2018-2019版化學(xué)新學(xué)案人教通用版講義：第四章 章末檢測(cè)試卷（四）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精章末檢測(cè)試卷（四）(時(shí)間:90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．2017年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“綠水青山就是金山銀山”，旨在引導(dǎo)社會(huì)各界自覺踐行綠色生活,共建美麗中國(guó)。下列現(xiàn)象與污染源對(duì)應(yīng)不正確的是（）A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物B．光化學(xué)煙霧—碳?xì)浠衔?、氮的氧化物C．臭氧空洞—氟氯烴（如氟利昂）D．溫室效應(yīng)-SO2答案D解析酸雨與人們排放的SO2、NOx等有關(guān)；光化學(xué)煙霧與碳?xì)浠衔锖偷难趸镉嘘P(guān);臭氧空洞與氟氯烴(如氟利昂）有關(guān)；溫室效應(yīng)與大氣中CO2濃度不斷上升有關(guān)。2．（2018·天津耀華中學(xué)高一期末）有關(guān)下列物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（)A．氨容易液化,常用作制冷劑B．濃硫酸可作干燥劑,可干燥SO2、Cl2、HI等氣體C．硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體D．Cl2、ClO2、O3均可用于自來水的殺菌、消毒劑,而明礬可作凈水劑答案B解析B項(xiàng)，濃硫酸可作干燥劑，由于還具有強(qiáng)氧化性，不能干燥HI，B錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(）A．Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑答案A解析Cl2具有較強(qiáng)的氧化性，能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)，A正確;雷雨時(shí)N2與O2反應(yīng)可生成NO,而不是NO2，B錯(cuò)；硫不溶于水，C錯(cuò)；硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，D錯(cuò)。4．下列試劑不需要用棕色試劑瓶來保存的是(）A．濃HNO3B．NaOH溶液C．新制氯水D．AgBr答案B解析見光易分解的物質(zhì)均需要用棕色試劑瓶來保存。5．(2018·泰安市高一期末)下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是(）A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體C．S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價(jià)硫化物D．ClO－與S2－、H＋均不能在溶液中大量共存答案C解析A項(xiàng),SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2與品紅結(jié)合為無色物質(zhì),Cl2使品紅溶液褪色是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)的生成物HClO氧化漂白品紅，故A不可用同一原理解釋；B項(xiàng)，NH4HCO3晶體受熱分解變成氣體，固體碘受熱升華變成氣體,故B不可用同一原理解釋；C項(xiàng)，S與與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO－與H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO，故D不可用同一原理解釋。6．(2018·宿州十三校聯(lián)考)某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是(）A．a(chǎn)棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有氧化性B．b棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有還原性C．c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)D．可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣答案D解析a棉球中品紅褪色,驗(yàn)證SO2具有漂白性，A錯(cuò)誤；b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去,驗(yàn)證SO2的還原性，C錯(cuò)誤；SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被堿液吸收,D正確;正確選項(xiàng)D。7．關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體 B．它們?cè)谧匀唤缰卸即嬖谟坞x態(tài)C．它們都有對(duì)應(yīng)的含氧酸 D．每種元素都只有一種氧化物答案C解析Si、S的單質(zhì)常溫下為固體，而N、Cl的單質(zhì)為氣體，A錯(cuò)誤；自然界中沒有游離態(tài)的硅，B錯(cuò)誤；均為非金屬，存在對(duì)應(yīng)的酸性氧化物，則都有對(duì)應(yīng)的含氧酸，C正確；N的氧化物有多種，S的氧化物有2種,所以不都只有一種，D錯(cuò)誤.8．（2018·商丘市高一期末)實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是()A．以MnO2、濃鹽酸為原料,制備Cl2B．以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備SO2C．以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3D．以Cu、稀硝酸為原料，制備NO答案B解析A項(xiàng),MnO2和濃鹽酸反應(yīng),需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2SO3與70％的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镾O2的密度大于空氣，因此用向上排空氣法收集，SO2有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，正確；C項(xiàng)，NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镹H3的密度小于空氣，因此用向下排空氣法收集，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此用排水法收集，錯(cuò)誤。9．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用答案B解析NO和N2O反應(yīng)不可能生成NO2,因?yàn)榈氐幕蟽r(jià)均升高，沒有元素化合價(jià)的降低。10．（2018·齊齊哈爾高一期末）已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：eq\x（X)eq\o（→,\s\up7（O2）,\s\do5(①)）eq\x（Y)eq\o(→，\s\up7（O2）,\s\do5(②）)eq\x(Z)eq\o(→，\s\up7（H2O）,\s\do5（③)）eq\x（A)下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是(）A．若X為N2或NH3,則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)答案D解析A項(xiàng)，若X為N2或NH3，Y為NO,Z為NO2，則A為硝酸，正確；B項(xiàng)，若X為S或H2S，Y為SO2,Z為SO3，則A為硫酸,正確；C項(xiàng)，若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，A為硝酸或硫酸時(shí)，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成Y，濃硝酸和Cu反應(yīng)不生成Y，且Cu與稀硫酸不反應(yīng),則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y，正確;D項(xiàng)，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③若為二氧化氮和水的反應(yīng)也為氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。