2018-2019版化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記魯科選修三通用版講義：第3章　第2節(jié)　金屬晶體與離子晶體 第2課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時離子晶體［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.理解離子鍵、離子晶體的概念，知道離子晶體類型與其性質(zhì)的聯(lián)系。2.認(rèn)識晶格能的概念和意義，能根據(jù)晶格能的大小，分析晶體的性質(zhì)。一、離子晶體及其結(jié)構(gòu)模型1．概念及結(jié)構(gòu)特點（1)概念：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體.（2)結(jié)構(gòu)特點：①構(gòu)成微粒：陰離子和陽離子，離子晶體中不存在單個分子。②微粒間的作用力：離子鍵。2．典型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型（1)觀察分析表中AB型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型，填寫下表：晶體結(jié)構(gòu)模型配位數(shù)Cl－和Na＋配位數(shù)都為6Cl－和Cs＋配位數(shù)都為8Zn2＋和S2－配位數(shù)都為4晶胞中微粒數(shù)Na＋、Cl－都為4Cs＋、Cl－都為1Zn2＋、S2－都為4陰、陽離子個數(shù)比1∶11∶11∶1化學(xué)式NaClCsClZnS符合類型Li、Na、K、Rb的鹵化物，AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等（2）觀察CaF2晶體的晶胞示意圖，回答下列問題：①該晶胞中含有的Ca2＋數(shù)目是4，F(xiàn)－數(shù)目是8。②Ca2＋的配位數(shù)是8,F－的配位數(shù)是4。(1)離子鍵無方向性和飽和性，在離子晶體中陰、陽離子與異電性離子接觸盡可能采用最密堆積，可以看作是不等徑圓球密堆積.(2)影響離子晶體配位數(shù)的因素①離子半徑因素:eq\f(r＋，r－）值的不同,晶體中離子的配位數(shù)不同，其晶體結(jié)構(gòu)不同。eq\f(r＋，r－)數(shù)值越大，離子的配位數(shù)越多.②電荷因素：AB型離子晶體的陰、陽離子的配位數(shù)相等;ABn型A、B離子的配位數(shù)比值為n∶1。如CaF2中Ca2＋的配位數(shù)是8,F－的配位數(shù)是4。例1下列說法中正確的是()A．固態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體B．固態(tài)不能導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電而熔融態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體答案D解析固態(tài)時能導(dǎo)電的晶體不一定是金屬晶體，如硅和石墨等不是金屬晶體，A不正確；固態(tài)不能導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體,如P2O5等不是離子晶體，B不正確;金屬熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電,C不正確；離子晶體是陰、陽離子組成的，固態(tài)時陰、陽離子不能自由移動,不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)時電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。方法規(guī)律—-離子晶體的判斷方法(1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷。（2)依據(jù)物質(zhì)類別判斷?；顫娊饘傺趸?，強堿和絕大多數(shù)鹽類是離子晶體.（3)依據(jù)導(dǎo)電性判斷。離子晶體溶于水和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。(4)依據(jù)熔、沸點和溶解性判斷。離子晶體熔、沸點較高,多數(shù)能溶于水,難溶于有機溶劑.例2一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。關(guān)于該離子晶體的說法正確的是()A．陽離子的配位數(shù)為8,化學(xué)式為ABB．陰離子的配位數(shù)為4，化學(xué)式為A2BC．每個晶胞中含4個AD．每個A周圍有4個與它等距且最近的A答案C解析用均攤法可知，晶胞中含有陽離子數(shù)為8×eq\f（1，8)＋6×eq\f（1，2)＝4；陰離子顯然是8個，故化學(xué)式為AB2，A、B項錯誤；每個A周圍與它等距且最近的A有12個（類似于干冰晶體），D項錯誤。二、晶格能1．晶格能是指將1_mol離子晶體中的陰、陽離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收的能量。（1)吸收的能量越多，晶格能越大，表示離子鍵越強,離子晶體越穩(wěn)定。(2）晶格能通常取正值，單位:kJ·mol－1。2．