5-主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.中職課件電子教案

復(fù)習(xí)回顧某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖:

該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，最外層有

個(gè)電子，是

元素。在周期族。

判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱1、元素的金屬性和非金屬性三、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律11～18號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：NaMgAlSiPSClAr同周期，由左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同主族，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱

金屬性與非金屬性的遞變關(guān)系

族周期IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA12345672、原子半徑在同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減小；在同一主族中，從上到下，原子半徑逐漸增大。結(jié)論3、元素化合價(jià)結(jié)論：同一周期，元素的主要化合價(jià)從左到右正價(jià)遞增；同一主族，元素的主要化合價(jià)相同。最高正化合價(jià)+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7(除F、O)負(fù)化合價(jià)-4、-3、-2、-1對(duì)于主族元素：最高正價(jià)=族序數(shù)最高正化合價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=8寫(xiě)出Na、Al、C、S元素的最高氧化物、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物、氫化物的化學(xué)式。并指出最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性?！蚋鶕?jù)元素最高正化合價(jià)或最低負(fù)價(jià)，可寫(xiě)出最高價(jià)氧化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物、氫化物的化學(xué)式。練一練周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律小結(jié)同周期，由左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。原子半徑逐漸減??；同主族，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；原子半徑逐漸增大。同一周期，元素的主