高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件十三：非金屬及其化合物

非金屬及其化合物非金屬及其化合物1一、高考“非金屬及其化合物”部分 考點(diǎn)分析、命題特點(diǎn)一、高考“非金屬及其化合物”部分 考點(diǎn)分析、命題特點(diǎn)2Ⅰ卷

1、基本常識(shí)STS題2、離子共存、離子反應(yīng)3、非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)4、非金屬單質(zhì)及其化合物重要反應(yīng)5、非金屬單質(zhì)及其化合物的制備6、無機(jī)信息遷移題Ⅰ卷3導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)

的是（）

A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)

AA4某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c（H+）=10-2mol/L，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（）

A.SO42—B.NO3—

C.SCN—D.CO32-

A某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，A5

題干信息無色溶液透明溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液pH試紙呈紅色的溶液由水電離出的C（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液跟Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液pH=0的溶液C（HCO3-）=0.1mol/L的溶液題干信息6下列各組離子，在水溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、HS－、Cu2+、Cl－

B．Na+、HS－、OH－、K+C．K+、CO32－、Br－、AlO2－

D．H+、Cl－、Na+、SO32－C下列各組離子，在水溶液中可以大量共存C7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)Al3＋＋3HCO3－=3CO2↑＋Al（OH）3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．硫化亞鐵中加入鹽酸S2－＋2H＋=H2S↑D．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O=Na+＋H2↑+2OH－A下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(8將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（v）的關(guān)系正確的是（）D將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀9向下列溶液中通入過量的CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（）A.氫氧化鈣飽和溶液B.苯酚鈉飽和溶液C.醋酸鈉飽和溶液D.氯化鈣飽和溶液BB10右下圖裝置可用于（）

A．加熱NaHCO3制CO2

B．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO

C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3

D．用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HClB右下圖裝置可用于（11氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)和最初生成物是()（A）HI和HClO（B）HCl和HIO（C）HClO3和HIO（D）HClO和HIOB氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)和最初生12下列對(duì)溴化鈉的描述中，正確的是 （）A．是一種可溶于水的晶體，熔點(diǎn)較高B．跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀C．跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的 常見方法D．其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)反 應(yīng)AA13

Ⅱ卷無機(jī)推斷題(框圖題、敘述型推斷題）結(jié)合實(shí)驗(yàn)的綜合題以化工生產(chǎn)為背景的綜合題結(jié)合計(jì)算的綜合題信息遷移題Ⅱ卷14推斷題的解題方法順推法逆推法論證法篩選法嘗試法推斷題的解題方法15

框圖題的一般解題思路讀題審題

分析突破縱橫推進(jìn)驗(yàn)證解答難點(diǎn)是分析突破，找出解題的突破口

框圖題的一般解題思路16

解題的突破口有以下幾方面

1、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)特征2、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象3、特殊的反應(yīng)類型4、特殊的反應(yīng)條件5、數(shù)據(jù)處理結(jié)果解題的突破口有以下幾方面17下圖(1)～(11)分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)钕乱韵驴瞻住?/p>

（1）①、③、④的化學(xué)式分別是

、

、

。

（2）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

下圖(1)～(11)分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)钕乱?8下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：(1)L的化學(xué)式為：

。(2)F的化學(xué)式為：

。(3)寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件十三：非金屬及其化合物19如圖所示：已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）甲是

，乙是

。（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是

。

(3)乙與丁反應(yīng)生成w的化學(xué)方程式是

。高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件十三：非金屬及其化合物20

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)H的分子式是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是（須注明反應(yīng)條件）是

。

21A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系:據(jù)此推斷:①在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是

。(用A、B、C字母填寫)②單質(zhì)乙必定是

(填“金屬”或“非金屬”)，其理由是

。③單質(zhì)乙的分子式可能是

，則化合物B的分子式是

。

A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組22①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)， 可得到B和C④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)（1）元素X是

，Z是

。（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y、23有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應(yīng)。已知X是由a和b元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物，a、b、c元素形成的單質(zhì)(仍用a、b、c表示)和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平)：①b+c→Y；②a+c→Z；③X+Y→m；④X+Z→c+n；⑤Y+Z→c+n。(1)上述反應(yīng)中，最有充分理由說明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

(填反應(yīng)編號(hào))。(2)如果m是一種無色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的化學(xué)式分別是

、

、

。(3)③反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(4)④反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)24H2SO2SO2SO2H2SO2SO3SO2O2

