真題拓展-5物化00-0604和答案

2004年攻讀入學(xué)考試試30(U/nB)S,p,nc(B)(H/nB)S,p,(C)(F/nB)T,p,nc(D)(G/nB)T,p,用熵判據(jù)來(lái)判別變化的方向和平衡條件時(shí),體系必須是除了考慮的熵變外,還要考慮()(A)G,F,S(B)U,H,S(C)U,H,Cv(D)H,G,分布定律表達(dá)式為其適用條件為。(2分分子配分函數(shù)的定義為其適用條件為。(2分CaCO3(sCaO(sBaCO3(sBaO(s)CO2(g)構(gòu)成的一個(gè)平衡物系,其組分?jǐn)?shù)為。(2分(A)2(B)3(C)4(D)某地區(qū)的大氣壓為6.133104Pa,如將下表中的四種固態(tài)物質(zhì)在該地區(qū)加熱,問(wèn)那種物質(zhì)將發(fā)物苯氬1.6910-5.7866.866理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)KxKc的關(guān)系是。(2分Kx=Kc(RT)B(B)Kx=KcPB(C)Kx=Kc(RT/P)-(D)Kx=Kc(V/nB)B在光的作用下O2可轉(zhuǎn)變?yōu)镺3,1molO3生成時(shí),吸收了3.011023個(gè)光子,則反應(yīng)之總量子效率為()。(2分)(A)=1(B)=1.5(C)=2(D)A3B2C的反應(yīng)速率,并寫(xiě)出它們之間的關(guān)系為。(2分在基元反應(yīng)中,實(shí)驗(yàn)活化能Ea的物理意義為。(2分0.001molkg1KCl(B)0.001molkg(C)0.001molkg1HCl(D)1.0molkg其中摩爾電導(dǎo)率最大的是最小的是。(2分將反應(yīng)Sn2Pb2Sn4Pb設(shè)計(jì)成可逆電池反應(yīng),則電池表示式為。(2分氣體在固體表面上發(fā)生等溫吸附過(guò)程,熵如何變化2分(A)S0(B)S0(C)S=0(D)ST298K,水-空氣表面張力7.17102Nm(T)PA1.57104Nm1K1,TP可逆地增加2cm2表面,W=(),熵變S=()。(2分)4227C時(shí),將100gZn溶于過(guò)量稀硫酸中,反應(yīng)若分別在開(kāi)口燒杯和密封容器中進(jìn)行,那種情況298K101.3kPa下,ZnCuSO4溶液的置換反應(yīng)在可逆電池中進(jìn)行,做出電功200kJ,放6kJ,求反應(yīng)的rU、rH、rF、rS、rG(設(shè)反應(yīng)前后的體積變化可忽略不計(jì))。(4分298.2K時(shí),物質(zhì)的量相同的A和B形成理想液體混合物,mixVmixH、mixGmixS。(4分已知反應(yīng)2Cu(s1/2)O2(gCu2O(s)的rGm1691037.12TlnT123.4T,求反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱和標(biāo)準(zhǔn)熵變。(6分)2NO22NOO2,初始濃0.0225moldm0.0033moldm3s0.0162moldm0.0016moldm3s80%的乙醇中CH3(CH2)6Cl水解是一級(jí)反應(yīng),在不同溫度下,測(cè)得其k值如下T/k/s1.06103.10109.86102.9210列式表示下列兩組電極中每組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)之間的關(guān)系4分Fe3+3eFe(s),Fe2+2eFe(s),Fe3+eSn4+4eSn(s),Sn2+2eSn(s),Sn4+2e298K時(shí)某鋼鐵容器內(nèi)盛pH4.0的溶液,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)鋼鐵容器是否會(huì)被腐蝕?假定容器內(nèi)Fe2濃度超過(guò)105moldm3時(shí),則認(rèn)為容器已被腐蝕。已知:(Fe2,Fe)=,以KI和AgNO3為原料AgI溶膠時(shí),若KI過(guò)量,則制得的AgI溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為(),若AgNO3過(guò)量,則制得的AgI溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為()。