教師公開(kāi)招聘考試中學(xué)化學(xué)模擬68

教師公開(kāi)招聘考試中學(xué)化學(xué)模擬68（總分：120.01,做題時(shí)間：90分鐘）一、第一部分教育理論與實(shí)踐單項(xiàng)選擇題（總題數(shù)：10，分?jǐn)?shù)：10.00）1.自我形象受到空前關(guān)注是在。A.小學(xué)階段B.初中階段C.高中階段VD.大學(xué)階段解析：高中生對(duì)“自我形象”空前關(guān)注，無(wú)論是男生還是女生，都非常關(guān)注別人對(duì)自己的評(píng)價(jià)，關(guān)注自己的相貌和性格特點(diǎn)。故選C。2.教育學(xué)的研究對(duì)象是。A.教育現(xiàn)象和教育問(wèn)題VB.教育問(wèn)題和教育方針C.教育經(jīng)驗(yàn)和教育問(wèn)題D.教育方針和教育經(jīng)驗(yàn)解析：教育學(xué)是研究人類教育現(xiàn)象和問(wèn)題，揭示一般教育規(guī)律的一門(mén)社會(huì)科學(xué)。故選A。3.我國(guó)第八次基礎(chǔ)教育課程改革的指導(dǎo)性文件是。A.《中共中央國(guó)務(wù)院關(guān)于深化教育改革全面推進(jìn)素質(zhì)教育的決定》B.《國(guó)務(wù)院關(guān)于基礎(chǔ)教育改革與發(fā)展的決定》C.《基礎(chǔ)教育課程改革綱要（試行）》 VD.《中國(guó)教育改革與發(fā)展綱要》解析：第八次基礎(chǔ)教育課程改革的指導(dǎo)性文件是2001年6月7日發(fā)布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要（試行）》。故選C。.體現(xiàn)了垂直遷移的具體事例是。A.漢語(yǔ)拼音的學(xué)習(xí)影響英語(yǔ)字母的發(fā)音“角”的概念的掌握影響“直角”、“平角”等概念的學(xué)習(xí)V“石”字的學(xué)習(xí)影響“磊”字的學(xué)習(xí)D.在學(xué)校形成的愛(ài)護(hù)公物的習(xí)慣影響在校外的行為表現(xiàn)解析：垂直遷移又稱縱向遷移，指處于不同概括水平的經(jīng)驗(yàn)之間的相互影響，表現(xiàn)在兩方面：一是自上而下的遷移；二是自下而上的遷移。故選B。.教育要把握學(xué)生學(xué)習(xí)的“關(guān)鍵期”，體現(xiàn)了個(gè)體身心發(fā)展的。A.階段性B.差異性C.不均衡性VD.順序性解析：個(gè)體身心發(fā)展的不均衡性要求教育教學(xué)工作要抓關(guān)鍵期，不能錯(cuò)過(guò)個(gè)體身心發(fā)展的關(guān)鍵時(shí)期。故選Co6.教育法律責(zé)任作為一種社會(huì)責(zé)任，其區(qū)別于其他社會(huì)責(zé)任最突出的特點(diǎn)在于它的oA.導(dǎo)向性B.對(duì)等性C.強(qiáng)制性VD.有序性解析：教育法律責(zé)任作為一種社會(huì)責(zé)任，強(qiáng)制性是其區(qū)別于其他社會(huì)責(zé)任最突出的特點(diǎn)。故選Co.是衡量一個(gè)測(cè)驗(yàn)有效性、正確性的重要指標(biāo)。A.信度.效度VC.難度D.區(qū)分度解析：效度是指測(cè)量的正確性，即一個(gè)測(cè)驗(yàn)?zāi)軌驕y(cè)量出其所要測(cè)量的東西的程度，它是科學(xué)測(cè)量工具最重要的質(zhì)量指標(biāo)。此題旨在考查有效自編測(cè)驗(yàn)的特征。故選B。.曾比喻為“幫助少年起飛”階段的教育是。A.幼兒階段B.小學(xué)階段C.初中階段VD.高中階段解析：初中階段的少年正處于身心過(guò)渡時(shí)期，也就是被喻為“起飛階段”。故選C。.屬于成長(zhǎng)需要的是。A.安全需要B.尊重需要C.歸屬需要D.認(rèn)知需要V解析：人本主義心理學(xué)家馬斯洛曾提出需要層次理論，他認(rèn)為人的需要從低級(jí)到高級(jí)共有七層次，這七層次又可分為基本需要（生理需要、安全需要、社會(huì)需要、尊重需要和成長(zhǎng)需要（認(rèn)知需要、美的需要、自我實(shí)現(xiàn)的需要）兩大類。故選D。10.國(guó)家教育理想是通過(guò)來(lái)體現(xiàn)的。A.教育目的VB.教育學(xué)說(shuō)C.培養(yǎng)目標(biāo)D.課程目標(biāo)解析：教育目的是人們?cè)谶M(jìn)行教育活動(dòng)之前，在頭腦中預(yù)先觀念地存在著的教育活動(dòng)過(guò)程結(jié)束時(shí)所要取得的結(jié)果，它指明教育要達(dá)到的標(biāo)準(zhǔn)或要求，說(shuō)明辦教育為的是什么，培養(yǎng)人要達(dá)到什么樣的規(guī)格，從而實(shí)現(xiàn)國(guó)家教育理想。故選A。二、簡(jiǎn)答題（總題數(shù)：1,分?jǐn)?shù)：5.00）.師德建設(shè)的核心必須處理好的“三個(gè)關(guān)系”是什么？