化學一輪考點過關金屬元素及其化合物1鈉及其化合物含解析-2743

學必求其心得，業(yè)必貴于專精元素化合物【復習目標】1．認識金屬鈉的物理性質(zhì)，認識鈉的化學性質(zhì)及其應用。2.從原子的核外電子排布,理解堿金屬族元素（單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。3.認識Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)變及制法.4。以Na2O2為例，認識過氧化物的性質(zhì)?！究键c過關】1.金屬鈉原子鈉原子最外層只有1個電子，結(jié)構極易失去最外層1個電子，形成8電子牢固結(jié)構的鈉離子質(zhì)軟，硬度小鈉的質(zhì)地嬌嫩，能夠用小刀銀白色，有金屬切割；鈉平時保存在煤油或物理光彩白臘油中;鈉用剩后要放回性質(zhì)ρ（H2O）〉ρ(Na）〉ρ(煤油）盛鈉的試劑瓶熔點低,低于100℃可導電、導熱學必求其心得，業(yè)必貴于專精與O2反應與Cl2反應化學與S反應性質(zhì)與H2O反應

空氣中緩慢氧化生成氧化鈉4Na+O2=2Na2O（白色固體)空氣中加熱或點燃生成過氧化鈉2Na+O2Na2O2（淡黃色粉末）2Na＋Cl2錯誤!2NaCl2Na＋S錯誤!Na2S鈉浮在水面上，立刻熔成一個閃亮的小球,在水面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲,最后完好消失，滴入酚酞試液溶液由無色變?yōu)榧t色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與酸溶液（非氧化性酸）反應時，第一發(fā)生鈉與酸的置換反應，爾后發(fā)生鈉與水的置換反應2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑鈉與鹽溶液反應時，第一發(fā)生鈉與水的反應，生成NaOH和H2；爾后發(fā)生NaOH溶液與鹽溶液的反應。如鈉學必求其心得，業(yè)必貴于專精與硫酸銅溶液的反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH)2↓＋H2↑保存鈉很簡單跟空氣中的氧氣和水起反應，因此在用途其他

