湖北省襄陽(yáng)市四校(襄州一中、棗陽(yáng)一中、宜城一中、曾都一中)2013-2014學(xué)年高二(下)期中化學(xué)試卷解析

2013-2014學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校（襄州一中、棗陽(yáng)一中、宜城一中、曾都一中）高二（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．（3分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：B．Fe2+價(jià)電子排布式：3d44s2C．P原子價(jià)電子排布圖：D．3﹣己炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CCCH2CH3考點(diǎn)：原子核外電子排布；結(jié)構(gòu)式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：A．鍵線式表示方法：碳碳鍵用線段來(lái)表現(xiàn)，畫(huà)出鍵線式．拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子，H不必標(biāo)出，雜原子（非碳、氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略；B．鐵原子失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子形成Fe2+，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；C．P的最外層3p電子的自旋方向應(yīng)相同；D．主鏈為己炔，碳鏈含有6個(gè)C，在3、4號(hào)C含有碳碳三鍵；解答：解：A．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鍵線式中用短線“﹣”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，所以2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式為：，故A正確；B．鐵原子失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子形成Fe2+，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故B錯(cuò)誤；C．P的最外層3p電子應(yīng)自旋方向相同，應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．己炔碳鏈含有6個(gè)C，3、4號(hào)C含有碳碳三鍵，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2C≡CCH2CH3，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，注意書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)碳碳三鍵等官能團(tuán)不能省略，理解掌握核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵，題目難度中等．2．（3分）（2012春?黑龍江校級(jí)期末）下列說(shuō)法不正確的是（）A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14D．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物．專(zhuān)題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：A、根據(jù)碳原子與氫原子數(shù)目關(guān)系可知C3H8與C6H14都屬于烷烴；B、具有相同通式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可能不同，如環(huán)烷烴與烯烴；C、互為同系物的物質(zhì)形成1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)；D、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物．解答：解：A、根據(jù)碳原子與氫原子數(shù)目關(guān)系可知C3H8與C6H14都屬于烷烴，分子式不同，一定互為同系物，故A正確；B、互為同系物的物質(zhì)一定具有相同的通式，具有相同通式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可能不同，如環(huán)烷烴與烯烴，不一定互為同系物，故B正確；C、兩個(gè)相鄰?fù)滴锵嗖钜粋€(gè)CH2原子團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14，互為同系物的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量相差14n，故C正確；D、在分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，結(jié)構(gòu)不一定相同，如甲酸甲酯與丁酸，不一定互為同系物，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查同系物的概念，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延以及化學(xué)“五同”比較．3．（3分）（2009?上海）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（）A．HeB．C．1s2D．考點(diǎn)：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡．解答：解：He是氦元素符號(hào)，表示核外有一個(gè)電子層且有2個(gè)電子，1s2表示在1S軌道上有2個(gè)電子，表示1S軌道上有2個(gè)電子，且自旋相反．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子軌道排布式的區(qū)別．4．（3分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類(lèi)，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示．以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）A．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有2個(gè)π鍵D．與PCl4+互為等電子體考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；“等電子原理”的應(yīng)用；極性鍵和非極性鍵．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，1個(gè)N5分子是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答．B．同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵；C．1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵；D．根據(jù)具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微?；シQ為等電子體．解答：解：解：A．1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．N5+中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故B正確；C．