正確答案：（）解析：（1）要處理好與教師職業(yè)的關(guān)系，即教師要有敬業(yè)精神；（2）要處理好與學(xué)生的關(guān)系，意味著教師對(duì)學(xué)生要有愛(ài)心；（3）要處理好與自身的心理和行為的關(guān)系，這意味著教師要為人師表、人格高尚、克制私心。三、論述題（總題數(shù)：1,分?jǐn)?shù)：5.00）.論述《中華人民共和國(guó)教育法》規(guī)定的受教育者的權(quán)利與義務(wù)。正確答案：（）解析：權(quán)利：（1）參加教育教學(xué)計(jì)劃安排的各種活動(dòng)，使用教育教學(xué)設(shè)施、設(shè)備、圖書(shū)資料；⑵按照國(guó)家有關(guān)規(guī)定獲得獎(jiǎng)學(xué)金、貸學(xué)金、助學(xué)金；⑶在學(xué)業(yè)成績(jī)和品行上獲得公正評(píng)價(jià)，完成規(guī)定的學(xué)業(yè)后獲得相應(yīng)的學(xué)業(yè)證書(shū)、學(xué)位證書(shū)；（4）對(duì)學(xué)校給予的處分不服向有關(guān)部門(mén)提出申訴，對(duì)學(xué)校、教師侵犯其人身權(quán)、財(cái)產(chǎn)權(quán)等合法權(quán)益，提出申訴或者依法提起訴訟；⑸法律、法規(guī)規(guī)定的其他權(quán)利。義務(wù)：（1）遵守法律、法規(guī)；⑵遵守學(xué)生行為規(guī)范，尊敬師長(zhǎng)，養(yǎng)成良好的思想品德和行為習(xí)慣；⑶努力學(xué)習(xí)，完成規(guī)定的學(xué)習(xí)任務(wù)；（4）遵守所在學(xué)?；蛘咂渌逃龣C(jī)構(gòu)的管理制度。四、第二部分專業(yè)基礎(chǔ)知識(shí)單項(xiàng)選擇題(總題數(shù)：10,分?jǐn)?shù)：20.00).用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂一一KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是:。 3①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③C.②④VD.③④解析：①Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；正極反應(yīng)：Ag++e-=Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以①錯(cuò)②對(duì)。沒(méi)有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，③錯(cuò)。無(wú)論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，④對(duì)。故選C。.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A.AlVB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3解析：m(Al):m(NaOH)=27:40；m(Al(OH)):m(NaOH)=75:40；3m(AlCl):m(NaOH)=33.375:40；3m(AlO):m(NaOH)=51:40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是。A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦V解析：①顯然正確；②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯(cuò)誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2,均為純凈物和化合物，正確；④顯然正確；⑤鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；⑥純堿為Na[CO3不是堿，錯(cuò)誤；⑦豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，故選D。 2.將H2(g)和Br25)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br(g)的轉(zhuǎn)化率為boa與b的關(guān)系是“。2A.a>bVB.a=bC.a<bD.無(wú)法確定解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高。使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a。故選A。 2.實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心打翻酒精燈著火了，最簡(jiǎn)便合理的滅火方法是。A.用水澆滅B.用嘴吹滅C.用濕抹布蓋滅VD.用滅火器撲滅解析：酒精燈用完后，應(yīng)用燈帽蓋滅，不用嘴吹滅。酒精燈著火了，最便捷的撲火方法是用濕抹布蓋滅，這樣既可以降低可燃物的溫度，又可以隔絕空氣，不過(guò)現(xiàn)在家庭及實(shí)驗(yàn)室都有小瓶滅火器，一打開(kāi)就能用。故選C。

