《硫和氮的氧化物》練習(xí)題-(附答案)-最全1

人教版必修1第四章《非金屬及其化合物》第三節(jié)《硫和氮的氧化物》練習(xí)題一、選擇題(可能有1-2個答案)1.工業(yè)上制鎂粉是將鎂蒸氣在某種冷卻劑中冷卻而制得的，下列物質(zhì)：①空氣；②CO2;③Ar；④H2;⑤N2；⑥H2O中，可做冷卻劑的的是A、①②B、③④C、③⑥D(zhuǎn)、③⑤2．下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是A、閃電B、光化學(xué)煙霧C、酸雨D、臭氧層空洞3.除去混入NO中的少量NO2應(yīng)將氣體通過下列試劑中的A、Na2CO3(aq)B、NaHCO3(aq)C、H2OD、濃H2SO44．氮的某種氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1:2,則這種氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5.O.lmol某金屬與足量的硫反應(yīng)時，生成物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了1.6g,則此金屬可能是A.NaTOC\o"1-5"\h\zB.CuC.FeD.Al.30mL0.1mol?Lt的Na2sO3溶液恰好將2X10-3molXOj還原，則在還原產(chǎn)物中，X元素的化合價是A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4.對酸雨的pH描述中最準(zhǔn)確是A.小于7B.小于5.6C.在5.6?7之間D.等于5.6.下列反應(yīng)中,表現(xiàn)了二氧化硫氧化性的是A.與水反應(yīng)B.與溴水反應(yīng)C.使高錳酸鉀溶液褪色D.與硫化氫反應(yīng).下列幾種物質(zhì)均能使品紅褪色,其中有一種物質(zhì)使品紅褪色的原理與其他幾種不同,該物質(zhì)是A.過氧化鈉B.臭氧C.二氧化硫D.過氧化氫.將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入82。12溶液，其結(jié)果是兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成只有BaSO4沉淀，5。2通入溶液中無沉淀生成生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D.只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出.欲除去CO2氣體中混有的SO2氣體，不可以使用的試劑是A.酸性高錳酸鉀溶液B.飽和碳酸氫鈉溶液C.溴水D.飽和碳酸鈉溶液.實(shí)驗(yàn)室里為了吸收多余的二氧化硫氣體,最好選擇的下列裝置中的.下列溶液中通入502后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液.某混合氣體中可能含有Cl2、02、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A.肯定有S02和NOB.肯定沒有C12、02和N02C.可能有C12和02D.肯定只有N0二、簡答題.設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來鑒別溴蒸汽和二氧化氮?dú)怏w。寫出實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。方案一：(1)某同學(xué)為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物NO,實(shí)驗(yàn)時首先向下圖試管中加入一定量的塊狀固體，再滴加過量的稀硝酸，待反應(yīng)產(chǎn)生的氣體充滿試管后，再將銅絲插入稀硝酸溶液中。你認(rèn)為試管中的塊狀固體是，其作用是，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)的目的是(2)銅片與濃硝酸反應(yīng)，所得溶液呈綠色是Cu2+與NO2的兩種顏色“混合”的結(jié)果，你認(rèn)為要證明上述結(jié)論，可采取的最簡單的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)是，觀察到的現(xiàn)象是。.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO：-'CO1、SO32-'OH-中的兩種組成。它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體③C的水溶液呈堿性，與H2sO4反應(yīng)生成A④D可溶于水，與H2sO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題(1)推斷A?E的化學(xué)式：A.；B.；C.；D.；E.(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①B與鹽酸反應(yīng):②。與硫酸反應(yīng)③D與硫酸反應(yīng);@E與溴水反應(yīng)。.在下圖裝置中，裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置C的直玻管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為,在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學(xué)式是,裝置E中NaOH的作用是，反應(yīng)的離子方程式為，由于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以從裝置E中排出的氣體還應(yīng)當(dāng)含有(填化學(xué)式)。事實(shí)上，B裝置還可以用來控制進(jìn)入。裝置直玻管的反應(yīng)物的用量，你認(rèn)為控制的原理是.利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式(括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。(1)CO2(SO2)，化學(xué)方程式。(2)SO2(SO3,假設(shè)SO3為氣體)，化學(xué)方程式。(3)NO(NO2)，化學(xué)方程式。.有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)①把混和氣體通過濃H2sO4時，氣體體積明顯減小。②再通入過量堿石灰時，體積又明顯減?。虎凼Ｓ鄽怏w

