解密05物質結構元素周期律（講義）2022年高考化學二輪復習講義+分層訓練（全國通用）（原卷版）

解密05物質結構元素周期律考點熱度★★★★★【考綱導向】1．了解元素、核素和同位素的含義。2．依據原子構成了解原子序數、核電核數、質子數、核外電子數的彼此關系和質子數、中子數、質量數之間的相互關系。3．了解原子核外電子排布。4．了解元素周期表的結構。5．通過同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系，理解元素周期律的實質。6．通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律，理解位、構、性三者之間的關系。7．通過離子鍵、共價鍵的形成過程認識化學鍵?！久}分析】對原子結構、化學鍵的考查主要集中在各微粒數量間的關系，微粒的結構示意圖、電子式的表示方法及化學鍵、化合物類型的判斷等方面上，試題難度不大，一般屬于了解層次。元素周期表和元素周期律這一部分內容主要以元素周期表為工具考查“位、構、性”三者的關系，該部分內容既能對原子結構、元素周期表和元素周期律進行單獨考查，同時也能將元素及其化合物聯系起來進行綜合考查，試題的綜合度較高，命題的空間大。題型以選擇題為主，難度適中。該部分內容是過去命題的熱點，未來將是一個必考點。題型依然會以選擇題為主，難度變化不大。核心考點一微粒結構與化學鍵1．抓住描述對象判斷“四同”(1)同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。(2)同素異形體——單質，如O2、O3。(3)同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構體——有機化合物，如正戊烷、新戊烷。2．原子結構中易混淆的4個問題(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原子其質量數不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物的化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有差異。3．理清化學鍵與物質類別的關系(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質分子中。(3)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。(4)金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物；只由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl為離子化合物。(5)有些物質中不存在化學鍵，如稀有氣體分子中不存在化學鍵。4．注意化學鍵與物質類別判斷中的“特例”(1)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。(2)非金屬單質只含共價鍵(稀有氣體除外)。(3)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。(4)離子化合物熔化時破壞離子鍵；部分共價化合物熔化時破壞共價鍵，如SiO2等，而部分共價化合物熔化時破壞分子間作用力，如固體硫熔化。(5)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關，而與分子內部化學鍵的強弱有關。考法依據同位素考查原子結構(題型預測：選擇題)1．（2022·北京）(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關。測定土壤生物中值可進行產地溯源。下列說法不正確的是A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質譜法區(qū)分和C．和含有的中子數分別為49和48D．同一地域產出的同種土壤生物中值相同化學鍵與物質的類別之間的易混易錯點(1)只含有極性共價鍵的物質一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價鍵的物質是同種非金屬元素形成的單質，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。(8)并不是所有物質中都存在化學鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學鍵。(9)金屬元素與非金屬元素間形成的化學鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中是共價鍵。(10)由陽離子和陰離子結合生成的化合物不一定是離子化合物，如H＋＋OH－=H2O。(11)化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成。(12)有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學鍵的斷裂沒有新化學鍵的形成；從溶液中析出晶體時，無化學鍵的斷裂但有化學鍵的形成，均未發(fā)生化學變化。(13)非金屬元素的兩個原子之間能形成共價鍵，但多個非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。(14)離子鍵存在于強堿、絕大多數鹽(包括銨鹽)、活潑金屬氧化物、過氧化物等離子化合物中。(15)分子之間一定存在分子間作用力，分子間作用力只存在于分子之間。變式1原子的組成1．（2022·全國·高三專題練習）以下有關原子結構的說法中，正確的是A．原子核都是由質子和中子構成的 B．原子次外層電子數不一定都是8C．原子最外層電子數一般不超過4 D．