山東省威海市202X年中考化學(xué)沖刺試題(解析版)

山東省威海市202X年中考化學(xué)試卷一、選擇題（此題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項吻合題意）1．（2分）（202X?威海）在自然科學(xué)領(lǐng)域，關(guān)于“物質(zhì)”概念的認(rèn)識中，正確的選項是（）物質(zhì)不滅理論說明物質(zhì)不會轉(zhuǎn)變．物質(zhì)用肉眼都能看的見，但組成物質(zhì)的微粒，用肉眼都是看不見的物質(zhì)是可變的，但物體在靜止?fàn)顟B(tài)下，組成物質(zhì)的微粒是不會發(fā)生變化的物質(zhì)都是由肉眼看不見的微粒按必然規(guī)律組成的．考分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．點：專物質(zhì)的微觀組成與物質(zhì)的宏觀組成．題：分A、依照物質(zhì)不滅理論說明物質(zhì)會轉(zhuǎn)變進(jìn)行解答；析：B、依照氣體物質(zhì)就看不見、摸不著進(jìn)行解答；C、依照組成物質(zhì)的微粒的性質(zhì)進(jìn)行解答；D、依照物質(zhì)都是由微觀粒子離子、分子、原子等微粒1組成進(jìn)行解答．解解：A、物質(zhì)不滅理論說明物質(zhì)會轉(zhuǎn)變，故A錯誤；答：B、氣體物質(zhì)就看不見、摸不著，故B錯誤；C、組成物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動，物體在靜止?fàn)顟B(tài)下，組成物質(zhì)的微粒也會發(fā)生變化的，故C錯誤；D、物質(zhì)都是由微觀粒子離子、分子、原子等微粒組成，它們極其渺小肉眼看不見，且按必然規(guī)律組成，故D正確．應(yīng)選D．點此題主要觀察了“物質(zhì)”的涵義和微粒性；認(rèn)識一些常評：用物質(zhì)的分類和性質(zhì)及其應(yīng)用．2．（2分）（202X?威海）以下關(guān)于物質(zhì)變化的認(rèn)識中，正確的是（）我們觀察到的物質(zhì)的宏觀變化，實質(zhì)上都是組成物質(zhì)的微粒不斷運(yùn)動與變化的結(jié)果外界條件是以致物質(zhì)變化的決定性要素．物質(zhì)發(fā)生變化時，微粒之間必然發(fā)生了相互作用，而物質(zhì)發(fā)生物理變化時，微粒之間沒有發(fā)生相互作用凡是陪同著能量的變化，必然是化學(xué)變化．2考化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化．點：專物質(zhì)的變化與性質(zhì)．題：分A、依照組成物質(zhì)的微粒不斷運(yùn)動與變化決定著物質(zhì)的析：宏觀變化進(jìn)行解答；B、依照物質(zhì)自己的性質(zhì)是以致物質(zhì)變化的決定性要素進(jìn)行解答；C、依照物質(zhì)發(fā)生物理變化時，微粒之間的間隔和排列方式也會發(fā)生相互作用進(jìn)行解答；D、依照物理變化的過程中也會陪同著能量的變化進(jìn)行解答．解解：A、組成物質(zhì)的微粒不斷運(yùn)動與變化決定著物質(zhì)的答：宏觀變化，故A正確；B、物質(zhì)自己的性質(zhì)是以致物質(zhì)變化的決定性要素，而不是外界條件，故B錯誤；C、物質(zhì)發(fā)生物理變化時，微粒之間的間隔和排列方式也會發(fā)生相互作用，故C錯誤；D、物理變化的過程中也會陪同著能量的變化，故D錯誤．應(yīng)選：A．3點認(rèn)識物質(zhì)變化的實質(zhì)，是解題的要點，難度不大．評：3．（2分）（202X?威海）化學(xué)變化的結(jié)果是有“新物質(zhì)”生成．若是把反應(yīng)物看作是“舊物質(zhì)”，下面對“新物質(zhì)”和“舊物質(zhì)”的理解，正確的選項是（）新物質(zhì)是指世界上沒有的物質(zhì)．新物質(zhì)不會再變成其他物質(zhì)．新物質(zhì)和舊物質(zhì)的性質(zhì)及用途不能能完好相同．新物質(zhì)的元素組成與舊物質(zhì)的元素組成必然不相同．考化學(xué)變化的基本特點．點：專物質(zhì)的變化與性質(zhì)．題：分能夠依照化學(xué)變化的實質(zhì)特點方面進(jìn)行解析、判斷，從析：而得出正確的結(jié)論，化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，新物質(zhì)是不相同于任何反應(yīng)物的其他物質(zhì)，其性質(zhì)及用途不能能完好4相同．解解：A、新物質(zhì)是不相同于任何反應(yīng)物的其他物質(zhì)，不是答：指世界上沒有的物質(zhì)，比方過氧化氫分解生成水和氧氣，水是世界上存在的物質(zhì)，但水屬于該反應(yīng)生成的新物質(zhì)，故說法錯誤；B、一個反應(yīng)中的新物質(zhì)，可能在其他反應(yīng)中變成其他物質(zhì)，比方過氧化氫分解生成水和氧氣，水屬于該反應(yīng)生成的新物質(zhì)，但水經(jīng)過電解又能夠生成氫氣和氧氣，故說法錯誤；C、化學(xué)變化中生成的新物質(zhì)是有關(guān)于反應(yīng)物來說的，即生成了與反應(yīng)物在組成及用途上不能能完好相同的物質(zhì)，故說法正確；D、元素相同也可能是新物質(zhì)，比方過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫和水的組成元素相同，但是它們屬于不同的物質(zhì)，故說法錯誤．