云南省賓川縣第四高級中學2023年化學高一第二學期期末預測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤2、下列物質不能破壞水的電離平衡的是A．NaCl B．FeSO4 C．K2CO3 D．NH4Cl3、下列關于有機化合物的敘述正確的是（）A．甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的C．某烴的結構簡式可表示為（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物D．分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團4、下列說法正確的是(

)A．離子化合物中不可能含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物中一定含有離子鍵5、在一容積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．混合氣體的密度保持不變B．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成6、下列問題與鹽的水解有關的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部7、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是序號實驗操作現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定有SO42―B將某氣體通入紫色石蕊中溶液變紅該氣體一定是CO2C將某氣體通過無水硫酸銅固體由白色變藍色該氣體一定含有水D將某氣體點燃產(chǎn)生淡藍色火焰該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D8、實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）A．除雜B．稀釋C．制氣D．稱量9、“嫦娥四號”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數(shù)為A．94 B．144 C．238 D．33210、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g11、下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項（）①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1項 B．2項C．3項 D．4項12、下列說法正確的是（）A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程13、如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是（）A．X和W位于同一主族B．原子半徑：Y>Z>XC．鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應14、工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應采用()A．由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應B．由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應C．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應D．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應15、中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是A．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的中和熱?H偏大D．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，求出的中和熱?H和原來相同16、2016年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展”。下列做法不應該提倡的是A．發(fā)展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．下表是A、B兩種有機物的有關信息:AB①分子填充模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據(jù)表中信息回答下列問題：（1）關于A的下列說法中，不正確的是__________（填標號）。a．分子里含有碳碳雙鍵b．分子里所有的原子共平面c．結構簡式為CH2CH2（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=__________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。（3）B與乙醇反應的化學方程式為____________________，反應類型為____________________。（4）以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為__________。II．糖類、油脂和蛋白質是人體需要的重要營養(yǎng)素。（5）下列說法正確的是__________（填標號）。a．糖類、油脂、蛋白質都是僅由C、H、O三種元素組成的b．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯（6）淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n，它們__________（選“是，，或“不是”）同分異構體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是__________（寫名稱）。（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質發(fā)生了__________（選“鹽析”或“變性”）作用。18、乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團是__________。（3）反應II的化學方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是________________。（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是______________________。（6）下列關于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應19、（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：①負極是_______，發(fā)生_______反應（填氧化或還原）。②正極的電極反應式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2mole-發(fā)生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為_______。20、如圖所示。請回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉換形式____，A為____極，此電池所發(fā)生的反應化學方程式為_____，反應進行一段時間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應屬于____(填“氧化反應”或“還原反應”)。B電極上發(fā)生的電極反應式為______，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質量都為50.0g且反應過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉移，理論上AB兩電極質量差為____g。21、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。（1）該反應過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。A．△H

B．E

C．△H-E

D．△H+E（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。①10min時，v（SO3)=_____。②反應達到平衡時，SO2的轉化率為______。③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____。A．v（SO3)=v（SO2)B．混合氣體的密度保持不變C．t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D．混合氣體的總物質的量不再改變

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點睛：把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，則為烯烴或炔烴類有機物。不同的易錯點為①，要注意苯分子結構中不存在碳碳雙鍵。2、A【答案解析】

A．NaCl是強酸強堿鹽，Na+和Cl-都不水解，不會破壞水的電離平衡，A項正確；B．FeSO4是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+會與水電離出的OH-結合生成弱電解質Fe(OH)2，破壞了水的電離平衡，B項錯誤；C．K2CO3是強堿弱酸鹽，其中CO32-水解會消耗水電離出的H+，破壞水的電離平衡，C項錯誤；D．NH4Cl是強酸弱堿鹽，NH4+會發(fā)生水解，消耗水電離出的OH-，破壞水的電離平衡，D項錯誤；答案選A。3、B【答案解析】A.甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環(huán)己烷的一氯取代物有5種，故A錯誤；B.每個甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8個氫原子，由于二者相對分子質量相同[甲苯(C7H8)的相對分子質量=12×7+8=92；甘油(C3H8O3)的相對分子質量=12×3+8+16×3=92]．即所含氫元素質量分數(shù)相同，因此二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的，故B正確；C.中的取代基-X可能含有碳碳三鍵，不一定是苯的同系物，故C錯誤；D.分子式為C5H10O2的有機物可能屬于羧酸類、酯類或羥基醛類等，其中羥基醛類含有2種官能團，故D錯誤；故選B。4、B【答案解析】A.離子化合物中可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉等，A錯誤；B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，B正確；C.非極性鍵不一定只存在于雙原子單質分子里，例如乙醇中也含有非極性鍵，C錯誤；D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中不一定含有離子鍵，例如氯化鋁等，答案選B。點睛：明確化學鍵的含義以及化學鍵與化合物之間的關系是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。選項D是解答的易錯點。5、C【答案解析】

