湖南省邵陽市洞口一中、隆回一中、武岡二中2022年高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分 D．脫氫維生素C的分子式為C6H6O62、下列溶液中濃度關(guān)系正確的是()A．小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)3、如圖所示Cu－Zn原電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是A．Zn–2e—=Zn2+B．Cu–2e—=Cu2+C．2H++2e—=H2↑D．Cu2++2e—=Cu4、下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（）A．加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B．分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法C．除去苯中的雜質(zhì)苯酚可加入濃溴水后過濾D．從粗苯甲酸中提純苯甲酸，可用重結(jié)晶法5、在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol6、一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H<0，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，則下列判斷不合理的是A．起始時(shí)c1：c2＝1：3且平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等B．c1的取值范圍為0<c1<0．25mo/LC．反應(yīng)開始后，Y和Z的生成速率之比為2：3D．對平衡體系加熱，則混和氣體的平均分子量減小7、21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源，有利于節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境D．研究工業(yè)生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)的高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是A．乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質(zhì)是不同的B．分子式為C2H6O的有機(jī)物有3種同分異構(gòu)體C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D．等物質(zhì)的量的CH4與Cl2反應(yīng)時(shí)，生成等物質(zhì)的量的CH3Cl與HCl9、對于反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO的敘述中正確是（）A．屬于置換反應(yīng) B．屬于復(fù)分解反應(yīng)C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸10、在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，溶液的酸性減弱B．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極C．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極D．a(chǎn)極上的電析反應(yīng)式為：Zn－2e－＝Zn2＋11、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識(shí)和信息進(jìn)行判斷，下列說法正確的是溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A．常溫下，HSO3－的水解能力強(qiáng)于其電離能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度C．Na2CO3溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高12、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13、有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說法不正確的是A．Cl2可用于自來水消毒B．氯水可使有色布條褪色，所以Cl2有漂白性C．能與石灰乳反應(yīng)生成兩種正鹽D．與氫氣混合后光照會(huì)爆炸14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的B．為了提高酒精的殺菌消毒效果,醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為100%的酒精C．氯仿是良好的溶劑,可廣泛用于有機(jī)化工,對環(huán)境無影響D．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法“剝離”出的單層碳原子面材料,石墨烯和乙烯都屬于烯烴15、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．16、t℃時(shí)，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4mol·L－1。下列敘述中正確的是A．重新達(dá)到平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小B．a(chǎn)＋b<c＋dC．重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度增大D．平衡向右移動(dòng)17、下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)锳．⑤②①③④ B．⑤④②①③C．④③②①⑤ D．③②④①⑤18、短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．非金屬性X＞Y＞ZB．原子半徑X＞Y＞ZC．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)19、以下反應(yīng)均可制取O2。下列有關(guān)說法正確的是反應(yīng)①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1反應(yīng)②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1A．制取O2的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1C．若使用催化劑，反應(yīng)②的ΔH將減小D．反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4kJ·mol－120、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等21、多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的A．性能差B．密度大C．熔點(diǎn)高，硬度小D．熔點(diǎn)低，硬度大22、在1L1mol·L－1的氨水中，下列說法正確的是()A．含1molNH3·H2O B．含1mol和OH－C．含和NH3·H2O的和為1mol D．含NH3、NH3·H2O、之和為1mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測得有機(jī)化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫出計(jì)算過程)用如圖所示裝置測定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為____________(可以不化簡，寫出計(jì)算過程)。已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_________。24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。①從反應(yīng)開始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎τ诳赡娣磻?yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實(shí)驗(yàn)過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。加入的作用為______。下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開旋塞放氣C分液時(shí)，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機(jī)萃取劑揮發(fā)D本實(shí)驗(yàn)中，含的有機(jī)相一定從下口放出，水層從上口倒出26、（10分）在溴乙烷與NaOH

乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來檢驗(yàn)生成的氣體是否為乙烯，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。試管I中水的作用是_________，如果不用試管I，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響是___________。試管II

中還可用________(填一種試劑名稱)，若用此物質(zhì)，是否能去掉試管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，試完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立28、（14分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）。請?zhí)顚懴铝锌瞻?燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應(yīng)。請寫出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式____________。寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：____________。安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞，請回答發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：___________________。容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_______________________的方法除去；反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d，其主要目的是_______________。29、（10分）1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g?cm-3．實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。步驟1發(fā)生反應(yīng)的方程式為______儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有______。反應(yīng)過程中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色氣體，其電子式為______。步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是______。步驟4中三次洗滌分別洗去的主要雜質(zhì)是①______②______③______。步驟4中②的N