高三化學一輪復習專題對點強化：工藝流程分析（二）

高三化學一輪復習專題對點強化：工藝流程分析（二）-原卷一、填空題（共8題）1.某種利用廢舊可充電電池回收Ni、Cd、Co的新工藝如圖所示。已知：①燒渣的主要成分為NiO、CdO、CoO、；②浸取液中主要含有、、和；③可逆過程的平衡常數(shù)，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的為____________________________。（2）“預處理”需要合適的條件，向含量為的溶液中通入空氣，待反應完全后，記錄不同條件下濃度隨各條件變化的關系（如圖所示），由圖中數(shù)據(jù)可得，被氧化的最佳條件為___________________________。（3）“轉化”過程的離子方程式為______________________，若用濃鹽酸進行“轉化”，不足之處是________________________________________。（4）煤油可表示為HX，“反萃取”和“萃取”的原理為，“反萃取”時需加入的試劑X為_______________________。實驗室中分離有機相和水相所需的玻璃儀器有________________________________。（5）整個流程中可循環(huán)使用的物質有______________________________。（6）“蒸氨”反應為，常溫下，該反應的平衡常數(shù)_______________________________（填具體數(shù)值）。2.鈦酸鋰電池廢料的主要成分為（還含有Fe、Si等氧化物）。我國某重點實驗室回收含有油污鈦酸鋰電池廢料中鋰和鈦元素的工藝流程如圖所示。已知：不溶于稀硫酸。（1）原料焙燒除提高酸浸出率外，還能起到_________________的作用。（2）硫酸濃度與浸出率的關系如圖所示，則酸浸時，硫酸的最佳濃度應控制為____________________________。（3）浸出渣的主要成分為和______________________（填化學式），寫出由與反應生成的離子方程式：_________________________。（4）工業(yè)中常用液態(tài)制備高純海綿鈦，已知25℃時發(fā)生反應：①，，②，。是制備液態(tài)的原料。工業(yè)上并不是直接由和反應制得，而是在反應中加入C來制取，其原因是___________________（結合方程式進行說明）。（5）鈦含量測定：取10.00g鈦酸鋰廢料按上述流程處理得，加入足量的鋁粉充分反應，過濾后配成250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用1.00的滴定至終點。重復上述操作，平均消耗25.00mL。反應原理為，，滴定過程中用__________________作指示劑，如果不在隔絕空氣的條件下滴定，則測定結果可能___________________（填“偏高”“偏低”或“不變”），廢料中鈦元素的質量分數(shù)為____________________。3.鉭酸鋰單晶可用于濾波器。一種用含鉭廢渣(主要含有、FeO及油脂等)制備鉭酸鋰的工藝流程如下：(1)步驟Ⅰ中空氣從沸騰爐底部通入的優(yōu)點是_________________；步驟Ⅱ粉碎的目的是____________________。(2)濾渣的主要成分是___________________________(填俗稱)。(3)堿浸時主要反應的離子方程式為________________________。(4)酸浸時，會產(chǎn)生少量，同時濾液中含有，完成浸取中生成的化學方程式：□□HCl+□NaCl+□↑+□。(5)實驗室檢驗灼燒時的氣體成分時，可將生成的氣體依次通入_________、_____________(填試劑名稱)中。(6)測定濾液中含量的實驗步驟如下：量取10.00mL試樣，加入10mL緩沖溶液，加入紫脲酸銨混合指示劑，用的EDTA標準溶液滴定至溶液呈藍紫色，消耗EDTA溶液。則濾液中的含量為_________________。4.釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及、。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示金屬離子開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_____________。(2)“酸浸氧化”中，和被氧化成，同時還有_________離子被氧化。寫出轉化為反應的離子方程式_________________。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子、、、_____________以及部分的_____________。(4)“沉淀轉溶”中，轉化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是__________。(5)“調pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應的化學方程式是_________________。(6)“沉釩”中析出晶體時，需要加入過量，其原因是___________。5.