高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.1氧化還原反應(yīng)

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)編輯ppt1．氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的判斷。2．標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。3．比較氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱。4．氧化還原反應(yīng)方程式的配平。5．依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。6．化學(xué)反應(yīng)的分類方法，及化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型。7．以氧化還原反應(yīng)理論為指導(dǎo)，進(jìn)行化工生產(chǎn)中的定量測(cè)定、物質(zhì)制備及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。編輯ppt(1)氧化還原反應(yīng)定義：凡有電子

(得失或共用電子對(duì)偏移)或化合價(jià)

的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：電子

(微觀)。特征：化合價(jià)

(宏觀)。(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系轉(zhuǎn)移升降轉(zhuǎn)移升降編輯ppt(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系單質(zhì)參加單質(zhì)生成編輯ppt

(2009年福建理綜)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 ()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH3＋HCl===NH4Cl，該反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移。B項(xiàng)，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3CaO＋CO2↑,該反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移。C項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移。故選C?！敬鸢浮緾編輯ppt(1)概念氧化劑：

電子的物質(zhì)或是含有

電子的元素的物質(zhì)。還原劑：

電子的物質(zhì)或是含有

電子的元素的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物：化合價(jià)

的元素所生成的物質(zhì)或是還原劑

后的生成物。還原產(chǎn)物：化合價(jià)

的元素所生成的物質(zhì)或是氧化劑

后的生成物。得到失去可得可失升高失電子降低得電子編輯ppt(2)常見(jiàn)氧化劑①非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：等；②變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物

等；③高價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子：

等；④能電離出H＋的物質(zhì)：等；⑤氧化物：

等；⑥其他：HClO、銀氨溶液、新制Cu(OH)2等。F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、固體硝酸鹽Fe3＋、Ag＋、Cu2＋稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4溶液MnO2、Na2O2、H2O2、NO2編輯ppt(3)常見(jiàn)還原劑①金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：

等；②某些非金屬單質(zhì)：

等；③變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物：

等；④其他：?jiǎn)钨|(zhì)S、Sn2＋鹽、濃HCl、NH3等。K、Na、Mg、Al、Fe、ZnH2、C、SiCO、H2S及硫化物、Fe2＋鹽、Fe(OH)2、HBr、HI及其鹽、SO2及亞硫酸鹽編輯pptNaBH4在有機(jī)反應(yīng)中有廣泛的應(yīng)用，NaBH4能與水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑(NaBH4中H為－1價(jià))，下列說(shuō)法正確的是()A．H2O是還原劑B．NaBH4是還原劑C．NaBH4既是氧化劑又是還原劑D．有1molH2生成時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子【解析】NaBH4中H元素化合價(jià)為－1價(jià)，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為H2，故NaBH4為還原劑。【答案】B編輯ppt(1)配平抓住一個(gè)關(guān)鍵，掌握三個(gè)原則一個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，求得化合價(jià)升降數(shù)及其最小公倍數(shù)，進(jìn)而求得氧化劑、還原劑的基準(zhǔn)計(jì)量數(shù)。編輯ppt三個(gè)原則：①

