(Na+)+c（NH4+）=c（OH—）+c(ClB.當溶液呈中性時:c(NH4+)〉c（Cl-）〉c(Na+)>c(H+)=c（OHC。當?shù)稳?0mLNaOH溶液時：c(Cl-)=c（NH3·H2O)+c(NH4D.當?shù)稳?0mLNaOH溶液時（pH>7):c（NH4+)〉c（NH3·H2O）>c(OH—)>c（H答案B3.（2019四川成都頂級名校零診，20）下列說法不正確的是(）A。0。2mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+）>c(HCO3-）〉c(OH-)〉c(HB.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)〉c（N3-)>c(OH—）>c（HC。常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c（ClD。常溫下pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后溶液pH>7答案D4.(2018安徽江南十校綜合素質(zhì)檢測，12)常溫下，下列有關敘述不正確的是（）A.若NH4Cl溶液的pH=6,則c（Cl-)—c(NH4+)=9.9×10—7B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c（CH3COOH）+2c（Cl-）C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3c（CO32-)+3c(HCO3-D。已知H2A的Ka1=4。17×10-7,Ka答案B考點二沉淀溶解平衡及其應用1.（2020屆四川南充高中摸底,13）下列選項正確的是()A.25℃時,AgBr在水中和在0.01mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c（Na+)=c（Cl—)+c（CN-)C。25℃時，將0。01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋,c(D。Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后:3c(Na+）=2[c(CO32-)+c（HCO3-答案B2。（2020屆山西霍州一中開學模擬，17）下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（)化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10—10Ksp=2.0×10-12Ka=1。8×10-5Ka=3。0×10-8Ka4.1×10-7Ka5。6×10-11A.相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關系有:c（Na+)〉c（CO32-)>c(CH3COO-)〉c(OH—B。少量碳酸氫鈉固體加入新制的氯水中，c（HClO）增大C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時c(CH3COOH）∶c(CH3COO-）=9∶5D。向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO4答案B3.（2019四川成都頂級名校零診，19）已知t℃時AgCl的Ksp=4×10—10,在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A。在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-11B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4（s)可使溶液由Y點到Z點C.在t℃,Ag2CrO4(s）+2Cl—(aq）2AgCl(s)+CrO42-D.在t℃時，用0。001mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO4答案D4。(2020屆四川江油中學開學考試，27）某研究小組進行Mg（OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究?！静殚嗁Y料】25℃時,Ksp［Mg（OH)2］=1。8×10—11，Ksp[Fe（OH)3］=4.0×10—38，【實驗探究】向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH）2沉淀。(1）分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實驗現(xiàn)象如下表：試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象Ⅰ2滴0.1mol/LFeCl3溶液①

Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②

(2)測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6,則溶液中c（Fe3+）=。

（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:猜想1：NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH-，使Mg（OH)猜想2:。

(4）為驗證猜想,同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），兩試管中的沉淀均溶解。①實驗證明猜想正確的是（填“1"或“2”）。

②驗證猜想時，設計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是

.