稀有氣體元素原子最外層電子數都是8變式2同位素2．（2022·黑龍江·牡丹江市第三高級中學高三階段練習）下列說法正確的是A．互為同素異形體B．D、T發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學變化C．由H、D、T與能形成9種水分子D．在相同條件下的密度之比為1∶2∶3變式3核外電子排布規(guī)律應用3．（2020·四川·閬中中學高三專題練習）某原子第n電子層，當它作為最外層時，容納電子數最多與(n-1)層相同；當它作為次外層時，容納電子數比(n-1)層多10個，則此電子層是A．K層 B．L層 C．M層 D．N層變式4化學鍵類型4．（2022·新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中學高三期中）下列有關化學鍵的敘述，正確的是A．僅含有共價鍵的物質一定是共價化合物B．單質分子中均存在化學鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價鍵D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵變式5化合物的組成5．（2022·上海市松江二中高三期中）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A．C2H2 B．N2H4 C．Na2O2 D．NH4NO2變式6物質微粒間作用力分析比較6．（2022·甘肅·蘭州一中高三期中）實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是A．硫酸氫鈉溶于水與加熱熔融硫酸氫鈉 B．NaCl和HCl溶于水C．液溴揮發(fā)和碘升華 D．冰和干冰的熔化變式7有關物質結構的化學用語表示方法7．（2022·河南·高三階段練習）正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是A．+18O→+屬于化學變化B．質子數為18、中子數為22的元素符號表示式：22ArC．CC14的球棍模型為D．Mg和Cl形成離子鍵的過程變式8“四同”概念的分析比較8．（2021·浙江·模擬預測）下列說法不正確的是A．和是2種核素，它們互稱同位素B．C60與金剛石互稱同素異形體C．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同系物D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構體1．（2022·天津·高三期中）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應如下：；。下列說法正確的是A．X的中子數為3B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學反應歷程D．自然界不存在、分子是因其化學鍵不穩(wěn)定2．（2022·全國·高三專題練習）X2+的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A．第三周期第0族 B．第三周期第ⅡA族C．第三周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅡA族3．（2020·重慶永川·高三期末）下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中不正確的是A．①③屬于同種元素 B．④屬于離子，離子符號為S-2C．①④的化學性質相似 D．②表示的元素是金屬元素4．（2022·江蘇·南京市第一中學高三階段練習）反應可用于氯氣管道的檢漏。下列說法正確的是A．中子數為20的氯原子：B．N2分子中σ鍵和π鍵數目之比為2：1C．NH3分子的電子式：D．氯化銨中的空間構型為正四面體形5．（2022·黑龍江·哈爾濱市第一六二中學校高三階段練習）NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1mol晶體硅中含4molSi—Si鍵B．3molNO2與H2O完全反應時轉移的電子數為4NAC．32g環(huán)狀()分子中含有的S—S鍵數為NAD．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含Al3+的數目小于0.1NA6．（2022·上海市控江中學高三階段練習）下列過程中，共價鍵被破壞的是A．干冰升華 B．碘化氫氣體溶于水 C．酒精溶于水 D．氯氣被活性炭吸附7．（2020·全國·高三專題練習）下列關于化學鍵的說法中不正確的是A．化學鍵是一種作用力B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合C．化學反應過程中，反應物的化學鍵斷裂，生成物的化學鍵形成D．非極性鍵不是化學鍵8．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高三階段練習）下列敘述中正確的是A．某物質熔融狀態(tài)能導電，可以證明該物質內一定存在離子鍵B．單質分子中含有共價鍵一定是非極性共價鍵C．離子鍵就是使陰陽離子結合成化合物的靜電引力D．共價化合物中，一定存在極性共價鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵9．（2022·上海交大附中高三階段練習）下列變化不需要破壞化學鍵的是A．干冰汽化 B．氯化鈉熔化C．石油裂化 D．氯化氫溶于水10．（2022·江西·南昌二中高三階段練習）化學鍵是高中化學中非常重要的一個概念，它與物質變化過程中的能量變化息息相關，下列說法正確的是：①化學鍵是存在相鄰原子(或離子)間強烈的相互作用