應(yīng)選C．點解答此題的要點是要充分理解新物質(zhì)的含義，只有這樣評：才能對問題做出正確的判斷．4．（2分）（202X?威海）化學(xué)上經(jīng)常要使用以下各種“表”，依照物質(zhì)的化學(xué)式并利用下表，能夠計算出物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的是（）5A固體物質(zhì)的溶解度表B元素周期表．．C常有元素的化合價表D物質(zhì)的密度表．．考元素周期表的特點及其應(yīng)用．點：?；瘜W(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．題：分依照相對分子質(zhì)量是物質(zhì)中各元素的相對原子質(zhì)量的析：總和能夠知道，在依照物質(zhì)的化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時需用到物質(zhì)中各元素的相對原子質(zhì)量，爾后依照各選項逐一解析即可．解解：依照相對分子質(zhì)量是物質(zhì)中各元素的相對原子質(zhì)量答：的總和能夠知道，在依照物質(zhì)的化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時需用到物質(zhì)中各元素的相對原子質(zhì)量．A、依照固體物質(zhì)的溶解度表只能查出物質(zhì)的溶解度等有關(guān)信息，不能夠查出元素的相對原子質(zhì)量，故錯誤；B、依照元素周期表只能查出元素的相對原子質(zhì)量，故正確；C、依照常有元素的化合價表只能查出元素的化合價，6不能夠查出元素的相對原子質(zhì)量，故錯誤；D、依照物質(zhì)的密度表只能查出物質(zhì)的密度，不能夠查出元素的相對原子質(zhì)量，故錯誤；應(yīng)選B．點此題難度不大，主要觀察了各種表的作用，只要結(jié)合所評：學(xué)知識認(rèn)真解析，不能夠得出正確的答案，屬于基礎(chǔ)知識的考查．5．（2分）（202X?威海）在以下看法中，必然屬于描述物質(zhì)化學(xué)變化規(guī)律的是（）A氣化B液化C爆炸D緩慢氧．．．．化考化學(xué)變化和物理變化的鑒識．點：專物質(zhì)的變化與性質(zhì)．題：分化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有析：新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的實質(zhì)差異可否有新物質(zhì)生成；據(jù)此解析判斷．解解：A、氣化是由液態(tài)變成氣態(tài)，可是狀態(tài)發(fā)生改變，答：沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故說法錯誤．7B、液化是由氣態(tài)變成液態(tài)，可是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故說法錯誤．C、爆炸分為物理爆炸和化學(xué)爆炸，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理爆炸，比方車胎爆炸；有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)爆炸，比方炸藥爆炸，故說法錯誤；D、緩慢氧化指的是進(jìn)行的很緩慢不易覺察的氧化反應(yīng)，緩慢氧化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故說法正確．應(yīng)選D．點此題難度不大，解答時要解析變化過程中可否有新物質(zhì)評：生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．6．（2分）（202X?威海）在必然條件下，一容器內(nèi)含有三種微觀粒子，一種是陽離子，一種是陰離子，還有一種是分子，且三種微觀粒子處于自由搬動的狀態(tài)．當(dāng)改變條件后，容器內(nèi)的部分陽離子和部分陰離子便處于不能夠自由運(yùn)動的狀態(tài)，這個過程屬于（）A結(jié)晶B蒸餾C溶解D過濾．．．．考結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．8點：專溶液、濁液與溶解度．題：分一容器內(nèi)含有三種微觀粒子，一種是陽離子，一種是陰析：離子，還有一種是分子，且三種微觀粒子處于自由搬動的狀態(tài)．當(dāng)改變條件后，容器內(nèi)的部分陽離子和部分陰離子便處于不能夠自由運(yùn)動的狀態(tài)，說明由液態(tài)變成固態(tài)，此過程是結(jié)晶．