高考前最后一課高三化學(xué)課件

1整理課件1整理課件先易后難——拿下基本分，穩(wěn)定情緒，

增強信心。指導(dǎo)思想中檔題——抓住不放，做完做對！低檔題——志在必得，絕不丟分！高檔題——量力而行，該放就行！2整理課件先易后難——拿下基本分，穩(wěn)定情緒，指導(dǎo)思想中檔題——抓爭取急中生智，避免忙中出亂。小題容易題快速做大題難題分步做爭取一分是一分生題不慌，熟題不懈3整理課件爭取急中生智，避免忙中出亂。生題不慌，熟題不懈3整理課件細(xì)心審題，規(guī)范作答方程式有3種——離子、化學(xué)、熱化學(xué)有機(jī)物的表示——結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線

式、電子式、球棍模型、比例模型選擇題——正確的？錯誤的（不正確）？官能團(tuán)——含氧？名稱？結(jié)構(gòu)簡式？4整理課件細(xì)心審題，規(guī)范作答方程式有3種——離子、化學(xué)、熱化學(xué)有機(jī)物細(xì)心作答

配平——酯化：漏水？一個H2O？（n-1)個H2O？狀態(tài)？等號、可逆還是箭頭？小數(shù)——量筒？托盤天平？滴定管？pH試紙

有效數(shù)字？計算結(jié)果？

單位——mol、kJ/mol、g、g/mol分步——1.某些陰離子的水解2.某些多元弱酸的電離3.H+與CO32-的反應(yīng)4.銀氨溶液的配制5整理課件細(xì)心作答配平——酯化：漏水？一個H2O？（n-1)個細(xì)心作答

條件——注意區(qū)別與原題目1.NaOH水溶液加熱和醇溶液加熱2.醇的消去反應(yīng)和-X的消去反應(yīng)3.濃H2SO4170℃和140℃4.蒸干和灼燒5.少量和足量6.電解池的陽極材料（除Pt、Au外）如Fe、Cu、Ag都會失去電子,其中Fe變成+2價6整理課件細(xì)心作答條件——注意區(qū)別與原題目6整理課件細(xì)心作答錯別字——括號內(nèi)紅色為錯別字

酯化（脂化），油脂（油酯），甲苯（甲笨）

羧基（酸基），攪拌（搞伴），乙烯（乙?。?、消去（消氣）反應(yīng)，加成（加層）反應(yīng)、木炭（木碳）、藥匙（鑰匙）、坩堝（鉗鍋）、化合物（化和物）、銨鹽（氨鹽）、劇毒（巨毒）、酸式滴定管（酸性滴定管）、、、、、、7整理課件細(xì)心作答錯別字——括號內(nèi)紅色為錯別字7整理課件一些關(guān)鍵細(xì)節(jié)平衡常數(shù)K或Ksp只與溫度有關(guān)離子共存要關(guān)注雙水解、氧化-還原微粒！電子式的書寫，先判斷：共價？離子？注意丁二烯的加成方式的應(yīng)用醇不能與NaOH、Na2CO3或NaHCO3反應(yīng)1molHCHO銀鏡反應(yīng)時生成4molAg注意酚鈉與CO2和H2O的反應(yīng)8整理課件一些關(guān)鍵細(xì)節(jié)平衡常數(shù)K或Ksp只與溫度有關(guān)離子共存要關(guān)注雙水

一定注意審題，注意細(xì)微處，結(jié)果大不同！如KNO3、NaCl混合物的提純。①NaCl溶液中(含少量KNO3雜質(zhì))提取NaCl答案

蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，趁熱過濾。②KNO3溶液中(含少量NaCl雜質(zhì))提取KNO3答案

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。很多同學(xué)只知其一不知其二，可能都答第二個答案的同學(xué)居多！9整理課件一定注意審題，注意細(xì)微處，結(jié)果大不同！如KNO31、化學(xué)方程式中化學(xué)式錯誤或未配平的，均不給分；離子方程式中化學(xué)式或離子符號寫錯、電荷不守恒不給分，并且在近幾年的評分細(xì)則中這一要求是一致的。對于“↑”、“↓”不作要求，但是力爭和標(biāo)準(zhǔn)答案一樣。2、單位不注明不給分的物理量，濃度、體積、摩爾質(zhì)量、容量瓶的規(guī)格、化學(xué)反應(yīng)速率、溶解度等10整理課件1、化學(xué)方程式中化學(xué)式錯誤或未配平的，均不給分；離子方程式中3、不按要求作答的，不給分。在高考評分細(xì)則中很重視“按要求作答”：是要求寫“離子方程式”還是“化學(xué)方程式”