實驗室中，平時將鈉保存在煤油里，由于ρNa)>ρ（煤油),鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水間隔.大量的金屬鈉則存在鐵筒中用白臘密封鈉是一種強還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等;別的鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑;鈉也可用于制高壓鈉燈鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅。不能夠用水滅火，由于它們與水反應激烈，且產(chǎn)生易燃氣體H2,易以致爆炸發(fā)生;也不能夠用CO2滅火,由于Na、K有還原性，能奪去CO2中的氧連續(xù)燃燒【牢固演練】以下說法正確的選項是。①金屬鈉著火，可用水撲滅②鈉是最爽朗的金屬學必求其心得，業(yè)必貴于專精③用瓷坩堝灼燒Na、Na2O、NaOH等④電解飽和食鹽水能夠制得金屬鈉⑤鈉投入硫酸銅溶液中,先與水反應，不能夠置換出銅⑥將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱后,激烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰,生成氧化鈉⑦比較水與乙醇中氫的爽朗性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中⑧鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA⑨23g鈉與足量H2O反應完好后可生成NA個H2分子⑩將鈉投入水中，產(chǎn)生氣體,其化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑剖析：金屬鈉與水反應生成可燃性的氫氣,因此金屬鈉著火,不能夠用水撲滅，①錯誤；鈉不是最爽朗的金屬,可是第三周期最爽朗的金屬，②錯誤；Na、Na2O、NaOH在空氣中吸水形成堿溶液，能腐化瓷坩堝，③錯誤;電解飽和食鹽水制得氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉得金屬鈉，④錯誤；鈉投入硫酸銅溶液中是先與水反應生成了氫氧化鈉，爾后氫氧化鈉溶液再與硫酸銅溶液發(fā)生了復分解反應，⑤正確；鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，⑥錯誤；分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應激烈的是水，反應和緩的是乙醇，利用此反應比較水和乙醇中氫的爽朗性，⑦正確；N鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,氧化鈉或過氧化鈉，23g鈉的物質(zhì)的量是23g學必求其心得，業(yè)必貴于專精÷23g/mol＝1mol,鈉不論是轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸c,仍是過氧化鈉，均失去1個電子，因此鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，⑧正確;23gNa完好反應時轉(zhuǎn)移電子為1mol，生成H2為0。5mol，個數(shù)為0。5NA個,⑨錯誤；Na性質(zhì)特別爽朗，可與水反應放出H2，同時生成NaOH，⑩正確。答案：⑤⑦⑧⑩2。氧化鈉與過氧化鈉比較內(nèi)容Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合—2價—1價(過氧離子O22價—）電子式牢固性較不牢固較牢固生成條件經(jīng)過鈉的常溫氧經(jīng)過鈉的燃燒生成化生成物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）Na2O+2Na2O2+與水反應H2O=2NaOH2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反Na2O+2Na2O2+應CO2=Na2CO32CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸反Na2O+2Na2O2+學必求其心得，業(yè)必貴于專精應2HCl=2NaCl+4HCl=4NaCl+H2O2H2O+O2↑用途用于少量Na2O2強氧化劑、漂白劑、制取供氧劑保存密封保存密封保存【牢固演練】以下說法正確的選項是。①過氧化鈉與水反應時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA②Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑2＋3＋3＋體,再加入過分的稀鹽酸,完好反應后,離子數(shù)目幾乎沒有改變的是Fe3＋④向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子方程式為2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑⑤過氧化鈉的電子式:⑥1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA⑦CO2經(jīng)過Na2O2粉末后固體質(zhì)量增重⑧Na2O、Na2O2均能與鹽酸反應，生成NaCl,兩者都是堿性氧化物Na2O2在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存,Na2O性質(zhì)牢固，不用密封保存⑩將Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，不發(fā)生反應,無明顯現(xiàn)象剖析：過氧化鈉與水反應生成氧氣,則氧氣的本源于-1價的O元素，學必求其心得，業(yè)必貴于專精因此生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA，①正確；Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，反應中Na2O2既是氧化劑也是還原劑，②錯誤;Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e2＋數(shù)目減少，F(xiàn)e3＋數(shù)目增加,③錯誤；Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應生成Cu（OH)2和Na2SO4，兩個方程式加和可得離子方程式，④正確；過氧化鈉是離子化合物，電子式為，⑤錯誤；1molNa2O2中陽離子數(shù)目為2NA，陰離子數(shù)目為NA,離子數(shù)目為3NA,⑥錯誤；二氧化碳經(jīng)過Na2O2粉末發(fā)生的反應為2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，1molNa2O2的質(zhì)量為78g，1molNa2CO3的質(zhì)量為106g，反應后固體質(zhì)量增加，⑦正確;Na2O是堿性氧化物，與鹽酸反應生成NaCl和水，Na2O2鹽酸反應生成NaCl、水和氧氣,不是堿性氧化物，⑧錯誤；Na2O、Na2O2都易與空氣中的H2O和CO2反應，都需密封保存,⑨錯誤;Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，會與溶液中的水反應，產(chǎn)生氧氣,⑩錯誤。答案：①④⑦3。碳酸鈉與碳酸氫鈉化學

Na2CO3

Na2CO3·

10H2O

NaHCO3式俗名

純堿、

—

小蘇打蘇打溶解易溶于水

易溶于水（溶解度較

Na2CO3?。┬詫W必求其心得，業(yè)必貴于專精色態(tài)白色粉無色晶體微小白色晶體末熱穩(wěn)牢固易失水、風化定性H+CO32－+2H+=CO2↑+H2O較快，分步進行NaO不反應HCO32－+Ca2+=CaCO3↓石灰水BaCl2CO32－+Ba2+=BaCO3↓CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，沖洗轉(zhuǎn)變