解解：第一判斷變化前的狀態(tài)，一種是陽離子，一種是陰答：離子，還有一種是分子，三種微觀粒子處于自由搬動的狀態(tài)，說明此時物質(zhì)是液態(tài)，再判斷變化后的狀態(tài)，改變條件后，容器內(nèi)的部分陽離子和部分陰離子便處于不能夠自由運(yùn)動的狀態(tài)，說明變成固態(tài)，此過程是結(jié)晶過程；應(yīng)選A．點此題是物質(zhì)的三態(tài)變化觀察題，解題的要點是從微觀的評：角度認(rèn)識和判斷變化前后物質(zhì)的狀態(tài)，屬一道基礎(chǔ)知識觀察題．7．（2分）（202X?威海）以下關(guān)于溶解度的說法，不正確的是（）溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度9．溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度．溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量．在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判斷不相同物質(zhì)的溶解度相對大小，能夠依照其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考固體溶解度的看法．點：專溶液、濁液與溶解度．題：分A、溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱的程度；B、溶解析：度能夠表示在必然溫度下，100g溶劑中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量大??；C、某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量就是指在必然質(zhì)量的溶劑中溶解溶質(zhì)的最大量；D、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與該溫度下物質(zhì)的溶解度有關(guān)．解解：A、物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度是用溶解度來表示的，答：故A說法正確；B、溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度有兩種情況：飽和和不飽和，而溶解度必定是在飽和狀態(tài)下溶解的質(zhì)量，故B說法錯10誤；C、某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量就是溶解的最大程度，即已達(dá)到飽和狀態(tài)，故C說法正確；D、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，因此在相同溫度、相同溶劑的條件下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，溶解度就大，故D說法正確．應(yīng)選B．點解答此題要點是要熟記溶解度的四要素：必然溫度、評：100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量．并能靈便運(yùn)用解決實責(zé)問題．8．（2分）（202X?威海）自然界存在好多循環(huán)現(xiàn)象，以下四種循環(huán)所發(fā)生的變化主要經(jīng)過物理變化實現(xiàn)的是（）A碳循環(huán)B氧循環(huán)C二氧化D水的天．．．碳循環(huán)．然循環(huán)考化學(xué)變化和物理變化的鑒識．點：專物質(zhì)的變化與性質(zhì)．題：分化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有析：新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的實質(zhì)差異可否有11新物質(zhì)生成；據(jù)此解析判斷．解解：A、生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣答：中吸取二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)變成葡萄糖，并放出氧氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；應(yīng)選項錯誤．B、氧循環(huán)主要表現(xiàn)在經(jīng)過動植物的呼吸作用及人類活動中的燃燒都需要耗資氧氣，產(chǎn)生二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；應(yīng)選項錯誤．C、生物圈中的二氧化碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸取二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)變成葡萄糖，并放出氧氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；應(yīng)選項錯誤．