A．固定容積的密閉容器中，氣體總質量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2，并不表示隨時間的改變而不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸氣的濃度不再隨時間的改變而改變，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成，均指的是正反應速率，不能得出正反應速率和逆反應速率相等，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意平衡時分子的數(shù)目不變，H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2，并不表示分子的數(shù)目不變。6、D【答案解析】

①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會發(fā)生水解，導致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應而除銹，故①正確；

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸根離子和鋁離子雙水解會生成二氧化碳來滅火，故②正確；

③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會雙水解，不能混合施用，故③正確；

④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應生成硅酸鈉，會導致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；

⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進水解，鹽酸易揮發(fā)，可得到Al（OH）3固體，故⑤正確；⑥貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關，故⑥正確。故選D。7、C【答案解析】

A．溶液中也可能存在Ag+，不一定是SO42?，A項錯誤；B．能使紫色石蕊試液變紅的氣體是酸性氣體，但該酸性氣體不一定是CO2，其他酸性氣體如SO2也可以，B項錯誤；C．無水硫酸銅為白色粉末，遇水生成藍色的五水硫酸銅，可用于檢驗水的存在，C項正確；D．氣體點燃產(chǎn)生淡藍色火焰，可能是H2、CO、CH4、H2S等，不一定確定是H2S，D項錯誤；答案選C。8、C【答案解析】分析：A．氣體進出方向錯誤；B．不能在量筒中稀釋濃硫酸；C．實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；D．氫氧化鈉應放在小燒杯中稱量。詳解：A．洗氣時，氣體應從長導管進入，否則導致洗氣瓶內(nèi)壓強過大而將液體排出，A錯誤；B．量筒只能用于量取一定體積的液體，且在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，B錯誤；C．實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，且氨氣密度比空氣小，用向下排空法收集，C正確；D．氫氧化鈉易潮解，且易變質，應放在小燒杯中稱量，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純、溶液的稀釋、氣體的制備以及天平的使用，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關基本實驗操作方法和注意事項，題目難度不大。9、B【答案解析】

根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)進行求解?！绢}目詳解】Pu的質量數(shù)為238，質子數(shù)為94，中子數(shù)為：238-94=144，答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查核素、元素的知識，解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核一般是由質子和中子構成的。10、C【答案解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應后所得的產(chǎn)物為CuCl2，則其物質的量為0.3mol。設加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為xg，則可得關系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案選C?？键c：元素守恒11、A【答案解析】

①根據(jù)圖像可知，Mg（s）與X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①錯誤；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g），所以依據(jù)能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應是吸熱反應，②正確；③物質的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③錯誤；④同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④錯誤；綜合以上分析，只有②正確，故選A。12、A【答案解析】

A、化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應過程中任何化學反應都伴隨著能量的變化，A正確；B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質的聚集狀態(tài)變化，無新物質生成，所以該過程是物理變化，B錯誤；C、化學反應過程中主要是熱量變化，同時也可以伴隨其它能量的變化，例如電能、光能等，C錯誤；D、圖象分析反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，D錯誤；答案選A。13、C【答案解析】

A、X的最低價為－2價，W的最低價也為－2價，都屬于第VIA族元素，故說法正確；B、半徑：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，半徑：Y>Z>X，故正確；C、鹽為NaClO，WX2是SO2，前者利用氧化性，屬于不可逆，后者利用跟有色物質的結合生成不穩(wěn)定的化合物，屬于可逆，原理不同，故說法錯誤；D、Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，R的最高價氧化物對應水化物是HClO4，兩者發(fā)生中和反應，故說法正確；答案選C。14、B【答案解析】