鈦酸鋇是一種強介電化合物材料,具有高介電常數(shù)和低介電損耗,是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一,被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”。工業(yè)上制取BaTiO3粉體的方法如圖,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2?4H2O],鍛燒后可獲得鈦酸鋇粉體。請回答下列問題:(1)“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(2)流程中“混合”溶液中的鈦元素在不同pH時主要以TiO(OH)+,TiO(C2O4)2、這三種形式存在(四價鈦不同存在形式的相對含量隨pH的變化曲線如圖所示)。實際制備工藝中,先用氨水調節(jié)“混合”溶液的pH在______左右,再進行“沉淀”,寫出該條件下“沉淀”過程中生成草酸氧鈦鋇晶體的離子方程式_________________。(3)可參與循環(huán)利用的物質X是_______(填化學式)。(4)檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的操作是_______________。隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3粉體的同時,還能得到氣體產(chǎn)物H2O(g)、______。

(5)BaTiO3粉體的產(chǎn)品中的含量可以用“氧化還原滴定法”測得。稱取mg產(chǎn)品,置于燒杯中,加入50mL0.2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液(過量)充分反應后配制成100mL溶液,取20mL該溶液于錐形瓶中,用0.1mol·L-1的硫酸亞鐵溶液進行滴定,達到滴定終點的標志是____________,重復滴定3次,平均每次消耗硫酸亞鐵溶液的體積為20mL,則BaTiO3粉體的產(chǎn)品中的質量分數(shù)為_____。6.是由鈦精礦(主要成分為)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純的流程示意圖如下:資料:及所含雜質氯化物的性質化合物沸點/℃58136181(升華)3161412熔點/℃-69-25193304714在中的溶解性互溶—微溶難溶(1)氯化過程:與難以直接反應,加碳生成CO和可使反應得以進行。已知:①沸騰爐中加碳氧化生成和CO(g)的熱化學方程式:____________________________。②氯化過程中CO和可以相互轉化,根據(jù)如圖判斷:生成CO反應的ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”),判斷依據(jù):_______________________________________。③氯化反應的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和經(jīng)吸收可得粗鹽酸、溶液,則尾氣的吸收液依次是________________________________________。④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗混合液,則濾渣中含有__________。(2)精制過程:粗經(jīng)兩步蒸餾得純。示意圖如下:物質a是_____________,應控制在_______________________。7.鉬酸鈉晶體常用于配制金屬緩蝕劑．圖為利用鉬精礦（主要成分是，含少量等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．回答下列問題：（1）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是___________________（寫一條即可），寫出焙燒時生成的化學方程式______________________________________．（2）“浸取”時產(chǎn)生的氣體A是_______________．（3）若“過濾”前加入的沉淀劑為，則廢渣的成分為___________（填化學式）．（4）“結晶”前需向濾液中加入固體以除去．若濾液中，，要使鉬元素無損失，的最大去除率是_____________［已知：，］．（5）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_____________________________________________________________________．（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在緩蝕劑中的腐蝕速率實驗結果如圖所示．要使碳素鋼的緩蝕效果最好，緩蝕劑中鉬酸鈉（摩爾質量為M）的物質的量濃度為___________．8.用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵,產(chǎn)生一種固體廢料,主要成分如下表。