守恒：反應(yīng)前后各元素的原子(離子)個(gè)數(shù)相等；②

守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等；③

守恒：反應(yīng)前后各帶電粒子所帶電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。

質(zhì)量

電子電荷編輯ppt(2)表示方法①雙線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果。在線上標(biāo)出“失去”或“得到”電子的數(shù)目，一條箭頭線由氧化劑指向還原產(chǎn)物，另一條由還原劑指向氧化產(chǎn)物。如：編輯ppt②單線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中不同(或相同)原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由還原劑指向氧化劑。如：?jiǎn)尉€橋法表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)前不得寫“得”“失”等字。編輯ppt用單(雙)線橋法分別表示鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。【解析】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁先與H2O反應(yīng)，生成的Al(OH)3又與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，因此鋁是還原劑，H2O是氧化劑，被還原的元素是H2O中的氫元素。編輯ppt【答案】編輯ppt(1)根據(jù)方程式判斷一般來(lái)說(shuō)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。例如，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可以判斷Fe3＋、Br2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Br2>Fe3＋>I2，I－、Fe2＋、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－>Fe2＋>Br－。編輯ppt(2)根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷①金屬活動(dòng)性順序(常見(jiàn)元素)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H）CuHgAgPtAu原子還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)②非金屬活動(dòng)性順序(常見(jiàn)元素)FClBrIS單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)編輯ppt(3)由反應(yīng)條件的難易判斷不同氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，反應(yīng)條件越容易，氧化性(或還原性)就越強(qiáng)。如F2與H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的條件下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強(qiáng)。編輯ppt(4)根據(jù)元素周期表判斷①同主族元素從上到下，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)(如Li<Na<K<Rb<Cs)，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱(如F2>Cl2>Br2>I2)；②同周期元素從左至右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)。編輯ppt(5)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)有變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，可以判斷氧化性Cl2>S。編輯ppt(6)根據(jù)原電池的正、負(fù)極，電解池中兩電極上離子放電順序判斷①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的正、負(fù)極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，一般來(lái)說(shuō)其還原性：負(fù)極>正極。②用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極優(yōu)先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極優(yōu)先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。編輯ppt氧化性、還原性強(qiáng)弱不但與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)也與外界條件有關(guān)：如濃度、溫度、溶液的酸堿性等。(1)濃度一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng)。如氧化性：濃HNO3>稀HNO3。編輯ppt(2)溫度升高溫度氧化劑氧化性增強(qiáng)，還原劑還原性也增強(qiáng)。因此，可根據(jù)溫度條件判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱。如：常溫下KMnO4可將HCl氧化為Cl2，而MnO2則需加熱才能將HCl氧化為Cl2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2。(3)溶液的酸堿性一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強(qiáng)，如酸性條件下KMnO4的氧化能力比中性條件下或堿性條件下的氧化能力強(qiáng)。編輯ppt(2009年廣東單科)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說(shuō)法正確的是 ()A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋編輯ppt【解析】A項(xiàng)，由第一個(gè)反應(yīng)判斷H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，由第二個(gè)反應(yīng)判斷H2O2的還原性比Fe2＋強(qiáng)。B項(xiàng)，在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH保持不變。C項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和催化原理，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變。D項(xiàng)，若混入Fe2＋，即可促進(jìn)H2O2的分解而影響H2O2的生成?！敬鸢浮緾D編輯ppt1.將少量二氧化硫通入硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2＋2Fe3＋＋2H2O==SO＋2Fe2＋＋4H＋；然后再加入重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列判斷正確的是 ()A．還原性Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性Cr2O>SO2>Fe3＋C．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4編輯ppt【解析】從第一個(gè)反應(yīng)可知：還原性SO2>Fe2＋，氧化性Fe3＋>SO2；從第二個(gè)反應(yīng)可知：還原性Fe2＋>Cr3＋，氧化性Cr2O>Fe3＋；因此選項(xiàng)A、B錯(cuò)。第一個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e2(SO4)3作氧化劑，第二個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，故選項(xiàng)C錯(cuò)?！敬鸢浮緿編輯ppt(1)守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。此規(guī)律可應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算題和氧化還原反應(yīng)方程式的配平。(2)價(jià)態(tài)規(guī)律同一元素最高價(jià)態(tài)只具有氧化性；最低價(jià)態(tài)只具有還原性；中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，又具有還原性?？珊?jiǎn)記為：高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。編輯ppt①同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。如H2S與濃硫酸作用：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O，H2S的氧化產(chǎn)物是S，H2SO4的還原產(chǎn)物是SO2。但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物有可能是同一物質(zhì)，如H2S＋3H2SO4(濃)===4SO2↑＋4H2O，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是SO2。②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)與低價(jià)態(tài)物質(zhì)，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無(wú)中間價(jià)態(tài)，則不能反應(yīng)。如濃硫酸不能氧化SO2。編輯ppt③同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)時(shí)可簡(jiǎn)記為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律編輯ppt(4)先后規(guī)律同一氧化劑同時(shí)與同濃度的若干種還原劑反應(yīng)，往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，F(xiàn)e2＋先被氧化；而向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘離子先被氧化。