觀察分析下表，回答下列問題（已知MgO、NaBr與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似）：離子化合物NaBrNaClMgO離子電荷數(shù)112核間距/pm290276205晶格能/kJ·mol點/℃7508012800摩氏硬度〈2。52。56.5(1）影響晶格能大小的因素有哪些？答案影響晶格能的因素：離子所帶的電荷數(shù)和陰、陽離子間的距離。晶格能與離子所帶電荷數(shù)的乘積成正比,與陰、陽離子間的距離成反比。（2)晶格能與晶體的熔點、硬度有怎樣的關(guān)系?答案結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，晶體的熔、沸點越高，硬度越大.（3）根據(jù)離子晶體的形成，推測離子晶體具有怎樣的特性？答案離子晶體是由陰、陽離子通過較強的離子鍵而形成的，所以離子晶體具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)，硬度較大，離子晶體不導(dǎo)電,熔化或溶于水后能導(dǎo)電。大多數(shù)離子晶體能溶于水，難溶于有機溶劑。影響離子鍵強度的因素（1）離子電荷數(shù)的影響：電荷數(shù)越多，晶格能越大，離子鍵越牢固，離子晶體的熔點越高、硬度越大。（2)離子半徑的影響：半徑越大，導(dǎo)致離子核間距越大,晶格能越小，離子鍵越易斷裂,離子晶體的熔點越低、硬度越小.例3根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列有關(guān)問題：(1)已知NaBr、NaCl、MgO等離子晶體的核間距離和晶格能如下表所示：NaBrNaClMgO離子的核間距/pm290276205晶格能/kJ·mol－17873890①NaBr晶體比NaCl晶體晶格能____(填“大”或“小”），主要原因是__________________________________________________________________________________________.②MgO晶體比NaCl晶體晶格能大，主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________。③NaBr、NaCl和MgO晶體中，熔點最高的是________。（2)Cu2O的熔點比Cu2S的_________(填“高"或“低”），請解釋原因：________________________________________________________________________。(3）NaF的熔點______(填“>”“〈”或“＝”）BFeq\o\al（－，4）的熔點,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案（1)①小NaBr比NaCl離子的核間距大②氧化鎂晶體中的陰、陽離子的電荷數(shù)絕對值大，并且離子的核間距?、跰gO(2)高O2－半徑小于S2－的半徑，Cu2O的離子鍵強于Cu2S的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高(3)＞兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1,但后者離子半徑大,離子鍵較弱，因此熔點較低方法規(guī)律離子晶體結(jié)構(gòu)類型相同時，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，熔、沸點越高，硬度越大。離子晶體eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(構(gòu)成微粒：陰、陽離子，微粒間作用：離子鍵,堆積方式：非等徑圓球密堆積，物理性質(zhì)：與晶格能有關(guān)，典型例子:NaCl、CsCl、ZnS））1．僅由下列各組元素所構(gòu)成的化合物，不可能形成離子晶體的是（)A．H、O、SB．Na、H、OC．K、Cl、OD．H、N、Cl答案A解析強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項如NaOH、C項如KClO、D項如NH4Cl。2．下列關(guān)于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的說法中正確的是()A．NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)相等B．NaCl晶體中,每個Na＋周圍吸引1個Cl－C．NaCl晶胞中的質(zhì)點代表一個NaClD．NaCl晶體中存在單個的NaCl分子答案A解析氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍結(jié)合6個Cl－,而每個Cl－周圍結(jié)合6個Na＋；NaCl只表示Na＋和Cl－個數(shù)比為1∶1。3．一種金屬晶體與一種離子晶體相比較,正確的是（）A．金屬晶體一定比離子晶體微粒堆積得更密集B．金屬晶體一定比離子晶體硬度大C．金屬晶體一定比離子晶體熔點高D．金屬晶體固態(tài)時一定能導(dǎo)電，但離子晶體不能答案D解析一般來說，金屬晶體和離子晶體的微粒堆積方式均為密堆積，但具體到某一種金屬晶體或離子晶體，就很難說誰的微粒堆積更密集了.離子晶體的熔點和硬度普遍較高；金屬晶體的熔點和硬度有的很高，也有的很低。金屬晶體都有導(dǎo)電性,離子晶體熔融態(tài)時都能導(dǎo)電，固態(tài)時不導(dǎo)電。4．下列關(guān)于晶格能的敘述中正確的是()A．晶格能是氣態(tài)原子形成1mol離子晶體所釋放的能量B．