接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在，一定不存在，可能存在。三、計(jì)算題.將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積變?yōu)?0mL。求原混合氣體中NO和NO2的體積各占多少？.有一瓶儲存時間較長的Na2s03試劑，部分被氧化為Na2s04,試樣中還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2c03。取此試樣208，加入4mol,Lt的鹽酸溶液300mL，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后，測得其體積為2464mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此試樣中Na2s03所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23.虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：23.虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：；不能檢出的物質(zhì)⑴如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?，則可以檢出的物質(zhì)是____；不能檢出的物質(zhì)是。⑵如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的物質(zhì)是;不能檢出的物質(zhì)⑶如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t可以檢出的物質(zhì)是;不能檢出的物—硫及其化合物氮及其化合物練習(xí)題.Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出現(xiàn)沉淀；④不出現(xiàn)沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④.濃H2so4在下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A.Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SO2+2H2OB.C+2H2so4（濃）=CO2+2SO2+2H2OC.2FeO+4H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+SO2+4H2OD.Fe2O3+3H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3H2O.關(guān)于SO2的敘述中正確的是A.它可使石蕊試液褪色B.與水作用生成硫酸C.能使溴水褪色D.等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色..將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2有A.漂白性B.還原性C.氧化性D.溶于水顯酸性.下列說法正確的是A.二氧化硫能使高錳酸鉀酸性溶液迅速褪色B用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫D.少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是①少用煤作燃料②把工廠煙囪造搞③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤.能證明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B.顯紅色的酚酞溶液通入SO2后紅色消失C.品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失D.溴水通入SO2氣體后橙色消失.下列實(shí)驗(yàn)中：①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生其中能證明有SO2存在的是A.都能證明B.都不能證明C.③④⑤能證明D.只有⑤能證明TOC\o"1-5"\h\z.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S.在氫硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物質(zhì)，能使溶液pH減小的是①O2.②Cl2.③SO2.④CuCl2A.①②B.②③④C.②④D.②.下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是①石灰水②H2s溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品紅溶液A.①②③⑤B.②③④⑤C只有①D.①③12．為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量13、除去試管壁上的附著的硫，可采用的方法是A.通入氫氣后加熱B.伸入灼熱的鐵絲C.用水洗滌D.用二硫化碳洗滌后再用水洗.關(guān)于單質(zhì)硫的敘述中，①通常狀況下為黃色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯弱，④只能被還原不能被氧化,⑤醫(yī)藥上用來做硫磺軟膏,治療某些皮膚病，其中正確的是A.①②③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.③⑤.能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是A.CuCl2+H2s=Cus+2HClB.Cl2+H2s=2HCl+sC.3C12+6FeSO4=2Fe?（SO4）3+2FeCl3D.H2so4（濃）+NaCl（固）=NaHSO4+HCl.實(shí)驗(yàn)室水銀不慎灑在桌上，正確的處理方法是（）A.用硫粉蓋住B.立即掃除掉C.立即灑水D.用沙土蓋住.能說明硫的非金屬性比氯元素弱的主要事實(shí)是（）①氯氣可溶于水而硫難溶于水；②硫最高價態(tài)為+6而氯最高價態(tài)為+7；③鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵；④氫氣與硫化合需要加熱300度以上，而氫氣與氯氣化合點(diǎn)燃即可反應(yīng).A.①②B.②③C.③④D.②④某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是A.NO2B.NOC.N2OD.N220將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol21在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為A.3:2B.2:3C.8:3D.3:823下列氧化物中，不是酸酐的是A、NOB、N2O5C、SO2D、SiO224下列過程中屬于人工固氮的是A、閃電時，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NOB、氨氧化法制硝酸C、用NH3和CO2合成尿素D、合成氨25我國大氣污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉塵C、NH3、CO2、NO、霧D、HCl、SO2、N2、粉塵26、除去混在NO2氣體中的少量NH3，可選用的試劑為A、濃H2SO4B、NaOH溶液C、稀H2SO4D、水

27、盛有N2和NO2混合氣體25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，過一段時間后，氣體的體積不再變化，測得氣體體積為15毫升，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（）A、3:2B、1:4C、2:3D、3:129在硝酸銨分解反應(yīng)中，生成的含氮產(chǎn)物中僅有氮?dú)夂拖跛醿煞N，其中被氧化的氮元素和被還原的氮元素物質(zhì)的量之比為A、5：3B、1：1C、5：4D、3：530常溫下，體積為VL的燒瓶中充滿NO2和NO的混合氣體，將燒瓶倒置于裝有足量水的水槽中，若想使燒瓶中充滿氣體，則需通入的氧氣的體積可能是A、VLB、1.5VLC、0.5VLD、1.2VL31在容積為1升的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入氨氣后，測得燒瓶中的氣體對H2的相對密度為9.7,若將此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，進(jìn)入燒瓶中的溶液的體積應(yīng)為A、1/2升B、3/4升C、4/5升D、1/5升32.實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2與NH4cl溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)?，?shí)驗(yàn)裝置如圖3-11所示