11．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（)A．往品紅溶液中通入氣體,紅色褪去，證明氣體一定是二氧化硫B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．加入氯化鋇溶液生成沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解證明一定含有硫酸根D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2答案B解析A項(xiàng),能使品紅溶液褪色的氣體有二氧化硫、氯氣、臭氧等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無水硫酸銅會(huì)與水結(jié)合生成五水硫酸銅而變成藍(lán)色，所以可以證明原氣體中含有水蒸氣，正確;C項(xiàng),如果溶液為硝酸銀也有該現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，錯(cuò)誤。12．(2018·湖北長(zhǎng)陽高一期末）把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是(）A．反應(yīng)物微粒是S、SOeq\o\al(2－,3）、OH－B．該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．2molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA答案C解析堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2－和SOeq\o\al(2－,3）,反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al（2－,3）＋3H2O,反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋4價(jià)，部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，則反應(yīng)物微粒是S、OH－，A錯(cuò)誤；酸性條件下,不能有OH－參加或生成，B錯(cuò)誤；化合價(jià)降低的硫作氧化劑，化合價(jià)升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；反應(yīng)中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol×4mol/3mol＝8/3mol,D錯(cuò)誤。13．(2018·濟(jì)寧高一期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強(qiáng)氧化性答案C解析過量的Fe與稀HNO3反應(yīng)生成Fe2＋，A錯(cuò)誤；Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2,但Br2置換出I2時(shí)無法排除Cl2的干擾，B錯(cuò)誤；濃HNO3受熱分解,說明HNO3不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。14．(2017·衡陽八中期中考試）某溶液中含有SOeq\o\al(2－,3）、SiOeq\o\al(2－，3）、COeq\o\al(2－，3）、Na＋，現(xiàn)向該溶液中通入過量的Cl2（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化不大）,下列判斷正確的是(）①反應(yīng)前后,溶液中Na＋的濃度基本保持不變②反應(yīng)過程中有膠狀物質(zhì)生成③反應(yīng)過程中沒有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化⑤該過程中只發(fā)生了一個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①②④ B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤答案A解析氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化SOeq\o\al（2－,3），Cl2與水反應(yīng)生成的HCl可與SiOeq\o\al(2－，3）、COeq\o\al(2－，3)反應(yīng),分別生成硅酸膠狀沉淀和CO2氣體，Na＋不參與反應(yīng),①②正確，③錯(cuò)誤；開始時(shí)溶液是無色的,溶解氯氣后變成淺黃綠色，④正確；氯氣與SOeq\o\al(2－，3)、H2O之間的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤.綜上所述,A項(xiàng)正確。15.（2018·濟(jì)寧高一期末）下列有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是（)A．濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),主要是S或N得電子B．如圖，①中為三種酸的一種，②中為濃氨水，則大燒杯中均觀察到白煙C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D．常溫下,濃硫酸或濃硝酸中投入Fe片，均會(huì)產(chǎn)生大量的氣體答案A解析濃硫酸、濃硝酸均有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí),主要是S或N得電子，A正確；濃硫酸是難揮發(fā)性酸，B錯(cuò);濃鹽酸沒有吸水性,C錯(cuò)；常溫下,Fe在濃硫酸、濃硝酸中鈍化,D錯(cuò)。16．(2018·湖北沙市高一期末）“封管實(shí)驗(yàn)"具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是(）A．加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)"中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)答案A解析A項(xiàng),加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定,受熱易分解，分解生成的氨氣和HCl遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，正確;B項(xiàng)，加熱時(shí)氨氣逸出,②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解,②中為紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng),二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí),③中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選A。17．(2018·哈三中段考)下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是(）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱⑥濃氨水與氧化鈣A．②⑤⑥ B．②⑤C．②⑥ D．②答案C解析①Na2O2和CO2反應(yīng)生成的O2能與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②Al和NaOH溶液生成的H2與Na2SO3不反應(yīng);③MnO2和濃鹽酸共熱生成的Cl2有氧化性，能將Na2SO3氧化；⑤銅片和濃硫酸共熱生成的SO2能與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3；⑥濃氨水與氧化鈣混合時(shí),氧化鈣溶于水放出熱量，氨氣揮發(fā)出，氨氣與Na2SO3不反應(yīng)，故與Na2SO3不反應(yīng)的只有②⑥，答案選C。18．14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（)A．9.6g B．6.4gC．4。8g D．3。2答案D解析Cu、Ag合金與HNO3反應(yīng)過程如下：eq\x（CuAg）eq\o（→，\s\up7（HNO3))eq\x(NO2NO)eq\o（→，\s\up7(O2),\s\do5(0。