專題一：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

專題一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用生活中的集團(tuán)概念的應(yīng)用米粒小，不便單個(gè)計(jì)量購買使用。對(duì)于越小的東西用集團(tuán)來表示其數(shù)量越方便。那么化學(xué)上的微粒：原子、分子等小得肉眼都看不到了，是不是也應(yīng)該引入一個(gè)集團(tuán)的概念呢？購買集團(tuán)計(jì)量單個(gè)計(jì)量單個(gè)計(jì)量使用啤酒紙米√√√√×√√××在初中我們學(xué)過2H2+O2=2H2O，反應(yīng)是按微粒數(shù)2∶1∶2進(jìn)行的，單個(gè)的這些微粒肉眼是看不見、摸不著的，而且它們的質(zhì)量都非常小，無法稱量。但在實(shí)驗(yàn)室里或生產(chǎn)上用來進(jìn)行反應(yīng)的物質(zhì)又是可稱量的······宏觀（質(zhì)量）微觀（分子數(shù)）？物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量。符號(hào)：n單位：摩爾（mol）表示：含有一定數(shù)目粒子的集合體。？國際單位制（SI）的7個(gè)基本單位物理量符號(hào)單位名稱單位符號(hào)長度l米m質(zhì)量m千克（公斤）kg時(shí)間t秒s電流I安[培]A熱力學(xué)溫度T開[爾文]K物質(zhì)的量n摩[爾]mol發(fā)光強(qiáng)度I坎[德拉]cd1打＝12，1年＝12個(gè)月，1分＝60秒······大家來估計(jì)化學(xué)中的微粒，你希望它多大個(gè)數(shù)為一個(gè)集團(tuán)呢？2、國際上規(guī)定：

1mol粒子集體所含的粒子數(shù)

與12g12C中所含的碳原子數(shù)相同，

約為6.02×1023。3、把6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：NA6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子的碳原子即：每摩爾物質(zhì)都含有NA個(gè)構(gòu)成該物質(zhì)的微粒阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)1mol任何粒子集體中都含有約6.02×1023個(gè)粒子1molH2中約含有

個(gè)氫分子。1molNH3中約含有

個(gè)氮原子，

個(gè)氫原子。2molNaCl中約含有

個(gè)Na+，

個(gè)Cl－。練習(xí)或NA6.02×1023NA3NA2NA2NA練習(xí)：說出下列符號(hào)的含義：2molH2molH+

2molH24、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類?？梢允欠肿印⒃?，離子，也可以是電子、質(zhì)子、中子等。練習(xí)：兩打羽毛球是多少個(gè)羽毛球？72個(gè)羽毛球是幾打？5molO2中含有多少個(gè)氧氣分子？3.01×1023個(gè)H，合計(jì)多少摩爾？物質(zhì)的量是多少？N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？（已知阿伏加德羅常數(shù)是NA）5、物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA、

粒子數(shù)N之間的關(guān)系為：NNAn=3.01×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是

，其中所含的原子的物質(zhì)的量為

，所含的電子的數(shù)目為

。練習(xí)3.01×1024或5NA0.5mol1.5mol5mol×1摩爾任何物質(zhì)含有NA個(gè)微粒1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量是否相同？？構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒不同，不同微粒的質(zhì)量不同，一般，1摩爾不同物質(zhì)的質(zhì)量不同。二、摩爾質(zhì)量1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2、符號(hào)：M3、單位：g/mol或kg/mol4、物質(zhì)的質(zhì)量m、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M、

物質(zhì)的量n之間存在如下關(guān)系：mMn=已知：1mol12C的質(zhì)量為12g，1個(gè)12C與1個(gè)H的質(zhì)量比為12:1，故1molH的質(zhì)量就是

，那么H的摩爾質(zhì)量就是

。1molO的質(zhì)量是

，O的摩爾質(zhì)量是

。1molO2的質(zhì)量是

，O2的摩爾質(zhì)量是

。1molNa+的質(zhì)量是

，Na+的摩爾質(zhì)量是

。1molNa2SO4的質(zhì)量是

，Na2SO4的摩爾質(zhì)量是

；其中Na+的物質(zhì)的量為

，SO42-的摩爾質(zhì)量為

。1g1g/mol16g16g/mol32g32g/mol23g23g/mol142g142g/mol2mol96g/mol1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。即：原子的摩爾質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量分子的摩爾質(zhì)量——相對(duì)分子質(zhì)量離子的摩爾質(zhì)量——相對(duì)原子或原子團(tuán)質(zhì)量（忽略電子的質(zhì)量）物質(zhì)摩爾質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)Fe14gCO21.204×1024H2SO40.5molOH－