18.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是。A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.英語(yǔ)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)反應(yīng)物焓變VD.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同解析：生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)△口=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)。故選C。19.16O和18O是氧元素的兩種核素，N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 。AA.16O與18O互為同分異構(gòu)體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O和1.12L18O均含有0.1NA個(gè)氧原子V解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；16O,18O是原子核的變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O的物質(zhì)的量2為0.05mol,含有氧原子數(shù)為0.1Na,故選D。20.下列鑒別方法可行的是。4A.用氨水鑒別Al3+、Mgz+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SOj-和CO,C.用核磁共振氫譜鑒別1—澳丙烷和2一澳丙烷D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3cH=CHCH20H和CH3cH2cH2cHOA.B.C.VD.解析：Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)；SO2-和CO2-與Ba(NO4 33)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)；1一澳丙烷有三種等效氫原子，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2-澳丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性

KMnO氧化，KMnO溶液都退色，故無(wú)法鑒別。故選C。解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2cO3,可以與OH-反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)3果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)。故選B。21.在一定條件下，NaCO溶液存在水解平衡:A.B.稀釋溶液通入CO223水解平衡常數(shù)增大

平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是.C.D.21.在一定條件下，NaCO溶液存在水解平衡:A.B.稀釋溶液通入CO223水解平衡常數(shù)增大

平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是.C.D.升高溫度加入NaOH固體，溶液pH減小A.B.VC.D.22.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是。A.電解熔融氯化鎂制取金屬鎂VB.醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C.濃硫酸與澳化鈉共熱制取澳化氫D.飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫解析：制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對(duì)；制取甲烷時(shí)，是用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯(cuò)；制取澳化氫時(shí)，由于澳化氫的還原性較強(qiáng)，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯(cuò)；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應(yīng)，D錯(cuò)。故選A。五、不定項(xiàng)選擇題（總題數(shù)：8,分?jǐn)?shù)：16.00）23.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值為na,下列說(shuō)法正確的是。A.lmolCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAVC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAVD.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA解析：Fe過(guò)量可使Fe3+還原為Fe2+,A錯(cuò)誤。3NO+HO=2HNO+NO,易知B正確。C中，可把NO22 3 2看作2NO，則有1molNO4 2慮，也可得出結(jié)果。，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2看作2NO，則有1molNO4 2慮，也可得出結(jié)果。由方程可知D錯(cuò)誤。故選BC。24.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在稀氨水中通入過(guò)量CO:NH?HO+CO=NH++HCO-232 24 3B.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO溶液FeS同體：FeS+2H+=Fe2++HS32D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2=CaSO+HO4 4 2VTOC\o"1-5"\h\z解析：HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO2-氧化為SO2-,B錯(cuò)。稀HNO有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，34 3應(yīng)為FeS+4HNO=Fe（NO）+SI+NO+HO（還有可能生成SO,SO）C錯(cuò)。D應(yīng)為Ca2++2OH-+2H+3 3 3 2 2 3+SO2-=CaSOI+2HO,所以D錯(cuò)。故選A。4 4 225.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是。A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 VB.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法VD.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕解析：銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn—Fe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極（陽(yáng)極），從而保護(hù)Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。故選AC。26.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有3關(guān)推測(cè)正確的是。A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZVC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