05mol)）eq\x(HNO3）Cu、Ag與HNO3反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，Cu、Ag失電子，HNO3得電子,生成NO2或NO或二者的混合物。由于NO2、NO、O2都被水吸收生成HNO3，即NO2、NO又將電子轉(zhuǎn)移給O2,所以在整個(gè)反應(yīng)過程中，相當(dāng)于Cu、Ag失電子給0。05molO2,0。05molO2得電子物質(zhì)的量＝0.05mol×4＝0。2mol.設(shè)Cu為xmol、Ag為ymol,則有eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(64x＋108y＝14，,2x＋y＝0.2，））解之得eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（x＝0.05，，y＝0。1.））所以銅的質(zhì)量為m（Cu)＝0.05mol×64g·mol－1＝3。2g。二、非選擇題（本題包括4小題，共46分)19．(10分)A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去）。請(qǐng)回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為________，Y的化學(xué)式為________，E的化學(xué)式為________。（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中（如圖所示），洗氣瓶中是否有沉淀生成？________，理由是______________________________________。答案(1)H2NH3NO（2)2NH3＋3CuOeq\o(=，\s\up7(△））N2＋3Cu＋3H2O(3)6NO＋4NH3eq\o（=,\s\up7（一定條件)）5N2＋6H2O（4)有二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀解析E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色,可確定E為NO，F(xiàn)為NO2，C是O2，綜合題中信息知，Z是H2O,G是HNO3，則D是H2，B是N2，Y是NH3，A是Cl2。(2）NH3與CuO反應(yīng)生成Cu、N2和H2O，每生成1molN2消耗3molCuO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△)）N2＋3Cu＋3H2O。(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。20．(16分）(2018·衡陽八中高一期末)“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展,一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成____________。（2）漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式）。硅是無機(jī)非金屬材料的主角，請(qǐng)你舉出一種含硅的材料名稱________。（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋,通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充,而硫酸鐵無這種藥效.當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是_________________。(4)高分子材料可以分成無機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料.［AlFe（OH）nCl6－n]m屬于無機(jī)高分子材料，是一種新型高效凈水劑,它廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水的處理,其中鐵元素的化合價(jià)為________。Ⅱ。高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/％59。2038.800。250。500。640。16通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅.請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。(2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________________________________________________________________。(3）濾渣A的成分有________（填化學(xué)式)。答案Ⅰ.(1)CaO·3MgO·4SiO2（2）Ca（ClO)2玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等一種即可（3）保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化(4）＋3Ⅱ.（1）Al2O3（2）SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al（2－，3)＋H2O（3)C和Fe2O3解析Ⅰ。(1）石棉（CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其組成，書寫順序:活潑金屬元素氧化物、較活潑金屬元素氧化物、二氧化硅、水。（4)化合物中鋁元素顯＋3價(jià)，氫氧根整體為－1價(jià),氯元素顯－1價(jià)，各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，故鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)。Ⅱ.稻殼灰用足量的氫氧化鈉溶液浸泡,過濾得主要以硅酸鈉為主的溶液，濾渣A含有C以及氧化鐵,硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅。21．(10分)（2018·武邑中學(xué)期末)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示,回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為________，Y的化學(xué)式為________。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.(3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填字母）。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。答案(1)H2SSO2(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7（△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3）B（4）2∶1解析（2）W的濃溶液是濃硫酸,與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）eq\o（=，\s\up7(△）)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3）Na2S2O3中S元素化合價(jià)是＋2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，A中S化合價(jià)都小于2，C、D中S的化合價(jià)都大于2，B符合題意，答案選B。(4)X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由－2價(jià)變化為0價(jià)，H2S作還原劑，＋4價(jià)變化為0價(jià)，二氧化硫作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。22．(10分)（2018·哈九中高一期末）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下:a．四氯化硅遇水極易水解（SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl）；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57。712。8－315－熔點(diǎn)/℃－70.0－107。2－－－升華溫度/℃－－180300162請(qǐng)回答下列問題：（1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________