1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵，所以該離子中含有4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．N5+和PCl4+具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24，27，不是等電子體，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，等電子體，明確離子鍵、共價(jià)鍵的成鍵規(guī)律即可解答，難度不大，需要注意的配位鍵的形成條件．5．（3分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（）A．原子半徑：Be＜B＜C＜NB．第一電離能：B＜Be＜Mg＜NaC．元素的電負(fù)性：O＞N＞P＞SiD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；元素周期律的作用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。籅．根據(jù)同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左到右逐漸增大判斷；C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減??；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大．解答：解：A．Be、B、C、N位于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Be＞B＞C＞N，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左到右逐漸增大，另外Be核外最外層電子達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，則第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：Be＞B＞Mg＞Na，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則元素的電負(fù)性：O＞N＞P＞Si，故C正確；D．非金屬性N＞P＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容．6．（3分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于Y元素最高價(jià)含氧酸酸性B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、R分別是F、S、Br、P、Ar元素，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；B．元素的簡(jiǎn)單陰離子電子數(shù)與其同周期0族元素相等；C．p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是第VA族元素；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的電負(fù)性越強(qiáng)．解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、R分別是F、S、Br、P、Ar元素，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，Y的非金屬性大于W，則W元素最高價(jià)含氧酸酸性弱于Y元素最高價(jià)含氧酸酸性，故A錯(cuò)誤；B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與Kr原子的相同，故B錯(cuò)誤；C．p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是第VA族元素，即W元素，故C錯(cuò)誤；D．這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是X元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的電負(fù)性越強(qiáng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素周期律中電負(fù)性大小、原子結(jié)構(gòu)、非金屬性強(qiáng)弱等規(guī)律來(lái)分析解答，題目難度不大．7．（3分）（2015?邯鄲一模）相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．3種B．4種C．5種D．6種考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專(zhuān)題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，則=7…2，該烴為烷烴，故該烴分子式為C7H16，且該烴含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體，主鏈中碳原子數(shù)目只能為5，相當(dāng)于正戊烷中間C原子上的2個(gè)H原子被兩個(gè)甲基取代得到的物質(zhì)．解答：解：相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，則=7…2，該烴為烷烴，故該烴分子式為C7H16，且該烴含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體，主鏈中碳原子數(shù)目只能為5，相當(dāng)于正戊烷中間C原子上的2個(gè)H原子被兩個(gè)甲基取代得到的物質(zhì)，CH3CH2CH2CH2CH3分子中間H原子被2個(gè)甲基取代，若取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有種情況，若取代不同C原子上H原子，有2種情況，故符合條件的該烴的同分異構(gòu)體有4種，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定烴的分子式是關(guān)鍵，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)．8．（3分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色比水重的液體溴苯B．向試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量濃硝酸和苯，然后加熱制取硝基苯C．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流D．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液考點(diǎn)：苯的性質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．苯不含雙鍵，不能與溴水反應(yīng)；B．濃硫酸的密度大于硝酸的密度，濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱據(jù)此解答；C．由于電石和水的反應(yīng)很劇烈，所以實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水，目的減緩電石與水的反應(yīng)速率；D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生水解，應(yīng)先加酸中和，再滴加硝酸銀溶液．解答：解：A．苯不含雙鍵，與溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸的密度大于硝酸的密度，濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，與硝酸混合時(shí)應(yīng)將硝酸加到濃硫酸中，藥品順序顛倒故B錯(cuò)誤；C．