答案（1)①白色沉淀轉化為紅褐色沉淀②白色沉淀溶解，得無色溶液（2）4×10-14mol/L（3)NH4Cl水解出來的H+與Mg（OH）2電離出的OH-結合生成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(4)①1②做對比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c(H+)很小,可以否定猜想2煉技法提能力【方法集訓】方法微粒濃度大小的比較及電解質(zhì)溶液中微粒之間的定量關系1.(2020屆江西名師聯(lián)盟入學調(diào)研,14）常溫下，下列說法不正確的是（）A。0。1mol/LK2CO3溶液中：c(H+）+c(HCO3-）+2c(H2CO3）=c(OHB。已知Ksp(AgCl）>Ksp（AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀C.常溫下,pH=4.75、濃度均為0。1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c（OH—）<c(CH3COOH）+c(H+）D.已知Ksp(AgCl)=1。8×10—10,Ksp(Ag2CrO4)=2。0×10—12，向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10—3mol/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀答案C2.(2018陜西西安長安一中五檢，21)常溫下,0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3。下列敘述中正確的是（)A。該溶液中：c2（H+)≠c（H+）·c（A-）+KWB。由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c（Na+）>c（A—)〉c（OH—)>c(H+）C.濃度均為0。1mol·L—1的HA和NaA溶液等體積混合,所得溶液中：c(A-)>c（HA)〉c(Na+)>c(OH-）>c(H+）D。0.1mol·L-1HA溶液與0。05mol·L—1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中:2c(H+）+c（HA）=c（A—）+2c（OH—）答案D3。(2018黑龍江牡丹江一中期末，15）已知酸H2B在水溶液中存在下列關系:①H2BH++HB—,②HB-H++B2—,則下列說法中一定正確的是（)A。在Na2B的溶液中一定有：c（OH—）=c(H+）+c（HB-）+2c（H2B)B。NaHB溶液可能存在以下關系：c（Na+)〉c(HB-)>c（OH—）>c（H+）C.NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c(H+）=c(HB-)+c(OH—）+c（B2—)D.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈堿性答案D【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標卷題組考點一鹽類水解原理及其應用1。(2017課標Ⅰ，13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A。Ka2(H2B。曲線N表示pH與lgc(C.NaHX溶液中c(H+）>c(OH—)D。當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-）>c（X2-)〉c（OH—)=c（H+）答案D2。（2016課標Ⅲ，13,6分）下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（)A。向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(答案D考點二沉淀溶解平衡及其應用3.(2019課標Ⅱ,12，6分)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(）A。圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp（m）=Ksp（n)<Ksp（p）〈Ksp（q）C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D。溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動答案B4。(2018課標Ⅲ，12,6分）用0。100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0。0500mol·L—1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示.下列有關描述錯誤的是(）A。根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl）的數(shù)量級為10—10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c（Ag+)·c（Cl—)=Ksp(AgCl）C.相同實驗條件下,若改為0。0400mol·L-1Cl—，反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-,反應終點c向b方向移動答案C5.（2017課標Ⅲ,13，6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl—會腐蝕陽極板而增大電解能耗.可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-.根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（)A.Ksp（CuCl）的數(shù)量級為10-7B.除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl—2CuClC.加入Cu越多，Cu+濃度越高,除Cl—效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全答案C6.（2019課標Ⅲ,26,14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示.回答下列問題:相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31。53.48.96.26。9沉淀完全的pH10。18。32.84。710。98.28。9(1）“濾渣1”含有S和;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式。

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是。

（3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為~6之間。

(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是.

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全，原因是。

(6）寫出“沉錳”的離子方程式。

(7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=13時，z=答案(1)SiO2(不溶性硅酸鹽)MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O(2）將Fe2+氧化為Fe3+（3)4.7(4）NiS和ZnS(5)F—與H+結合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2Mg2++2F-平衡向右移動（6)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2(7)17.（2016課標Ⅰ,27,15分)元素鉻（Cr)在溶液中主要以Cr3+（藍紫色)、Cr（OH)4-(綠色）、Cr2O72-（1）Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似.在Cr2（SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是.

(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應。

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉化率③升高溫度,溶液中CrO42-(3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl—,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點.當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10—5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為mol·L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于mol·L—1。(已知Ag2CrO4、AgCl的K(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+答案(1)藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)①2CrO42-+2H+Cr2O7②增大1.0×1014③小于（3)2.0×10—55.0×10-3(4）Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3++3SB組自主命題·?。▍^(qū)、市)卷題組考點一鹽類水解原理及其應用1。(2018北京理綜，11，6分）測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9。669.529。379.25實驗過程中,?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（)A。Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSOB。④的pH與①不同,是由于SO3C.①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的KW值相等答案C2。(2018天津理綜,6，6分）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是（)A。溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPOC。隨c初始（H2PO4D。用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4。66時,H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4答案D3。(2016四川理綜，7,6分）向1L含0.01molNaAlO2和0。02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0。01mol<n(CO2）≤0。015mol時發(fā)生的反應是:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是（)選項n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+）>c（AlO2-)+c（OHB0。01c（Na+）>c（AlO2-）>c(OH—）>c（CC0.015c（Na+)>c（HCO3-）〉c（CO3D0.03c（Na+)〉c(HCO3-)>c(OH-）〉c（H答案D4。（2015江蘇單科，14，4分）室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(）A。向0。10mol·L—1NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+）=c(HCO3B.向0。10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+）>c（NH4+)〉c(SC.向0.10mol·L—1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+）=2［c（SO32-）+c（HSO3-D.向0。10mol·L—1CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+)〉c（CH3COOH）=c（Cl—)答案D5。(2015天津理綜,5，6分)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結論正確的是()加入的物質(zhì)結論A。50mL1mol·L—1H2SO4反應結束后，c(Na+)=c(SO4B。0.05molCaO溶液中c(C.50mLH2O由水電離出的c(H+）·c(OH-)不變D。0。1molNaHSO4固體反應完全后,溶液pH減小，c(Na+）不變答案B6。（2015安徽理綜,13,6分）25℃時，在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L—1鹽酸,下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（)A。未加鹽酸時：c（OH—）〉c(Na+)=c(NH3·H2O）B.加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+)=c（OHC.加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl—）=c（Na+）D。加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+）+c（Na答案B7.（2015四川理綜，6,6分)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是(）A.KWc(B.c(Na+)=c(HCO3-)+c（CO32-C。c（H+）+c(NH4+)=c（OH-）+c（HCO3D。c（Cl-）〉c（NH4+)〉c（HCO3答案C考點二沉淀溶解平衡及其應用8.（2016天津理綜，3,6分）下列敘述正確的是（）A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(ΔH）B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率與氧氣濃度無關C。原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小答案D9。(2015天津理綜，3，6分）下列說法不正確的是()A。Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同C。FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D。Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg（OH）2（s）Mg2+(aq)+2OH—（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液答案C10.(2019江蘇單科，19，15分）實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4·2H2O,還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4）2SO4晶體，其實驗流程如下:(1)室溫下，反應CaSO4（s)+CO32-（aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)達到平衡,則溶液中c(SO42-)c(C（2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其離子方程式為；

