人教版高二化學(xué)選修三期中檢測試卷

第第頁共5頁人教版高二化學(xué)選修三期中檢測試卷、選擇題1、下面的排序不正確的是A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CC4<CBr4<Cl4B.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlC.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅〉晶體硅D.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaITOC\o"1-5"\h\z.下列物質(zhì)中，難溶于CC14的是（ ）A.碘單質(zhì) B.水C.苯D.甲烷.下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 （）_ _ _ _2+ A. NH、H2O B . [Cu（NH3）4] 、PCI3C. N2、HClO D . NH+、HO+.下列分子或離子中，含有孤對電子的是 （ ）A.H2O B.CH4 C.SiH4D.NH+.已知下列元素原子的最外層電子排布式， 其中不一定能表示該元素為主族元素的是 （ ）A.3s23p3B.4s2C.4sZp1 D .3s23p56下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是A.晶體硅 B.食鹽 C.干冰 D.金屬鉀.某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為 （ ）A.NaB.SiC.AlD .Mg.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）A.硫離子的核外電子排布式 ：1s22s22p63s23p6B.N2的結(jié)構(gòu)式：：N三NC.NaCl的電子式： N&；€1: D .CO的分子模型示意圖：.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是"A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B. 水加熱到很高的溫度都難以分解C.CH、SiH4、GeH、SnH熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D.水結(jié)成冰體積膨脹TOC\o"1-5"\h\z10、下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為 V形的是（ ）A.NF/ B.PH C.H3O+ D.OF.下列不能形成配位鍵的組合是 （ ）A. Ag+、NH B. BF3、NHC.NH+、Hl+ D. Cc3 >CO.下列分子或離子中，不存在 sp3雜化類型的是：A、SC42- B、NH3 CC2H6 D、SO2.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 （ ）A.K+ 1s22s22P63s23P6B.Cu1s22s22P63s23P63d94s2C.N3- 1s22s22p6D.Cr1s22s22P63s23P63d54s1.已知某元素+3價離子的電子排布式為： 1s22s22P63s23P63d3,其基態(tài)原子的核外有 6個未成對電子，則該元素在周期表中的位置和區(qū)是 （ ）A.第三周期WB族；pKB.第三周期IIIB族；ds區(qū)C.第四周期WB族；dKD.第四周期niB族；f區(qū)、.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）

A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p416、下列說法中正確的是 ( )NO2、SQ、BR、NC13分子每沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為 109°28';NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；D.原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度TOC\o"1-5"\h\z17、下列分子中，含有兩個 兀鍵的是( )①H—ON②HO ③N ④代Q⑤GH ⑥GHA.①②③⑥ B.③④⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥18.下列推斷正確的是( )A.BR為三角錐形分子 B.NH4離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)C.CHC3是正四面體形 D.CH分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H(T鍵.下列說法不.正確的是( )A.分子中不一定存在化學(xué)鍵 B.分子中若有共價鍵，則一定存在 b鍵C.離子晶體中可能含有共價鍵 D.含兀鍵的物質(zhì)不如含b鍵的物質(zhì)穩(wěn)定.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：③下②>①B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③下②>① D,最高正化合價：③>②>①二、填空題21、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 (2)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是。(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是。(4)以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是,(5)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是c22、A、B、C、D22、A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:B是同周期第一電離能最小的元素,的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出下列元素的符號.：A???性最強(qiáng)的是(2)???性最強(qiáng)的是(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是????電負(fù)性最大的元素是。D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)(填"高"或"低")，原因E元素原子的核電荷數(shù)是,E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按電子排布分為 s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)。A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是晶體、晶體、晶體(7)畫出D的核外電子排布圖 ，這樣排布遵循了原理和規(guī)則。23、(1)某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層 d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖,電子排布式。該元素的原子序數(shù)為,該元素是元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質(zhì)為晶體。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、、(3)下列分子中若有手性原子，請用“ *”標(biāo)出其手性碳原子。匚乩 CH COOH ih—OHI \1*Ul l.H—OHILlk-OH(4)在下列物質(zhì)①CO、②NH、③CC14、④BF3、⑤Hz。⑥SQ、⑦SQ、⑧、PC13中，屬于非極性分子的是(填番號)。⑸試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱 (填“>”、“<”或“="廣HaSOH2SO；HClOHCQ; H3POH3POo(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：①NH3中心原子的雜化方式為 雜化，VSEPR構(gòu)型為,分子的立體構(gòu)型為。②BF3分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為。⑺H2O的沸點(diǎn)(100C)比H2s的沸點(diǎn)(-61C)高，這是由于.24、有A、B、C、D、E五種元素，其中AB、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)B元素可分別與A、CD>E生成RB型化合物，并知在DB和EB中，D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1)推斷五種元素分別是(用元素符號回答)：C,D,E。(2)寫出D原子的電子排布式。(3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式.(4)指出E元素在元素周期表中的位置。(5)比較AB、C三種元素的第一電離能的大小順序(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小。25、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型。.碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200°C,熔融態(tài)不導(dǎo)電;.澳化鋁，無色晶體，熔點(diǎn) 98。C,熔融態(tài)不導(dǎo)電;.五氟化引，無色晶體，熔點(diǎn)19.5°C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中;.澳化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電26、幾種物質(zhì)：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4C1、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘。選取適當(dāng)物質(zhì)填寫下列空白。(填寫字母編號)(1)熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是,熔化時只需破壞共價鍵的是,熔點(diǎn)最高的是,熔點(diǎn)最低的是?？扇苡贑C14的有。(2)晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是,只存在離子鍵的是。(6分)下圖是周期表中短周期的部分元素，圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力。(1)表中數(shù)據(jù)越大，表示該元素越(填“難”或“易”)形成陰離子。(2)兩元素數(shù)據(jù)值差大于1.7時，形成離子鍵；小于1.7時形成共價鍵。則g、d組成的化合物中形成的化學(xué)鍵為,a、h組成的化合物中化學(xué)鍵類型為。f原子的電子排布式為 c元素屬于元素周期表的五個區(qū)域 (s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū))中的區(qū)。34.(6分)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(C)數(shù)據(jù)，回答下列問題：A組B組C組D組金剛石：>3550Li:181HF:—84NaCl:801硅晶體：1410Na:98HCl:—114KCl:770硼晶體：2300