2021-2022學年山東省高青縣第一中學高二上學期期中模塊檢測化學試題

PAGEPAGE10山東省高青縣第一中學2021-2022學年高二上學期期中模塊檢測化學試卷(考試時間：90分鐘

試卷滿分：100分)注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1

C-12

O-16

Na-23

S-32

Cl-35.5

Ca-40第Ⅰ卷(共40分)一、單選題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確選項)1．在一定的溫度和壓強下,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物,這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)B．“水熱反應(yīng)”是一種復雜的化學變化C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)D．隨著科技的進步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)2．圖形可表示弱電解質(zhì)的是(●-代表分子〇-代表離子)A． B．C． D．3．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的固體物質(zhì)的是A．碳酸氫鈉 B．硫酸鎂 C．氯化鋁 D．高錳酸鉀4．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7kJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=－29.7kJ/molB．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+1366.2kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=+29.7kJ/molD．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.2kJ/mol5．常溫下，下列各組離子在一定條件下的溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-B．的溶液中：K+、AlO、CO、Na+C．c(H＋)=mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、COD．pH=13的溶液中：AlO、Cl-、HCO、SO6．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol?L-1的溶液B．使石蕊試液呈紫色的溶液C．pH=7的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的溶液7．有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（

）A．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH待測液C．滴定前沒有排出滴定管尖嘴處的氣泡D．讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最底處保持水平8．一定條件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3?H2O+H+，下列說法正確的是A．稀釋溶液，平衡正向移動，增大B．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，Kh減小C．加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液pH減小D．升高溫度，增大9．有3種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與HCl②NH4Cl與NaCl③NH4Cl與NH3·H2O(混合溶液呈堿性)，下列各項排序正確的是A．溶液的pH：①＜②＜③ B．溶液中水的電離程度：②＜③＜①C．溶液中c(NH)：①＜③＜② D．溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜②10．在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過程中所測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（

）A．內(nèi)，的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C．由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為二、不定項選擇(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1～2個選項符合題意，全對得4分，漏選得2分，錯選不得分)11．對于mA(氣)+nB(氣)?pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當升高溫度時體系的平均分子量從16.5變成16.9，則下列說法正確的是A．m+n>p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．m+n<p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．m+n>p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．m+n<p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12．下列事實一定能證明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②1mol/LHF溶液能使紫色石蕊試液變紅；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/LHF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；⑥HF與水能以任意比混溶。A．①② B．①④ C．③④⑥ D．②③⑤13．室溫下向溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中B．a(chǎn)點水的電離程度大于b點C．b點所示溶液中D．時，14．研究表明與CO在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)總過程，且與、無關(guān)B．反應(yīng)速率大?。孩伲饥贑．是該反應(yīng)的催化劑D．、兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)15．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．由圖甲可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大B．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸C．圖丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度時NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHD．圖丁表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH溶液和氨水時pH的變化，曲線I表示氨水，n>100第Ⅱ卷(共60分)三、填空題(本題共5小題，每空2分，共60分)16．回答下列問題(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是___________。(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1___________ΔH2(填“＞”“＜”或“=”)。(3)在298K、101kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3。則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是___________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a=___________。17．Ⅰ.今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“=”填空。(1)在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的粉末，在相同條件下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是___________。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是___________。Ⅱ．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：(3)0.1mol/L的溶液中各種離子的濃度由大到小順序為___________。(4)實驗室中配制溶液時常加入___________溶液以抑制其水解。寫出氫氧化鐵膠體制備的離子方程式為___________。(5)泡沫滅火器的工作原理(離子方程式)___________。18．我國國標推薦的食品藥品中鈣元素含量的測定方法之一為利用將處理后的樣品中的沉淀，過濾洗滌，然后將所得固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的溶液通過滴定來測定溶液中的含量(已知：)。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：(1)溶液應(yīng)用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有___________。(2)滴定終點的判斷：___________。(3)以下操作會導致測定的結(jié)果偏高的是___________(填字母)。a．裝入溶液前未潤洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出(4)某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為)含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol/L的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗0.10mol/L溶液8.00mL。[提示：微溶于水，pH較低時不會產(chǎn)生沉淀]據(jù)此回答：①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇___________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。②實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是___________。③則此2.00g鈣片中的質(zhì)量為___________。19．CO可用于合成甲醇，化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）圖1是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1__(填“>”“<”或“=”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母)。a.升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強增大（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是___℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為___。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。20．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式HClO電離平衡常數(shù)，回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液；①②NaClO③④，溶液的pH由大到小的順序是___________(填編號，下同)；(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___________(填序號)。A．B．C．D．(3)在25℃下，的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的濃度c(OH-)水=___________；的溶液中，水電離出來的c(OH-)水=___________。(4)25℃下，將的苛性鈉溶液V1L與的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的，則=___________。

答案1-10ADBDBADDAB11.BC12.B13.BD14.C15.C16．(1)NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO