第六章 脂環(huán)烴

第六章脂環(huán)烴

營口職業(yè)技術(shù)學(xué)院環(huán)境化學(xué)工程系脂環(huán)烴-結(jié)構(gòu)上具有環(huán)狀碳骨架,而性質(zhì)上與脂肪烴相似的烴類,總稱脂環(huán)烴.(1)環(huán)烷烴--飽和的脂環(huán)烴叫環(huán)烷烴.通式CnH2n.環(huán)丙烷

CH2-CH2

簡寫:

CH2環(huán)丁烷CH2-CH2

簡寫:

CH2-CH2甲基環(huán)丙烷CH2

簡寫:

CH-CH3CH2CH3同分異構(gòu)體6.1脂環(huán)烴的定義和命名以碳環(huán)作為母體,環(huán)上側(cè)鏈作為取代基命名;(B)環(huán)狀母體的名稱是在同碳直鏈烷烴的名稱前加一“環(huán)”字.(C)取代基較多時,命名時應(yīng)把取代基的位置標(biāo)出.(D)環(huán)上碳原子編號,以取代基所在位置的號碼最小為原則.例1:命名(與烷烴相似):1,2-二甲基環(huán)戊烷例2:例3:1,1,4-三甲基環(huán)己烷**小取代基為1位.1-甲基-3-乙基環(huán)己烷由于碳原子連接成環(huán),環(huán)上C-C單鍵不能自由旋轉(zhuǎn).只要環(huán)上有兩個碳原子各連有不同的原子或基團(tuán),就有構(gòu)型不同的順反異構(gòu)體.順-1,4-二甲基環(huán)己烷環(huán)烷烴的順反異構(gòu):例:1,4-二甲基環(huán)己烷反-1,4-二甲基環(huán)己烷--脂環(huán)烴的環(huán)上有雙鍵(或叁鍵).命名與開鏈烴相似:以不飽和碳環(huán)為母體,側(cè)鏈為取代基.碳環(huán)上的編號順序:應(yīng)是不飽和鍵所在的位置號碼最小.對于只有一個不飽和鍵的環(huán)烯(或炔)烴,雙鍵或叁鍵位置可不標(biāo).環(huán)辛炔(2)環(huán)烯(炔)烴環(huán)戊烯1,3-環(huán)己二烯(A)若只有一個不飽和碳上有側(cè)鏈,該不飽和碳編號為1;(B)若兩個不飽和碳都有側(cè)鏈或都沒有側(cè)鏈,則碳原子編號順序除雙鍵所在位置號碼最小外,還要同時以側(cè)鏈位置號碼的加和數(shù)為最小.3-甲基-1-環(huán)己烯帶有側(cè)鏈的環(huán)烯烴命名:1-甲基-1-環(huán)己烯

CH3

CH31265-甲基-1,3-環(huán)戊二烯CH312534534帶有側(cè)鏈的環(huán)烯烴命名:1,6-二甲基-1-環(huán)己烯73頁—1、2環(huán)烷烴的熔點和沸點都比相應(yīng)的烷烴要高一些.相對密度也比相應(yīng)的烷烴高,但比水輕.脂環(huán)烴的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)的脂肪烴類似.具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的特性6.2脂環(huán)烴的性質(zhì)(一)物理性質(zhì)(二)化學(xué)性質(zhì)--在光或熱的引發(fā)下發(fā)生鹵代反應(yīng).6.2.1環(huán)烷烴的反應(yīng)(1)取代反應(yīng)光光熱思考題1由下列指定化合物合成相應(yīng)的鹵化物，用Cl2還是Br2？為什么？(1)(2)解:(1)用溴化,因溴化反應(yīng)有選擇性,3oH>2oH>1oH；(2)用氯化、溴化均可。反應(yīng)生成的有支鏈的化合物穩(wěn)定：(2)開環(huán)反應(yīng)--也叫加成反應(yīng).(A)催化加氫Ni80℃Ni200℃Pt300℃環(huán)丙烷的烷基衍生物與HX加成，環(huán)的破裂發(fā)生在含H最多和最少的兩個碳原子之間，且符合馬氏規(guī)律.(B)加鹵素或鹵化氫四碳環(huán)不易開環(huán)，在常溫下與鹵素，鹵化氫不反應(yīng)。CH3—CH—CH2+HBrCH3CHCH2CH3CH2Br在常溫下，環(huán)烷烴與一般氧化劑(KMnO4,O3)不反應(yīng)；在加熱，強(qiáng)氧化劑作用或催化劑存在時，可用空氣氧化成各種氧化產(chǎn)物：例:

CH2CH2COOHCH2CH2COOH

HNO3(3)氧化反應(yīng):Ba(OH)2思考：如何鑒別環(huán)丙烷與烯烴?Δ易發(fā)生加氫,加鹵素,加鹵化氫和加硫酸等反應(yīng).例:6.2.2環(huán)烯烴和環(huán)二烯烴的反應(yīng)(1)環(huán)烯烴的加成反應(yīng)環(huán)烯烴的雙鍵易被氧化劑(KMnO4,O3等)氧化而斷裂成開鏈的氧化產(chǎn)物:例:(2)環(huán)烯烴的氧化反應(yīng)烷烴每增加一個CH2,燃燒熱增值基本一定,平均為658.6kJ/mol.