A

BCXXSO2SO3SO2O2NH3O2NO2NOO2H2SO2SO2SO2H2SO2SO3SO2O225CH4O2CO2COO2O2CCOCO2CCH2OCO2COH2OPCl2PCl5PCl3Cl2CO2CO2COO2CH4O2CO2COO2O2CCOCO2CCH226

（酸或堿）

A

BCO2O2DH2OH2S

SO2SO3O2O2H2SO4H2ONH3

NONO2O2O2HNO3H2OCH4

COCO2O2O2H2CO3H2ONa

Na2ONa2O2NaOHH2OO2O2（酸或堿）ABCO227C

COCO2O2O2H2CO3H2OS

SO2SO3O2O2H2SO4H2OCCOCO2O2O2H2CO3H2OSS28A（或A和B）催化劑△C（或C和D）4NH36H2O5O24NO催化劑++△+2SO3O2△2SO2催化劑+2KCl2KClO33O2↑催化劑△O2↑2H2O22H2O催化劑+A（或A和B）催化劑△C（或C和D）4NH329強(qiáng)酸強(qiáng)堿氣體B氣體CA△（NH4）2CO3、NH4HCO3

（NH4）2SO3、NH4HSO3（NH4）2S、NH4HS強(qiáng)酸強(qiáng)堿氣體B氣體CA△（NH4）2CO3、NH430+單質(zhì)A堿化合物B化合物C酸+單質(zhì)A堿化合物B化合物C酸31

△3X2+6NaOH（濃）5NaXO+NaXO3+3H2O

X2+2NaOHNaXO+NaX+H2O

△3S+6NaOH（濃）2Na2S+Na2SO3+3H2O

32單質(zhì)+化合物化合物+化合物3Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr33O2+2H2S2SO2+2H2OCl2+H2OHClO+HClS+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O單質(zhì)+化合物33化合物+化合物單質(zhì)+化合物4NH3+6NO5N2+6H2OH2O2+2HII2+2H2OSO2+2H2S3S↓+2H2OH2O2+2H2SS↓+2H2O化合物+化合物34某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):①在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是

。②在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液中無色變?yōu)榧t色的原因是

。

35

硫代硫酸鈉是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了以下生產(chǎn)流程：（1）請(qǐng)你從中選擇最為合理的生產(chǎn)流程，并簡(jiǎn)要說明理由。（2）若由原料制S的轉(zhuǎn)化率為75%，制SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO2制Na2SO3的轉(zhuǎn)化率為95%，則用于制S和Na2SO3的原料的質(zhì)量比為多少時(shí)，才能最多地制得Na2SO3？(其他消耗不計(jì))硫代硫酸鈉是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，某廠技術(shù)36由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入l00mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，圖甲表示某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液的導(dǎo)電性隨通入氣體的體積變化曲線。請(qǐng)分析，推算并填空：(1)圖甲表示溶液中

離子的變化曲線。(2)對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通入混合氣體體積大于V2時(shí)，引起溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的主要陰陽離子是

。(3)當(dāng)n=0.02mo1時(shí)，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為

。由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入l37

HCl

+NaOHNaCl+H2O②

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O③

ClO-

+Cl-+2H+Cl2↑+H2O④

H2+Cl22HCl①

38

閱讀下列材料：過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睬，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體，其化學(xué)式為(2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。"醇析法"的生產(chǎn)工藝過程如下：在0℃~5℃下往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過濾分離，即得到過碳酸鈉晶體。根據(jù)上述材料，回答下列問題：閱讀下列材料：過氧化氫(H2O2)又稱雙氧39(1)寫出雙氧水的結(jié)構(gòu)式

，電離方程式

。(2)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的性質(zhì)

.(填氧化性、還原性、酸性、堿性，下同)；雙氧水能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的

性。(3)你認(rèn)為雙氧水被稱為綠色氧化劑的主要原因是：

(4)已知過氧化鈉與干燥的二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，但可以和潮濕的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)。試用化學(xué)方程式表示過氧化鈉與潮濕的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)的過程

(1)寫出雙氧水的結(jié)構(gòu)式，電離方程式40(5)稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式

(6)穩(wěn)定劑能發(fā)生反應(yīng)生成難溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(7)加入異丙醇的作用是

。(8)下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是

. A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件十三：非金屬及其化合物41二、復(fù)習(xí)和應(yīng)試建議1、回歸課本2、查漏補(bǔ)缺3、適量練習(xí)4、認(rèn)真審題5、答題規(guī)范二、復(fù)習(xí)和應(yīng)試建議42再見再見43