(4分)三、(共4()KNO3和NaCl的水溶液與純水達(dá)到滲透平衡時(shí),其組分?jǐn)?shù)為相數(shù)為自由度數(shù)為。(2分24在298.15KP下1mol過(guò)冷水蒸汽變?yōu)橥瑴赝瑝合碌乃?求此過(guò)程的rGm。已知298.15K時(shí)水的蒸氣壓CO22H2CH3OH(g)在1000KKp。已知下列數(shù)據(jù)4分{[Gm(T)Um(0K)]/T}/JK1mol(T1000K時(shí)fUm(0K),kJmol0n級(jí)反應(yīng)其速率方程為d[B]/dtk[B]n,求此反應(yīng)半衰期表達(dá)式已知下列電池的E(298K0.223VET)p0.65mVK1,PtH2(P)H(a=1)KCl(a=1)AgCl(s)Ag(s)計(jì)算與電池反應(yīng)對(duì)應(yīng)的rGmrSm,rHm。(6分已知在298K時(shí),平面上的飽和蒸氣壓為3167Pa,請(qǐng)計(jì)算在相同溫度下半徑為2nm的水滴表面的蒸氣壓為若干?設(shè)水的摩爾質(zhì)量為18.016kgmol1,密度為1103kgm3,水的表面張力為0.0719Nm1。(4分)[答[答]絕熱封閉體系[答[答NiN/q)giexp(-i近獨(dú)立粒子體系,且為處于熱力學(xué)平衡態(tài)的孤立體[答q=gjexp(-j[答[答]氬將發(fā)生升華,因?yàn)橹挥型鈮禾幱谌帱c(diǎn)的壓力以下時(shí),逐步加熱才可能從固相直接進(jìn)入氣[答[答[答rA1/3)rB[答]活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差[答]摩爾電導(dǎo)率最大的是(C),最小的是(D[答PtSn2Sn4Pb2[答[答WdA14.34106S=3.14103JK[答]Qp,在密封容器中進(jìn)行時(shí)熱效應(yīng)為Qv,后者因不做膨脹功故放熱較多,nRT=(100/65.4)8.314300=3814[答Wf=200kJ,Wv0,WWfWv=200rU=QW=206rH=rU+(PV)=rU+PV=206rS=QR/T=20.1JKrF=rUTS=200rG=rHTS=200[答mixVmixH=mixG=RT(nAlnXA+nBlnXB)=3437nAJmolmixS=RnBlnXB=11.53nAJK1mol[答rGm/T)/T]P169103/T27.21/T(2分與[rGm/T)/T]PrHm/T27.21/T(1分rHm1691037.21T166.9kJmol1(1分(rGm/T)P=116.28與(rGm/T)PrSm比較得(1分rSm(298K116.287.121ln29875.7JK1mol1(1分[答dc/dtkcn,n=[lg(dc1/dt)lg(dc2/dt)]/(lgc1lgc2)=[答]據(jù)ln(k2/k1Ea/R)(1/T1T2),可得平均活化能Ea92.5kJmolkAexp(Ea/RTA5.261012s[答Fe3Fe23Fe3/Fe)2Fe2/Fe2分Sn4/Sn22Sn4/Sn)Sn2/Sn2分[答HH20.05916pH0.40)V0.6366(Fe2/Fe)=0.6177(Fe2/Fe)(H/Fe2易還原為Fe,H2被氧化為H,[答AgI)mnInx)KxxK2分)[(AgI)mnAg(nx)NO3]xxNO3(2分)[答CPCPB)(生成物)CPB)(反應(yīng)物[答]fCC=3,=2,f[答]設(shè)計(jì)過(guò)程如下H2O(g,298.15K, H2O(l,298.15K,G1G3H2O(g,298.15K, H2O(l,298.15K,G=G1+G2+G3nRTlnP2/P1=[答{[Gm(T)Um(0K)]/T220.37JK1molUm(0K)=[fUm(0K)]=76.433kJmolRlnKp={[Gm(T)Um(0K)]/T}+Um(0K)/T=Kp=3.0310[答d[BB]nkdt積分此01/(n1){1/[B]n-11/[B]0n-1kt將[B]=1/2[B]