【新高考化學】2023屆高考備考第一輪復習金屬及其化合物基礎提升練習2含解析

試卷第=page2222頁，共=sectionpages2222頁第頁碼23頁/總NUMPAGES總頁數(shù)23頁【新高考化學】2023屆高考備考第一輪復習金屬及其化合物基礎提升練習2一、單選題，共12小題1．（模擬）《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！币韵抡f法不正確的是（

）A．金屬冶煉方法由金屬活動性決定B．生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C．炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量D．該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工2．（模擬）下列關于金屬鎂、鋁的說法中正確的是A．鋁在地殼中的儲量非常豐富，在古代常用來制造兵器B．大量鎂條燃燒引起的火災不能用干冰滅火器滅火C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO3Mg＋Al2O33．（模擬）下列關于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是()A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定C．鋁和NaOH溶液反應：Al＋2OH－=AlO2-＋2H2↑D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來，是因為金屬鋁的熔點較低4．（模擬）已知：鎂的密度為1.738g·cm-3，鋁的密度為2.70g·cm-3.鎂、鋁分別與足量的1.0mol·L-1鹽酸發(fā)生反應，下列說法中不正確的是A．相同質(zhì)量時，鎂與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣少B．相同質(zhì)量時，鎂與鹽酸反應的速率快C．相同體積時，鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣少D．相同體積時，鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的體積大(相同條件下)5．（2021·黑龍江·哈爾濱市第十九中學校模擬）下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO6．（模擬）下列離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC．氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOD．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2Al3++H2O7．（模擬）如圖所示的反應均是在高溫后引燃后進行，選項中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是A．MgOAl B．CO2Mg C．Fe2O3Al D．CuOH28．（模擬）鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質(zhì)，如圖所示：下列說法錯誤的是()A．反應①又稱鋁熱反應，可用于野外焊接鐵軌B．反應②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．常用反應⑥制備Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工業(yè)上用反應⑦制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度9．（2022·山東·鄒城市第二中學模擬）鋁熱反應常用于冶煉高熔點金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應所得黑色固體的成分，實驗過程及現(xiàn)象如下：下列說法不正確的是A．反應①產(chǎn)生的氣體是H2 B．反應②為：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC．反應③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固體中不含Al和Fe3O410．（模擬）由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關說法不正確的是A．控制適當反應溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B．與稀硫酸反應的離子方程式：C．濾液中主要存在的陽離子有：、、、D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用11．（2022·福建·廈門市湖濱中學模擬）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A．浸出鎂的反應為B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同12．（模擬）下列關于鋁及其化合物說法，不正確的是（

）A．明礬可用作凈水劑和消毒劑 B．利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬C．鋁可用作包裝材料和建筑材料 D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物二、填空題，共2小題13．（模擬）銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為____________________________。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________________，配制的FeCl3溶液應保持_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_______________。(3)溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：①2Cu2＋＋5I－=2CuI↓＋②＋2=＋3反應①中的氧化劑為________。14．（2022·黑龍江·齊齊哈爾三立高級中學模擬）回答下列問題:(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是___________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是___________。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是___________。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為___________(填字母)。A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8g三、解答題，共2小題15．（模擬）如圖是工業(yè)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程?；卮鹩嘘P問題：(1)菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是___________。(2)氧化池中通入氯氣的目的是氧化___________(填化學式)，工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是___________和___________。(3)沉淀混合物為___________和___________(填化學式)。(4)利用熔融氯化鎂制取金屬鎂，選用的方法是___________(填字母)。A．電解法 B．氫氣還原法C．碳還原法 D．分解法16．（2022·遼寧·北鎮(zhèn)市滿族高級中學模擬）以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_______。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=(1—)×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于_______。②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是__。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由__(填化學式)轉(zhuǎn)化為__(填化學式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=_______。四、推斷題，共1小題17．（2022·天津·耀華中學模擬）固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：(1)白色固體C的化學式是_______，藍色溶液D中含有的溶質(zhì)是_______(用化學式表示)。(2)化合物X的化學式是_______；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，寫出該陰離子的電子式_______。(3)藍色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反應的離子方程式_______。②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素_______。專題三金屬及其化合物第11講金屬材料提升練習2023年高考化學復習（新高考專用）答案一、單選題，共12小題1．（模擬）《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！币韵抡f法不正確的是（