受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3－+H+=CO2↑+H2O激烈HCO3－+OH—=CO32－+H2O－石灰水足量：HCO3+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O石灰水不足：2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－不反應(若再加NaOH，則有積淀）不反應發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多【牢固演練】以下說法正確的選項是。①用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液學必求其心得，業(yè)必貴于專精②裝置用于干燥NaHCO3③將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉混雜溶液，立刻產(chǎn)生氣泡④用熱的燒堿溶液洗去油污，是由于Na2CO3可直接與油污反應－1溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為⑤1L0.1mol·L的NaHCO30。1NA⑥碳酸氫鈉受熱分解實驗裝置以下：⑦NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液的離子方程式：HCO錯誤!＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O⑧等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小⑨向含有CaCO3積淀的水中通入CO2至積淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3積淀生成⑩向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出剖析:Na2CO3和NaHCO3溶液均與Ca(OH)2反應生成CaCO3積淀，①錯誤;碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能夠用該裝置干燥碳酸氫鈉，②錯誤;氫氧化鈉是強堿,碳酸鈉是鹽，因此鹽酸第一中和氫氧化鈉,爾后再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應放出CO2,③錯誤；純堿是強堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，高升溫度促進鹽的水解，使溶液的堿性更強，因此用熱的純堿溶液能夠更好地洗去油污，而不是碳酸鈉與油污直接發(fā)生反應,④錯誤;依照物料守恒可知1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中學必求其心得，業(yè)必貴于專精H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0。1NA，⑤錯誤；碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防范加熱過程中生成的水倒流炸裂試管，試管口應略向下傾斜，與題給裝置不符，⑥錯誤；少量物質(zhì)系數(shù)為“1”,化學方程式為NaHCO3＋Ba（OH）2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O,其離子反應方程式－2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O,⑦HCO3＋Ba正確；假設兩者都是1g，則n(NaHCO3)＝n(CO2）＝錯誤!mol，n（Na2CO3）＝n（CO2)＝錯誤!mol，⑧正確；CaCO3與CO2反應生成Ca（HCO3）2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，⑨錯誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2發(fā)生的反應為:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出,⑩正確。答案:⑦⑧⑩4。堿金屬元素原子結(jié)構元生性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物性質(zhì)相最外層均均為爽朗均具強還原氫氧化物似1個電子金屬元素,性,均具輕、都是強堿性最高正價軟、易熔的特均為+1價點核電荷數(shù)失電子能還原性依次氫氧化物遞依次增加,力依次增加強，密度趨的堿性依變電子層數(shù)強，金屬向增大,熔沸次增強性依次增加,性依次增點依次降低，原子半徑強硬度趨向減學必求其心得，業(yè)必貴于專精依次增大小堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小;堿金屬一般都保存在煤油中，特殊但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在性白臘中；堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑；一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在必然溫度下,酸式鹽比正鹽的溶解度大（但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的?。?；試劑瓶中的藥品取出后，一般不能夠放回原瓶，但金屬Na、K等需立刻放回原瓶；鋰與O2反應與鈉不相同，只生成Li2O，而不生成Li2O2【牢固演練】以下說法正確的選項是.①堿金屬的單質(zhì)都能在空氣中牢固存在②碳酸鉀溶液的pH＜7③用電解銫鹽溶液的方法制金屬銫④隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大⑤堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應學必求其心得，業(yè)必貴于專精⑥Cs2CO3加熱時不能夠分解為CO2和Cs2O⑦無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水⑧堿金屬鈁的氫氧化物的化學式為FrOH，F(xiàn)rOH是一種極強的堿⑨灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na＋，無K＋⑩氫化銣與水反應可放出氫氣，氫化銣與水反應時水是還原劑剖析：堿金屬單質(zhì)易與空氣中的O2、H2O發(fā)生反應,①錯誤;K2CO3水解使溶液pH＞7，②錯誤；銫易與H2O反應,不能夠用電解銫鹽溶液的方法制取,③錯誤；鉀的密度小于鈉的密度，④錯誤;堿金屬中除鋰外，均不與N2直接反應，⑤錯誤；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解，⑥正確；少Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水，⑦錯誤；依照同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞加，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，⑧正確；鈉的焰色反應為黃色,可掩蓋鉀的火焰的紫色，⑨錯誤；由反應RbH＋H2O===RbOH＋H2↑可知，水中氫元素的化合價由＋1價降低為0價，水作氧化劑,而RbH中氫元素的化合價高升，由－1價變?yōu)?