浸取廢渣時,向（NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是.

（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行.控制反應溫度在60～70℃,攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降，其原因是;保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變,實驗中提高CaSO4轉化率的操作有。

(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料,制取CaCl2溶液的實驗方案：[已知pH=5時Fe（OH)3和Al(OH）3沉淀完全;pH=8.5時Al（OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑:鹽酸和Ca（OH）2］.

答案(15分)(1)1。6×104（2)HCO3-+NH3·H2ONH4++CO(或HCO3-+NH3·H2ONH4++CO增加溶液中CO32-(3)溫度過高,（NH4)2CO3分解加快攪拌速率(4)在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣,待觀察不到氣泡產(chǎn)生后,過濾,向濾液中分批加入少量Ca（OH）2,用pH試紙測量溶液pH,當pH介于5~8.5時，過濾C組教師專用題組考點一鹽類水解原理及其應用1.(2014福建理綜，10，6分)下列關于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（）A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na++H++CO3B。25℃時,加水稀釋后，n（H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關系:c(Na+)+c(H+）=c(OH—)+c(HCO3-）+c(CD。溫度升高,c(HCO3答案B2。（2014安徽理綜,11,6分）室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是（)A。Na2S溶液:c（Na+）>c(HS-)〉c（OH—）〉c（H2S)B。Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+）+c(HC2O4-)+2c（H2C2OC。Na2CO3溶液：c(Na+）+c(H+)=2c（CO32-D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO—）+c(CH3COOH）+2c（Cl—)答案B3.（2013四川理綜，5,6分)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol/L)反應后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0。10.19②x0。27下列判斷不正確的是（）A。實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-）〉c（OH—）〉c(H+)B.實驗①反應后的溶液中:c（OH-)=c(K+)—c（A-)=KWC.實驗②反應后的溶液中:c(A-)+c（HA)〉0。1mol/LD。實驗②反應后的溶液中：c(K+）=c(A—)〉c(OH-)=c(H+）答案B4。(2013安徽理綜，13，6分)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH—HSO3-H++SO向0。1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關說法正確的是（)A.加入少量金屬Na，平衡①左移,平衡②右移，溶液中c(HSO3B.加入少量Na2SO3固體,則c（H+）+c(Na+）=c（HSO3-）+c(OH—)+12C。加入少量NaOH溶液,c(SOD.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32-)〉c（H+答案C5.(2013福建理綜,8,6分）室溫下,對于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是（）A。與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH—Al（OH)3↓B。加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OHC。用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性D。其溶液的pH=13答案C考點二沉淀溶解平衡及其應用6。（2015浙江理綜,13，6分）某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制備七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是（)A。溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH）3進入固體2C。從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解D。若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O答案D7.（2014課標Ⅰ，11,6分）溴酸銀(AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤··A。溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10—4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純答案A8.（2014四川理綜，4，6分)下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3）2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩，靜置,可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH）3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色答案B9.（2014安徽理綜，12，6分）中學化學中很多“規(guī)律"都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是()選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案D10。（2013課標Ⅰ,11，6分）已知Ksp(AgCl)=1。56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp（Ag2CrO4)=9。0×10—12.某溶液中含有Cl—、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol·L—1,向該溶液中逐滴加入0。010mol·L—1A。Cl—、Br—、CrO42-B.CrO4C。Br—、Cl-、CrO42-D。Br-、Cr答案C11。（2013北京理綜,10,6分）實驗：①0.1mol·L—1AgNO3溶液和0。1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol·L—1KI溶液，出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0。1mol·L—1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色.下列分析不正確···A。濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-（aq)B.濾液b中不含有Ag+C。③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶答案B【三年模擬】時間：50分鐘分值:100分一、選擇題（每題6分，共54分)1.(2018山西太原3月模擬,12）室溫下,下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（）A.0。