3.4g填表：0.25mol1.5×10232mol0.2mol3.01×10231.204×102388g49g56g/mol44g/mol98g/mol17g/mol宏觀物理量微觀粒子數(shù)物質(zhì)質(zhì)量體積濃度……分子原子離子……物質(zhì)的量重要關(guān)系式：物質(zhì)所含微粒數(shù)（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）物質(zhì)的量(n)==物質(zhì)的質(zhì)量（m）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）宏觀微觀B練習(xí)1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（）A．23gNa變?yōu)镹a+，失去的電子數(shù)目為NAB．18g水所含的電子數(shù)目為NAC．8g氦氣所含的原子數(shù)目為2NAD．16g氧氣和16g臭氧（O3）所含的原子數(shù)相等DB2、已知1gN2含m個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A．m/28B．m/14C．14mD．28m3、若阿伏加德羅常數(shù)記為NA，則12g14C含有的碳原子數(shù)（）A．等于NAB．小于NAC．大于NAD．無法確定BC3.4g4、跟4.4gCO2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（）A．16gO2B．0.1mol乙醇分子C．1.8gH2OD．3.01×1022個(gè)磷酸分子5、與29.4g硫酸所含氫原子數(shù)相同的氨氣的質(zhì)量是________?！?.1mol——0.5mol——0.5molC6、下列一定量的物質(zhì)，含原子數(shù)最多的是（）A．16gCuSO4

B．0.2molNH3C．9gH2OD．3.01×1023個(gè)Ar原子4:55:45:415:165:65:47、質(zhì)量相同的SO2和SO3，其摩爾質(zhì)量比是

，物質(zhì)的量之比是

，分子數(shù)之比是

，原子數(shù)之比是

，氧原子個(gè)數(shù)之比是

，硫原子個(gè)數(shù)比是

。碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子質(zhì)的意義：量的意義：微粒意義：C+O2===CO2點(diǎn)燃三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

2H2+O2=2H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)υ之比：2:1:2擴(kuò)大NA倍：2NA:NA:2NA物質(zhì)的量n之比：2mol:1mol:2mol

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

P13科學(xué)探究1．（1）1:2（2）質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2的物質(zhì)的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12H2O===2H2↑+O2↑通電2．0℃密度/g·L-11mol物質(zhì)的體積O21.429H20.089922.39L22.25L20℃密度/g·cm-31mol物質(zhì)的體積Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.837.12cm310.0cm318.0cm353.6cm3規(guī)律：（1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等，而固體、液體卻不相等；（2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體<液體<氣體。1mol幾種不同物質(zhì)的體積假設(shè)每個(gè)分子或原子是一個(gè)剛性小球（如乒乓球、籃球等），現(xiàn)有16個(gè)乒乓球和16個(gè)體積稍大的塑料球。固體1固體2液體

決定物質(zhì)體積的因素：物質(zhì)的粒子數(shù)粒子的大小 粒子之間的距離

1mol物質(zhì)（即粒子數(shù)相同時(shí)）決定固體和液體物質(zhì)的體積的主要因素是粒子的大小；決定氣體物質(zhì)的體積的主要因素是粒子之間的距離。固體，液體，氣體

分子之間距離比較示意圖（都與溫度有關(guān)）（還與壓強(qiáng)有關(guān)）（溫度的影響較?。┮阎涸谝欢ǖ臏囟群蛪簭?qiáng)下，氣體分子之間的平均距離幾乎相等，與氣體分子本身的構(gòu)成和性質(zhì)無關(guān)，氣體的體積只隨分子數(shù)目的多少而改變。（即只要?dú)怏w分子的數(shù)目相同時(shí)，體積就相同）四、標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下，

1mol任何氣體的體積都約為22.4L。要點(diǎn)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況②任何氣體（包括混合氣體）③1mol——約22.4L判斷：下列說法是否正確。標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L；1mol氣體的體積約為22.4L；1mol氖氣和1mol氧氣體積相同；標(biāo)況下，1molH2和O2混合氣體的體積約為22.4L；22.4L氣體的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)；只有在標(biāo)況下，1mol氣體的體積才是22.4L；標(biāo)況下，1mol水的體積約為22.4L。練習(xí)×××√

×××1、氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。（2）公式：（3）單位：L/mol（或L·mol－1）VVm=n（4）注意：①在不同狀態(tài)下，氣體的摩爾體積是不同的。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下：氣體的物質(zhì)的量n、氣體體積V、氣體摩爾體積Vm的關(guān)系為：VVm=nV22.4L/mol=2、相互轉(zhuǎn)換關(guān)系：VVm==mMnNNA=例1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？例2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。1.12L64n1n2=V1V2=N1N23、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)目

即：同溫同壓下，練習(xí)兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A．分子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)C．質(zhì)量D．原子總數(shù)AD4、理想氣