D、水循環(huán)是指地球上的水從地表蒸發(fā)，凝結(jié)成云，降水到徑流，積累到土中或水域，再次蒸發(fā)，進(jìn)行周而復(fù)始的循環(huán)過程；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；應(yīng)選項正確．應(yīng)選D．點此題難度不大，解答時要解析變化過程中可否有新物質(zhì)評：生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．9．（2分）（202X?威海）在實驗室里，利用以下物質(zhì)和裝置制取氣體的方法正確的選項是（）12二氧化錳和氯酸鉀制取氧氣．大理石和稀鹽酸制取二氧化碳．二氧化錳和5%的過氧化氫溶液制取氧氣．銅和稀硫酸制取氫氣．考常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與采用方法．點：專常有氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．題：分此裝置中的發(fā)生裝置是固液常溫型，反應(yīng)物應(yīng)為固體與析：液體，反應(yīng)條件為常溫，收集裝置是排水法收集，說明該氣體不易或難溶于水．解解：此裝置中的發(fā)生裝置是固液常溫型，反應(yīng)物應(yīng)為固答：體與液體，反應(yīng)條件為常溫，收集裝置是排水法收集，說明該氣體不易或難溶于水．13A、氯酸鉀和二氧化錳是固體，反應(yīng)條件是加熱，發(fā)生裝置應(yīng)采用給固體加熱裝置，故錯誤；B、石灰石是固體，稀鹽酸是液體，反應(yīng)條件是常溫，發(fā)生裝置采用固液常溫型裝置，二氧化碳能溶于水，不能夠用排水法收集，故錯誤；C、過氧化氫是液體，二氧化錳是固體，反應(yīng)條件是常溫，發(fā)生裝置采用固液常溫型；氧氣不易溶于水，可用排水法收集，正確．D、銅排在金屬活動性序次表中氫的后邊，和稀硫酸不反應(yīng)，不能夠用來制取氫氣，故錯誤；應(yīng)選C．點反應(yīng)物是固體與液體，反應(yīng)條件是常溫，可用固液常溫評：型裝置；不易或難溶于水的氣體可用排水法收集．10．（2分）（202X?威海）以下實驗操作中，正確的選項是（）ABCD．．．．稱量固稀釋濃加熱液傾倒液硫酸體體體考濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；稱量器-托盤天平；液點：體藥品的取用；給試管里的液體加熱．14專常有儀器及化學(xué)實驗基本操作．題：分A、依照濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行解析判斷．析：B、依照托盤天平的使用要依照“左物右碼”的原則進(jìn)行解析判斷．C、依照給試管中的液體加熱的方法進(jìn)行解析判斷．D、依照向試管中傾倒液體藥品的方法進(jìn)行解析判斷．解解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入答：水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；必然不能夠把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．B、托盤天平的使用要依照“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品地址放反了，圖中所示操作錯誤．C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能夠高出試管容積的，圖中所示操作正確．D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；圖中試管沒有傾斜、瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤．應(yīng)選C．點此題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、評：掌握常有化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的15要點．二、填空與簡答題（本大題包括7小題，共44分）11．（2分）（202X?威海）物質(zhì)組成的神奇在以下看法中，從物質(zhì)組成的角度，能夠從中獲得物質(zhì)種類信息的是③⑤⑥⑦⑨⑩．①催化劑；②化學(xué)電池；③溶液；④可燃物；⑤高分子化合物；⑥混雜物；⑦無機(jī)化合物；⑧元素；⑨堿；⑩碳水化合物．考物質(zhì)的簡單分類．點：專物質(zhì)的分類．題：分溶液是依照溶液組成中分其他微粒大小進(jìn)行分類的；高析：分子化合物是依照組成的相對分子質(zhì)量的大小考慮；混雜物是依照組成物質(zhì)種類的多少考慮；無機(jī)化合物是組成中不含有碳元素（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽除外）；堿是依照組成中含有氫氧根離子考慮；碳水化合物是依照組成元素中含有碳、氫、氧考慮．