物質MgOCaO質量百分含量51.0012.525.394.0019.34通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用,并得到納米二氧化鈦和分子篩。請回答下列問題:(1)步驟①②③中分離操作的名稱是__________________________________。(2)下列固體廢料的成分中,不屬于堿性氧化物的是_____________________(填字母序號)。a. b.MgO c. d.CaO(3)熔融溫度和鈦的提取率關系如下圖,適宜溫度為500℃,理由是______________________________________________________。(4)濾液①中溶質的成分是__________________________。(5)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。(6)將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整:。根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算10kg固體廢料，理論上應再加入的物質的量。計算式是_______________mol(摩爾質量)。二、實驗題（共2題）9.錫、鎢、銻、稀土并稱為中國的四大戰(zhàn)略資源。工業(yè)上主要以錫石(主要成分為SnO2,含有WO3、SiO2、S、Cu、Pb、Fe等雜質)為原料制備金屬錫。冶煉錫的主要流程如下:通過查閱資料,獲得如下信息:a.SnO2難溶于稀鹽酸;b.CaWO4難溶于水。請回答下列問題:(1)氧化熔燒時加快反應速率的方法有______________,氣體1的主要成分為____________。(2)工業(yè)中常用過量氨水吸收SO2尾氣,涉及的化學方程式為______________。加入10%Na2CO3溶液并焙燒的過程在工業(yè)中稱為蘇打熔燒,該過程中不涉及氧化還原反應,主要是將W元素以可溶鹽的形式分離出來,則溶液1中溶質的主要成分是______________。反應1的反應類型為_____________。(3)如圖是模擬電解精煉錫的裝置圖,請在方框中填寫相應物質。(4)通過下列過程可以測定金屬錫樣品的純度:將試樣溶于鹽酸中,加入過量的FeCl3溶液將Sn2+氧化為Sn4+,再用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+?，F(xiàn)有金屬錫樣品0.613?g,經(jīng)上述各步反應后,共用去0.100?mol?L-1K2Cr2O7溶液16.00?mL,則該樣品中錫的質量分數(shù)為______________(假設雜質不參加反應)。10.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體()：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列問題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式______________。(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。(3)“轉化”中可替代的物質是______________。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，即，“濾液③”中可能含有的雜質離子為______________。(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算的=______________(列出計算式)。如果“轉化”后的溶液中濃度為，則“調pH”應控制的pH范圍是______________。(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式______________。(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是______________。2022屆高三化學一輪復習專題對點強化：工藝流程分析（二）-解析卷一、填空題（共8題）1.某種利用廢舊可充電電池回收Ni、Cd、Co的新工藝如圖所示。已知：①燒渣的主要成分為NiO、CdO、CoO、；②浸取液中主要含有、、和；③可逆過程的平衡常數(shù)，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的為____________________________。（2）“預處理”需要合適的條件，向含量為的溶液中通入空氣，待反應完全后，記錄不同條件下濃度隨各條件變化的關系（如圖所示），由圖中數(shù)據(jù)可得，被氧化的最佳條件為___________________________。（3）“轉化”過程的離子方程式為______________________，若用濃鹽酸進行“轉化”，不足之處是________________________________________。（4）煤油可表示為HX，“反萃取”和“萃取”的原理為，“反萃取”時需加入的試劑X為_______________________。