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭(zhēng)取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對(duì)著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績(jī)的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會(huì)想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會(huì)實(shí)現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威44非金屬及其化合物非金屬及其化合物45一、高考“非金屬及其化合物”部分 考點(diǎn)分析、命題特點(diǎn)一、高考“非金屬及其化合物”部分 考點(diǎn)分析、命題特點(diǎn)46Ⅰ卷

1、基本常識(shí)STS題2、離子共存、離子反應(yīng)3、非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)4、非金屬單質(zhì)及其化合物重要反應(yīng)5、非金屬單質(zhì)及其化合物的制備6、無機(jī)信息遷移題Ⅰ卷47導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)

的是（）

A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)

AA48某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c（H+）=10-2mol/L，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（）

A.SO42—B.NO3—

C.SCN—D.CO32-

A某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，A49

題干信息無色溶液透明溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液pH試紙呈紅色的溶液由水電離出的C（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液跟Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液pH=0的溶液C（HCO3-）=0.1mol/L的溶液題干信息50下列各組離子，在水溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、HS－、Cu2+、Cl－

B．Na+、HS－、OH－、K+C．K+、CO32－、Br－、AlO2－

D．H+、Cl－、Na+、SO32－C下列各組離子，在水溶液中可以大量共存C51下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)Al3＋＋3HCO3－=3CO2↑＋Al（OH）3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．硫化亞鐵中加入鹽酸S2－＋2H＋=H2S↑D．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O=Na+＋H2↑+2OH－A下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(52將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（v）的關(guān)系正確的是（）D將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀53向下列溶液中通入過量的CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（）A.氫氧化鈣飽和溶液B.苯酚鈉飽和溶液C.醋酸鈉飽和溶液D.氯化鈣飽和溶液BB54右下圖裝置可用于（）

A．加熱NaHCO3制CO2

B．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO

C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3

D．用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HClB右下圖裝置可用于（55氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)和最初生成物是()（A）HI和HClO（B）HCl和HIO（C）HClO3和HIO（D）HClO和HIOB氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)和最初生56下列對(duì)溴化鈉的描述中，正確的是 （）A．是一種可溶于水的晶體，熔點(diǎn)較高B．跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀C．跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的 常見方法D．其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)反 應(yīng)AA57

Ⅱ卷無機(jī)推斷題(框圖題、敘述型推斷題）結(jié)合實(shí)驗(yàn)的綜合題以化工生產(chǎn)為背景的綜合題結(jié)合計(jì)算的綜合題信息遷移題Ⅱ卷58推斷題的解題方法順推法逆推法論證法篩選法嘗試法推斷題的解題方法59

框圖題的一般解題思路讀題審題

分析突破縱橫推進(jìn)驗(yàn)證解答難點(diǎn)是分析突破，找出解題的突破口

框圖題的一般解題思路60

解題的突破口有以下幾方面

1、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)特征2、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象3、特殊的反應(yīng)類型4、特殊的反應(yīng)條件5、數(shù)據(jù)處理結(jié)果解題的突破口有以下幾方面61下圖(1)～(11)分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)钕乱韵驴瞻住?/p>

（1）①、③、④的化學(xué)式分別是

、

、

。

（2）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

下圖(1)～(11)分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)钕乱?2下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：(1)L的化學(xué)式為：

。(2)F的化學(xué)式為：

。(3)寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件十三：非金屬及其化合物63如圖所示：已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）甲是

，乙是

。（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是

。

(3)乙與丁反應(yīng)生成w的化學(xué)方程式是

。高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件十三：非金屬及其化合物64

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)H的分子式是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是（須注明反應(yīng)條件）是

。

65A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系:據(jù)此推斷:①在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是

。(用A、B、C字母填寫)②單質(zhì)乙必定是

(填“金屬”或“非金屬”)，其理由是

。③單質(zhì)乙的分子式可能是

，則化合物B的分子式是

。

A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組66①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)， 可得到B和C④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)（1）元素X是

，Z是

。（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y、67有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應(yīng)。已知X是由a和b元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物，a、b、c元素形成的單質(zhì)(仍用a、b、c表示)和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平)：①b+c→Y；②a+c→Z；③X+Y→m；④X+Z→c+n；⑤Y+Z→c+n。(1)上述反應(yīng)中，最有充分理由說明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

(填反應(yīng)編號(hào))。(2)如果m是一種無色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的化學(xué)式分別是

、

、

。(3)③反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(4)④反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)68H2SO2SO2SO2H2SO2SO3SO2O2