②活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定形成離子鍵

③碳酸鈉固體中既存在離子鍵又存在共價鍵

④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵

⑤物理變化也可以有化學鍵的破壞

⑥化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化

⑦吸熱反應一定需要加熱

⑧氫鍵是化學鍵中的一種，會影響物質的熔沸點A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦核心考點二元素周期表與元素周期律1．規(guī)律分析元素周期表的結構2．利用區(qū)間定位推斷元素對于原子序數較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。元素周期表中各族序數的排列順序由左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢記各周期對應的0族元素的原子序數，可以快速確定周期數。周期一二三四五六七起止序數1～23～1011～1819～3637～5455～8687～1183．主族元素性質的遞變規(guī)律內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價一般，最高正價：＋1→＋7負化合價：主族序數－8最高正價數＝主族序數(O、F除外)化合物性質最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱4．微粒半徑比較的方法(1)①同周期原子半徑或同性離子半徑從左到右均減小如：r(S)>r(Cl)、r(S2－)>r(Cl－)。②同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大如：r(Na)<r(K)、r(Na＋)<r(K＋)。(2)同元素粒子：核外電子越多，半徑越大，如r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)、r(Cl)<r(Cl－)。(3)同電子數粒子：核電荷數越大，半徑越小，如r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。(4)核電荷數、電子層數、電子數均不同的粒子：可用參照法。如r(K＋)與r(Mg2＋)比較時可參照r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)來確定r(K＋)>r(Mg2＋)。5．元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據三表元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”金屬活動性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱依據三反應置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或酸反應：反應越強烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應：反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高氧化物對應的水化物的酸性越強，則非金屬性越強依據兩池原電池：一般負極材料的金屬性強于正極電解池：在陽極首先放電的陰離子，其對應元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對應元素的金屬性弱提醒：①通常根據元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素金屬性或非金屬性的強弱，而不是根據得、失電子的多少來判斷。②通常根據最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素金屬性或非金屬性的強弱，而不是根據其他化合物酸堿性的強弱來判斷。③非金屬性強弱與單質的活潑性不完全一致；通常非金屬性越強，其單質越活潑，但也有例外。如通常是Cl2比O2活潑，但非金屬性：O>Cl，原因是O=O中存在雙鍵，比Cl—Cl單鍵難斷裂，所以O2不如Cl2活潑。6．元素周期表、元素周期律的應用(1)根據元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?？挤ɡ迷刂芷诒?律)進行元素推斷(題型預測：選擇題)1．（2022·全國）科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質具有較強的還原性 D．原子序數為82的元素與W位于同一主族解答元素周期律(表)的6大誤區(qū)常見誤區(qū)出錯原因誤區(qū)1誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽視了第ⅠA族的H的最高正價為＋1價，最低負價為－1價誤區(qū)2誤認為主族元素的最高正價一定等于其族序數忽視了氧無最高正價，氟無正價誤區(qū)3誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強忽視了關鍵詞“最高價”誤區(qū)4誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難誤區(qū)5誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數之差都等于1忽視了長周期也有相差11或25的情況誤區(qū)6誤認為得(失)電子的數目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強忽視了元素原子得失電子的數目多少與元素的非金屬性、金屬性強弱沒有必然的聯系變式1元素周期表的結構1．