編輯ppt(1)并不是說(shuō)含有最高價(jià)元素的物質(zhì)一定具有氧化性，如CaCO3、Na3PO4等物質(zhì)中，C、P具有最高價(jià)，但它們無(wú)氧化性。(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫做歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。編輯ppt某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成紅色，則下列敘述正確的是 ()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④編輯ppt【解析】因溶液中離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－，往溶液中通入一定量的Cl2后，再往溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，此時(shí)，溶液中的I－已全部被Cl2氧化，但不能判斷Fe2＋是否全部被氧化，也不能判斷Br－是否一定被氧化。通過(guò)④的描述可知，溶液中不存在Br－，即Br－被Cl2全部氧化，也就說(shuō)明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化?！敬鸢浮緽編輯ppt2．工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說(shuō)法中正確的是 ()編輯pptA．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)。反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②不是；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，高溫條件下O2的氧化性應(yīng)大于Fe2O3和Na2CrO4；考慮到反應(yīng)②是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)中生成1mol的Na2Cr2O7，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)大于7mol?！敬鸢浮緽編輯ppt(1)配平的方法和技巧①配平五步驟：a.標(biāo)變價(jià)：依分子式標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。b.列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。c.求總數(shù)：求元素化合價(jià)升降數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。d.配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。e.守恒定：根據(jù)配平三原則，檢查兩邊原子是否守恒，一般用氧原子檢查是否配平。編輯ppt②逆向配平法：如果氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)(也稱自身氧化還原反應(yīng))，可以從生成物的一側(cè)配平，即先確定生成物的系數(shù)，再確定反應(yīng)物的系數(shù)。③殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫出，它們一般為化合價(jià)不變的水、酸、堿等。這類方程式的配平，不僅要配平計(jì)量數(shù)，還要寫出未知物質(zhì)的化學(xué)式，其方法是配平含變價(jià)元素物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物和生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知物配平。編輯ppt④合并配平法：某物質(zhì)中的元素化合價(jià)同時(shí)升高或降低，可以將這種物質(zhì)當(dāng)做一個(gè)整體計(jì)算化合價(jià)變化總數(shù)。⑤有機(jī)配平法：在有機(jī)反應(yīng)中一般先假設(shè)氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，氧元素化合價(jià)為－2價(jià)，然后再求有機(jī)物中碳元素的化合價(jià)(根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零)。(2)氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。編輯ppt

(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。編輯ppt②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開(kāi)_____。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______?！窘馕觥看祟}是借助于滴定原理設(shè)計(jì)的一道計(jì)算題，在配平時(shí)要標(biāo)明碳元素化合價(jià)的變化，在該反應(yīng)中碳元素由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)。在(2)中①OH－總量為0.25×0.02＝0.005mol，所以消耗H＋總量為0.005mol。

編輯ppt②KMnO4總量為：0.1×0.016＝0.0016mol，根據(jù)(1)中方程式可求出還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol。③設(shè)H2C2O4和KHC2O4物質(zhì)的量分別為x、y，由C、H原子個(gè)數(shù)守恒得

解得。編輯pptH2C2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為126g·mol－1，所以H2C2O4·2H2O的質(zhì)量為0.001×126＝0.126g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：H2C2O4·2H2O%＝×100%＝21%，KHC2O4%＝×100%＝64%?！敬鸢浮?1)52161028(2)①0.005②無(wú)色紫紅色0.004③21%64%編輯ppt3．(2009年上海單科)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>KBrO3編輯pptc．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：＋【解析】(1)此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價(jià)升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求學(xué)生能從化合價(jià)變化角度來(lái)判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價(jià)必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為－3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為AsH3。編輯ppt(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2molKBrO3在反應(yīng)中得1mol電子，故每1molKBrO3得5mol電子，即反應(yīng)后Br的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià)，故另一物質(zhì)為Br2，同時(shí)因?yàn)檠趸瘎⑦€原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進(jìn)行配平。編輯ppt根據(jù)化合價(jià)升降相等，則應(yīng)在AsH3前配系數(shù)為5，在Br2前配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒KBrO3前配8；再根據(jù)K原子守恒，K2SO4應(yīng)在生成物中，系數(shù)為4；則H2SO4；在反應(yīng)物中，系數(shù)為4；H2O在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。編輯ppt(3)此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選a、c?！敬鸢浮?1)AsH3(2)Br2(3)ac編輯ppt某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問(wèn)題：Fe3＋、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？(2)猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________所致。編輯ppt(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液b．四氯化碳c．無(wú)水酒精d．硫氰化鉀溶液編輯ppt請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2編輯ppt(4)應(yīng)用與拓展①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。編輯ppt【解析】(3)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的出發(fā)點(diǎn)應(yīng)從檢出Fe3＋，檢不出Br2開(kāi)始，考慮所選試劑及現(xiàn)象。(4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，在FeBr2溶液中加入氯水，則首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，則Fe2＋應(yīng)已全部被氧化，設(shè)原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為x，由得失電子數(shù)目守恒可知0.1mol×2＝x＋2x×，解得x＝0.12mol，故c(FeBr2)＝1.2mol·L－1?！敬鸢浮?2)①Br2

②Fe3＋(3)d，溶液呈紅色b，CCl4層呈無(wú)色(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

②1.2mol·L－1編輯ppt1．(2009年全國(guó)Ⅰ理綜)下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是 ()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH===2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O【解析】B項(xiàng)在堿性條件下HCOO－的氧化產(chǎn)物應(yīng)以CO的形式存在?！敬鸢浮緽編輯ppt2．(2008年廣東理基)氮化鋁(AlN、Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g編輯ppt【解析】反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中氧化劑為N2，還原劑為C，反應(yīng)中每生成1molAlN，需轉(zhuǎn)移電子數(shù)3mol；AlN中N為－3價(jià)；AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol－1?！敬鸢浮緽編輯pp