物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專題：2010新考試大綱要求：1.了解元素、核素和同位素的含義。

2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。考點(diǎn)知識(shí)梳理及典例精講一、原子的構(gòu)成原子

X原子核核外電子中子質(zhì)子在質(zhì)子數(shù)確定后，決定原子種類同位素（兩個(gè)特性）質(zhì)量數(shù)近似相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)決定元素種類最外層電子數(shù)電子層數(shù)決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)決定原子結(jié)構(gòu)示意圖1.核電荷數(shù)=

=2.質(zhì)量數(shù)（A）=

+

。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)二、原子核外電子排布規(guī)律1.每一電子層所容納的電子數(shù)最多為

。2n22.最外層電子數(shù)最多不超過(guò)

,若最外層為K

層，電子數(shù)最多不超過(guò)

。823.次外層電子數(shù)最多不超過(guò)

。184.能量

的電子離原子核近，能量

的電子離原子核遠(yuǎn)。低高三、元素與同位素的比較元素同位素定義具有相同的核電荷數(shù)的同一類

的總稱具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同

之間的互稱備注元素的種類由決定，而與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)，因此同種元素可以有若干種不同的同位素同位素的

性質(zhì)幾乎完全相同；穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分比不變實(shí)例16O2、18O2、H2O中的O均為氧元素

H、H、H互稱為氫元素的同位素原子原子質(zhì)子數(shù)化學(xué)112131四、離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵定義形成的化學(xué)鍵而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子原子原子陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)成鍵條件

與

元素原子化合不同結(jié)合相同非金屬原子結(jié)合存在

化合物中及某些中大多數(shù)單質(zhì)、部分

、部分中實(shí)例NaCl、Na2CO3、NaOHH2SO4、CO2、NaOH、Na2CO3O2、H2、H2O2、Na2O2共價(jià)化合物離子化合物離子

活潑金屬、活潑非金屬

非金屬元素原子離子共價(jià)化合物離子化合物【例1】氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都可作為發(fā)射“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星的火箭引燃劑。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1H、D+、T2互為同位素

B.LiH、LiD、LiT含有的電子總數(shù)分別為3、4、5C.7LiH、7LiD、7LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶1∶1D.它們都是離子化合物，常作還原劑考點(diǎn)一原子構(gòu)成及各微粒的功能解析

本題主要考查了同位素、元素、核素的概念和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系及各粒子的性質(zhì)。H、D、T為不同的三種核素，互為同位素，都為氫元素，應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。故A、B錯(cuò)；元素的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此7LiH、7LiD、7LiT的摩爾質(zhì)量分別為8、9、10，故C錯(cuò)誤；鋰元素為金屬元素，與氫元素通過(guò)得失電子化合生成氫化鋰，故三種物質(zhì)都是離子化合物，因作火箭引燃劑，說(shuō)明三種物質(zhì)為還原劑，故D項(xiàng)正確。答案

D

X中各數(shù)量之間的關(guān)系一直是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。此類題常考常新，常常結(jié)合新發(fā)現(xiàn)的元素或同位素來(lái)考查，題目翻新，但題型不變，考查的知識(shí)點(diǎn)不變。解答這類試題時(shí)，一是要掌握好原子的組成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之間的關(guān)系，即原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。

簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如下圖的表示方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）

A.①②③互為同位素

B.①②③互為同素異形體

C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)解析

從圖示知①、②、③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知分別為H、H、H。112131A練習(xí)1某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol解析

同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為A-N。故HmX中的質(zhì)子數(shù)為m+A-N，又由于HmX中H為H，故agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：

×（A-N+m）mol。11A練習(xí)2【例2】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：（1）A元素是

、B元素是

、C元素是

（用元素符號(hào)表示）。（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

。（4）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是

?？键c(diǎn)二核外電子排布及等電子數(shù)的微粒（5）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

，電子式是

。（6）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是

。（7）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是

。

解析

含有18個(gè)電子的微粒：?jiǎn)魏宋⒘＃篈r、K+、Ca2+、Cl-、S2-,可見A+、B-、C2-分別為K+、Cl-、S2-;A、B、C元素分別為K、Cl、S。雙原子分子有：HCl、F2,可見（3）、（4）分別為HCl、F2。三原子分子有：H2S。四原子分子有：H2O2、PH3八原子分子有：C2H6答案（1）KClS（2）（3）HCl（4）F2（5）H2SHSH（6）H2O2（答PH3同樣給分）（7）C2H6