實驗室中分離有機相和水相所需的玻璃儀器有________________________________。（5）整個流程中可循環(huán)使用的物質有______________________________。（6）“蒸氨”反應為，常溫下，該反應的平衡常數(shù)_______________________________（填具體數(shù)值）。1.答案：（1）使廢舊電池中的金屬元素轉化為易浸取的氧化物（2）2.5h、95℃石墨催化（3）；產(chǎn)生，污染環(huán)境（4）；分液漏斗、燒杯（5）、含LIX的煤油（6）解析：（1）工藝流程原料常需要“焙燒”來除去一些可燃燒的物質，或將金屬元素轉化為易溶于酸或堿的氧化物。（2）由圖像可知使用石墨催化，在95℃條件下，隨著時間推移，得到+3價的含鈷微粒濃度較大，在2.5h便接近氧化完全。（3）根據(jù)Co的化合價變化情況，可知此時作還原劑，根據(jù)電子得失守恒與原子守恒，可寫出該反應的離子方程式：；若用濃鹽酸代替、酸浸，濃鹽酸作還原劑，氧化產(chǎn)物為，會污染環(huán)境。（4）由“萃取”與“反萃取”的原理可知，實現(xiàn)“反萃取”可加入酸，而水相中最終得到產(chǎn)品，則應加入；分離有機相和水相需要進行分液，分液所需的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。（5）有機相中煤油作萃取劑可回收使用，“蒸氨”過程產(chǎn)生，故可循環(huán)使用的物質有、含LIX的煤油。（6）由信息“可逆過程的平衡常數(shù)，”可知，，。反應的。2.鈦酸鋰電池廢料的主要成分為（還含有Fe、Si等氧化物）。我國某重點實驗室回收含有油污鈦酸鋰電池廢料中鋰和鈦元素的工藝流程如圖所示。已知：不溶于稀硫酸。（1）原料焙燒除提高酸浸出率外，還能起到_________________的作用。（2）硫酸濃度與浸出率的關系如圖所示，則酸浸時，硫酸的最佳濃度應控制為____________________________。（3）浸出渣的主要成分為和______________________（填化學式），寫出由與反應生成的離子方程式：_________________________。（4）工業(yè)中常用液態(tài)制備高純海綿鈦，已知25℃時發(fā)生反應：①，，②，。是制備液態(tài)的原料。工業(yè)上并不是直接由和反應制得，而是在反應中加入C來制取，其原因是___________________（結合方程式進行說明）。（5）鈦含量測定：取10.00g鈦酸鋰廢料按上述流程處理得，加入足量的鋁粉充分反應，過濾后配成250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用1.00的滴定至終點。重復上述操作，平均消耗25.00mL。反應原理為，，滴定過程中用__________________作指示劑，如果不在隔絕空氣的條件下滴定，則測定結果可能___________________（填“偏高”“偏低”或“不變”），廢料中鈦元素的質量分數(shù)為____________________。2.答案：（1）除去油污（2）（3）；（4）由25℃時，，，可知，反應不可能自發(fā)進行，而反應，可自發(fā)進行，往和反應體系中加入C可以起到減焓增熵的效果，促使反應正向進行（5）KSCN溶液；偏低；24.00%解析：（1）鈦酸鋰受熱分解為和的同時油污燃燒生成氣體除去。（2）由圖像可知，隨著硫酸濃度的增大，金屬元素的浸出率先增大后減小，硫酸的最佳濃度應控制為。（3）和不溶于稀硫酸，故浸出渣中含有和，濾渣1為；的水解方程式為。（4）25℃時，，無論怎么改變溫度都大于零，反應不可能自發(fā)進行；由于反應，往和反應體系中加入C可以起到減焓增熵的效果，導致反應更容易正向進行，故需要在和反應體系中加入C。（5）通過鐵離子的反應消耗確定終點，選擇KSCN溶液；生成的亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，鐵離子又會氧化三價鈦離子，相當于一部分三價鈦離子被氧氣氧化，從而降低了標準液的用量，導致測得鈦含量偏低；廢料中鈦元素的質量分數(shù)為。3.鉭酸鋰單晶可用于濾波器。一種用含鉭廢渣(主要含有、FeO及油脂等)制備鉭酸鋰的工藝流程如下：(1)步驟Ⅰ中空氣從沸騰爐底部通入的優(yōu)點是_________________；步驟Ⅱ粉碎的目的是____________________。(2)濾渣的主要成分是___________________________(填俗稱)。(3)堿浸時主要反應的離子方程式為________________________。(4)酸浸時，會產(chǎn)生少量，同時濾液中含有，完成浸取中生成的化學方程式：□□HCl+□NaCl+□↑+□。(5)實驗室檢驗灼燒時的氣體成分時，可將生成的氣體依次通入_________、_____________(填試劑名稱)中。(6)測定濾液中含量的實驗步驟如下：量取10.00mL試樣，加入10mL緩沖溶液，加入紫脲酸銨混合指示劑，用的EDTA標準溶液滴定至溶液呈藍紫色，消耗EDTA溶液。則濾液中的含量為_________________。3.答案：(1)采用逆流方式使廢渣與空氣充分接觸，焙燒更充分；減小顆粒直徑，使堿浸的速率加快且浸取率高(2)鐵紅(3)(4)1；6；1；1；1；3(5)硫酸銅粉末；澄清石灰水(6)解析：分析如下：(1)步驟Ⅰ中空氣從沸騰爐底部通入，采用逆流方式能使廢渣與空氣充分接觸，焙燒更充分。