北京市第三十一中學(xué)2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期期中高三化學(xué)試卷含答案

PAGE高三化學(xué)第11頁（共10頁）北京市第三十一中學(xué)2016—2017學(xué)年度第一學(xué)期期中高三化學(xué)試卷2016.11可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．登高山時防曬是為了防止強紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性B．油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．檸檬屬于酸性食物2．下列說法不正確的是A．兩種二肽互為同分異構(gòu)體，二者的水解產(chǎn)物可能相同B．用溴水可以鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C．室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH33．關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列說法不正確的是A．溶液中所含離子的種類相同B．都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體C．溶液的pH相同D．都能使澄清石灰水變渾濁4．右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A．31d和33d屬于同種核素B．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵5．常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1B．此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1C．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性6．關(guān)于下列三種常見高分子材料的說法正確的是順丁橡膠滌綸酚醛樹脂A．順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都屬于天然高分子材料B．順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體C．滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的D．酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇7．用來解釋下列事實的方程式不正確的是：A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O===4OH-B．將氯氣通入石灰乳制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3+2HCO3-8．2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是A．六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C．六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D．六炔基苯的化學(xué)式為C18H69．鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如右圖。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是A．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3===2AlO2-+H2OB．堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑C．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O+H+===NH4++H2OD．獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：4Al–12e-+3O2===2Al2O310．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1②氫氣燃燒的能量變化示意圖：下列說法正確的是A．1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量B．C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量11．下列實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD方案目的利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性檢驗乙烯、乙炔混合氣中的乙烯12．已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolCH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L－1)0.440.60.6下列說法正確的是A．若起始時加入2amolCH3OH，則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大B．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C．a(chǎn)=1.64D．此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性：SO32->I->Cl-)。下列說法不正確的是A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液14．2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．充電時的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4––e-===CnAlCl4B．放電時，鋁為負(fù)極、石墨為正極C．放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動D．放電時的負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+7AlCl4–===4Al2Cl7–第II卷（非選擇題，共58分）15.(13分)通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：請回答：（1）A中官能團(tuán)的名稱是，B的結(jié)構(gòu)簡式是，X中核磁共振氫譜峰面積比是。（2）F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是。（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是。（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有種（包括順反異構(gòu)體）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaOH溶液反應(yīng)其中反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請完成A→B的反應(yīng)的合成路線(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式、無機(jī)試劑任選)：。16.(11分)研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1molH2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為。（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：①質(zhì)子的流動方向為（“從A到B”或“從B到A”）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是。②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是。17．(10分)草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：。（2）已知：0.1mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是（填字母序號）。a.濃度均為0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下：已知：i.pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化ii.幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如下FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48753760℃1018838①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是：，。②趁熱過濾的原因是：。③氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取ag草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗高錳酸鉀VmL，則M=。(已知：部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2)18.(13分)氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是（填圖中數(shù)字序號）。（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（填字母序號）。a.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化b.海洋中存在游離態(tài)的氮c.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量d.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與硝化細(xì)菌（3）有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將離子方程式補充完整：硝化細(xì)菌NH4++5O2==2NO2-+H+++（4）有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是，在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是mg·L-1·h-1。（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖。①結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：。②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由：。19.(11分)某實驗小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。資料：i．Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。【實驗I】【實驗II】分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。圖1圖2Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線（1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是。（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是。（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）。（4）由實驗II，可以得出如下結(jié)論：[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-得出此結(jié)論的理由是。[結(jié)論二]結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH（填“>0”或“<0”）。（5）實驗小組同學(xué)重新設(shè)計了一個實驗證明（4）中結(jié)論一。實驗方案：取試管①中溶液，（請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）。答案共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案ADCBDCC題號891011121314答案ADBCDACII卷非選擇題共58分15(13分)（1）碳碳雙鍵，，2:1（2）,加聚反應(yīng)加聚反應(yīng)（3）加聚（4）5，16(11分)（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO3-(每個方程式1分，共2分)（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=－806.39kJ·mol－1(方程式1分，包括物質(zhì)化學(xué)式和狀態(tài)；焓變1分，包括與系數(shù)對應(yīng)的數(shù)值和單位)（3）①從A到B(1分)②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+（4）①H2O+2SO2+CO32-==2HSO3-+CO2↑②NaOH[多寫Ca(OH)2不扣分]17．（共10分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)(1分)，EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動，結(jié)石溶解。(1分)（2）bcd(少選一個扣1分，錯選或只選一個不得分)（3）①抑制Fe2+和NH4+的水解(1分)，防止Fe2+被氧化(1分)②由溶解度表數(shù)據(jù)可知，趁熱過濾的原因是防止低溫時FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影響FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的純度。[不寫(NH4)2SO4不扣分]③600a/bVg·mol-118．（共13分；除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）②(1分)（2）bc(少選一個扣1