·

·×····×

1.原子核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理；（2）每一電子層最多排2n2個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。規(guī)律聚焦2.核外電子數(shù)相等的微粒（1）“10電子”的微粒分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH-三核10電子H2ONH四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH-2+4規(guī)律聚焦（2）“18電子”的微粒分子離子一核18電子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18電子F2、HClHS-、O三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2、NH2F五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H、N2H2-2+52+6規(guī)律聚焦（3）其他等電子數(shù)的微?！?電子”的微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3（取代基）“14電子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2電子”的微粒：He、H-、Li+、Be2+、H2

（4）質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子①Na+、NH、H3O+②HS-、Cl-③F-、OH-、NH④N2、CO、C2H2+4-2規(guī)律聚焦

A、B分別為第三周期、第四周期同一主族的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)。若A為ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)量數(shù)為N。Z

和N為（）

A.Z：+18,N:2y+18B.N:+18,Z:2y+18C.Z:+8,N:2y+36D.N:+18,Z:2y+36C練習(xí)3已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：請(qǐng)回答：（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為

（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。（2）當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為（不少于5種）

。（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式

。原子K+、Ca2+、Ar、S2-、Cl-等Al(OH)3+OH-AlO+2H2O-2練習(xí)4【例3】下列說(shuō)法正確的是

。①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引④兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵⑥離子化合物中可能有共價(jià)鍵⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵考點(diǎn)三離子鍵、共價(jià)鍵的形成及特征解析

看原子間是否形成化學(xué)鍵，需注意兩個(gè)前提條件：“相鄰”“強(qiáng)烈”。對(duì)于一個(gè)水分子內(nèi)的H、O原子間以化學(xué)鍵結(jié)合，而水分子間相鄰的H、O原子間則以分子間作用力（或氫鍵）結(jié)合，故①錯(cuò)。離子鍵的形成條件是活潑金屬和活潑非金屬間，并不是所有的金屬和非金屬，如AlCl3則存在共價(jià)鍵，故②錯(cuò)。離子鍵的本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子的靜電作用，這種靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥兩個(gè)方面，故③錯(cuò)。兩個(gè)非金屬原子間往往以共用電子對(duì)結(jié)合而形成共價(jià)鍵，難以通過(guò)得失電子而形成離子鍵，但非金屬原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl，故④正確，⑤錯(cuò)誤。離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH固體中Na+、OH-以離子鍵結(jié)合，OH-中的O、H原子以共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵，故⑥正確，⑦錯(cuò)誤。答案④⑥

1.物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律（1）離子化合物中一定有離子鍵,可能還有共價(jià)鍵。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。（2）共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。（3）在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2、金剛石等。（4）構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。（5）非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的NH與Cl-。+4規(guī)律聚焦

2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系（1）只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。（2）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。（4）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。規(guī)律聚焦

（5）既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。（6）由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：如HF。（7）只含有共價(jià)鍵，而無(wú)范德華力的化合物：如原子晶體SiO2、SiC等。（8）無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如Ar等。規(guī)律聚焦

下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1∶1且含共價(jià)鍵的穩(wěn)定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.8和11解析

首先根據(jù)原子序數(shù)寫出各元素符號(hào)，再根據(jù)常見組成的化合物，找出符合題意要求的化合物。A項(xiàng)形成的LiCl為離子化合物，不存在共價(jià)鍵；B項(xiàng)可形成H2O2；C項(xiàng)可形成C2H2、C6H6等物質(zhì)；D項(xiàng)可形成Na2O2，其結(jié)構(gòu)中既含離子鍵也含共價(jià)鍵。A練習(xí)5固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）

A.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體

C.NH5的電子式為［HNH］+［H］-D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH5+H2ONH3·H2O+H2↑···········HH··練習(xí)6解析