價，RbH作還原劑，⑩錯誤。答案：⑥⑧【過關演練】（2016屆武漢模擬)把一小塊金屬鈉放入以下溶液中，說法正確的是（)A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復至室溫后溶液的pH學必求其心得，業(yè)必貴于專精增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色積淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出（2017屆長沙長郡中學月考）為了使宇航員在飛船中獲取一個牢固的、優(yōu)異的生計環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。以下關于Na2O2的表達正確的選項是（）①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶1②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等③Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2ONa2O2能與酸反應生成鹽和水，因此Na2O2是堿性氧化物⑦Na2O2與水反應,Na2O2既是氧化劑，又是還原劑⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，退后色A．①③⑥⑧B．③⑦⑧C．②⑤⑥⑦D．①④⑧學必求其心得，業(yè)必貴于專精(2016屆昆明重點中學測試)焰色反應實驗過程中鉑絲的沖刷和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作以下列圖：以下表達中不正確的選項是(）A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇自己顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗（2016屆貴州調(diào)研）必然量的Na2O2與CO2反應后的固體物質(zhì)1為41。8g,恰好與1L1mol·L的稀鹽酸完好反應。以下說法正確的是（)A．41。8g固體物質(zhì)為Na2CO3B．41。8g固體物質(zhì)為0。1molNa2CO3和0。4molNa2O2的混雜物C．41.8g固體物質(zhì)為31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混雜物D．必然量的Na2O2為78g5。（2016屆武漢高三測試)必然量CO2通入某濃度的NaOH溶液學必求其心得，業(yè)必貴于專精得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關系以下列圖。以下有關表達正確的選項是( )A．通入的CO2氣體在標準情況下可能大于22。4LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3）C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中必然只有Na2CO36。(2017屆南通模擬）如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間可否擁有因果關系的判斷都正確的選項是（）選陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷項碳酸鈉溶液可用Na2CO3可與鹽酸Ⅰ對，ⅡA于治療胃病反應對，有向滴有酚酞的水Na2O2與水反應生Ⅰ對，ⅡB溶液中加入成氫氧化鈉錯，無Na2O2變紅色學必求其心得，業(yè)必貴于專精金屬鈉擁有強還高壓鈉燈發(fā)出透Ⅰ對，ⅡC原性霧性強的黃光對，有過氧化鈉可為航Na2O2能與CO2和Ⅰ對，ⅡDH2O反應生成O2天員供氧對，有7.(2017屆山東師大附中模擬）以下說法正確的選項是(）A．Na2O、Na2O2的組成元素相同，兩者分別與CO2反應的產(chǎn)物也相同B．在反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時，一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被還原我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法"曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3錯誤!Na2CO3＋CO2↑＋H2O.（1)利用上述反應原理,設計以以下列圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，學必求其心得，業(yè)必貴于專精B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供采用的藥品有:a．石灰石b．生石灰－1c．6mol·L鹽酸d．稀鹽酸e．濃氨水f．飽和氯化鈉溶液①A中制備氣體時,所需藥品是填(字母）;②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是；③在實驗過程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________。④E裝置向C中通氣的導管不能夠插入液面下的原因是。（2)該小組同學為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg。再將學必求其心得，業(yè)必貴于專精晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。爾后進行以下列圖實驗:錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液可否過分，其中正確的選項是________（填字母）;a．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中連續(xù)加入少量氯化鈣溶液b．在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液c．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液②操作Ⅲ的方法為________________、___________________、________________；③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____________________________________________.9。（2016屆河南高中畢業(yè)班適應性測試)硼氫化鈉(NaBH4）在有機合成中被稱為“全能還原劑”，它的特點是性能牢固，還原時有選擇性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2為原料制備NaBH4的流程如圖所示。已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺(沸學必求其心得，業(yè)必貴于專精點:33℃。）