工程化學基礎試卷及答案

pH（）（）NHCl—HCl(B)NH?HO—NHCl(C)HAc—NaCl(D)HNO—NHNO4 3 2 4 3 4 3(A)0.10moldm3HSO(B)0.10moldm3HCl(C)0.10moldm3HF(D)0.10mo2 413 ． 已 知 Ka

(HAc)=1.8 × 10 － 5 ， 則

moldm3

HAc為.........................................................................................(A)1.3×10－3moldm3(B)0.10moldm3(C)1.3×10－4moldm3(D)8.3×10－3m14．已知 (Cu2+/Cu)＝0.3394V，當 Cu2+ 濃度為 0.10

moldm3是 （）(A)0.310V(B)0.369V(C)0.280V(D)0.399V15．下列物質中，可用溶度積來表示其溶解能力大小的是………………（）(A)KCl(B)NaOH(C)HCl(D)AgBr三、填空題（201）微觀粒子運動的基本特征是。298.15KPCl（g）的H=87.9kJmol1，當增大總壓時5 3 2 r m平衡向移動（填“正方向”或“反方向）4．利用氧化還原反應把化學能轉化成電能的裝置稱為，其中正極上發(fā)生 反應（填“氧化S16根據(jù)雜化軌道理論，BF3

中B原子為 雜化，CH4

中C原子為 雜化。根據(jù)酸堿質子理論，CO2－的共軛酸是。3HAcNaAc，c(H＋（9．10298.15K（）(1)S(FeO,s) S(FeO,s)；(2)S(HO,g) S(HO,l)m m 23 m 2 m 2在量子數(shù)中，n稱為主量子數(shù)，l稱為角量子數(shù)，m稱為量子數(shù)。金屬腐蝕主要可分為： 、 和生物腐蝕三大四．計算題（1040）298.15KN(g)+3H(g)=2NH(g)2 2 3H/(kJ?mol－1)－46.11f mSm

－1)191.61130.684192.45（1）在標準狀態(tài)下，298.15K

G。r m（2）在標準狀態(tài)下，673K

G，并判斷在此溫度下該反應自發(fā)進行的方向。r m已知甲（HCOO 是一元弱酸時，K(HCOOH)1.77104現(xiàn)有1.0L由HCOa1）當該緩沖溶液中含有0.5mol

和

HCOOpH（2）當該緩沖溶液的pH=4.05時HCOO )與HCOO)的比值為多少？3．298.15KK(MgF)=6.510-9，計算：s（1）298.15KMgF2

2在純水中的溶解度（moldm3。（2）298.15KMgF2

0.10moldm3

KF水溶液中的中的溶解度（moldm3。4.已知298.15K時，(Zn2+/Zn)=－0.763V，(Fe3+/Fe2+)=0.771V，有一原電池如下所示：(－)Zn|Zn2+(0.01moldm3)‖F(xiàn)e3+(0.20moldm3)|Fe2+(0.02moldm3)|Pt(＋K。E?！?……2007~2008B》試標準答案和評分標準…………………………一、是非題（每題1分，共10）1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.√二、選擇題（每題2分，共30分）1.D2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.B10.B11.A12.C13.A14.A15.D三、填空題（每空1分，共20分）1.敞開系統(tǒng)、封閉系統(tǒng)2.波粒二象性3.反方向，正方向4.原電池，還原5.1s22s22p63s23p46.sp2sp37.HCO－8.同離子效應，降低39.?U=Q+W10.<,>11.磁12.化學腐蝕、電化學腐蝕四、計算題（每小題10分，共40分）1.r

H（298.15K）=∑m i

H(i)=2m

H(NHm 3

,g)―3f

H(Hm 2

,g)―f

H(Nm

,g)(1分)=(－46.11)×2=－92.22（kJmol1）(1S（298.15K）=∑S(i)=2S(NH,g)―3S(H,g)―S(Nr m i m m 3 m 2 m

,g)(1分)=(192.45)×2－(130.684)×3－191.61=－198.76（Jmol1K

）(1G（298.15K）=r m

H（298.15K）－Tm

S（298.15K）(1分)m=(－92.22)－298.15×（－198.76）×103=－32.96（kJmol1）(1設H、r m r

S不隨溫度而變，得：mG（673K）≈r m

H（298.15K）－Tm

S（298.15K）(2分)m=(－92.22)－673×（－198.76）×103=41.55（kJmol1）(12.解：(1)

反應逆方向進行。(1分)pK(HCOOHlgc(HCOOH(3a=lg1.77104

c(HCOO)lg0.5=3.75(2分)0.5(2)

pK(HCOOHlgc(HCOOH(1a c(HCOO)4.05=3.75lgc(HCOOH)c(HCOO)lgc(HCOOH)=-0.30(2分)c(HCOO)c(HAc)=0.5(2分)c(Ac)3．解：(1)MgF(s)Mg2(aq2F(aq)2moldm3x2xK(MgF)=x(2x)2sp 2

4x3=6.510-9(3x=1.1810-3s=1.1810-3moldm31

(2分)(2)MgF(s)Mg2(aq)2F(aq)2moldm3y0.10+2yK(MgF)=y(0.102y)2sp 2

6.510-9(30.10+2y0.10y=6.510-7s 6.51072

moldm3(2分)42Fe3

Zn2Fe2

Zn2(1分) zE 2(0.771lgK 51.82（2）0.0592 0.0592K6.61051（1）(Zn2

/Zn)

(Zn

0.0592/Zn) lgc(Zn2（2）z=－0.763

0.0592=－0.763－0.059