由于電石和水的反應(yīng)很劇烈，所以實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水，目的減緩電石與水的反應(yīng)速率，故C正確；D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生水解，應(yīng)先加酸中和，再滴加硝酸銀溶液，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了苯的性質(zhì)，乙炔實(shí)驗(yàn)室制法，鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)，題目綜合性強(qiáng)，側(cè)重有機(jī)實(shí)驗(yàn)的考查，題目難度中等．9．（3分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）在化學(xué)中，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線或?qū)嵕€不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是（）A．石墨的結(jié)構(gòu)B．白磷的結(jié)構(gòu)C．CCl4的結(jié)構(gòu)D．立方烷（C8H8）的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)：化學(xué)鍵．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、石墨晶體中同一層內(nèi)原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而層與層之間為范德華力；B、白磷分子中，每個(gè)P原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C、在CCl4中，Cl原子之間的直線只是為了表示四個(gè)Cl原子形成的正四面體而已，不表示化學(xué)鍵；D、立方烷中碳原子之間形成共價(jià)鍵；解答：解：A、石墨晶體中同一層內(nèi)原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而層與層之間為范德華力，所以物質(zhì)結(jié)構(gòu)中實(shí)線表示化學(xué)鍵，虛線表示分子間作用力（范德華力），故A錯(cuò)誤；B、白磷分子中，每個(gè)P原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以物質(zhì)結(jié)構(gòu)中實(shí)線表示化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C、在CCl4中，Cl原子之間的直線只是為了表示四個(gè)Cl原子形成的正四面體而已，不表示化學(xué)鍵，故C正確；D、立方烷中碳原子之間形成共價(jià)鍵，所以物質(zhì)結(jié)構(gòu)中實(shí)線表示化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C；點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等，難度中等，注意物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)圖與鍵線式區(qū)別．10．（3分）（2013秋?應(yīng)縣校級(jí)期末）下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（）A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、B、C、物質(zhì)屬于ABm，ABm型雜化類(lèi)型的判斷：中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“﹣”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”．②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零．根據(jù)n值判斷雜化類(lèi)型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．D、對(duì)于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷．解答：解：A、CO2中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+0）=，采取sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯(cuò)誤．B、CH4中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為×（2+2）=2，采取sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯(cuò)誤；D、C2H2分子中碳原子形成1個(gè)C﹣H，1個(gè)C≡C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個(gè)C﹣H，1個(gè)C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp2雜化方式，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：考查雜化軌道理論，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵．11．（3分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（）A．若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．晶體中若有陽(yáng)離子一定有陰離子C．金屬鍵存在于任何含金屬元素的物質(zhì)中D．晶體中一定存在化學(xué)鍵考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．共價(jià)鍵具有飽和性和方向性；B．含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子；C．金屬鍵存在于金屬晶體中；D．單原子分子中不存在化學(xué)鍵．解答：解：A．共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，硫原子最外層有6個(gè)電子，再接受2個(gè)電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性，故A正確；B．含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子，金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；C．金屬鍵存在于金屬晶體中，含有金屬元素的物質(zhì)中不一定含有金屬鍵，可能含有共價(jià)鍵或離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD，知道化學(xué)鍵并不是存在于所有物質(zhì)中，為易錯(cuò)點(diǎn)．12．（3分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3﹣甲基﹣1﹣丁炔考點(diǎn)：烯烴；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，不飽和原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，采用逆推法，減去相鄰碳原子上的氫原子，重新形成不飽和鍵，即可的原來(lái)的不飽和烴，再根據(jù)有機(jī)物的命名原則進(jìn)行命名．解答：解：（CH3）2CHCH2CH3，結(jié)構(gòu)為．