步驟Ⅱ后為堿浸，則將固體粉碎，可減小顆粒直徑，使堿浸速率加快且能提高浸取率。(2)焙燒時FeO被氧化為，堿浸時與NaOH溶液反應轉化為，而與NaOH溶液不反應，故濾渣為，俗稱鐵紅。(3)根據(jù)流程圖可知，堿浸時與NaOH溶液反應生成，離子方程式為。(4)，生成1mol，得到2mol，，生成1mol，失去2mol，根據(jù)得失電子守恒可知、的化學計量數(shù)相等，再根據(jù)原子守恒，可以配平其他物質的化學計量數(shù)。(5)灼燒時發(fā)生反應，得到的氣體為和水蒸氣，故先用無水硫酸銅檢驗水燕氣，后用澄清石灰水檢驗。(6)根據(jù)滴定原理，可得，故濾液中的含量為。4.釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及、。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示金屬離子開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_____________。(2)“酸浸氧化”中，和被氧化成，同時還有_________離子被氧化。寫出轉化為反應的離子方程式_________________。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子、、、_____________以及部分的_____________。(4)“沉淀轉溶”中，轉化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是__________。(5)“調pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應的化學方程式是_________________。(6)“沉釩”中析出晶體時，需要加入過量，其原因是___________。4.答案：(1)加快酸浸和氧化反應速率(促進氧化完全)(2)；(3)；(4)(5)(6)利用同離子效應，促進盡可能析出完全解析：分析如下：(1)“酸浸氧化”中溫度較低時，酸浸和氧化反應速率較慢。為了加快酸浸和氧化反應速率，需要加熱。(2)從原料看，“酸浸氧化”中四氧化三鐵溶于稀硫酸，發(fā)生反應，加入的二氧化錳除氧化和外，還氧化。轉化為反應的離子方程式為。(3)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，pH在3.0~3.1時，鐵離子接近沉淀完全，少量鐵離子隨濾液②除去，部分沉淀，大量鋁離子隨濾液②除去，、、、隨濾液②除去。(4)在pH>13的強堿性溶液中，轉化為釩酸鹽而溶解，轉化為而溶解，不溶，故濾渣③的主要成分是。(5)pH=8.5時鋁元素沉淀，故“調pH”時生成氫氧化鋁沉淀，反應的化學方程式為。(6)“沉釩”時要使盡可能析出完全，利用同離子效應，加入過量可達到此目的。5.鈦酸鋇是一種強介電化合物材料,具有高介電常數(shù)和低介電損耗,是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一,被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”。工業(yè)上制取BaTiO3粉體的方法如圖,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2?4H2O],鍛燒后可獲得鈦酸鋇粉體。請回答下列問題:(1)“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(2)流程中“混合”溶液中的鈦元素在不同pH時主要以TiO(OH)+,TiO(C2O4)2、這三種形式存在(四價鈦不同存在形式的相對含量隨pH的變化曲線如圖所示)。實際制備工藝中,先用氨水調節(jié)“混合”溶液的pH在______左右,再進行“沉淀”,寫出該條件下“沉淀”過程中生成草酸氧鈦鋇晶體的離子方程式_________________。(3)可參與循環(huán)利用的物質X是_______(填化學式)。(4)檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的操作是_______________。隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3粉體的同時,還能得到氣體產(chǎn)物H2O(g)、______。