A

BCXXSO2SO3SO2O2NH3O2NO2NOO2H2SO2SO2SO2H2SO2SO3SO2O269CH4O2CO2COO2O2CCOCO2CCH2OCO2COH2OPCl2PCl5PCl3Cl2CO2CO2COO2CH4O2CO2COO2O2CCOCO2CCH270

（酸或堿）

A

BCO2O2DH2OH2S

SO2SO3O2O2H2SO4H2ONH3

NONO2O2O2HNO3H2OCH4

COCO2O2O2H2CO3H2ONa

Na2ONa2O2NaOHH2OO2O2（酸或堿）ABCO271C

COCO2O2O2H2CO3H2OS

SO2SO3O2O2H2SO4H2OCCOCO2O2O2H2CO3H2OSS72A（或A和B）催化劑△C（或C和D）4NH36H2O5O24NO催化劑++△+2SO3O2△2SO2催化劑+2KCl2KClO33O2↑催化劑△O2↑2H2O22H2O催化劑+A（或A和B）催化劑△C（或C和D）4NH373強(qiáng)酸強(qiáng)堿氣體B氣體CA△（NH4）2CO3、NH4HCO3

（NH4）2SO3、NH4HSO3（NH4）2S、NH4HS強(qiáng)酸強(qiáng)堿氣體B氣體CA△（NH4）2CO3、NH474+單質(zhì)A堿化合物B化合物C酸+單質(zhì)A堿化合物B化合物C酸75

△3X2+6NaOH（濃）5NaXO+NaXO3+3H2O

X2+2NaOHNaXO+NaX+H2O

△3S+6NaOH（濃）2Na2S+Na2SO3+3H2O

76單質(zhì)+化合物化合物+化合物3Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr33O2+2H2S2SO2+2H2OCl2+H2OHClO+HClS+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O單質(zhì)+化合物77化合物+化合物單質(zhì)+化合物4NH3+6NO5N2+6H2OH2O2+2HII2+2H2OSO2+2H2S3S↓+2H2OH2O2+2H2SS↓+2H2O化合物+化合物78某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):①在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是

。②在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液中無色變?yōu)榧t色的原因是

。

79

硫代硫酸鈉是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了以下生產(chǎn)流程：（1）請(qǐng)你從中選擇最為合理的生產(chǎn)流程，并簡(jiǎn)要說明理由。（2）若由原料制S的轉(zhuǎn)化率為75%，制SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO2制Na2SO3的轉(zhuǎn)化率為95%，則用于制S和Na2SO3的原料的質(zhì)量比為多少時(shí)，才能最多地制得Na2SO3？(其他消耗不計(jì))硫代硫酸鈉是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，某廠技術(shù)80由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入l00mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，圖甲表示某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液的導(dǎo)電性隨通入氣體的體積變化曲線。請(qǐng)分析，推算并填空：(1)圖甲表示溶液中

離子的變化曲線。(2)對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通入混合氣體體積大于V2時(shí)，引起溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的主要陰陽離子是

。(3)當(dāng)n=0.02mo1時(shí)，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為

。由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入l81

HCl

+NaOHNaCl+H2O②

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O③

ClO-

+Cl-+2H+Cl2↑+H2O④

H2+Cl22HCl①

82

閱讀下列材料：過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睬，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體，其化學(xué)式為(2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。"醇析法"的生產(chǎn)工藝過程如下：在0℃~5℃下往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過濾分離，即得到過碳酸鈉晶體。根據(jù)上述材料，回答下列問題：閱讀下列材料：過氧化氫(H2O2)又稱雙氧83(1)寫出雙氧水的結(jié)構(gòu)式

，電離方程式

。(2)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的性質(zhì)

.(填氧化性、還原性、酸性、堿性，下同)；雙氧水能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的

性。(3)你認(rèn)為雙氧水被稱為綠色氧化劑的主要原因是：

(4)已知過氧化鈉與干燥的二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，但可以和潮濕的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)。試用化學(xué)方程式表示過氧化鈉與潮濕的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)的過程

(1)寫出雙氧水的結(jié)構(gòu)式，電離方程式84(5)稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式

(6)穩(wěn)定劑能發(fā)生反應(yīng)生成難溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(7)加入異丙醇的作用是

。(8)下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是

. A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件十三：非金屬及其化合物85二、復(fù)習(xí)和應(yīng)試建議1、回歸課本2、查漏補(bǔ)缺3、適量練習(xí)