5號(hào)碳原子與1號(hào)碳原子化學(xué)環(huán)境相同．若1（或5號(hào)）、2號(hào)碳原子各去掉1個(gè)H原子，形成的烯烴為2﹣甲基﹣1﹣丁烯；若2、3號(hào)碳原子各去掉1個(gè)H原子，形成的烯烴為2﹣甲基﹣2﹣丁烯；若3、4號(hào)碳原子各去掉1個(gè)H原子，形成的烯烴為3﹣甲基﹣1﹣丁烯；若3、4號(hào)碳原子各去掉2個(gè)H原子，形成的炔烴為3﹣甲基﹣1﹣丁炔；若1、2號(hào)碳原子各去掉1個(gè)H原子，同時(shí)3、4號(hào)碳原子各去掉1個(gè)H原子，形成的二烯烴為2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了加成反應(yīng)與有機(jī)物的命名，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行．加成反應(yīng)的條件是有機(jī)物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等），逆推法是有機(jī)常用的推斷方法．13．（3分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B．白磷分子晶體中，微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合C．σ鍵可以單獨(dú)存在，π鍵不可單獨(dú)存在D．H2O的分解溫度及沸點(diǎn)都比H2S高得多的事實(shí)不可都用氫鍵知識(shí)解釋考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)模型判斷；B．白磷為分子晶體；C．只有雙鍵、三鍵中才存在π鍵；D．氫鍵只影響物理性質(zhì)．解答：解：A．金剛石的結(jié)構(gòu)為，由模型可知最小的環(huán)為六元環(huán)，故A正確；B．白磷為分子晶體，微粒之間存在分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．單鍵、雙鍵和三鍵都存在σ鍵，而只有雙鍵、三鍵中才存在π鍵，故C正確；D．物質(zhì)的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，而氫鍵屬于分子間作用力，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及晶體的結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵、氫鍵等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．14．（3分）（2063?澄城縣校級(jí)模擬）下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H2考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量，則混合物中各烴的最簡(jiǎn)式相同，據(jù)此解答．解答：解：A．C2H2最簡(jiǎn)式為CH，C2H4的最簡(jiǎn)式為CH2，二者最簡(jiǎn)式不同，故A錯(cuò)誤；B．C2H4的最簡(jiǎn)式為CH2，C4H6最簡(jiǎn)式為C2H3，二者最簡(jiǎn)式不同，故B錯(cuò)誤；C．C3H8的最簡(jiǎn)式為C3H8，C3H6最簡(jiǎn)式為CH2，二者最簡(jiǎn)式不同，故C錯(cuò)誤；D．C6H6最簡(jiǎn)式為CH，C2H2的最簡(jiǎn)式為CH，二者最簡(jiǎn)式相同，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵清楚質(zhì)量一定最簡(jiǎn)式相同生成CO2和H2O是恒量．15．（3分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）下列敘述中正確的是（）A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí)B．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12C．中心原子上的孤電子對(duì)不參與決定分子的空間結(jié)構(gòu)D．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)為s或p；B．均為面心立方最密堆積；C．中心原子上的孤電子對(duì)與成鍵數(shù)決定分子結(jié)構(gòu)；D．鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越?。獯穑航猓篈．主族元素在s區(qū)和p區(qū)，其原子核外電子最后填入的能級(jí)為s或p，故A錯(cuò)誤；B．金屬為面心立方最密堆積時(shí)，配位數(shù)最大，則鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12，故B正確；C．中心原子上的孤電子對(duì)與成鍵數(shù)決定分子結(jié)構(gòu)，如水、氨氣的中心原子均為sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)不同，分子構(gòu)型不同，故C錯(cuò)誤；D．鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、晶體類(lèi)型、雜化及分子結(jié)構(gòu)、分子穩(wěn)定性等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度較大．16．（3分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）甲烷分子（CH4）失去一個(gè)H+，形成甲基陰離子（CH3﹣），在這個(gè)過(guò)程中，下列描述不合理的是（）A．碳原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物．專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：烷分子（CH4）失去一個(gè)H+，形成甲基陰離子（CH3﹣），兩微粒中C原子的價(jià)層電子數(shù)都是為4，碳原子雜化方式不變，甲烷為正四面體型結(jié)構(gòu)，甲基陰離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，碳原子含有孤對(duì)電子，鍵角比甲烷中鍵角小，不穩(wěn)定，據(jù)此解答．解答：解：A．烷分子（CH4）失去一個(gè)H+，形成甲基陰離子（CH3﹣），兩微粒中C原子的價(jià)層電子數(shù)都是為4，碳原子雜化方式不變，故A錯(cuò)誤；B．甲烷為正四面體型結(jié)構(gòu)，甲基陰離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，微粒形狀發(fā)生變化，故B正確；C．甲烷穩(wěn)定，甲基陰離子帶負(fù)電荷不穩(wěn)定，故C正確；D．甲烷為正四面體型結(jié)構(gòu)，甲基陰離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，碳原子含有孤對(duì)電子，鍵角比甲烷中鍵角小，故D正確，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化理論等，難度中等，注意孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力．二、解答題（共5小題，滿分52分）17．（12分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）從以下6種物質(zhì)中選取序號(hào)填空（僅填序號(hào)，可重復(fù)選填）．①二氧化碳②硫化氫③氯化銨④氫氧化鉀⑤乙炔⑥乙醇（1）含有非極性鍵的是⑤⑥；（2）既含有σ鍵又含有π鍵的是⑤；（3）含有配位鍵的是③；（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈V形的是②；（5）屬于非極性分子的是①⑤；（6）屬于離子化合物的是③④．