(5)BaTiO3粉體的產(chǎn)品中的含量可以用“氧化還原滴定法”測得。稱取mg產(chǎn)品,置于燒杯中,加入50mL0.2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液(過量)充分反應后配制成100mL溶液,取20mL該溶液于錐形瓶中,用0.1mol·L-1的硫酸亞鐵溶液進行滴定,達到滴定終點的標志是____________,重復滴定3次,平均每次消耗硫酸亞鐵溶液的體積為20mL,則BaTiO3粉體的產(chǎn)品中的質量分數(shù)為_____。5.答案：(1)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2)2.7；+Ba2++4H2O=BaTiO(C2O4)2?4H2O↓(3)HCl(4)取少許最后一次洗滌液于試管中，加入少量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若試管中無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈；CO、CO2(5)溶液由淺紅色變?yōu)闇\黃綠色,且半分鐘不恢復原色；(1)碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳、水，反應的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。(2)生成的草酸氧鈦鋇晶體中含有，因此實際制備工藝中，先用氨水調節(jié)“混合”溶液的pH在2.7左右，使得鈦元素主要以形式存在;根據(jù)沉淀的化學式可知，反應的離子方程式為:+Ba2++4H2O=BaTiO(C2O4)2?4H2O↓。(3)“混合”溶液pH在2.7左右，加入“酸浸”后的溶液,除生成草酸氧鈦鋇晶體外，還有HCl生成,生成的HCl可以在“酸浸”工藝中循環(huán)利用。(4)BaTiO(C2O4)2?4H2OO沉淀表面會附著氧離子，檢驗沉淀是否洗凈只錨檢驗最后一次洗滌液中足否存在氯離子即可，故方法為:取少許最后一次洗滌液于試管中,加入少量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若試管中無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈。隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3粉體的同時，結晶水變成水蒸氣，草酸根離子轉化成CO2、CO。(5)高錳酸根離子在溶液中皂紫紅色，當?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩醽嗚F溶液時，溶液由淺紅色變?yōu)闇\黃綠色，且半分鐘不恢復原色,證明達到滴定終點;根據(jù)反應,，與反應后剩余的高錳酸根離子的物質的量為，則與反應的高錳酸根離子的物質的量為0.05L×0.2mol·L-1-0.002mol=0.008mol，則產(chǎn)品中的物質的量為,則BaTiO3粉體產(chǎn)品中的質量分數(shù)為。6.是由鈦精礦(主要成分為)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純的流程示意圖如下:資料:及所含雜質氯化物的性質化合物沸點/℃58136181(升華)3161412熔點/℃-69-25193304714在中的溶解性互溶—微溶難溶(1)氯化過程:與難以直接反應,加碳生成CO和可使反應得以進行。已知:①沸騰爐中加碳氧化生成和CO(g)的熱化學方程式:____________________________。②氯化過程中CO和可以相互轉化,根據(jù)如圖判斷:生成CO反應的ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”),判斷依據(jù):_______________________________________。③氯化反應的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和經(jīng)吸收可得粗鹽酸、溶液,則尾氣的吸收液依次是________________________________________。④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗混合液,則濾渣中含有__________。(2)精制過程:粗經(jīng)兩步蒸餾得純。示意圖如下:物質a是_____________,應控制在_______________________。6.答案：(1)①②>;隨溫度升高,CO含量增大,說明生成CO的反應是吸熱反應③、溶液、NaOH溶液④

(2);高于136℃，低于181℃解析：(1)①將已知的兩個熱化學方程式相加,即可得出答案。②觀察圖像可知,隨著溫度的升高,CO的含量增大,說明平衡向生成CO的方向移動.所以生成CO的反應是吸熱反應,;④在室溫下,為液態(tài),為固態(tài)且在中微溶或難溶,所以濾渣中應含有,但在中微溶,故粗混合液中仍然會存在少量的。(2)在蒸餾塔二中被蒸出,說明物質a應是一種沸點比低的物質,結合題給資料可知a是。應控制在136℃以上,181℃以下,確保被蒸出,同時等雜質不能被蒸出。7.鉬酸鈉晶體常用于配制金屬緩蝕劑．圖為利用鉬精礦（主要成分是，含少量等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．回答下列問題：（1）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是___________________（寫一條即可），寫出焙燒時生成的化學方程式______________________________________．（2）“浸取”時產(chǎn)生的氣體A是_______________．（3）若“過濾”前加入的沉淀劑為，則廢渣的成分為___________（填化學式）．（4）“結晶”前需向濾液中加入固體以除去．