因?yàn)樗械脑幼钔鈱佣挤舷鄳?yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即2個(gè)或8個(gè)。假設(shè)A正確的話，對(duì)N原子來(lái)說(shuō)，最外層應(yīng)是10個(gè)電子，不合題意。其他選項(xiàng)均符合題意，且一致。故選A。答案A高考失分警示

1.高考題常以制取或發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)、新元素或特征用途的物質(zhì)作為背景材料，進(jìn)行有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的判斷和計(jì)算，考生容易出現(xiàn)的問(wèn)題是看不到新物質(zhì)與常見物質(zhì)的本質(zhì)的相同點(diǎn)，被新情境所迷惑。如:

（1）O4、N5等其實(shí)它們分別屬氧和氮元素的一種單質(zhì)，O4與O2、O3，N5與N2屬于同素異形體。（2）NH5其電子式應(yīng)為［HNH］+［H］-,屬離子化合物，與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O和H2。HN3與NH3同屬共價(jià)化合物?！ぁぁぁぁぁぁぁH··（3）氦元素在地球上主要以He形式存在，而在月球上豐富存在的是He，兩種原子差別就是中子數(shù)不同，屬同位素。

2.由極性鍵所組成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子，這主要取決于分子的對(duì)稱性，如果分子屬于對(duì)稱性分子，則應(yīng)該為非極性分子，如CO2、CH4、BF3等；反之則應(yīng)為極性分子，如NH3、H2O等。

3.（1）氫鍵屬于分子間作用力，其強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和范德華力之間，如NH3、H2O、HF等分子間存在氫鍵。（2）稀有氣體粒子是單原子分子、原子間作用力是范德華力，故其晶體為分子晶體。

4.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定屬于離子化合物，如AlCl3屬共價(jià)化合物。4232課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)1.中國(guó)地質(zhì)大學(xué)鄭建平教授借助同位素測(cè)定方法，發(fā)現(xiàn)了一塊來(lái)自36億年前地球20km~30km深處的地殼巖石，為人類研究地球早期形成及演化提供了極為重要的科學(xué)依據(jù)。同位素測(cè)定方法中應(yīng)用較多的是13C、15N分析方法，下列關(guān)于13C、15N的敘述中正確的是（）

A.13C、15N具有相同的中子數(shù)

B.0.012kg13C所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

C.等物質(zhì)的量的13C17O和15N2兩種氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)和質(zhì)量

D.13C和C60、15N和N70分別互為同位素解析

A項(xiàng)中13C、15N具有的中子數(shù)分別為7、8，故

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中應(yīng)為12C，故B錯(cuò)誤；D項(xiàng)中同位素針對(duì)原子而言，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案

C2.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是（）

A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

B.第114號(hào)元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)

C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.O與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)2-229811420782解析

37Cl和39K具有的中子數(shù)都是20，A正確；X與

Pb的核電荷數(shù)之差為114-82=32，即相差一個(gè)電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確；H3O+與OH-具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；O與S2-的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。故選C。29811420782答案

C2-23.A、B兩原子分別獲得兩個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量。C、D兩原子分別失去一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。則B、A和C、D分別形成的化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是（）

A.C2AB.C2BC.D2AD.D2B解析

由題意可知，A、B為ⅥA族元素，且非金屬性A>B。C、D為ⅠA族元素，且金屬性C>D。故屬于離子化合物的可能性最大的是C2A，選A項(xiàng)。A4.我國(guó)探月的目的之一是探測(cè)月球土壤厚度和He

的儲(chǔ)量。He是最安全最清潔的能源，地球上僅有

15t左右，而月球上的He估計(jì)在1.0×106~1.5×106t。地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.He和He互為同素異形體

B.氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3C.He的相對(duì)原子質(zhì)量為

D.He的摩爾質(zhì)量為2bNA323232423232323242解析

A中He與He互為同位素；B中氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是由各核素的質(zhì)量數(shù)和各核素在自然界中的原子百分含量（豐度）共同決定的，現(xiàn)不知道豐度的值，因此不能計(jì)算氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量；D中He的摩爾質(zhì)量應(yīng)為bNAg/mol。324232答案

C5.已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2;Y原子的最外層電子數(shù)為b-5，次外層電子數(shù)為b。判斷

