三年國三 高考真題分類匯編 化學(xué)(作者主頁附答案)

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除，謝謝！三年國三高考真題分類匯編化學(xué)2016.7.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是2232與28.下列說法錯誤的是A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體9.下列有關(guān)實驗的操作正確的是ABCD....4管Cl222210.已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是A.異丙苯的分子式為CH9B.異丙苯的沸點比苯高C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯的和苯為同系物11.鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O+4OH+2HO===2Zn(OH)。下列說法正確的是–2224A.充電時，電解質(zhì)溶液中K向陽極移動+B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小C.放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e===Zn(OH)2––4D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12.四種短周期主族元素W、、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是c(H)A.向0.1molLCHCOOH溶液中加入少量水，溶液中減小13c(CHCOOH)3c(CHCOO)B.將CHCOONa溶液從℃升溫至℃，溶液中3c(CHCOOH)c(OH)增大33c)C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中14c)c)D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO，溶液中不變3c)2017.7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料8．下列說法正確的是A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO溶液鑒別4．水可以用來分離溴苯和苯的混合物9．下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶A．取20.00mL鹽酸先用酒精清洗，再用水清洗用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上配制濃度為0.010molL的稱取KMnO固體0.158，放入100mL容1．4KMnO溶液量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度4N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是10．AA．0.1mol的11B中，含有N個中子ANB．pH=1的HPO溶液中，含有0.1個H34ANC．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O中完全燃燒，得到0.6個CO分子2A2N．密閉容器中1molPCl與1molCl反應(yīng)制備PCl（g），增加2個P-Cl鍵325A11．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻xx有石墨烯的S材料，電池反應(yīng)為：16Li+S=8LiS（2≤≤8）。下列說法錯誤的x288是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2LiS+2Li+2e=3LiS+-2624B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性．電池充電時間越長，電池中LiS的量越多2212．短周期元素、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXA．氫化物沸點：W<ZYZB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：YX<YZD．簡單離子的半徑：Y<X23313．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時4相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A．的數(shù)量級為107K(CuCl)SPB．除反應(yīng)為Cu+Cu+2=2CuClClClC．加入Cu越多，Cu濃度越高，除效果越好+．2Cu=Cu+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全+2018.7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法8．下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯10．下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取H時，加幾滴CuSO溶液以加快反應(yīng)速率24B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑3C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二11．一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O與Li在多孔碳材料電極處+2x生成LiO（=0或1）。下列說法正確的是22-xA．放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質(zhì)溶液中Li向多孔碳材料區(qū)遷移+．充電時，電池總反應(yīng)為LiO=2Li+（1-）O22-x212．用0.100molLAgNO滴定50.0mL0.0500molLCl--1-13溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是KA．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知(AgCl)的數(shù)量級為10c(ClK)=(AgCl)B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式(Ag-C．相同實驗條件下，若改為0.0400molLCl，反應(yīng)終點c移到a-1-．相同實驗條件下，若改為0.0500molLBr，反應(yīng)終點c向b-1-方向移動13．W、、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．YW與ZW均含有非極性共價鍵222．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同2016.26.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號）。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO濾液白色晶體稀鹽酸、煮沸、過濾氨水和雙氧水②冰?、郏?）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_________。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是。27.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO溶液作為2x2吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1)NaClO的化學(xué)名稱為_______。2（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323，2xNaClO溶液濃度為3mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下2表》c/mol·L?1）2?2??43328.35×106.87×101.5×10?1.2×10?3.4×10??4?6453①寫出NaClO溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，2NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高不變”“”）。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH______（填“”“不變”“降低”）。③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“”或”）。原因是除了SO和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。2（3）在不同溫度下，NaClO溶液脫硫、脫硝的2p和NO的平衡分壓如圖所示。反應(yīng)中，2x①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大不變”或“”）。②反應(yīng)ClO+2SO===2SO+Cl?2?2?的平衡常234數(shù)K表達(dá)式為___________。（4）如果采用NaClO、（ClO）替代NaClO，也能得到較好的煙氣脫硫效果。22①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）相比NaClO具有的有點是_______。2②已知下列反應(yīng)：SO(g)+2OH(aq)===SO(aq)+HO(l)H?2?2321HClO(aq)+SO(aq)===SO(aq)+Cl(aq)Δ?2?2??342CaSO(s)===CaH（）+SO（aq）Δ2?443則反應(yīng)SO(g)+（）+ClO?(aq)+2OH(aq)===CaSO(s)+HO(l)?242+Cl(aq)的Δ=______。?28.（14分）O以硅藻土為載體的五氧化二釩（V）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化25劑中回收V2O既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：5KOVOO222242234385以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“”時2O轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時VO+5224轉(zhuǎn)成VO。廢渣的主要成分是__________________。（2）“”中欲使3mol的VO變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO至少為______mol。+23（3）“”作用之一是使釩以4O124形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_______。