；寫“名稱”、“符號”、“化學(xué)式”還是“代號”、“序號”；是要求填小寫字母還是大寫字母；是要求填“大于”還是“>”；“增大”還是“變大”等，酯化反應(yīng)的生成物漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物漏寫“小分子”等不按要求填寫，均不得分。總之，給分有理、扣分有據(jù)、嚴(yán)而有格、寬而有度。力爭最大程度的公平！

11整理課件3、不按要求作答的，不給分。11整理課件一些關(guān)鍵細(xì)節(jié)留意與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物質(zhì)1.酚—OH2.羧基—COOH3.酯基—COOR4.鹵素原子—X

平衡常數(shù)的計算，一般可用三段式，然后

K=表達(dá)式=代入數(shù)據(jù)=結(jié)果（注意要求）12整理課件一些關(guān)鍵細(xì)節(jié)留意與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物質(zhì)平衡常數(shù)的計算，一些關(guān)鍵細(xì)節(jié)原電池、電解池——注意電解質(zhì)溶液同分異構(gòu)體的書寫——注意題目要求，然后1.碳鏈異構(gòu)2.官能團(tuán)種類異構(gòu)3.官能團(tuán)位置異構(gòu)

—CHO與銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

需要堿性條件下進(jìn)行?！狢HO+Cu(OH)2+NaOH—COONa+13整理課件一些關(guān)鍵細(xì)節(jié)原電池、電解池——注意電解質(zhì)溶液同分異構(gòu)體的切割法答題卡保持干凈，整潔記得涂黑■選做題回眸一笑百媚生，六宮粉黛無顏色。長恨歌·白居易14整理課件切割法答題卡記得涂黑■選做題回眸一笑百媚生，六宮粉黛無顏色內(nèi)心的淡定，是世界上最強大的力量。一個淡定的人，將無往而不勝。15整理課件內(nèi)心的淡定，15整理課件16整理課件16整理課件前程似錦平陰一中2016屆名牌大學(xué)錄取集體合影17整理課件前程似錦平陰一中2016屆名牌大學(xué)錄取集體合影17整理課件前程似錦18整理課件前程似錦18整理課件前程似錦19整理課件前程似錦19整理課件祝福你們，未來的路，走好！20整理課件祝福你們，20整理課件21整理課件1整理課件先易后難——拿下基本分，穩(wěn)定情緒，

增強信心。指導(dǎo)思想中檔題——抓住不放，做完做對！低檔題——志在必得，絕不丟分！高檔題——量力而行，該放就行！22整理課件先易后難——拿下基本分，穩(wěn)定情緒，指導(dǎo)思想中檔題——抓爭取急中生智，避免忙中出亂。小題容易題快速做大題難題分步做爭取一分是一分生題不慌，熟題不懈23整理課件爭取急中生智，避免忙中出亂。生題不慌，熟題不懈3整理課件細(xì)心審題，規(guī)范作答方程式有3種——離子、化學(xué)、熱化學(xué)有機(jī)物的表示——結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線

式、電子式、球棍模型、比例模型選擇題——正確的？錯誤的（不正確）？官能團(tuán)——含氧？名稱？結(jié)構(gòu)簡式？24整理課件細(xì)心審題，規(guī)范作答方程式有3種——離子、化學(xué)、熱化學(xué)有機(jī)物細(xì)心作答

配平——酯化：漏水？一個H2O？（n-1)個H2O？狀態(tài)？等號、可逆還是箭頭？小數(shù)——量筒？托盤天平？滴定管？pH試紙

有效數(shù)字？計算結(jié)果？

單位——mol、kJ/mol、g、g/mol分步——1.某些陰離子的水解2.某些多元弱酸的電離3.H+與CO32-的反應(yīng)4.銀氨溶液的配制25整理課件細(xì)心作答配平——酯化：漏水？一個H2O？（n-1)個細(xì)心作答