(1）NaBH4中含有的化學鍵種類為。（2）鈉平時保存在________中;鈉與氧氣反應生成的兩種氧化物分別為________、________。(3)制取NaBH4的化學方程式為__________________________________________________;在該反應加料從前，需要將反應容器加熱至100℃以上并通入氬氣，通入氬氣的目的是_____.（4）物質(zhì)X的化學式為________;以上流程中能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。10。（2016屆衡陽八中月考)實驗室欲測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混雜物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w（Na2CO3)，稱取此混雜物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。方案一：積淀法.利用化學反應把HCO錯誤!、CO錯誤!完好轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀，稱量干燥積淀的質(zhì)量,由此計算混雜物中w(Na2CO3).（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量積淀劑，把溶學必求其心得，業(yè)必貴于專精液中HCO錯誤!、CO錯誤!完好轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀，應采用的試劑是________(填字母）。A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba（OH)2溶液（2)過濾，沖洗積淀，判斷積淀可否洗凈的方法是。(3)將所得積淀充分干燥，稱量積淀的質(zhì)量為mg，由此能夠計算w(Na2CO3）。若是此步中,積淀未干燥充分就稱量，則測得w(Na2CO3)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方案二：量氣法.量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應，5測定生成氣體在平時情況(約20℃、1。01×10Pa）的體積，由此計算混雜物中w(Na2CO3）。(4）裝置中導管a的作用是。（5）若撤去導管a，使測得氣體體積________（填“偏大"、“偏學必求其心得，業(yè)必貴于專精小"或“無影響”).方案三：滴定法.量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2－1滴酚酞試劑，搖勻，用0。2000mol·L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H＋＋CO錯誤!===HCO錯誤!恰好反應完好）。重復此操作2次,耗資鹽酸的體積平均值為20.00mL。(6）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇________儀器來完成。（7）判斷滴定終點的依照是。(8）此法測得w（Na2CO3)＝________。11。小蘇打長遠放置在空氣中會變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3），某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設計以下實驗方案：Ⅰ。加熱分解法：利用圖1裝置,充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱為。（2)在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有：①儀器a的質(zhì)量；學必求其心得，業(yè)必貴于專精_______；③______.Ⅱ.測量氣體體積法：利用圖2裝置，測定反應生成氣體的體積。(3)組裝好儀器后，第一進行的操作為________。(4)導管g的作用為________。（5）為了減小實驗誤差,B、C中最好用________溶液代替水.（6）待反應結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應注意的事項有：①_______________________；②__________________.（7）若所取樣品的質(zhì)量為mg,反應前滴定管C的讀數(shù)為V1mL，反應結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為________（氣體體積均已換算為標準情況下的體積).參照答案1.剖析：A項錯誤，飽和NaOH溶液中放入鈉,鈉與水反應耗資水且生成NaOH，恢復至室溫會有部分NaOH晶體析出，同時生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的pH不變;B項錯誤，鈉與水反應生成氫氣和NaOH，NaOH與CuSO4反應會出現(xiàn)藍色積淀;C項正確，鈉與水反應生成的NaOH與MgCl2反應生成Mg(OH）2白色積淀；D項錯誤，鈉與水反應放熱，生成的NaOH與NH錯誤!反應生成學必求其心得，業(yè)必貴于專精NH3·H2O，NH3·H2O部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會與氫氣同時放出,故放出的氣體有刺激性氣味。答案:C2.剖析：Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶2，①錯誤；Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等,②錯誤Na；2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，③正確;Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同，前者是氧化,后者是化合，④錯誤；Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，⑤錯誤;Na2O2與酸反應生成鹽和水，但同時還有氧氣產(chǎn)生，因此Na2O2不是堿性氧化物,⑥錯誤Na；2O2與水反應過程中,Na2O2自己發(fā)生氧化還原反應，既是氧化劑，又是還原劑，⑦正確；Na2O2投入到紫色石蕊溶液中生成氫氧化鈉，溶液先變藍，但過氧化鈉還擁有強氧化性,因此溶液退后色，⑧正確。答案:B3。剖析：A項,若是不這樣做，會給樣品火焰顏色帶來攪亂，正確;B項，觀察鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項,焰色反應應選擇自己顏色較淺的火焰，錯誤;D項,鐵絲與鉑絲灼燒時都沒有焰色，能夠進行焰色反應的實驗，正確。答案：C4。剖析：若是41。8g固體全為Na2CO3，即0.39mol，則其不能能－1恰好與1L1mol·L的稀鹽酸完好反應,A錯誤；依照鈉離子守恒，知B吻合題意；Na2O2與CO2反應不能能生成碳酸氫鈉，即C錯誤；依照鈉離子守恒,可求出必然量的Na2O2為0.5mol，即39g，因此D學必求其心得，業(yè)必貴于專精錯誤。答案：B6。剖析：