晶格能僅與形成晶體的離子半徑有關(guān)C．晶格能是指相鄰的離子間的靜電作用D．晶格能越大的離子晶體,其熔點越高、硬度越大答案D解析晶格能是將1mol離子晶體中的陰、陽離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收的能量，晶格能與離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子核間距離成反比。晶格能越大，晶體的熔、沸點越高,硬度也越大,所以D項正確。5．科學(xué)家通過X射線證明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。(1）某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中的錯誤____________。(2)MgO是優(yōu)良的耐高溫材料，MgO的熔點比CaO的高，其原因是_______________________.（3）Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________(填“<”或“>")FeO,NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________、________.答案（1）空心球應(yīng)為O2－,實心球應(yīng)為Mg2＋；8號空心球應(yīng)改為實心球（2)Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO的晶格能大（3)>66解析（1）Mg2＋和O2－的半徑是O2－〉Mg2＋，故空心球應(yīng)為O2－，實心球應(yīng)為Mg2＋；圖中應(yīng)該黑白球交替出現(xiàn)，故8號球應(yīng)為實心球。（2）MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2＋半徑比Ca2＋小,MgO晶格能大，熔點高.（3）NiO晶胞與NaCl晶胞相同,所以Ni和O的配位數(shù)都是6，離子半徑Ni2＋<Fe2＋，晶格能NiO〉FeO，所以熔點NiO〉FeO。［對點訓(xùn)練］題組1離子晶體的判斷與物理性質(zhì)1．離子晶體一般不具有的特征是(）A．熔點較高，硬度較大B．易溶于水而難溶于有機溶劑C．固體時不能導(dǎo)電D．離子間距離較大，其密度較大答案D解析離子晶體的結(jié)構(gòu)決定著離子晶體具有一系列特性，這些特性包括A、B、C項所述；離子間的距離取決于離子半徑的大小及晶體的密堆積方式等。2．下列化學(xué)式表示的物質(zhì)中，屬于離子晶體并且含有非極性共價鍵的是()A．CaCl2 B．Na2O2C．N2 D．NH4Cl答案B3．堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是(）①固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電②能溶于水，其水溶液導(dǎo)電③低熔點④高沸點⑤易升華A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④答案B解析鹵素與堿金屬形成的化合物大多為典型的離子化合物，具備離子晶體的性質(zhì)。4．下列性質(zhì)適合于離子晶體的是（）A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點10。31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點112。8℃，沸點444.6℃D．熔點97。81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm－3答案A解析離子晶體在液態(tài)(即熔融態(tài))時導(dǎo)電,B項不是離子晶體；CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶"的規(guī)律,C項也不是離子晶體；由于離子晶體質(zhì)硬易碎,且固態(tài)時不導(dǎo)電，所以D項也不是離子晶體.題組2離子晶體的晶格能及其與性質(zhì)的關(guān)系5．離子晶體熔點的高低取決于陰、陽離子之間的核間距離和晶格能的大小，根據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（)A．KCl>NaCl>BaO〉CaOB．NaCl>KCl>CaO〉BaOC．CaO〉BaO〉KCl>NaClD．CaO〉BaO〉NaCl〉KCl答案D解析對于離子晶體來說，離子所帶電荷數(shù)越多,陰、陽離子間的核間距離越小,晶格能越大，離子鍵越強,熔點越高。陽離子半徑大小順序為Ba2＋〉K＋>Ca2＋〉Na＋，陰離子半徑：Cl－>O2－，比較可得只有D項正確.6．下列大小關(guān)系正確的是(）A．晶格能:NaCl〈NaBr B．硬度：MgO>CaOC．熔點：NaI>NaBr D．熔、沸點：KCl>NaCl答案B解析對于電荷數(shù)相同的離子,半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大，硬度越大，熔、沸點越高。半徑:Cl－〈Br－〈I－,Mg2＋〈Ca2＋，K＋＞Na＋,故A、C、D錯誤，B正確.7．已知金屬鈉能與兩種鹵族元素形成化合物Q、P，它們的晶格能分別為923kJ·mol－1、786kJ·mol－1，下列有關(guān)說法中不正確的是（)A．Q的熔點比P的高B．若P是NaCl,則Q一定是NaFC．Q中成鍵離子核間距較小D．