解析：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3,NaNO3,MgCO3,AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3,*丫田。)不能形成共價(jià)化合物，A錯(cuò)；若XYZ；為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO,B正確;3若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，C錯(cuò)；若XYZ3是一種離子化合物，YZ2為NO2、CO2,均不是離子化合物，D錯(cuò)。故選B。27.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是。A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程VB.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能VC.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)；選項(xiàng)D應(yīng)該太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)。故選AB。28逑鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鴇可以發(fā)生反應(yīng)：I (溫度T1<T2)。下列說(shuō)法正確的是 。A.燈管工作時(shí),擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W,W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低,C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是匚］D.利用該反應(yīng)原理可以提純鴇A.VB.C.D.V解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯(cuò)。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：K=c(WI2)/c(W)-c(I2)利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中加如，I單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI富集，再通過(guò)高溫加熱WI生成鴇，從而提純W,D正確。故選AD。29.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO,+電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是。 4 4A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePOjLi++e-=LiFePO4VV解析：放電時(shí)，負(fù)極：Li-e-=Li+,正極：FePO+Li++e-=LiFePO；充電時(shí)，陽(yáng)極：LiFePO-e4 4 4-=FePO+Li+陰極：Li++e-=Li4若加入硫酸，與Li單質(zhì)(固體)發(fā)生反應(yīng)，所以A錯(cuò)；放電時(shí)，Li+應(yīng)(正電荷)在電池內(nèi)部(電解質(zhì)中)向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)，所以易知CD正確。故選CD。30.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是。A.在NaHCO溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-3B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2cO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol-L-1CHCOOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是:3c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)3D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同A.B.C.D.TOC\o"1-5"\h\z解析：A中，生成NaCO溶液，CO2-會(huì)發(fā)生水解，生成HCO-,所以A錯(cuò)；2 3 3 3電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH-)33物料守恒：c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)3 3 2 3兩式相減得：c(H+)+c(HCO)=c(CO2-)+c(OH-)所以B錯(cuò)誤。23 3C中，生成NaAc,Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH,相同體積的HCl和HAc,因?yàn)镠Ac為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。故選C。六、填空題(總題數(shù)：1,分?jǐn)?shù)：5.00)某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“南含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8?9,靜置、過(guò)濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：.上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、1、2等玻璃儀器。(分?jǐn)?shù)：1.25)解析：燒杯漏斗.步驟1過(guò)濾的目的是1。(分?jǐn)?shù)：1.25)解析：除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì).當(dāng)步驟2中的溶液pH=8?9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是1。(分?jǐn)?shù)：1.25)解析：取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說(shuō)明沉淀不完全，若不變渾濁則說(shuō)明沉淀完全.步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用1。(分?jǐn)?shù)：1.25)解析：通入足量的二氧化碳?xì)怏w七、推斷題(總題數(shù)：1,分?jǐn)?shù)：11.00)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX"型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題：(分?jǐn)?shù)：11.01).鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)①寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式1。②寫(xiě)出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式2。(分?jǐn)?shù)：3.67)解析：①KI+IBr=KBr+I2②CH+ICl-CHI+HCl.下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX"型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是1。I (分?jǐn)?shù)：3.67)解析：相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng).試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍1。(分?jǐn)?shù)：3.67)解析：介于Br的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間八、實(shí)驗(yàn)探究題(總題數(shù)：1,分?jǐn)?shù)：17.00)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問(wèn)題：(分?jǐn)?shù)：17.00)

.Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是1。(分?jǐn)?shù)：3.40)解析：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率.甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行分離。該過(guò)程中需將混合物冷卻，其目的是1。(分?jǐn)?shù)：3.40)解析：降低MnSO4的溶解度.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為1、2。(分?jǐn)?shù)：3.40)解析：稀硫酸甲苯.實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是1,其原理是2。(分?jǐn)?shù)：3.40)解析：蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離.實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同(數(shù)據(jù)見(jiàn)下表)。光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A反應(yīng)時(shí)間/h12345|苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因1。(分?jǐn)?shù)：3.40)解析：部分苯甲醛被氧化成苯甲酸九、綜合應(yīng)用題(總題數(shù)：2,分?jǐn)?shù)：16.00)解析：酯基、羰基、碳碳雙鍵、苯基(任答兩種).A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了1反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。解析：加成.寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式1。解析：.寫(xiě)出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式1。解析：C11H16O4(1).寫(xiě)出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1。香豆