元素周期表第3課時(shí)知識(shí)分享

元素(yuánsù)周期表

第一頁，共22頁。復(fù)習(xí)(fùxí)：1、元素(yuánsù)：2、原子(yuánzǐ)的構(gòu)成:

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子核核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，原子呈電中性原子核外電子質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷相對(duì)質(zhì)量為1中子不帶電，相對(duì)質(zhì)量為1每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷相對(duì)質(zhì)量為1/1836第二頁，共22頁。復(fù)習(xí)(fùxí)：想一想：中子(zhōngzǐ)是不是不起作用？同種元素的中子(zhōngzǐ)數(shù)是不是都相同？元素性質(zhì)主要(zhǔyào)是有原子最外層電子數(shù)決定。第三頁，共22頁。氫重氫(zhòngqīng)超重氫(zhòngqīng)1H1H12H13氕氘氚HDT1、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子(zhōngzǐ)的一種原子。第四頁，共22頁?！?、同位素：★3、同位素的性質(zhì)(xìngzhì)：(1)同一(tóngyī)元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一(tóngyī)元素的不同原子，互稱同位素。(2)天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。第五頁，共22頁。4、元素(yuánsù)、核素、同位素三者之間的關(guān)系：

第六頁，共22頁。原子結(jié)構(gòu)原子(yuánzǐ)X原子核核外電子(héwàidiànzǐ)質(zhì)子(zhìzǐ)中子→決定元素種類→決定原子種類→質(zhì)量數(shù)→（同位素）→近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）→化學(xué)性質(zhì)第七頁，共22頁。5、同位素舉例(jǔlì)及應(yīng)用(1)H的三種(sānzhǒnɡ)同位素：

(2)U的三種同位素：是造原子彈及核反應(yīng)堆(héfǎnyìngduī)的材料。(3)C的三種同位素：是原子量的標(biāo)準(zhǔn)H12H131H1H12H13

是制造氫彈的材料。92U23492U23592U23892U2356C126C

136C

146C12第八頁，共22頁。練習(xí)(liànxí)1：A、氫的5種同位素B、5種氫元素(yuánsù)C、氫的五種同素異形體D、氫元素(yuánsù)的5種不同微粒

H+、H2是（）H12H131H1同素異形體是指同一種元素形成的多種不同單質(zhì)(dānzhì)（如：金剛石與石墨）D第九頁，共22頁。練習(xí)(liànxí)2：A、它們可能是不同的分子B、可能是相同的原子C、可能是同位素D、可能是一種(yīzhǒnɡ)分子和一種(yīzhǒnɡ)離子

一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)和另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列對(duì)2種微粒間關(guān)系的說法(shuōfǎ)錯(cuò)誤的是（）D第十頁，共22頁。質(zhì)子(zhìzǐ)的相對(duì)質(zhì)量＝1個(gè)質(zhì)子(zhìzǐ)的質(zhì)量1個(gè)12C原子的質(zhì)量612＝1.6726×10－27kg1.993×10－26kg12＝1.007?1個(gè)中子(zhōngzǐ)的質(zhì)量＝1.6749×10－27kg中子的相對(duì)質(zhì)量＝１.008

質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù)。用Ａ表示。同一元素的原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是否一定相等呢？第十一頁，共22頁。二、元素(yuánsù)的(平均)相對(duì)原子質(zhì)量：

氯元素的兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別是：Cl為34.969，Cl為36.966。17371735同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：是各同位素原子的真實(shí)質(zhì)量分別(fēnbié)與C的真實(shí)質(zhì)量1/12的比值。第十二頁，共22頁。二、元素(yuánsù)的(平均)相對(duì)原子質(zhì)量：

＝A1×a1％+A2×a2％＋…

其中A1、A2…為同位素的相對(duì)原子質(zhì)量

a1％、a2％…為同位素原子的個(gè)數(shù)分?jǐn)?shù)(fēnshù)或摩爾分?jǐn)?shù)(fēnshù)(不代表質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fēnshù))元素的(平均)相對(duì)原子質(zhì)量：

按各種(ɡèzhǒnɡ)天然同位素原子所占的一定的百分比算出的平均值第十三頁，共22頁。Cl

34.969

75.77％

Cl

36.966

24.23％

34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453，即：氯的原子量為35.453。第十四頁，共22頁。練習(xí)(liànxí)3：已知某元素X的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列判斷不正確(zhèngquè)的是（）

A．這種同位素的符號(hào)可表示為X

B．A可代表這種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

C．A小于X的元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．A不能代表X元素的相對(duì)原子質(zhì)量

AA-NC第十五頁，共22頁。小結(jié)(xiǎojié)：2、(1)同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)幾乎完全相同。1、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一(tóngyī)元素的不同原子，互稱同位素。(2)天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。第十六頁，共22頁。練習(xí)(liànxí)1.放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子(zhōngzǐ)數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A.32B.67C.99D.166A第十七頁，共22頁。練習(xí)(liànxí)2.我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素239Pa，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子(zhōngzǐ)，則239Pa的電子數(shù)為（）A.239B.148C.91D.100C第十八頁，共22頁。練習(xí)(liànxí)3.（2008廣東）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt鉑表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列(xiàliè)關(guān)于20278Pt的說法正確的是（）A.20278Pt和19878Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.20278Pt和19878Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.20278Pt和19878Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.20278Pt和19878Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素A第十九頁，共22頁。練習(xí)(liànxí)4.（2008全國(quánɡuó)）某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A第二十頁，共22頁。5.36gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是________，分子(fēnzǐ)中所含質(zhì)子數(shù)之比是________，所含中子數(shù)之比是_______