A、由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應得到1,2-二氯乙烷，A錯誤；B、乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應生成一氯乙烷，B正確；C、由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應得到的產(chǎn)物有多種，C錯誤；D、乙烷和氯氣在一定條件下不能發(fā)生加成反應，D錯誤；故合理選項為B。15、A【答案解析】分析：A．酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；B．根據(jù)中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作；C.用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，氫氧化鈉體積偏小；D．反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，根據(jù)中和熱的概念和實質來回答。詳解：在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，A選項錯誤；中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，B選項說法正確；用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，讀取的氫氧化鈉體積偏小，計算生成的水的物質的量偏小，測得的中和熱?H偏大，C選項說法正確；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量減少，所放出的熱量偏低，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，D選項發(fā)生正確；正確選項A。16、C【答案解析】A、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產(chǎn)生大量的CO2，造成溫室效應，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學煙霧；清潔能源例如H2、太陽能、風能等不會或者很少造成環(huán)境污染，故應提倡發(fā)展清潔能源，A正確。B、增加植被面積，吸收產(chǎn)生的大量的CO2，有利于降低溫室效應的影響，并減少水土流失，B正確。C、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產(chǎn)生大量的CO2，造成溫室效應，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學煙霧，C錯誤。D、低碳生活，可以少開車，多步行或坐公交車等綠色出行的方式都減少CO2的排放量，D正確。正確答案為C二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應C不是葡萄糖變性【答案解析】（1）本題考查乙烯的結構和性質，根據(jù)比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A為C2H4，a、乙烯中含有碳碳雙鍵，故A說法正確；b、乙烯的結構是平面形的，兩個碳原子與4個氫原子共面，故b說法正確；c、碳碳雙鍵是乙烯的官能團，不能省略，即乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故c說法錯誤；（2）考查同分異構體現(xiàn)象，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，生成CH3CH3，烷烴當n=4時出現(xiàn)同分異構體，即為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本題考查酯化反應，B由C、H、O是廚房中常見調(diào)味劑，其水溶液能使紫色石蕊變紅，說明顯酸性，即B為CH3COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應或取代反應，其反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反應，乙烯發(fā)生加聚反應，生成聚乙烯，聚乙烯的化學式為；（5）本題考查糖類、油脂和蛋白質的結構和性質，a、糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質是由C、H、O、N等元素組成，故a錯誤；b、淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故b錯誤；c、液態(tài)的油脂稱為油，固態(tài)的油脂稱為脂肪，故c正確；（6）本題考查纖維素和淀粉的結構與性質，纖維素和淀粉雖然化學式相同，但n值不同，因此不屬于同分異構體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；（7）本題考查蛋白質的性質，重金屬離子、紫外線、甲醛、高溫等能使蛋白質變性，失去活性。點睛：油脂是高級脂肪酸和甘油通過酯化反應得到，分子量較大，但油脂不屬于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纖維素、淀粉、蛋白質和天然橡膠。18、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【答案解析】

（1）石油分餾時不產(chǎn)生新物質，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇中官能團是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為；（5）乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結構相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應、取代反應，能燃燒而發(fā)生氧化反應，正確；答案選①②③。19、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，變藍則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學能轉變?yōu)殡娔?.1mol【答案解析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據(jù)此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據(jù)此檢驗；（2）原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，據(jù)此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，應選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體，應選擇B裝置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應，不能干燥氨氣，C錯誤；答案為：B；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時應該選擇向下排空氣法，答案選F；④氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明是氨氣已集滿。（2）①金屬性鋅強于銅，因此負極是鋅，發(fā)生氧化反應。②正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑。③該裝置是原電池，是一種把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，當導線中有0.2mole-發(fā)生轉移時，消耗0.1mol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應的物質的物質的量為0.1mol。20、化學能轉化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負氧化反應Fe-2e-==Fe2+有紅色物質析出12.0【答案解析】

（1）鋅比銅活潑，則鋅作負極，原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應，結合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。原電池中，B電極為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，A電極為正極，發(fā)生