四川省德陽五中2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

四川省德陽五中2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題考試時間：90分鐘總分：100分可能用到的原子量：H—1C—12O—16Na—23Al—27第一卷選擇題(共42分)一．選擇題（每題只有一個選項吻合題意，每題3分，共42分）1.以下有關(guān)能源的理解或說法錯誤的選項是（）煤、石油、太陽能、風(fēng)能等均屬于新能源乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料氫氣是最輕的燃料，是擁有廣闊發(fā)展遠(yuǎn)景的能源研發(fā)開采可燃冰水合甲烷的技術(shù)，可大大緩解能源危機(jī)2.若某原子的外面電子排布式為4d15s2，則以下說法正確的選項是（）A.該元素位于周期表中第五周期IIIB族B.該元素原子價電子數(shù)為2個C.該元素為非金屬元素D.該元素原子N能層共有8個電子3.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的選項是（）A.熱牢固性：B.堿性：C.酸性：D.熔點：4.以下分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A.、B.、C.、D.、5.以下分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）A.B.C.D.6.以下事實不能夠用化學(xué)平衡搬動原理講解的是（）A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B.加催化劑，使和在必然條件下轉(zhuǎn)變成可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D.增大壓強(qiáng)，有利于和反應(yīng)生成7.以下化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A.B.NaClC.D.HCl8.以下內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是（）內(nèi)容結(jié)論AH2O（g）變成H2O（l）△S＞0B硝酸銨溶于水可自覺進(jìn)行由于△S＜0C一個反應(yīng)的△H＞0，△S＞0反應(yīng)必然不自覺進(jìn)行DH2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-271kJ?mol-1反應(yīng)在隨不測界條件下均可自覺△S=8J?mol-1?K-1進(jìn)行9.恒溫恒容條件下，不能夠表示反應(yīng)：（g）?2NO（g）+O2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）2NOA.容器中顏色不再改變B.混雜氣平均相對分子質(zhì)量不再改變C.混雜氣密度不再改變D.單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmol已知：鍵能數(shù)據(jù)以下：H-H

Cl-Cl

H-Cl鍵能（kJ/mol）436243a以下有關(guān)H2（g）與Cl2（g）反應(yīng)生成與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：A.

HCl（g）的說法正確的選項是（

）B.與反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)C.若，則反應(yīng)生成2molHCl時的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量11.對于反應(yīng)

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，以下研究目的和表示圖吻合的是（

）A.目的：壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響B(tài).目的：溫度對反應(yīng)的影響C.目的：平衡系統(tǒng)增加對反應(yīng)的影響D.目的：催化劑對反應(yīng)的影響在密閉容器中的必然量混雜氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．以下有關(guān)判斷正確的選項是（）A.C的體積分?jǐn)?shù)增大了B.平衡向正反應(yīng)方向搬動C.A的轉(zhuǎn)變率降低了D.13.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)以下列圖，以下說法中不正確的選項是（）A.在NaCl晶體中，距Na近來的Cl形成正八面體B.在晶體中，每個晶胞平均占有4個C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE14.以下溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的選項是（）A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混雜：++--）c（M）+c（H）=c（OH）+c（AB.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混雜：--+c（CH3COO）+2c（OH）=2c（H）+c（CH3COOH）D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：-+2-）c（HA）＞c（H）＞c（H2A）＞c（A第二卷選擇題(共58分)如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素?；卮鹨韵聠栴}：（1）f（2）在

的基態(tài)原子核外電子排布式______。c2a4分子中，c為______雜化，c與

c間存在的共價鍵種類有

______兩種。3）ci2與ce2比較，沸點較高的是______（寫分子式）。4）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色積淀，爾后積淀逐漸溶解并獲取深藍(lán)色溶液。深藍(lán)色溶液中是由于存在______（寫結(jié)構(gòu)式）（5）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最湊近且距離相等的j共有的個數(shù)是______個，已知該元素的相對原子質(zhì)量為64，單質(zhì)晶體的密度為-3N，試求銅的金屬半徑為______pm（用含N、ρ的表ρg?cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為AA達(dá)式表達(dá)）。在必然體積的密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．3）能判斷該反應(yīng)可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．A．容器中壓強(qiáng)不變B．混雜氣體中c（CO）不變C．v正（H2）=v逆（HO）D．c（CO）=c（CO）22（4）某溫度下，平衡濃度吻合c（CO2）?c（H2）=c（CO）．c（H2O），試判斷此時的溫度為

______

℃．在此溫度下

2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)

CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2（g）和

H2（g）的初步量均為

2.0mol，達(dá)到平衡時

CO2的轉(zhuǎn)變率為

______

．5）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol-1反應(yīng)②2CO（g）+O2（g）?2CO（g）△H2=bkJ?mol-1反應(yīng)③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3則△H3=______（用含a、b的代數(shù)式表示）．某化學(xué)實驗小組用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體的純度（草酸晶體化學(xué)式為H2C2O4?2H2O，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）．實驗步驟以下：（1）稱取13.0g草酸晶體，配成250.00mL水溶液．此操作過程必定用到的2種定量儀器是______和______．2）量取草酸溶液25.00mL放入錐形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．①量取25.00mL草酸溶液②酸化

KMnO4溶液的酸應(yīng)為

______

．（選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）③配平離子方程式：□

-+2+MnO4+□H2C2O4+□H→□Mn+□CO2↑+□H2O④滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是

______

．（3）在上述實驗中，以下操作必然會造成測定結(jié)果偏低的是

______

．A．稱取13.0g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗C．讀取KMnO4溶液體積時，開始仰望讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O），其過程為：已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物積淀的pH：氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2開始積淀的pH1.56.5積淀完好的pH3.79.7Ⅱ．SrCl2?6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．（1）操作①需要加快反應(yīng)速率，措施有充分?jǐn)嚢韬蚠_____（寫一種）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

______．（2）在步驟②

-③的過程中，將溶液的

pH值由

1調(diào)治至

______；宜用的試劑為

______．

D．氨水

E．氫氧化鍶粉末

F．碳酸鈉晶體3）操作③中所得濾渣的主要成分是______（填化學(xué)式）．4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，合適的溫度是______A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上19．按要求回答以下問題：1）甲醇是一種重要的化工原料，有重視要的用途和應(yīng)用遠(yuǎn)景。工業(yè)上一般采用以下兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1反應(yīng)

II

：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）

+H2O（g）；△

H2①上述反應(yīng)中原子利用率百分之百的是______（填“I”或“Ⅱ”）②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同樣溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）溫度

250℃

300℃

350℃K2.041

0.270

0.012由表中數(shù)據(jù)判斷△

H1______0，T℃時，將

2mol

CO和

6molH2充入

2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L

，此時

T為______。（2）已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H2=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol寫出甲醇不完好燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______。答案和剖析1.A2.A3.A4.D5.D6.B7.C8.D9.C10.B11.C12.C13.D14.D（14分）1s22s22p5sp2σ和πCS21216.（12分）；吸熱；BC；830；50