考點(diǎn)：化學(xué)鍵；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：（1）同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；（2）雙鍵或三鍵中既含有σ鍵又含有π鍵；（3）含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；（4）價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)的分子其立體結(jié)構(gòu)呈V形；（5）正負(fù)電荷重心不重合的分子為非極性分子；（6）含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．解答：解：（1）同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，C2H2和CH3CH2OH中碳碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故選⑤⑥；（2）雙鍵或三鍵中既含有σ鍵又含有π鍵，C2H2中碳原子之間存在三鍵，所以乙炔中既含有σ鍵又含有π鍵，故選⑤；（3）含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，NH4Cl中N原子含有孤電子對(duì)、H原子之間含有空軌道，所以氯化銨中含有配位鍵，故選③；（4）價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)的分子其立體結(jié)構(gòu)呈V形，H2S中S原子含有2個(gè)孤電子對(duì)且其價(jià)電子個(gè)數(shù)是4，所以H2S的立體結(jié)構(gòu)是V形，故選②；（5）正負(fù)電荷重心不重合的分子為非極性分子，CO2和C2H2分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，故選①⑤；（6）含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，NH4Cl和KOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，為離子化合物，故選③④．點(diǎn)評(píng)：本題分子空間構(gòu)型的判斷、化合物類(lèi)型的判斷、化學(xué)鍵的判斷等基本概念，明確這幾個(gè)概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．18．（14分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）（1）圖A是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的某種烷烴（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）．①寫(xiě)出該有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的名稱2﹣甲基丙烷．②該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中應(yīng)有2個(gè)峰（2）圖B的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)．①該分子的化學(xué)式為C20H30O．②1mol維生素A最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)．（3）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖C所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為②該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和羥基．考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；球棍模型與比例模型；有機(jī)化合物命名．專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：（1）①根據(jù)A的球棍模型判斷其分子組成，然后根據(jù)有機(jī)物命名原則解答；②分子中含有含有的位置不同的氫原子數(shù)目決定了其核磁共振氫譜中的峰的個(gè)數(shù)；（2）①根據(jù)維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式形成其分子式；②根據(jù)圖中B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其含有的官能團(tuán)，然后求算出1mol維生素A最多消耗的氫氣的物質(zhì)的量；（3）①根據(jù)圖C的球棍模型形成其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；②根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有官能團(tuán)的名稱．解答：解（1）①圖A中的球棍模型表示的為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CH3，該有機(jī)物主鏈為丙烷，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2﹣甲基丙烷，故答案為：2﹣甲基丙烷；②異丁烷的同分異構(gòu)體為為正丁烷，正丁烷中含有兩種位置不同的氫原子，所以正丁烷的核磁共振氫譜中含有2個(gè)峰，故答案為：2；（2）①維生素A分子含有20個(gè)C原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有1個(gè)環(huán)，5個(gè)雙鍵，所以不飽和度為1+5=6，它與飽和的醇C20H42O相差的氫原子數(shù)為6×2=12個(gè)，因此維生素A分子所含氫原子的數(shù)目為42﹣12=30，所以其分子式為：C20H30O，故答案為：C20H30O；②1mol維生素A中含有5mol碳碳雙鍵，最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：5；（3）①由球棍模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；②由①中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、羧基官能團(tuán)，故答案為：碳碳雙鍵、羧基．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，題目難度最多，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見(jiàn)有機(jī)物的命名原則；根據(jù)題中球棍模型判斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解答本題關(guān)鍵．19．（8分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（提供空軌道）通過(guò)配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是BDA．CO2B．H3O+C．CH4D．[Ag（NH3）2]+（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色．請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O．（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）、CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式．