解解：催化劑是改變反應(yīng)速度自己質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的答：物質(zhì)，與組成沒關(guān)；化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，16與組成沒關(guān)，溶液是依照溶液組成中分其他微粒大小進(jìn)行分類的可分為：溶液、濁液、膠體，因此與組成有關(guān)；高分子化合物是依照組成的相對分子質(zhì)量的大小在幾萬、幾十萬甚至更高的化合物，與組成有關(guān)；混雜物是依照組成物質(zhì)種類的多少，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成屬于混雜物，與組成有關(guān)；無機(jī)化合物是組成中不含有碳元素（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽除外）與組成有關(guān)；堿是電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，與組成有關(guān)元素是擁有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，與組成沒關(guān)；碳水化合物是依照組成元素中含有碳、氫、氧與組成有關(guān)．故答案為：③⑤⑥⑦⑨⑩點解答此題要點是要知道化學(xué)基本看法，熟悉常有的觀評論：的含義，知道其含義可否與組成有關(guān)．12．（5分）（202X?威海）物質(zhì)組成的神奇請將物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和組成物質(zhì)的微粒符號填在空格內(nèi)：物質(zhì)（產(chǎn)品）名電能氯化干稱芯片氫氣體冰化學(xué)式CH3CH2OH17組成物質(zhì)的微C粒符號a2C﹣考化學(xué)式的書寫及意義；物質(zhì)的組成和含量解析．點：專化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．題：分依照單質(zhì)和化合物（金屬在前，非金屬在后；氧化物中析：氧在后，原子個數(shù)不能夠漏，正負(fù)化合價代數(shù)和為零）化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行解析解答即可．依照金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子組成，有些物質(zhì)是由分子組成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子組成的，如氯化鈉，進(jìn)行解析解答即可．解解：高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體資料，可用于制造計答：算機(jī)芯片，其化學(xué)式為Si；硅屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由硅原子組成的，其原子符號為：Si．氯化氫氣體的化學(xué)式為HC；氯化氫是由氯化氫分子組成的，其分子符號為：HC．氯化鈣是由鈣離子和氯離子組成的，其化學(xué)式為：CaC2．18CH3CH2OH是乙醇的化學(xué)式，是由乙醇分子組成的．干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由二氧化碳分子組成的，其化學(xué)式為：CO2．故答案為：物質(zhì)（產(chǎn)品）電氯化氯乙醇干名稱能芯片氫氣體化鈣冰化學(xué)式SiHCCCH3CCaC2H2OHO2組成物質(zhì)的SiHCCCH3CC微粒符號a2HOHO22C﹣點此題難度不大，主要觀察了化學(xué)式的書寫、組成物質(zhì)的評：微觀粒子方面的知識，掌握常有化學(xué)式的書寫方法、物質(zhì)的粒子組成是正確解答此題的要點．13．（3分）（202X?威海）物質(zhì)變化的神奇現(xiàn)有以下變化：①鎂加入到氯化銅溶液中；②雙氧水中加入二氧化錳；③給水通直流電；④植物的光合作用；⑤用電熱水壺給水加熱．請回答以下問題：（1）在上述變化中，寫出屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCuC═MgCCu；2219（2）在上述變化中，屬于其他形式的能量轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的是（填序號）③④；（3）現(xiàn)有以下選項：a．原子的數(shù)目；b．元素的種類；c．分子的種類；d．分子的數(shù)目；e．元素的化合價．在變化②中，不變的是（填序號）ab．考置換反應(yīng)及其應(yīng)用；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本種類和能量變化．題：分置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成其他析：一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)；不相同形式的能量之間能夠相互轉(zhuǎn)變；在化學(xué)反應(yīng)中依照質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．