1mol·L-1Na2CO3溶液中，加水稀釋,c(B。pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl-)>c（NH4C.0。1mol·L-1的硫酸鋁溶液中:c(SO42-）〉c(Al3+）>c（H+D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+)=c（CH3COO—)+c（CH3COOH）答案C2.(2020屆安徽A10聯(lián)盟摸底,14）常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級電離平衡常數(shù)分別為Ka1=7。1×10—3、Ka2=6。3×10—8、A.Na3A的第一級水解平衡常數(shù)Kh1B.在NaH2A溶液中:c(C。0。1mol/L的Na3A和0。1mol/L的Na2HA溶液中水的電離程度,前者大于后者D。向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時：c（Na+)=3c（A3-)+2c（HA2-）+c(H2A答案B3。（2020屆吉林一中一調(diào)，18)從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:已知:濃硫酸不與PbO2反應,Ksp（PbCl2）=2.0×10—5，Ksp（PbSO4)=1。5×10-8，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42A。合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染B.步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸C。步驟①、②、③中均涉及過濾操作D。PbSO4(s）+2Cl-（aq）PbCl2(s）+SO42-答案B4。(2020屆江西南昌開學摸底,16)常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA）溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示［已知：pc(A-A。Ka（HA)的數(shù)量級為10-4B。滴加NaOH溶液過程中，c(C。m點所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH—）-c(Na+)D。n點所示溶液中：c(Na+）=c（A-）+c（HA)答案C5.(2019河南南陽期末,13）用0。1mol·L—1的NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是(）A.H2SO3的Ka1B。0。05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4。25C。圖中Y點對應的溶液中：3c（SO32-)=c（Na+）+c(H+D.圖中Z點對應的溶液中:c（Na+）〉c（SO32-)〉c（HSO答案D6。（2019江西師大附中測試，13）常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(）A.反應N2H62++N2H42N2HB.N2H5Cl溶液中存在:c(Cl—）+c(OH-)=c（N2H5+)+2c(N2H6C。N2H5Cl溶液中c（H+）>c(OH-）D.Kb1(N2H4答案A7。（2019安徽定遠一模,12）常溫時,1mol·L—1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4兩種酸溶液,起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積:HMnO4〉HClO2B.當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)〉c(MnC.在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足pH=lgVD。常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2答案C8。（2019青海西寧四中四模，13)已知常溫下濃度為0。1mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7。59.78。211.6下列有關說法不正確的是（)A.電離平衡常數(shù)大小關系：Ka(HF)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO）〉Ka(HCO3B。加熱0。1mol·L—1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7C.0。1mol·L—1Na2CO3溶液中,存在關系：c(OH-)=c（H+）+c（HCO3-）+2c(H2COD.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有:c（Na+）〉c(F—）>c（H+）>c（OH-)答案D9.(2018陜西西安長安一中四檢，5）已知:pAg=—lgc(Ag+），Ksp(AgCl）=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實線）。根據(jù)圖像所得下列結論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp（AgI）］（)A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0。1mol·L-1B.把0。1mol·L—1的NaCl溶液換成0。1mol·L-1NaI溶液,則圖像在終點后變?yōu)樘摼€C.圖中X點表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.圖中X點的坐標為(100,6)答案D二、非選擇題(共46分)10.（2020屆貴州貴陽摸底，19)（14分）硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。(1)硫化鈉（Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水,會導致水的電離程度(填“增大”“減小"或“不變”)；若微熱該溶液，pH會（填“增大”“減小”或“不變”）.

(2)硫氫化鈉（NaHS)常用作有機合成的中間體,其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na+、H+、HS-、OH-的濃度由大到小的順序為。

（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可發(fā)生以下反應:Na2S+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O(未配平）①配平化學方程式：Na2S+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O。

②反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是.

(4)室溫時，已知H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10—13,若只考慮S2-的第一步水解,則0.1mol·L-1Na（5)化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+，其反應原理為：Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq）。下列有關敘述中正確的是。

a。Ksp(FeS)〈Ksp（CuS）b.達到平衡時c（Fe2+)=c(Cu2+）c.溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c（Fe2+）、c（Cu2+）都減小d。該反應的平衡常數(shù)K=K答案(1）增大增大(2)c（Na+)〉c(HS—)〉c(OH-）〉c（H+）（3）①213333②1∶2(4）12.8（5)cd11.(2020屆河南平頂山調(diào)研,27）(14分)我國某地粉煤灰中鎵含量豐富,其主要成分以Ga2O3的形式存在，除此之外還含有Al2O3、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鎵的工藝流程如圖所示。信息:(ⅰ）轉型液中鎵以Ga