A項中陳述Ⅰ錯誤，治療胃酸過多用

NaHCO3

而不是

Na2CO3；B

項中陳述Ⅰ錯誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最后呈無色；C項,陳述Ⅰ與Ⅱ之間無因果關系。答案:D7.剖析：Na2O與CO2反應的產(chǎn)物為Na2CO3，Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，A項錯誤；在反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；選項C所給離子方程式中的氧原子數(shù)不守恒,得失電子不守恒，C項錯誤。答案：D8。剖析:（1)①制取CO2是用石灰石和鹽酸在燒瓶中發(fā)生反應產(chǎn)生的，由于CO2在水中溶解度不大,因此導氣管要伸入到液面以下，而制取氨氣是將e濃氨水滴入到盛有b生石灰的燒瓶中反應制取的，氨氣在水中特別簡單溶解,因此導氣管要在液面以上，依照在C中導氣管的長短可知：在A中制備CO2氣體，所需藥品是a、c；②用鹽酸制取CO2氣體時，由于鹽酸有揮發(fā)性，因此其中含有雜質(zhì)HCl，在B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用就是除去CO2中的雜質(zhì)HCl；③CO2在水中的溶解度小，產(chǎn)生的HCO錯誤!的濃度也就小，不簡單形成NaHCO3的飽和溶液,因此難形成積淀,因此在實驗過程學必求其心得，業(yè)必貴于專精中,向C中通入NH3使溶液呈堿性；④E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下是為了防范倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。(2)①在操作Ⅱ中，判斷加入氯化鈣溶液可否過分，其中正確的選項是a.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中連續(xù)加入少量氯化鈣溶液，若不出現(xiàn)白色積淀，就證明氯化鈣溶液過分，若產(chǎn)生白色積淀，就證明氯化鈣溶液不足量。因此選項是a.②操作Ⅲ的方法是過濾、沖洗、干燥；③方法一、2NaHCO3錯誤!Na2CO3＋H2O＋CO2↑，依照方程式可知2×84g168＝gNaHCO3完好分解，會產(chǎn)生106gNa2CO3，固體質(zhì)量會減少2×84g－106g＝62g;現(xiàn)在固體質(zhì)量減少(w－m）g,因此其中含有的NaHCO3的質(zhì)量是g＝84（w－m）/31g，因此所得晶體中碳酸氫鈉的純度為；方法二、2NaHCO3錯誤!Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