①CoCl3?5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2②CoCl3?4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．考點(diǎn)：配合物的成鍵情況．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：（1）含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；（2）硫酸銅和氨水反應(yīng)生成銨根離子和氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物；（3）1mol的CoCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）、CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol，說(shuō)明這幾種配合物的外界中氯離子個(gè)數(shù)分別是3、2、1、1，剩余氯離子為配體，再結(jié)合配合物的配位數(shù)確定化學(xué)式．解答：解：（1）含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，A．CO2中沒(méi)有孤電子對(duì)和空軌道，所以沒(méi)有配位鍵，故錯(cuò)誤；B．H3O+中一個(gè)H原子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，所以該微粒中含有配位鍵，故正確；C．CH4中沒(méi)有孤電子對(duì)和空軌道，所以沒(méi)有配位鍵，故錯(cuò)誤；D．[Ag（NH3）2]+中銀離子含有空軌道、N原子含有孤電子對(duì)，所以該微粒中含有配位鍵，故正確；故選BD；（2）硫酸銅和氨水反應(yīng)生成銨根離子和氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，離子方程式為Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，故答案為：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（3）1mol的CoCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、CoCl3?4NH3（綠色）、CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol，說(shuō)明這幾種配合物的外界中氯離子個(gè)數(shù)分別是3、2、1、1，剩余氯離子為配體，①CoCl3?5NH3的外界中含有2個(gè)氯離子，則另外一個(gè)氯原子為配體，該化合物的配合物是6，則氨氣分子都是配體，則其化學(xué)式為[Co（NH3）5Cl]Cl2，故答案為：[Co（NH3）5Cl]Cl2；②CoCl3?4NH3中氯離子個(gè)數(shù)是1，則另外兩個(gè)氯原子為配體，其配位數(shù)是6，則氨氣分子都是配體，則該化學(xué)式為[Co（NH3）4Cl2]Cl，故答案為：[Co（NH3）4Cl2]Cl．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物，明確配位鍵的形成條件、配合物的內(nèi)界及外界的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，只有外界能發(fā)生電離生成離子，內(nèi)界不發(fā)生電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．20．（7分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律．下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有鉀、鉻、銅（填元素名稱）．（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有2種，屬于d區(qū)的元素有8種．（3）銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)．其空間利用率為（用含“π”和“”的式子表示，不必算結(jié)果）考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：（1）根據(jù)能量最低原理可知，4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu；（2）屬于s區(qū)的元素處于ⅠA、ⅡA族，d區(qū)包含ⅢB～ⅦB（鑭系元素、錒系元素除外）、第Ⅷ族；（3）銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)，處于面上對(duì)角線物質(zhì)的3個(gè)Cu原子相鄰，令Cu原子半徑為r，晶胞的棱長(zhǎng)=×4r=2r，進(jìn)而計(jì)算晶胞的體積，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算晶胞中Cu原子實(shí)際占有的體積，晶胞空間利用率=晶胞中Cu原子實(shí)際占有的體積÷晶胞體積．解答：解：（1）根據(jù)能量最低原理可知，4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有：4s1、3d54s1、3d104s1，分別為K、Cr、Cu，故答案為：鉀、鉻、銅；（2）屬于s區(qū)的元素處于ⅠA、ⅡA族，有K、Ca2種元素；d區(qū)包含ⅢB～ⅦB（鑭系元素、錒系元素除外）、第Ⅷ族，有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni8種元素，故答案為：2；8；（3）銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)，處于面上對(duì)角線物質(zhì)的3個(gè)Cu原子相鄰，令Cu原子半徑為r，晶胞的棱長(zhǎng)=×4r=2r，晶胞的體積=（2r）3=16r3，晶胞中Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中Cu原子實(shí)際占有的體積=4×πr3，晶胞空間利用率==，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題是考查核外電子排布、元素周期表、晶胞計(jì)算等，難度中等，（3）中關(guān)鍵明確晶胞中相鄰Cu原子，對(duì)學(xué)生的空間想象及數(shù)學(xué)計(jì)算有一定的要求．21．（11分）（2014春?宜城市校級(jí)期中）A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．已知B、D兩種元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，而C元素原子的最外層電子數(shù)等于B元素原子的核外電子數(shù)，E的價(jià)電子數(shù)為1．回答下列問(wèn)題．（1）畫(huà)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）在1molDC2中，有4molD﹣C鍵．（3）在化合物BC2的晶體中，每個(gè)BC2分子周?chē)c它距離最近的BC2分子有12個(gè)．（4）原子序數(shù)介于B、C之間的元素X和B、C都可與A形成10e﹣的化合物．則X、B、C的第一電離能順序是N＞O＞C（填元素符號(hào)），三種10e﹣的化合物中沸點(diǎn)最低的CH4．（5）已知高溫下C和E元素形成的晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中元素C的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為C和E元素形成的晶體的一個(gè)晶