（4）“離子交換和“可簡單表示為：4ROH+4ORVO+4OH4??44（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸堿中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是________。（6）“”得到偏釩酸銨（NH4VO）沉淀，寫出“煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。2017.2614分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K和K）（設(shè)為裝12mm。置A）稱重，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為12按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。①儀器B的名稱是②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操m作步驟，直至A恒重，記為。3a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈．稱量A．關(guān)閉K和K12d．打開K和K，緩緩?fù)ㄈ隢f．冷卻至室溫122x③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=________________（列式表x示）。若實驗時按ad次序操作，則使__________（填“偏大或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K和K，緩緩?fù)ㄈ隢，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。122①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號）。、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。a．品紅．濃HSOb．NaOH．BaCld．Ba(NO)23224②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。27．（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·CrO，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：23回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·CrO+NaCO+NaNONaCrO+FeO+CO+NaNO23233242322上述反應(yīng)配平后FeO·CrO與NaNO的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶233瓷容器，原因是________________。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大或“?。?，原因是___________________（用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到KCrO固體。冷卻到___________（填標(biāo)號）得到的KCrO固體產(chǎn)227227品最多。a．80℃．40℃b．60℃d．10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。m（5）某工廠用kg鉻鐵礦粉（含1CrO40%）制備KCrO，最終得到產(chǎn)23227m品kg，產(chǎn)率為_____________。228．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成AsS、AsO、HAsO、HAsO等化23253334合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為AsS）制成漿狀，通入O氧化，生成232HAsO和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，34原因是________________________。3（3）已知：As(s)+H(g)+2O(g)=HAsO(s)H2234121H(g)+O(g)=HO(l)H2222252As(s)+O(g)=AsO(s)H22532則反應(yīng)AsO(s)+3HO(l)=2HAsO(s)的ΔH=_________。25234xx（4）298K時，將20mL3mol·LNaAsO、20mL3mol·LI和20mL11332NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO3(aq)+I(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+??AsO3234ct)與反應(yīng)時間（）的關(guān)系如圖所示。HO(l)。溶液中(AsO324①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________（填標(biāo)號）。a.溶液的pH不再變化vvAsO3b.(I)=2()?3cc.(c)/(AsO3)不再變化AsO343cyd.(I)=mol·L?1tvv②時，_____“大于小于或“）。正逆mtvtv_____時（填“”“”或”），理由是_____________。③時逆逆mnK④若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。2018.．（14分）硫代硫酸鈉晶體（NaSO·5HO，=248）可用作定M2232影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：KK（1）已知：(BaSO)=1.1×10，(BaSO)=4.1×10。市售硫代硫酸鈉中5423常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀HSO、BaCl溶液、NaCO溶液、HO溶液2422322實驗步驟現(xiàn)象②固體完全溶解得無色澄清溶液④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生③___________⑤靜置，___________⑥___________（2）利用KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：227①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950的KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00，硫酸酸化后加?1227入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：CrO+6I+14H3I+2Cr+7HO。然后用?+2722硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I+2SO223SO+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，?46即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。27．（14分）KIO是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：3（1）KIO的化學(xué)名稱是_______。3（2）利用“KClO氧化法制備KIO工藝流程如下圖所示：33“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO)、Cl和KCl“逐Cl”采用的方法是3222________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_______。調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）KClO也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。3①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。③與“電解法”相比，“KClO氧化法”的主要不足3之處有______________（寫出一點）。28．（15分）三氯氫硅（SiHCl）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：3（1）SiHCl在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)O32等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（2）SiHCl在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：3HSiHCl(g)+SiCl(g)Δ=48kJ·mol12SiHCl(g)32241HSiH(g)+2SiHCl(g)Δ=?30kJ·mol13SiHCl(g)22432則反應(yīng)4SiHCl(g)SiH(g)+3SiCl(g)的Δ=__________kJ·mol。1?344（3）對于反應(yīng)2SiHCl(g)SiHCl(g)+SiCl(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，3224在323K和343K時SiHCl的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。3①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=_________%。平衡常數(shù)K=__________（保留2位小數(shù)）。K②在343K下：要提高SiHCl轉(zhuǎn)化率，可采取3的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。vv③比較a、b處反應(yīng)速率大?。篲_______（填“大于小于”“”）。反應(yīng)速率abvv?v=kx2正，k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為=?kxx正逆正逆逆SiHClSiClv3224物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處=__________（保留1位小數(shù)）。正逆v2016.38．[化學(xué)——選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的化學(xué)名稱為，。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為。用1molE合成二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。（6）寫出用苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。39．[生物——選修：生物技術(shù)實踐]（15分）某同學(xué)用新鮮的泡菜濾液為實驗材料純化乳酸菌。分離純化所用固體培養(yǎng)基中因含有碳酸鈣而不透明，乳酸菌產(chǎn)生的乳酸菌能溶解培養(yǎng)基中的碳酸鈣。回答下列問題：（1）分