遼寧省錦州市渤大附中育明高中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

遼寧省錦州市渤大附中育明高中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題遼寧省錦州市渤大附中育明高中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題PAGE14-遼寧省錦州市渤大附中育明高中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題遼寧省錦州市渤大附中、育明高中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題考試時(shí)間：90分鐘,滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1N：14O：16S:32Fe:56一、選擇題：本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.18g水中含有的電子數(shù)為10NAB。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22。4L辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數(shù)為8NAC.46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為3NAD。在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA2.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①所示裝置用于粗鹽提純中除掉泥沙B.圖②所示裝置用于蒸干氯化鎂溶液制無水MgCl2C.圖③所示裝置用于以己烯為萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)D。圖④所示裝置用于驗(yàn)證乙烯的生成3.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A。2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－）和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4L一氧化碳中氧原子數(shù)和16g二氧化硫中氧原子數(shù)D.2mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個(gè)數(shù)與1mol·L－1HCl溶液中的H＋個(gè)數(shù)4.實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A?！叭芙狻辈僮髦锌捎盟嵝詶l件下不斷鼓入O2代替H2O2B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2C.與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2＋、H＋D.“過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO5。相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液,下列說法正確的是A.溶液密度ρ＝B。物質(zhì)的量濃度c＝C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝D。相對分子質(zhì)量M＝6。國際計(jì)量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA＝6。02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是A。1L0。5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NAB。32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0。5NAC.56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD。2molNH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NA7。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患住⒁曳謩e是元素Y、Z的單質(zhì);丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體，常溫下0.0lmol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是A.原子半徑:Z>Y〉X〉WB。W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C。W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí),可比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性8.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A.植物油難溶于水，可以用來萃取碘水中的I2B.通過煤的干餾可將煤中的甲苯、苯等有機(jī)物進(jìn)行分離C.有機(jī)玻璃的鏈節(jié)是D。中所有的碳原子共平面9.實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液,下列敘述正確的是A。轉(zhuǎn)移液體時(shí),玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B。用托盤天平稱量19.2gNaOH固體C。容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)D。定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高20.用短線“－”表示共用電子對，用“。.”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式.R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯(cuò)誤的是A.R為三角錐形B.R可以是BF3C。R是極性分子D。鍵角小于109°28'二、選擇題：本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.G是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：，下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下,G能使溴水褪色B.G的分子式為C15H16O2C。苯環(huán)上二溴代物有5種D。G分子中至少有12原子共平面12。下列操作不能達(dá)到目的的是A.AB.BC.CD。D13.對實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是A。實(shí)驗(yàn)I：液體分層，下層呈無色B.實(shí)驗(yàn)II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解C.實(shí)驗(yàn)III：試管中有紅色沉淀生成D.實(shí)驗(yàn)IV：放置一段時(shí)間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體14。短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是A。XY2一定是分子晶體B。XY2的電子式可能是：C。XY2水溶液可能呈酸性D.X可能是IVA、VA、VIA。族元素15.下列敘述正確的是A。SO32－中硫原子的雜化方式為sp3B。H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2C。BF3分子呈三角錐體空間型D.C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵三、非選擇題：本題共5小題,共60分。16。（10分）熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用途,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題.（1）在儀器a。分液漏斗b.試劑瓶c.集氣瓶d。滴定管e。容量瓶f.量筒g。托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是（填序號）。(2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有（填序號）。a.試管b.分液漏斗c。帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d。集氣瓶e.酸式滴定管f。堿式滴定管（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有、.通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為.②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→→→d（填接口代號)。17.（16分）硫酸鐵銨［NH4Fe（SO4）2·xH2O］是一種重要鐵鹽.為充分利用資源,變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下：回答下列問題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。(2)步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為（填標(biāo)號）。(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時(shí)為了，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品.（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5。6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為。18.（11分)I、海洋植物,如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①；③。(2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是。A.甲苯，酒精B。四氯化碳，苯C。汽油，乙酸D.汽油，甘油(3）含碘的有機(jī)溶液后期處理得到晶態(tài)碘需要進(jìn)行的操作為;最后，晶態(tài)碘在里聚集。II、實(shí)驗(yàn)室用密度為1。18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題:(1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液.應(yīng)量取鹽酸體積mL。(2）配制時(shí)，其正確的操作順序是。A.用30mL水洗滌燒杯2～3次,洗滌液均注入容量瓶，振蕩B。用量簡量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C。將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D。將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1～2cm處a.BCAFEDb.BCFEDC。BCAED(3）操作B中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會造成配制液體濃度(偏高、偏低或無影響).操作E中加水超過刻度線該如何處理？19。(11分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:回答下列問題：（1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式)為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是。(3)圖（a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?。?)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為形,其中共價(jià)鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖（b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為.（5)FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示.晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S22－所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為nm。20。（12分)鹽酸普魯卡因()是一種良好的局部麻醉藥,具有毒性小,無成癮性等特點(diǎn)。其合成路線如下圖所示：回答下列問題：（1)3molA可以合成lmolB,且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為.（2)有機(jī)物C的名稱為,B→C的反應(yīng)類型為。(3）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為。(4)F和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。(5）分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有種。（6)請結(jié)合上述流程信息，設(shè)計(jì)由苯、乙炔為原料合成的路線。(其他無機(jī)試劑任選)2020渤大附中育明高中高三第二次考試化學(xué)試題評分標(biāo)準(zhǔn)第一部分選擇題（共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．C2．D3．A4．D5．B6．C7．D8．D9．C10．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11．CD12．D13．BC14．A15．B第二部分非選擇題（共60分）非選擇題：本題共5小題，共60分（10分）3d54s2（1分)，5（1分),r(S2—）＞r(O2-）（1分），水分子間可形成氫鍵，使水的沸點(diǎn)升高（2分）,N＞O＞C(1分）,sp3雜化(1分），Na2S（1分），g/cm3(2分）。（14分）保證拆解時(shí)的安全(或其他合理答案,如避免發(fā)生短路引起火災(zāi)、爆炸事故的發(fā)生等)（2分),除去有機(jī)物及碳(或除去塑料隔膜及碳）（2分），NaOH濃溶液（或其他合理答案，如其他強(qiáng)堿溶液等）（2分），提供將氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽（2分），NH3（2分)，促進(jìn)Cu的溶解（或其他合理答案)（2分）,（2分）。（14分)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)，同溫度下，Na2CO3比Na