高中化學 第二章第三節(jié)之《化學反應速率》 新人教必修2

化學反應速率.你知道下列化學變化進行得快還是慢？節(jié)日焰火.燃燒.溶洞鐘乳石的形成.煤的形成.

不同的化學反應快慢是不一樣的。怎樣比較和描述不同反應的快慢呢？

化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的一個物理量。.成果展示一、化學反應速率

1、含義：

2、表示方法：

3、數(shù)學表達式：

4、單位：

化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量。

在容積不變的反應器中，通常是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。V=△C/△tmol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

.在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1，在這10s內A的化學反應速率為多少？解:V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(L·s)小試牛刀.點擊試題

在2L的密閉容器中，加入1molN2和3mol的H2，發(fā)生N2+3H22NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。0.6三步法解：N2+3H22NH3起始量（mol）：變化量（mol）：2s末量（mol）：則V（N2）=0.2/(2×2)=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.6/(2×2)=0.15mol/（L·s）1300.2

0.41-0.23-0.60.4V（NH3)=0.4/(2×2)=0.10mol/（L·s）.結論思考：V（N2）、V（H2

）與V（NH3）的數(shù)值是否相同？是否表示此反應的同一種速率？

對于在一個容器中的一般反應aA+bB=cC+dD來說

V(A)：V(B)：V(C)：V(D)

=△C(A)：△C(B)：△C(C)：△C(D)=△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D)=a：b：c：d.特別強調理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。3.由于在反應中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應一般不用純液體或固體來表示化學反應速率。

.4、對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。

5、在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數(shù)比。

特別強調理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

.評價反饋

例題:向2L的密閉容器(內有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經2S，測得容器內有1mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示？（SO2、O2、SO3均為氣體）

(1)解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量（mol）：210變化量（mol）：10.512s末量（mol）：1

則V（SO2）=V（SO3）=1/(2×2)=

0.25mol/（L·s）

V（O2）=1/2V（SO2）=

0.125mol/（L·s）

.常見題型例舉1、用不同的物質來表示反應速率。例1、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后恢復到室溫時，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：（

）A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·s解法：先求v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)，

再根據(jù)各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比。D.2、比較反應速率的大小例2、反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①V(A)=0.15mol·L-1·s-1②V(B)=0.6mol·L-1·s-1

③V(C)=0.4mol·L-1·s-1④V(D)=0.45mol·L-1·s-1

則該反應在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①

解法：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，應化為同一種物質的反應速率再進行比較。.3、根據(jù)各物質的濃度變化量之比寫出化學方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過tmin后，測得物質的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，

c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y.1、在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。則此反應可表示為()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==CA4、根據(jù)各物質的反應速率之比寫出化學方程式。.習題1：已知反應N2+3H22NH3，根據(jù)下圖判斷1、A是______物質的量濃度變化情況2、C是______物質的量濃度變化情況3、2分鐘內N2的平均速率是__________________H2NH30.5mol/(L·min).習題2:可逆反應A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快