條件——注意區(qū)別與原題目1.NaOH水溶液加熱和醇溶液加熱2.醇的消去反應(yīng)和-X的消去反應(yīng)3.濃H2SO4170℃和140℃4.蒸干和灼燒5.少量和足量6.電解池的陽極材料（除Pt、Au外）如Fe、Cu、Ag都會失去電子,其中Fe變成+2價26整理課件細(xì)心作答條件——注意區(qū)別與原題目6整理課件細(xì)心作答錯別字——括號內(nèi)紅色為錯別字

酯化（脂化），油脂（油酯），甲苯（甲笨）

羧基（酸基），攪拌（搞伴），乙烯（乙?。?、消去（消氣）反應(yīng)，加成（加層）反應(yīng)、木炭（木碳）、藥匙（鑰匙）、坩堝（鉗鍋）、化合物（化和物）、銨鹽（氨鹽）、劇毒（巨毒）、酸式滴定管（酸性滴定管）、、、、、、27整理課件細(xì)心作答錯別字——括號內(nèi)紅色為錯別字7整理課件一些關(guān)鍵細(xì)節(jié)平衡常數(shù)K或Ksp只與溫度有關(guān)離子共存要關(guān)注雙水解、氧化-還原微粒！電子式的書寫，先判斷：共價？離子？注意丁二烯的加成方式的應(yīng)用醇不能與NaOH、Na2CO3或NaHCO3反應(yīng)1molHCHO銀鏡反應(yīng)時生成4molAg注意酚鈉與CO2和H2O的反應(yīng)28整理課件一些關(guān)鍵細(xì)節(jié)平衡常數(shù)K或Ksp只與溫度有關(guān)離子共存要關(guān)注雙水

一定注意審題，注意細(xì)微處，結(jié)果大不同！如KNO3、NaCl混合物的提純。①NaCl溶液中(含少量KNO3雜質(zhì))提取NaCl答案

蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，趁熱過濾。②KNO3溶液中(含少量NaCl雜質(zhì))提取KNO3答案

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。很多同學(xué)只知其一不知其二，可能都答第二個答案的同學(xué)居多！29整理課件一定注意審題，注意細(xì)微處，結(jié)果大不同！如KNO31、化學(xué)方程式中化學(xué)式錯誤或未配平的，均不給分；離子方程式中化學(xué)式或離子符號寫錯、電荷不守恒不給分，并且在近幾年的評分細(xì)則中這一要求是一致的。對于“↑”、“↓”不作要求，但是力爭和標(biāo)準(zhǔn)答案一樣。2、單位不注明不給分的物理量，濃度、體積、摩爾質(zhì)量、容量瓶的規(guī)格、化學(xué)反應(yīng)速率、溶解度等30整理課件1、化學(xué)方程式中化學(xué)式錯誤或未配平的，均不給分；離子方程式中3、不按要求作答的，不給分。在高考評分細(xì)則中很重視“按要求作答”：是要求寫“離子方程式”還是“化學(xué)方程式”

；寫“名稱”、“符號”、“化學(xué)式”還是“代號”、“序號”；是要求填小寫字母還是大寫字母；是要求填“大于”還是“>”；“增大”還是“變大”等，酯化反應(yīng)的生成物漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物漏寫“小分子”等不按要求填寫，均不得分?？傊o分有理、扣分有據(jù)、嚴(yán)而有格、寬而有度。力爭最大程度的公平！

31整理課件3、不按要求作答的，不給分。11整理課件一些關(guān)鍵細(xì)節(jié)留意與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物質(zhì)1.酚—OH2.羧基—COOH3.酯基—COOR4.鹵素原子—X

平衡常數(shù)的計算，一般可用三段式，然后

K=表達(dá)式=代入數(shù)據(jù)=結(jié)果（注意要求）32整理課件一些關(guān)鍵細(xì)節(jié)留意與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物質(zhì)平衡常數(shù)的計算，一些關(guān)鍵細(xì)節(jié)原電池、電解池——注意電解質(zhì)溶液同分異構(gòu)體的書寫——注意題目要求，然后1.碳鏈異構(gòu)2.官能團(tuán)種類異構(gòu)3.官能團(tuán)位置異構(gòu)

—CHO與銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

需要堿性條件下進(jìn)行?！狢HO+Cu(OH)2+NaOH—COONa+33整理課件一些關(guān)鍵細(xì)節(jié)原電池、電解池——注意電解質(zhì)溶液同分異構(gòu)體的切割法答題卡保持干凈，整潔記得