）A．金屬冶煉方法由金屬活動性決定B．生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C．炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量D．該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工【正確答案】C【詳解】A．活潑性不同的金屬，其冶煉方法不同，即金屬冶煉方法由金屬活動性決定，故A正確；B．熟鐵比生鐵質(zhì)地更軟，且延展性好，生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差，故B正確；C．炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量，從而將生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵，故C錯誤；D．該冶煉方法和近代往生鐵水吹空氣煉鋼，都是利用空氣中氧氣氧化C元素，其原理基本相同，故D正確；答案選C。非?；顫姷慕饘倏梢圆捎秒娊夥ǎ玮c和鉀，比較活潑的金屬可以采用還原法，例如鐵，銅等，不太活潑的金屬可以采用分解法，例如汞，最不活潑的采用物理方法，例如金和銀。2．（模擬）下列關于金屬鎂、鋁的說法中正確的是A．鋁在地殼中的儲量非常豐富，在古代常用來制造兵器B．大量鎂條燃燒引起的火災不能用干冰滅火器滅火C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3【正確答案】B【詳解】A．雖然鋁在地殼中的儲量非常豐富，但都是以化合態(tài)的形式存在，古代沒有冶煉金屬鋁的技術，A錯誤；B．Mg與CO2反應生成MgO和C，大量鎂條燃燒引起的火災不能用干冰滅火器滅火，B正確；C．Mg不能溶于NaOH溶液，C錯誤；D．Mg的金屬性比Al強，故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應，D錯誤；故選B。3．（模擬）下列關于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是()A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定C．鋁和NaOH溶液反應：Al＋2OH－=AlO2-＋2H2↑D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來，是因為金屬鋁的熔點較低【正確答案】A【詳解】A．無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應，故A正確；B．鋁表面形成致密的氧化膜，故B錯誤；C．電荷、電子均不守恒，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故C錯誤；D．打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成Al2O3，高熔點的Al2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會滴落，故D錯誤；故答案為A。4．（模擬）已知：鎂的密度為1.738g·cm-3，鋁的密度為2.70g·cm-3.鎂、鋁分別與足量的1.0mol·L-1鹽酸發(fā)生反應，下列說法中不正確的是A．相同質(zhì)量時，鎂與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣少B．相同質(zhì)量時，鎂與鹽酸反應的速率快C．相同體積時，鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣少D．相同體積時，鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的體積大(相同條件下)【正確答案】C【詳解】A．相同質(zhì)量時，設Mg、Al的質(zhì)量均為1g，依據(jù)反應：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，Mg、Al產(chǎn)生的氫氣分別為mol、mol，顯然Mg與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣少，A項正確；B．由于Mg比鋁更活潑，與等濃度鹽酸反應時，Mg的反應速率更快，B項正確；C．相同體積時，設Mg、Al的體積均為1cm3，則Mg、Al的質(zhì)量分別為1.738g、2.70g，結合上述分析結論“相同質(zhì)量時，Al產(chǎn)生的氫氣多”，則相同體積時，鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多，在相同條件下生成氣體的體積大，C項錯誤，D．由C項分析可知，在相同條件下，相同體積時，鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的體積大，D項正確；故選：C。5．（2021·黑龍江·哈爾濱市第十九中學校模擬）下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO【正確答案】B【分析】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能溶于氫氧化鈉溶液；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應生成氫氧化物沉淀；C.Mg(OH)2不與燒堿反應，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3；D.Al2O3與燒堿反應生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應；【詳解】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥可以除去鎂粉中混有少量鋁粉，故A正確；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應生成氫氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B錯誤；C.Mg(OH)2不與燒堿反應，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正確；D.Al2O3與燒堿反應生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應，加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正確。MgO是堿性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于堿；Al2O3是兩性氧化物，既能溶于強酸又能溶于強堿，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO。6．