若P是NaCl，則Q可能是NaBr答案D解析本題主要涉及晶格能的大小與物質(zhì)性質(zhì)及影響晶格能大小的內(nèi)部因素之間的關(guān)系問題，解答時應(yīng)從晶格能的大小對物質(zhì)性質(zhì)的影響以及影響晶格能大小的因素等角度進(jìn)行分析。Q的晶格能大于P的晶格能，故Q的熔點比P高,A項正確；因F－的半徑比Cl－的小(其他鹵素離子的半徑比Cl－的大)，故NaF的晶格能大于NaCl的,故B項正確，D項錯誤；因Q、P中成鍵離子均為一價離子，電荷數(shù)相同，故晶格能的差異是由成鍵離子核間距決定的，晶格能越大，表明核間距越小，C項正確。8．堿金屬鹵化物是典型的離子晶體，它們的晶格能與eq\f(1，d0）成正比(d0是晶體中最鄰近的異電性離子的核間距）。下列說法錯誤的是()晶格能/kJ·mol－1離子半徑/pm①LiFLiClLiBrLiI1031845807752Li＋Na＋K＋6095133②NaFNaClNaBrNaI915787736686F－Cl－Br－I－136181195216③KFKClKBrKI812699689632A。晶格能的大小與離子半徑成反比B．陽離子相同陰離子不同的離子晶體，陰離子半徑越大,晶格能越小C．陽離子不同陰離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小,晶格能越大D．金屬鹵化物晶體中，晶格能越小,氧化性越強答案D解析由表中數(shù)據(jù)可知晶格能的大小與離子半徑成反比，可確定A項正確；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可確定B項說法正確；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可確定C項說法正確；表中晶格能最小的金屬鹵化物是碘化物，因還原性F－〈Cl－<Br－<I－，可知D項錯誤.題組3離子晶體結(jié)構(gòu)的考查9．下列有關(guān)離子晶體的敘述中不正確的是（)A．1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Cl－共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．平均每個NaCl晶胞中有4個Na＋、4個Cl－答案A解析離子晶體采取密堆積方式,氯化鈉晶體中并不存在單獨的“NaCl分子",其化學(xué)式僅表示陰、陽離子的個數(shù)比,“NaCl”是化學(xué)式，表示晶體的組成，其他三項根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷，均正確。10．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu).晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。下列說法正確的是（）A．該晶體是體心立方晶胞B．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個Oeq\o\al(－,2)C．晶胞中與每個K＋距離最近的Oeq\o\al(－,2)有6個D．晶體中所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合答案C解析根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶體是面心立方晶胞，超氧化鉀晶體（KO2)是離子化合物,陰、陽離子分別為Oeq\o\al（－，2)、K＋，晶體中K＋與Oeq\o\al（－,2）以離子鍵相結(jié)合，Oeq\o\al(－，2）中O-O鍵為共價鍵。作為面心立方晶胞，每個晶胞中含有4（即8×eq\f(1,8）＋eq\f(1,2）×6）個K＋,4（即1＋eq\f(1，4）×12）個Oeq\o\al(－，2)，晶胞中與每個K＋距離最近的Oeq\o\al（－,2）有6個.11．在冰晶石（Na3[AlF6])的晶胞中，［AlF6]3－占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl－占據(jù)的位置,則冰晶石晶胞中含Na＋數(shù)為（)A．12個 B．8個C．4個 D．3個答案A解析NaCl晶胞中Cl－的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f（1,2)＝4，由題意知，冰晶石晶胞中［AlF6]3－的個數(shù)也應(yīng)當(dāng)為4，化學(xué)式Na3［AlF6］中Na＋和［AlF6]3－的個數(shù)比為3∶1，所以冰晶石晶胞中含Na＋的個數(shù)為4×3＝12，故選A.12．有一種藍(lán)色晶體［可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3＋和Fe2＋互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體棱上.其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示.下列說法正確的是（)A．該晶體的化學(xué)式為MFe3（CN)6B．該晶體屬于離子晶體,M呈＋1價C．該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價D．晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為3個答案B解析由題圖可推出，晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2＋的個數(shù)為4×eq\f（1，8）＝eq\f（1，2），含F(xiàn)e3＋的個數(shù)也為eq\f（1,2)，CN－的個數(shù)為12×eq\f(1,4）＝3，因此陰離子的化學(xué)式為［Fe2(CN）6]－，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN）6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為＋1價，故B項正確;由題圖可看出與每個Fe3＋最近且距離相等的CN－為6個.13．如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)示意圖，已知晶體中2個最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫（CsCl）的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為(）A.eq\f（8M，NAa3）g·cm－3 B。eq\f（Ma3，8NA）g·cm－3C。eq\f（M，NAa3）g·cm－3 D。eq\f（Ma3,NA）g·cm－3答案C解析ρ＝eq\f（m，V)＝eq\f（\f(M,NA）×1，a3)g·cm－3＝eq\f(M，NAa3)g·cm－3.［綜合強化］14．ZnS、NaCl、CsCl、CaF2分別代表四種常見的離子晶體結(jié)構(gòu)模型，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)試寫出三種結(jié)構(gòu)分別對應(yīng)的化學(xué)式：圖甲_________________________________________、圖乙__________、圖丙__________。在這三種晶體中，每個陽離子周圍的陰離子在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型分別為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）在NaCl、CsCl晶體中，每個Cl－的周圍和它等距離且最近的Cl－分別有________個.(3)下圖所示是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是________（填字母）.A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和Ⅳ D．只有Ⅳ答案（1）CsClNaClZnS立方體、正八面體、正四面體(2)12、6(3）C解析在ZnS晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都是4，故圖丙表示該晶體結(jié)構(gòu)，在Zn2＋周圍的S2－構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)；在NaCl晶體中,陰、陽離子的配位數(shù)都為6,在Na＋周圍的6個Cl－形成正八面體，由于晶體中Cl－采用A1型堆積,故每個Cl－周圍和它等距離且最近的Cl－有12個；在CsCl晶體中，每個Cs＋周圍的8個Cl－形成立方體，設(shè)定圖甲中心離子為Cl－，每個Cl－周圍和它等距離且最近的Cl－位于該立方體周圍的6個立方體的體心。（3）根據(jù)NaCl和CsCl兩種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特點分析圖示。圖Ⅰ中黑球的配位數(shù)為6，圖Ⅳ為簡單立方結(jié)構(gòu),故Ⅰ和Ⅳ應(yīng)表示NaCl的晶體結(jié)構(gòu).圖Ⅱ中黑球的配位數(shù)為8，圖Ⅲ為體心立方結(jié)構(gòu)，故Ⅱ和Ⅲ應(yīng)表示CsCl的晶體結(jié)構(gòu).15．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點/℃28522072714190(2。6×105Pa)沸點/℃360029801412182.7（1)MgCl2的熔點遠(yuǎn)高于AlCl3熔點的原因是____________________________________________________________________________________________________________。（2）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高"或“低”）。（4)設(shè)計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型,其實驗方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)MgCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵的強度遠(yuǎn)大于分子間作用力（2)氧化鎂晶體比氯化鎂晶體晶格能大，熔點高，電解時消耗電能大。AlCl3不是離子晶體，熔融時不能導(dǎo)電,因而不能用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁（3）高（4）將兩晶體加熱到熔融狀態(tài),MgCl2能導(dǎo)電，AlCl3不能導(dǎo)電，證明AlCl3為分子晶體，MgCl2為離子晶體解析(1)MgCl2是離子晶體，陰、陽離子間以