高中化學化學能與熱能2人教必修二

新課標人教版化學必修Ⅱ

第二章第一節(jié)化學能與熱能

(第2課時）.復習：1、不同的物質不僅組成______、結構______，所包含的化學能也_______。2、一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于________________________________________________時，有部分能量釋放出來；__________時，反應物要吸收能量，才能轉化為生成物。3、

是化學反應中能量變化的主要原因。不同不同不同反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。若E反>E生若E反<E生化學鍵的斷裂和形成.二、化學能與熱能的相互轉化質量守恒定律能量守恒定律化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化。熱量的變化：吸熱和放熱.怎樣設計實驗來了解反應中的熱量變化情況？下面我們一起通過實驗來認識和感受一下化學能與熱能的相互轉化！.[實驗探究2—1]鋁片與鹽酸的反應在一支試管中加入2-3mL６mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現象，并用溫度計測量溶液溫度的變化．.實驗２－１1.鋁與鹽酸反應的化學方程式：

。2.在反應過程中你將能看到什么現象？3.用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應中的熱量變化？4.要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，你在實驗中應注意哪些問題？思考與討論：.實驗2－1現象結論鋁與鹽酸反應，放出大量氣泡，溫度升高該反應是放熱反應.[實驗2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應２.整個實驗中有哪些創(chuàng)新之處？1.整個實驗的現象、反應化學方程式和結論？.實驗2－2現象：1、玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結在一起2、有少許刺激性氣味氣體產生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O結論：該反應是吸熱反應.實驗探究２－３鹽酸溫度NaOH溶液溫度中和反應后溫度鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，觀察反應中溶液溫度的變化。.實驗2－3鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應后溫度/℃結論：中和反應是放熱反應。實質：H++OH－＝H2O反應后溫度升高室溫室溫中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱.【思考與交流】酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。如果要通過實驗來測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱，你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題？你準備如何設計并進行實驗？請與同學討論、交流。.中和熱的測定

裝置在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。.在設計實驗裝置和操作時應從兩個方面考慮，一是注重“量”的問題，如①反應物的濃度和體積取定值；②測量反應前后的溫度值；③做平行實驗取平均值。二是盡量減小實驗誤差，如①用經過標定的鹽酸和氫氧化鈉溶液；②量液器最好使用移液管；③攪拌使反應充分進行；④及時散熱，使混合液溫度均衡；⑤溫度計的精確度高，最好使用精度為0.1℃或更高的溫度計；⑥鹽酸跟氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能小；⑦使用絕緣裝置，避免熱量散發(fā)到反應體系之外；⑧溫度計要讀準確。思考與交流.隨堂練習1.下列說法正確的是()A.大多數的化合反應是釋放能量的反應B.大多數分解反應是吸收能量的反應C.釋放能量的反應都不需要加熱D.吸收能量的反應都需要加熱AB.2.下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應C.3、如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現象是

(2)產生上述現象的原因是

(3)寫出有關反應的離子方程式

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量

(填“大于”、“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.(1)①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體.(2)鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)