（2022·山東青島·高三開學考試）前四周期五種元素在周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物的水化物為強酸。下列說法錯誤的是甲乙丙丁戊A．戊屬于非金屬元素 B．原子半徑：乙＞丙＞丁C．丙的最高價含氧酸可能是一種強酸 D．簡單氫化物的沸點：?。炯鬃兪?元素周期律2．（2022·江西）Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性： B．單質的熔點：C．簡單氫化物的沸點： D．最高價含氧酸的酸性：變式3元素性質的遞變規(guī)律3．（2022·天津·南開中學高三階段練習）下列敘述正確的是A．最高正化合價： B．元素的金屬性：C．熱穩(wěn)定性： D．堿性：變式4微粒半徑的大小比較4．（2022·湖北·高三階段練習）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是空氣中含量最高的元素，Y在周期表中位于第II族，Z與X屬于同一主族，W形成的固體單質有多種同素異形體。下列說法正確的是A．原子半徑：B．Y單質與X單質的反應不能自發(fā)進行C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結構1．（2022·上海市行知實驗中學高三期中）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是A．非金屬性W小于Z B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈 D．X原子半徑大于Y2．（2022·浙江·高三專題練習）如圖，X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數之和為21.下列說法正確的是XYWZTA．原子半徑(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．X的氫化物一定比Y的氫化物的沸點要低C．WY2、WZ4、WX均有熔點高、硬度大的特性D．某病毒DNA鏈中有T元素，可能是T取代了普通DNA鏈中的P元素3．（2022·天津河北·高三期中）下列事實不能用元素周期律解釋的是A．的酸性強于 B．與熱水能反應，與熱水很難反應C．的穩(wěn)定性強于 D．的沸點高于4．（2022·河北·石家莊精英中學高三階段練習）運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱B．鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是C．硫酸鍶()是難溶于水的白色固體D．氯單質與水的反應比氟單質與水的反應更劇烈5．（2022·福建·莆田一中高三階段練習）2022年9月9日，中國科學家首次在月球上發(fā)現一種磷酸鹽礦物，命名為“嫦娥石”。該物質除了含鈣、鐵、釔三種長周期元素外，還含有X、R、Z、W四種原子序數依次增大的短周期主族元素。僅X、W為非金屬元素，R、Z相鄰，且R是短周期原子半徑最大的主族元素。下列敘述正確的是A．釔是第四周期IIIB族元素 B．原子半徑：C．元素的金屬性： D．簡單氫化物沸點：6．（2022·河南·高三階段練習）物質m在軍事上常用作煙幕劑，結構如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Y的核電核數之和等于Z的質子數，Y的游離態(tài)存在于火山噴口附近。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Y>Z>WB．簡單氫化物的沸點：X>YC．X與Z形成的二元化合物有多種D．化合物m中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構7．（2022·安徽·蕪湖一中高三階段練習）化合物常用作凈水劑。X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增加，且加和為38.元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，Z離子半徑為同周期中離子半徑最小的，R離子與W離子的電子層結構相同。下列敘述正確的是A．為純凈物，其水溶液顯酸性B．Y與R形成的化合物中只存在離子鍵C．簡單氫化物的沸點高低順序為Y>R>WD．離子半徑大小順序為R>W>Z>Y8．（2022·浙江·高三階段練習）X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。Z的核電荷數等于X、Y原子核外電子數之和，W與X同主族且其核外電子空間運動狀態(tài)有6種，Y元素的最高價氧化物對應水化物能與其氫化物水溶液發(fā)生反應，YX3氣體分子的Y原子采用sp3雜化，Q是同周期主族元素中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是A．X與Y不能形成具有18電子的分子B．簡單離子的半徑大?。篞>Z>WC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>QD．和中含有的化學鍵類型相同9．（2022·江西九江·高三階段練習）短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述正確的是A．最高價氧化物水化物的堿性X小于YB．常溫下，X、Y的單質都能溶于Z最高價氧化物對應水化物的濃溶液C．氫化物的熱穩(wěn)定性W大于ZD．X的單質在其所在周期的元素中還原性最強10．（2022·上海市松江二中高三期中）根據下列事實做出的推論，正確的是事實推論A金屬Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子金屬性：Na>MgBCa(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S>CDt℃時，①H2+Br22HBrK=5.6×107②H2+I22HI