X、Y兩元素形成化合物組成是（）

A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3解析

X、Y的次外層（a≠0,a+2>3;b-5>0,b>5）不可能是K層，即最外層為第3層（X、Y核電荷數(shù)小于18），這樣得出X核外電子排布為2、8、6，為硫，Y核外電子排布為2、8、3，為鋁，形成化合物為Al2S3,所以選C。C6.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)與第（n-1）層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比（n-1）層最多能多10個(gè)，此電子層是（）

A.K層B.L層C.M層D.N層解析

第n電子層作為原子最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)為8（K層最多2個(gè)），作為原子次外層時(shí)，最多容納電子數(shù)為18。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過(guò)8個(gè)電子，次外層不超過(guò)18個(gè)電子，而K層最多可容納2個(gè)電子，L層最多可容納8個(gè)電子，M層最多可容納18個(gè)電子。當(dāng)n層為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子，則第（n-1）層也可容納8個(gè)電子，而（n-1）層為次外層，則n層應(yīng)為M層；當(dāng)n層為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比（n-1）層多10個(gè)，則證明n層最多可容納18個(gè)電子，也就為M層。7.NaH是一種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2ONaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH

的敘述錯(cuò)誤的是（）答案

CA.跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑B.NaH中H-半徑比Li+

半徑小C.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化解析

將NaH+H2ONaOH+H2↑的信息上升至NaH與液氨、乙醇反應(yīng)。NaH+NH3NaNH2+H2↑、NaH+C2H5OHC2H5ONa+H2↑。據(jù)NaH+H2ONaOH+H2↑化合價(jià)變化，可知A、C、D均正確。H-與Li+核外電子數(shù)相同，但H-核電荷數(shù)小，故H-半徑大于Li+半徑。答案

B-1+108.R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O、②RO、③R2O、④RO。下列判斷正確的是（）

A.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成④

B.當(dāng)它形成②時(shí)，可以形成③④

C.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成②③

D.當(dāng)它形成②時(shí)，可以形成①解析

短周期元素中，電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2的元素有碳和硫，二者有相同的化合價(jià)，但也有不同的化合價(jià)。如：碳可以形成CO、C2O(草酸根)等，而硫可以形成SO、SO和S2O(硫代硫酸根)等。2-42-42-32-32-32-42-42-32-3BC9.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來(lái)植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.1H216O和1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量不同

C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強(qiáng)解析

A項(xiàng)中34S的中子數(shù)為18，不正確；B項(xiàng)中H2O的相對(duì)分子質(zhì)量由H和O的質(zhì)量數(shù)決定，兩個(gè)分子中O的質(zhì)量數(shù)不同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中原子序數(shù)之差由質(zhì)子數(shù)決定，應(yīng)該為1，C項(xiàng)不正確；D中2H+和1H+化學(xué)性質(zhì)相同，故D項(xiàng)不正確。10.閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說(shuō)法正確的是（）A.O3和O2互為同位素

B.O2比O3穩(wěn)定

C.等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)

D.O3與O2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化答案

B解析

O2和O3應(yīng)屬于同素異形體而不是同位素，A錯(cuò)；等體積的O3和O2具有相同分子數(shù)，原子數(shù)O3比O2多，因此質(zhì)子數(shù)也多，C錯(cuò)；O3與O2的相互轉(zhuǎn)化屬化學(xué)變化，D錯(cuò)。B11.據(jù)中國(guó)石油網(wǎng)報(bào)道，加利福尼亞大學(xué)的研究人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸，這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是

CB11H6Cl6，結(jié)構(gòu)式如圖所示，由11個(gè)硼原子和1

個(gè)碳原子排列成20面體。該強(qiáng)酸中原子間的化學(xué)鍵類型是（）

A.只有共價(jià)鍵B.只有離子鍵C.既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.是一種介于共價(jià)鍵與離子鍵之間的一種鍵解析

題目提示這是一種酸，聯(lián)系所學(xué)酸的類型可知，酸為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中不可能有離子鍵，只有共價(jià)鍵。答案