（模擬）下列離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC．氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOD．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2Al3++H2O【正確答案】B【詳解】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，A錯誤；B．用氫氧化鋁治療胃酸過多時氫氧化鋁與HCl反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B正確；C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液時，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO-+H2O，C錯誤；D．氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2+H2O，D錯誤；答案選B。7．（模擬）如圖所示的反應均是在高溫后引燃后進行，選項中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是A．MgOAl B．CO2Mg C．Fe2O3Al D．CuOH2【正確答案】A【詳解】A．鋁不能與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應，A錯誤；B．鎂在二氧化碳燃燒生成氧化鎂和碳，碳燃燒生成二氧化碳，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，B正確；C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，鋁與氧氣化合生成氧化鋁，鐵與氧氣反應液可以生成氧化鐵，C正確；D．氫氣還原氧化銅生成銅和水，氫氣燃燒生成水，銅與氧氣反應生成氧化銅，D正確，答案選A。8．（模擬）鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質(zhì)，如圖所示：下列說法錯誤的是()A．反應①又稱鋁熱反應，可用于野外焊接鐵軌B．反應②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．常用反應⑥制備Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工業(yè)上用反應⑦制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度【正確答案】C【詳解】A.鋁熱反應指Al與某些金屬氧化物間的置換反應，反應①為鋁熱反應，因反應劇烈放熱，生成熔融的鐵水，可用于野外焊接鐵軌，選項A正確；B.Al既能與酸反應放出氫氣又能與堿反應放出氫氣，根據(jù)化合價的變化，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項B正確；C.Al(OH)3具有兩性，因此制備時不使用強酸、強堿，用Al2(SO4)3溶液制備Al(OH)3沉淀應選用氨水，選項C錯誤；D.Al2O3熔點高，電解時要耗費更多的能源，加入冰晶石與氧化鋁形成共熔物，可降低氧化鋁的熔融溫度，選項D正確；答案選C。9．（2022·山東·鄒城市第二中學模擬）鋁熱反應常用于冶煉高熔點金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應所得黑色固體的成分，實驗過程及現(xiàn)象如下：下列說法不正確的是A．反應①產(chǎn)生的氣體是H2 B．反應②為：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC．反應③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固體中不含Al和Fe3O4【正確答案】D【分析】探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應所得黑色固體的成分，由實驗可知，黑色固體與稀硫酸反應生成氣體，且溶液b加KSCN溶液為不變色，可知溶液b不含鐵離子；黑色固體與NaOH反應無氣體，則一定不含Al，溶液a與二氧化碳反應生成白色沉淀為氫氧化鋁，則黑色固體中一定含氧化鋁，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?黑色固體一定含氧化鋁、Fe，一定不含Al，可能含F(xiàn)e3O4，A.反應①產(chǎn)生的氣體是H2，為金屬與稀硫酸反應生成，故A正確；B.固體含氧化鋁，則反應②為Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O，故B正確；C.反應③中AlO2?與二氧化碳反應，可知白色沉淀是Al(OH)3，故C正確；D.黑色固體中不含Al，可能含F(xiàn)e3O4，故D錯誤；答案選D。10．（模擬）由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關說法不正確的是A．控制適當反應溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B．與稀硫酸反應的離子方程式：C．濾液中主要存在的陽離子有：、、、D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用【正確答案】C【分析】廢渣加入稀硫酸和雙氧水得到硫酸鐵、硫酸鋁和硫酸鈣，過濾除去SiO2及硫酸鈣，濾液加熱聚合，進一步得到聚合硫酸鐵鋁，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．控制適當反應溫度并不斷攪拌，可使反應充分進行，能夠提高鐵、鋁浸取率，A正確；B．Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B正確；C．雙氧水氧化性強于鐵離子，所以它會將亞鐵離子氧化為鐵離子，濾液中主要存在的陽離子是鋁離子和Fe3+，C錯誤；D．聚合硫酸鐵鋁水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體有吸附作用，D正確；故答案選C。11．（2022·福建·廈門市湖濱中學模擬）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A．浸出鎂的反應為B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【正確答案】B【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂?！驹斀狻緼．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以當pH達到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。12．（模擬）下列關于鋁及其化合物說法，不正確的是（