若濾液中，，要使鉬元素無損失，的最大去除率是_____________［已知：，］．（5）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_____________________________________________________________________．（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在緩蝕劑中的腐蝕速率實驗結果如圖所示．要使碳素鋼的緩蝕效果最好，緩蝕劑中鉬酸鈉（摩爾質量為M）的物質的量濃度為___________．7.答案：（1）固體粉碎或逆流焙燒等措施來提高焙燒效率（2）（3）（4）（5）使用一定次數(shù)后，母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產(chǎn)品純度（6）8.用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵,產(chǎn)生一種固體廢料,主要成分如下表。物質MgOCaO質量百分含量51.0012.525.394.0019.34通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用,并得到納米二氧化鈦和分子篩。請回答下列問題:(1)步驟①②③中分離操作的名稱是__________________________________。(2)下列固體廢料的成分中,不屬于堿性氧化物的是_____________________(填字母序號)。a. b.MgO c. d.CaO(3)熔融溫度和鈦的提取率關系如下圖,適宜溫度為500℃,理由是______________________________________________________。(4)濾液①中溶質的成分是__________________________。(5)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。(6)將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整:。根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算10kg固體廢料，理論上應再加入的物質的量。計算式是_______________mol(摩爾質量)。8.答案：(1)過濾(2)ac(3)400℃時鈦的提取率太低，600℃比500℃時鈦的提取率提高不多，從節(jié)約能源、降低生產(chǎn)成本的角度考慮，500℃最適宜(4)(5)(6)10NaOH解析：(1)步驟①②③的分離操作后都得到濾渣和濾液，故分離操作的名稱為過濾;(2)和均能與NaOH反應生成對應的鹽和水，屬于酸性氧化物;MgO和CuO均能與酸反應生成對應的鹽和水，屬于堿性氧化物;(4)和與過量NaOH反應的產(chǎn)物分別是和，故濾液①中溶質的成分是。(6)步驟③中參加反應的與的物質的量之比為1:1，根據(jù)題表中的數(shù)據(jù)和原子守恒，濾液①中的物質的量為的物質的量為，故需要再加入的物質的量為。二、實驗題（共2題）9.錫、鎢、銻、稀土并稱為中國的四大戰(zhàn)略資源。工業(yè)上主要以錫石(主要成分為SnO2,含有WO3、SiO2、S、Cu、Pb、Fe等雜質)為原料制備金屬錫。冶煉錫的主要流程如下:通過查閱資料,獲得如下信息:a.SnO2難溶于稀鹽酸;b.CaWO4難溶于水。請回答下列問題:(1)氧化熔燒時加快反應速率的方法有______________,氣體1的主要成分為____________。(2)工業(yè)中常用過量氨水吸收SO2尾氣,涉及的化學方程式為______________。加入10%Na2CO3溶液并焙燒的過程在工業(yè)中稱為蘇打熔燒,該過程中不涉及氧化還原反應,主要是將W元素以可溶鹽的形式分離出來,則溶液1中溶質的主要成分是______________。反應1的反應類型為_____________。(3)如圖是模擬電解精煉錫的裝置圖,請在方框中填寫相應物質。(4)通過下列過程可以測定金屬錫樣品的純度:將試樣溶于鹽酸中,加入過量的FeCl3溶液將Sn2+氧化為Sn4+,再用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+?，F(xiàn)有金屬錫樣品0.613?g,經(jīng)上述各步反應后,共用去0.100?mol?L-1K2Cr2O7溶液16.00?mL,則該樣品中錫的質量分數(shù)為______________(假設雜質不參加反應)。9.答案：（1）將塊狀固體粉碎；SO2（2）2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O;Na2WO4;復分解反應(3)(4)93.2%解析：（1）將塊狀固體粉碎能增大反應物間的接觸面積，從而加快反應速率。根據(jù)題干中給出的錫石的主要成分推知，氣體1的主要成分為SO2。（2）氨水過量，生成正鹽（NH4）2SO3，反應的化學方程式為2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O；蘇打焙燒過程中，不涉及氧化還原反應，所以元素化合價保持不變，原料中W元素的化