A12.P是我國(guó)最近合成的一種新核素，P表示的磷原子是（）

A.核外有25個(gè)電子，其中有5個(gè)電子能參與成鍵

B.P是一種新元素

C.核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子

D.質(zhì)量數(shù)為25，原子序數(shù)為15，核內(nèi)有10個(gè)中子251525152515解析

原子一般由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，本題以

P為素材，考查學(xué)生對(duì)同位素中各粒子個(gè)數(shù)關(guān)系的了解。原子結(jié)構(gòu)是高考出現(xiàn)頻率極高的內(nèi)容，此類問(wèn)題概念性強(qiáng)、計(jì)算簡(jiǎn)單，預(yù)計(jì)今年高考選擇題中仍會(huì)出現(xiàn)這類內(nèi)容。2515

P原子核外只有15個(gè)電子，有5個(gè)電子能參與成鍵，A項(xiàng)中前一句錯(cuò)誤，后一句正確；P只是一種新核素，不是新元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；P的質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為15，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子符號(hào)左上角標(biāo)出的是質(zhì)量數(shù)，其值等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故核內(nèi)中子數(shù)為10，選D。25152515251513.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）

A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3答案

D△C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析

本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對(duì)離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)程度。A、B中無(wú)非極性鍵的斷裂和形成；C中有非極性鍵（Cl-Cl）的斷裂但無(wú)非極性鍵的形成；D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO2中有極性共價(jià)鍵，O2中有非極性共價(jià)鍵，故選D。答案

D14.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（）

A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子解析

由兩種元素組成的雙原子分子只含極性鍵，但多原子分子就不一定，如H2O2中就含有O—O非極性鍵，所以A錯(cuò)；共價(jià)化合物中有些熔點(diǎn)很高如原子晶體，B錯(cuò)；由非金屬元素組成的化合物不一定全是共價(jià)化合物，如NH4Cl是離子化合物，C錯(cuò)；根據(jù)物質(zhì)所含正負(fù)電荷相等判斷D正確。D15.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氮原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子解析

本題考查學(xué)生對(duì)原子核外電子排布規(guī)律的理解和綜合運(yùn)用能力。設(shè)x、y分別為原子A的L、M兩層的電子數(shù)，依題意，A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)為：

KLMA2xyB22xy+3原子B的M層至少有3個(gè)電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8個(gè)，求得x=4。對(duì)于原子A來(lái)說(shuō)，L層有4個(gè)電子的只能是最外層，即y=0，y+3=3。因此，這兩個(gè)原子為：

KLMA240A是碳原子B283B是鋁原子答案

D16.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，

D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：

A：

；B：

；C：

；

D：

。（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

。解析

常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+,常見的10電子陰離子有F-、OH-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+,從而得出答案。+4+4答案

（1）H2ONH3NHOH-（2）Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2OMg(OH)2↓+2NH+4+4+417.A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C

是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B

元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A有

種核素，其中質(zhì)子數(shù)是中子數(shù)的核素名稱為

，是用于制造

的原料。（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（4）A、B、C、D組成化合物的化學(xué)式為

。解析

由A是最外層電子數(shù)為1的非金屬元素，知A為氫元素；由B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，知B為氧元素；D和B元素原子的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)小于20，知D為硫元素；由C的核電荷數(shù)介于B（O）與D（S）之間，其原子的最外層電子數(shù)為1，知C為鈉元素；由E的核電荷數(shù)大于D（S）而小于20，且該元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，知E為氯元素。答案（1）3氚氫彈（2）（3）（4）NaHSO4(或NaHSO3)18.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：

XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是

，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為

。（4）元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可做火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。解析

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個(gè)電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個(gè)和8個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以叁鍵結(jié)合的只有N2，故W為氮元素。問(wèn)題（2）中能說(shuō)明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問(wèn)題（4）中H、O形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。答案（1）

（2）X(或氧)2H2S+O22H2O+2S↓

（3）NH4HSO4

（4）N2H4+2H2O2N2↑+4H2O點(diǎn)燃19.科學(xué)家們?cè)谔剿魃鼕W秘的過(guò)程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號(hào)元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的?，F(xiàn)有

a~g7種短周期元素,是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?。?jù)此完成下列問(wèn)題：（1）元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的

，元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵的是下列中的

。

A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.ea3B.agC.fg3D.dg4（3）均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