）A．明礬可用作凈水劑和消毒劑 B．利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬C．鋁可用作包裝材料和建筑材料 D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物【正確答案】A【詳解】A.明礬溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，故A錯誤；B.鋁熱反應是金屬鋁和沸點較高的金屬氧化物之間反應冶煉高熔點金屬的過程，故B正確。C.鋁具有良好的延展性，鋁箔可以做包裝材料，鋁合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正確；D.胃酸主要成分為HCl，氫氧化鋁具有弱堿性可中和過多胃酸，故D正確；故答案為A。二、填空題，共2小題13．（模擬）銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為____________________________。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________________，配制的FeCl3溶液應保持_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_______________。(3)溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：①2Cu2＋＋5I－=2CuI↓＋②＋2=＋3反應①中的氧化劑為________?！菊_答案】

Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O

Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

酸性

防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3

Cu2＋【分析】(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，則銅被氧化成銅離子，據(jù)此書寫化學方程式；(2)FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，銅被氧化成銅離子，據(jù)此書離子方程式；按氯化鐵溶液易水解回答配制FeCl3溶液時的注意事項及原因；(3)反應①中的氧化劑為所含元素化合價降低的反應物；【詳解】(1)H2O2在酸性條件下具有強氧化性，能跟銅反應，反應的化學方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；(2)FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，是鐵離子把銅氧化成銅離子，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；由于Fe3+易水解成Fe(OH)3，因此FeCl3溶液應保持酸性，目的是防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3；Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；酸性；防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3；(3)反應①中的銅元素的化合價由+2→+1價，化合價降低，因此，氧化劑為Cu2＋；Cu2＋。14．（2022·黑龍江·齊齊哈爾三立高級中學模擬）回答下列問題:(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是___________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是___________。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是___________。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為___________(填字母)。A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8g【正確答案】(1)1：1(2)1：3(3)3：1(4)A【詳解】（1）得Al與H2的關系式均為2Al～3H2，故只要參加反應的Al的量相等，所得H2的量也相等，故氫氣的體積比為1：1；（2）因為在反應中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學反應中的關系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生H2的體積比為1：3；（3）因為鋁足量且產(chǎn)生H2的量相等，根據(jù)關系式知n(HCl)∶n(NaOH)＝3：1，又因為兩溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3：1；（4）其反應原理分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑?？梢姰攨⒓臃磻腍Cl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是1：3，而題設條件體積比為1：2，說明此題中投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的，，氫離子完全反應，故生成氫氣的物質(zhì)的量為，則Al與NaOH反應生成的H2為0.15mol×2＝0.3mol，根據(jù)關系式：，消耗Al的質(zhì)量為，故選A。三、解答題，共2小題15．（模擬）如圖是工業(yè)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程?；卮鹩嘘P問題：(1)菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是___________。(2)氧化池中通入氯氣的目的是氧化___________(填化學式)，工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是___________和___________。(3)沉淀混合物為___________和___________(填化學式)。(4)利用熔融氯化鎂制取金屬鎂，選用的方法是___________(填字母)。A．電解法 B．氫氣還原法C．碳還原法 D．分解法【正確答案】(1)提高酸浸速率(2)

FeCl2

會產(chǎn)生污染性氣體NOx

會引入雜質(zhì)離子NO(3)

Al(OH)3

Fe(OH)3(4)A【分析】菱鎂礦用鹽酸酸浸后全部溶解，溶液中的金屬離子有Mg2+、Al3+、Fe2+，氧化池中氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，沉淀池中加MgO，Al3+、Fe3+加水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，溶液為MgCl2溶液，氯化氫氣流中蒸干得到無水氯化鎂晶體，電解得到金屬鎂。（1）菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是：提高酸浸速率；（2）氧化池中通入氯氣的目的是氧化：FeCl2；工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是：會產(chǎn)生污染性氣體NOx、會引入雜質(zhì)離子NO；（3）根據(jù)分析，沉淀成分為：Al(OH)3、Fe(OH)3；（4）金屬鎂比較活潑，一般采用電解熔融MgCl2的方法進行冶煉，故選A。16．（2022·遼寧·北鎮(zhèn)市滿族高級中學模擬）以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_______。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=(1—)×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于_______。②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是__。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由__(填化學式)轉(zhuǎn)化為__(填化學式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=_______。【正確答案】

SO2+OH?=

FeS2

硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中

NaAlO2

Al(OH)3

1∶16【分析】根據(jù)流程，礦粉焙燒時FeS2與O2反應生成Fe2O3和SO2，在空氣中CaO可將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4；“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，(1)過量SO2與NaOH反應生成NaHSO3和H2O。(2)①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃，不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于FeS2。②添加CaO，CaO起固硫作用，根據(jù)硫去除率的含義，700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。(3)“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，CO2與NaAlO2反應生成NaHCO3和Al(OH)3。(4)Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑?！驹斀狻?1)過量SO2與NaOH反應生成NaHSO3和H2O，反應的化學方程式為SO2+NaOH=NaHSO3，離子方程式為SO2+OH-=。(2)①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃，不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于FeS2。②添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根據(jù)硫去除率的含義，700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的原因是：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中。(3)“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，CO2與NaAlO2反應生成NaHCO3和Al(OH)3，反應的離子方程式為CO2++2H2O=Al(OH)3↓+，即Al元素存在的形式由NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。(4)Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，理論