K=43反應正向進行程度：①>②A．A B．B C．C D．D核心考點三元素推斷的3種方法方法一根據原子結構推斷根據原子結構推斷主族元素的基本依據是三個等式：核內質子數＝原子序數；電子層數＝周期數；最外層電子數＝主族序數。復習時要在掌握核外電子排布規(guī)律的基礎上，靈活運用以下規(guī)律：(1)最外層電子數規(guī)律最外層電子數(N)3≤N<8N＝1或2N>次外層電子數元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be除外)(2)“陰三陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。(3)“陰上陽下”規(guī)律電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。方法二由周期表的“片斷結構”推斷給出一小部分元素周期表推斷元素是一種常見題型，需要根據題目明確給出的信息或周期表結構中“隱藏”的信息進行推斷。如第一周期只有兩端有元素，如果某元素上方有相鄰元素，則或為第三周期元素或為Li或為Ne。解題時，應先根據題示信息推出某種元素，然后順藤摸瓜，由元素的位置關系確定其他元素。(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左側無元素分布；(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。利用這個關系可以確定元素所在的周期和族。如已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關系如圖：則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。方法三由元素及其化合物的特性推斷元素及其化合物的一些特征性質可以成為推斷的突破口，需要歸納記憶，熟練掌握。特征元素形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最高的元素C空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O等物質的量的單質最輕的元素、最輕的金屬單質H、Li單質在常溫下呈液態(tài)的，非金屬元素、金屬元素Br、Hg最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素、能起氧化還原反應的元素N、S元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素Li、Na、F單質是重要的半導體材料、氧化物可用作光導纖維Si短周期中金屬性最強的元素、非金屬性最強的元素Na、F最活潑的非金屬元素或無正化合價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素F(除放射性元素外)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素Cs焰色反應呈黃色的元素焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素NaK元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素N元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素S單質為常見的半導體材料Si、Ge考法元素的推斷(題型預測：選擇題)1．（2022·廣東·紅嶺中學）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應1．元素推斷題的解題思路2．元素推斷題六大誤區(qū)變式1元素推斷1．（2022·全國）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡單氫化物沸點：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性變式2根據陌生結構進行元素推斷2．（2022·全國）兩種化合物的結構如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關1．（2022·河南·濮陽一高高三期中）部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系如下圖。下列說法錯誤的是A．X、Z兩種元素的離子半徑相比前者大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者強C．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質D．X與M兩種元素組成的化合物能與強堿反應，但不能與任何酸反應2．（2022·河南·濮陽一高高三階段練習）主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數之和等于X原子的最外層電子數。四種元素形成的一種食品添加劑Q的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：X>YB．X與Y形成的化合物不能用于食品干燥劑C．W與Z可以形成離子化合物D．Q中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構3．（2022·全國·模擬預測）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，已知A的分子式為，是重要的有機化工基礎原料，B分子中含有18個電子，D在常溫下是液體，五種化合物間的轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．原子半徑：W>Y>Z>XB．最高價氧化物的水化物的酸性：Y<WC．是只有一種結構且為正四面體形空間結構D．E→C的反應過程中，B為濃溶液更好4．（2021·全國·高三專題練習）鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是A．Al、Ga均處于第ⅢA族B．Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3C．Ga(OH)3可與NaOH溶液反應生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3＞H2CO35．（2022·遼寧·模擬預測）一種用于治療免疫疾病藥物的物質結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，Q與W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是A．W是五種元素中第一電離能最大的B．W2Q2Z3溶液在酸性條件下會產生黃色渾濁和無色氣體C．Z與X、Q均只可形成一種化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜Y6．（2022·山東省實驗中學高三期中）現有處于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外層電子數是電子層數的2倍，C是金屬元素，0.1mol?L-1的D的最高價氧化物對應的水化物溶液pH＜1，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．E的氣態(tài)氫化物分子間易形成氫鍵B．由C、E兩種元素組成的化合物的水溶液能促進水的電離C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＜D＜ED．B與D形成的化合物BD2是非極性分子7．（2022·福建·廈門雙十中學模擬預測）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是A．沸點：丁<丙，熱穩(wěn)定性：丁>丙B．X、Y、Z、W四種元素能夠形成兩種常見的酸式鹽，且能反應生成NC．Z與X