解解：（1）鎂和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；雙氧水在二答：氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，屬于分解反應(yīng)；電解水生成氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)；用電熱水壺給水加熱，不屬于化學(xué)反應(yīng)．鎂和氯化銅反應(yīng)能夠生成氯化鎂和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程20式為：MgCuC═MgCCu．22故填：MgCuC═MgCCu．22（2）鎂和氯化銅反應(yīng)、雙氧水的分解反應(yīng)，都是化學(xué)能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)變；電解水的反應(yīng)，是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；光合作用過程中，是光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；用電熱水壺給水加熱的過程中，是電能轉(zhuǎn)變成內(nèi)能．故填：③④．（3）雙氧水在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2OO2↑，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生了變化；在雙氧水中，氧元素的化合價是﹣1，而在水中，氧元素的化合價是﹣2，在氧氣中，氧元素的化合價是0，因此元素的化合價發(fā)生了變化；分子的種類也發(fā)生了變化；而原子的數(shù)目、元素的種類沒有改變．故填：ab．點此題主要觀察能量的轉(zhuǎn)變、質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式評：的書寫等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是依照質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看可否有“↑”或“↓”．2114．（7分）（202X?威海）化學(xué)與社會發(fā)展據(jù)2013年5月21日央視焦點訪談報道，繼成都、南京、大連、福州、廈門此后，昆明再次爆發(fā)抵制3；④有芳香氣味；⑤可燃；⑥有揮發(fā)性，但比汽油低；⑦低毒，毒性與汽油相當(dāng)；在致癌性上，按國際常例屬于第三類致癌物，即缺乏憑據(jù)證明其擁有致癌性；⑧遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低（爆炸極限為%～%）．22等金屬元素的食品進(jìn)入體內(nèi)，經(jīng)過轉(zhuǎn)變后產(chǎn)生堿性物質(zhì)．23在一次聚會上，大家針對葡萄酒是酸性食品還是堿性食品的問題，進(jìn)行了熱忱的談?wù)摚钍迨逭f：喝葡萄酒對身體有利，由于我聽聞葡萄酒自己是堿性的，而且是強(qiáng)堿性的．宋叔叔認(rèn)為：葡萄酒自己不能能呈堿性，而應(yīng)該呈稍微的酸性，但葡萄酒屬于堿性食品．聚會結(jié)束后，小玲同學(xué)查閱文件資料，獲得以下信息：Ⅰ．制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素．Ⅱ．葡萄酒的釀制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最后轉(zhuǎn)變成乙醇和二氧化碳．針對上述談?wù)摵凸?yīng)的信息，請你回答以下問題．（1）在上述金屬元素中，屬于人體中常量元素的有K、Ca、Na、Mg．（2）從科學(xué)研究的角度，李叔叔關(guān)于葡萄酒終歸是呈酸性還是呈堿性的認(rèn)識方法可否正確不正確；請說明原由可是聽聞，沒有經(jīng)過實驗考據(jù)．（3）若是讓你經(jīng)過實驗給葡萄酒的酸堿性下一個結(jié)論，其實驗方法是用g；24（2）科學(xué)要有依照，要經(jīng)過實驗考據(jù)得出結(jié)論，而不是聽聞，故李叔叔關(guān)于葡萄酒終歸是呈酸性還是呈堿性的認(rèn)識方法是不正確的；故答案為：不正確；可是聽聞，沒有經(jīng)過實驗考據(jù)；（3）利用H試紙或石蕊試液的變色等都能夠測定溶液的酸堿性；故答案為：用H試紙測定酸堿度或使用石蕊試液檢驗葡萄酒的酸堿性；（4）葡萄糖利用酵母菌轉(zhuǎn)變成乙醇的同時能生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：C6H12O62C2H5OH2CO2↑；（5）二氧化碳溶解在其中形成碳酸，碳酸顯酸性，故認(rèn)定葡萄酒自己應(yīng)該呈稍微的酸性；故答案為；CO2H2O═H2CO3．