環(huán)烷烴的通式為:每增加一個CH2,燃燒熱增加,平均每個CH2

的燃燒熱為Hc/n.

--環(huán)丙烷的Hc/n

為697.1kJ/mol,比烷烴的每個CH2高38.5kJ/mol.這個差值就是環(huán)丙烷分子中每個CH2的張力能.--環(huán)丙烷的總張力能38.53=115.5kJ/mol6.3環(huán)烷烴的環(huán)張力和穩(wěn)定性張力能總張力能環(huán)丙烷的總張力能38.53=115.5kJ/mol環(huán)丁烷的總張力能27.64=110.4kJ/mol環(huán)戊烷的總張力能5.45=27.0kJ/mol環(huán)庚烷的總張力能3.77=25.9kJ/mol環(huán)辛烷的總張力能5.08=40.0kJ/mol...................(環(huán)丙烷,環(huán)丁烷不穩(wěn)定,容易開環(huán))環(huán)己烷和以上的大環(huán)化合物的張力能很小或等于零,它們都是穩(wěn)定的化合物.環(huán)己烷的總張力能0環(huán)烷烴的張力能越大,能量越高,分子越不穩(wěn)定.C+的擴(kuò)環(huán)重排！烷烴是sp3雜化,鍵角109.5°,環(huán)烷烴的碳也是sp3雜化,但鍵角不一定一樣.C-C鍵的形成

鍵軌道的交蓋交蓋較好環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)★環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)交蓋較差彎曲鍵比一般的

鍵弱,并且具有較高的能量.這種因鍵角偏離正常鍵角而引起的張力叫角張力.由于構(gòu)象是重疊式而引起的張力叫扭轉(zhuǎn)張力.這樣的鍵與一般的鍵不一樣,它的電子云沒有軌道軸對稱,而是分布在一條曲線上,故常稱彎曲鍵.內(nèi)角60°內(nèi)角90°.四個碳原子不在一個平面上.環(huán)丁烷中的鍵環(huán)丁烷的構(gòu)象折疊式構(gòu)象★環(huán)丁烷的結(jié)構(gòu)實際構(gòu)象:折疊環(huán)的形式--“信封式”構(gòu)象.分子張力不大,因此環(huán)戊烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定.不是平面結(jié)構(gòu).因C-H鍵的重疊,有較大扭轉(zhuǎn)張力.★

環(huán)戊烷的結(jié)構(gòu)環(huán)己烷不是平面結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定的構(gòu)象為折疊的椅型構(gòu)象和船型構(gòu)象.--穩(wěn)定(99.9%以上)C-C-C鍵角基本保持109.5°,任何兩個相鄰的C-H鍵都是交叉式的.椅型構(gòu)象無張力環(huán).紐曼投影式透視式環(huán)己烷的椅型構(gòu)象環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)(1)椅型構(gòu)象所有鍵角也接近109.5°,故也沒有角張力.但相鄰C-H鍵卻并非全是交叉的.C-2和C-3上的C-H

鍵,以及C-5和C-6上的C-H鍵都是重疊式的.C-1和C-4上兩個向內(nèi)伸的H由于距離較近而相互排斥,也使分子的能量有所升高.透視式紐曼投影式環(huán)己烷的船型構(gòu)象(2)船型構(gòu)象(3)環(huán)己烷椅型構(gòu)象中碳原子的空間分布AA線為構(gòu)象的對稱軸(4)椅型構(gòu)象中的兩種C-H

鍵

a鍵(直立鍵)

e鍵(平伏鍵)與對稱軸成109.5°通過C-C鍵的不斷扭動,一種椅型翻轉(zhuǎn)為另一種椅型

為a鍵

為e鍵椅型構(gòu)象的翻轉(zhuǎn)兩種椅型構(gòu)象是等同的分子.(5)構(gòu)象的翻轉(zhuǎn)兩種椅型構(gòu)象是兩種不同結(jié)構(gòu)的分子.甲基連在a鍵上的構(gòu)象具有較高的能量,比較不穩(wěn)定平衡體系中e鍵甲基環(huán)己烷占95%,a鍵的占5%同一平面上的比較(6)甲基環(huán)己烷椅型構(gòu)象的翻轉(zhuǎn)若有多個取代基,往往是e

鍵取代基最多的構(gòu)象最穩(wěn)定.若環(huán)上有不同取代基,則體積大的取代基連在e鍵上的構(gòu)象最穩(wěn)定.例1:1,2-二甲基環(huán)己烷，