2021-2022學年安徽省合肥市第四十四中學高三化學期末試題含解析

2021-2022學年安徽省合肥市第四十四中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現(xiàn)象結論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I﹣＞Fe2+

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子；D．氯水先氧化碘離子，碘單質遇淀粉變藍．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應，則開始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則現(xiàn)象說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，故B錯誤；C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說明FeCl2溶液部分變質，故C錯誤；D．氯水先氧化碘離子，碘單質遇淀粉變藍，則由現(xiàn)象可知還原性I﹣＞Fe2+，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．2.圖K3－21－1為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是()。圖K3－21－1A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色參考答案：D略3.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑．工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應為2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀．下列說法不正確的是（）A．高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產(chǎn)物，轉移3mol電子C．高鐵酸鉀中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】A．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O判斷；C．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌；D．K2FeO4具有強氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質，故A正確；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，則每生成1mol還原產(chǎn)物即Cl－，轉移2mol電子，故B錯誤；C．K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，故C正確；D．K2FeO4具有強氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正確；故選B．4.25℃時，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是：A．pH>7時，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B．pH<7時，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H＋)>c(OH―)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL時，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL時，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)參考答案：D略5.將甘氨酸和丙氨酸混合起反應生成各種三肽，可能的連結方式有多少種？A

2種

B

4種

C

6種

D

8種參考答案：D略6.棉籽中提取的棉酚是抗癌藥品有效成分，市場價格相當于黃金價格的60倍。棉酚的結構可表示如下，下列有關說法不正確的是

（

）

A．棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反應

B．棉酚有較強的還原性，在空氣中易被氧化

C．用1H核磁共振譜可證明棉酚分子中有9種氫原子

D．棉酚完全燃燒后只生成二氧化碳和水兩種產(chǎn)物參考答案：C略7.下列陳述ⅠⅡ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略8.下列說法正確的是A.Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色B.Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀D.鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應生成Fe2O3參考答案：B9.鋅和很稀的硝酸充分反應，當消耗鋅與硝酸的物質的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質，該物質可能是①NO2

②.N2O

③.NO

④.NH4NO3A.①②

B.①③

C.②④

D.③④參考答案：C略10.關于反應中的先后順序，下列評價正確的是（

）

A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，CuCl2首先反應B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應D．向濃度都0.1mol/L的FeCl3加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應

參考答案：C略11.下列實驗與對應的圖像符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量B．向等物質的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量C．對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達到平衡D．將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋參考答案：D略12.關于鹽類的水解反應的說法正確的是．

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D．Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-參考答案：C13.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①常溫下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－④加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－⑤無色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A.②③

B.①③

C.①

D.①④⑤參考答案：C略14.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

(

)A

B

C

D參考答案：A略15.化學家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結構簡式如右下圖。1mol雙香豆素與NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH的物質的

量是

A．2mol

B．4mol

C．6mol

D．8mol參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：Ⅰ.（1）酚酞（1分）

1～2滴（1分）；

（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。（2分）

②C（1分）

（3）乙同學。（1分）甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了；（2分）

Ⅱ.

（4）29.2%；（2分）

（5）鹽酸具有揮發(fā)性。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知溴乙烷跟氰化鈉反應后，產(chǎn)物再水解可以得到丙酸，CH3CH2Br＋NaCN―→CH3CH2CN＋NaBr，CH3CH2CN＋H2O―→CH3CH2COOH＋NH3(未配平)．產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個碳原子，增長了碳鏈．請根據(jù)下圖回答問題．圖中F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結構．(1)反應①、②、③中屬于取代反應的是________(填反應代號)．(2)寫出結構簡式：E_______________________________________________________，F(xiàn)________________________________________________________________________.(3)寫出D＋E―→F的化學方程式：_______________________________________________________________________________.參考答案：(1)②③

(2)E：F：

或

略18.實驗室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加熱制備N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為

，可用法收集N2寫出上述實驗原理的離子方程式并標出電子轉移的數(shù)目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人鎂粉也可以產(chǎn)生氣體，寫出相應的化學方程式

（4）向20mL0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如右圖所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6X10﹣4）則圖中a點的c（H+）=

，b點溶液呈酸性的原因是（結合離子方程式表示）

（已知=2.14）

參考答案：（1）250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，排水；（2）；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）2.14×10﹣3mol/L；NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算；氧化還原反應；溶液的配制．【分析】（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，制備得到的氮氣難溶于水可以用排水法收集；氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應，氮元素化合價﹣3價變化為0價，+3價變化為0價，發(fā)生歸中反應生成氮氣、氯化鈉和水，電子轉移總數(shù)為3，用單線橋或雙線橋標注電子轉移總數(shù)；（3）鎂和氯化銨能反應生成氯化鎂、氨氣和氫氣；（4）由HNO2H++NO2﹣，K=≈，4.6×10﹣4≈，得到c（H+）=2.14×10﹣3mol/L，b點溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1，由NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【解答】解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，制備得到的氮氣難溶于水可以用排水法收集，故答案為：250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，排水；氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應，氮元素化合價﹣3價變化為0價，+3價變化為0價，發(fā)生歸中反應生成氮氣、氯化鈉和水，電子轉移總數(shù)為3，用單線橋或雙線橋標注電子轉移總數(shù)，，故答案為：；（3）鎂和氯化銨能反應生成氯化鎂、氨氣和氫氣，故反應為：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，故答案為：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）由HNO2?H++NO2﹣，K=≈，4.6×10﹣4≈，得到c（H+）=2.14×10﹣3mol/L，b點溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1，由NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，故答案為：NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【點評】本題考查了酸堿混合溶液酸堿性的分析判斷，氧化還原反應電子轉移標注方法，溶液配制過程想，弱電解質電離的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．19.（15分