點此題是有關(guān)葡萄酒的酸堿性的研究，主要觀察了物質(zhì)的評：性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫及其設(shè)計實驗方案等方面的內(nèi)容，能夠依照物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干供應(yīng)的信息進(jìn)行．17．（10分）（202X?威海）像科學(xué)家相同“做科學(xué)”﹣﹣探秘氫氧化鈉實驗室有一瓶長遠(yuǎn)裸露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面出現(xiàn)了大量的白色粉末．某興趣小組的同學(xué)對該樣品進(jìn)行了研究．請回答以下問題：25（1）實考據(jù)明，這份氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，但不能夠確定可否完好變質(zhì)．請你從以下藥品中選擇合適的試劑，研究氫氧化鈉是否完好變質(zhì)．藥品：蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液．你的實驗方案是取少量待測液于試管，加入足量氯化鈣或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生白色積淀；再向靜置后的上述試管中，滴加少量酚酞溶液，若是溶液變紅，則說明氫氧化鈉部分變質(zhì)；如果溶液沒有變紅，則說明氫氧化鈉完好變質(zhì)．用化學(xué)方程式表示該實驗中所依照的化學(xué)反應(yīng)原理：Na2CO3CaC2=CaCO3↓2NaC．（2）若是給你一份未知濃度的稀硫酸，要求經(jīng)過定量實驗，測定氫氧化鈉變質(zhì)的程度（即樣品中氫氧化鈉的含量），請你給出詳盡的實驗方案．實驗方案反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）實考據(jù)明，氫氧化鈉部分變質(zhì)，請你設(shè)計一個提純該樣品的實驗方案，以獲得純凈的氫氧化鈉固體．提純樣品應(yīng)采用的試劑是氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液．實驗方案反應(yīng)的化學(xué)方程式26考藥品可否變質(zhì)的研究；堿的化學(xué)性質(zhì)．點：?？茖W(xué)研究．題：分（1）氫氧化鈉因吸取二氧化碳而變質(zhì)，可能部分變質(zhì)，析：可能全部變質(zhì)，也可能沒有發(fā)生變質(zhì)；能夠經(jīng)過考據(jù)可否含有碳酸鈉和氫氧化鈉得出結(jié)論；由于碳酸鈉溶液呈堿性，會影響使用酚酞對氫氧化鈉的檢驗，因此第一使用足量氯化鈣等物質(zhì)，充分反應(yīng)產(chǎn)生積淀既能考據(jù)碳酸鈉又能除去碳酸鈉對氫氧化鈉堿性的攪亂，爾后滴加酚酞檢驗溶液中的氫氧化鈉；（2）可依照稀硫酸和氫氧化鈉樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計算粗二氧化碳的質(zhì)量，再依照化學(xué)方程式中二氧化碳和碳酸鈉的關(guān)系計算碳酸鈉的質(zhì)量，從而獲得氫氧化鈉的質(zhì)量計算其含量；（3）從成分看該雜質(zhì)中的碳酸根是真切的雜質(zhì)，因此要選擇合適的試劑除去碳酸根且不與氫氧化鈉反應(yīng)，同時不能夠引入新的雜質(zhì)．解解：（1）氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，也可能是全部變質(zhì)，答：故設(shè)計的方案為：取少量待測液于試管，加入足量氯化鈣或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生白色積淀；再向靜置后的上述試管27中，滴加少量酚酞溶液，若是溶液變紅，則說明氫氧化鈉部分變質(zhì)；若是溶液沒有變紅，則說明氫氧化鈉完好變質(zhì)．（2）由于硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知，故能夠從氫氧化鈉樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，再經(jīng)過碳酸鈉的質(zhì)量知道氫氧化鈉的質(zhì)量，最后經(jīng)過氫氧化鈉的質(zhì)量與樣質(zhì)量量的比值計算其含量；故答案為：實驗方案（1）稱出空燒杯的質(zhì)量；（2）稱出燒杯和氫氧化鈉樣品的總質(zhì)量；（3）用試管取出足量的稀硫酸，稱出燒杯和氫氧化鈉樣品和盛有稀硫酸試管的總質(zhì)量；（4）將試管中的稀硫酸倒入盛有氫氧化鈉樣品的燒杯里，充分反應(yīng)后稱量其總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；（5）依照實驗測得的

反應(yīng)的化學(xué)方程式HSONaCO═NaSOHOC2423242O2↑28數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的含量．（3）敞口放置于空氣中會吸水并與二