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文檔簡介

電離平衡（第二課時）.可逆反應(yīng)有什么特征？化學平衡有什么特征？若在純水滴加冰醋酸，試分析一下所形成的水溶液中發(fā)生哪些變化？以醋酸為例，研究弱電解質(zhì)的電離過程中實質(zhì)上包含著哪幾個過程？弱電解質(zhì)的電離過程中包含：（1）分子電離成離子；（2）離子結(jié)合成分子。.二、電離平衡vt’tv電離v分子化電離平衡電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒沙特列原理。.影響電離平衡有哪些因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動。（2）濃度濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素.討論：

1、在鹽酸中加少量NaCl固體，在醋酸溶液中加少量NaAc固體，將分別對兩種酸的電離有怎樣的影響？

2、在0.1mol/L醋酸溶液分別：加熱、加入少量鹽酸、加入少量氫氧化鈉、加入醋酸銨晶體，電離平衡會怎樣移動？溶液中c(H+)怎樣變化？

3、強電解質(zhì)溶液中有無可能存在電離平衡？.

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？

三、電離平衡常數(shù)（K）

看課本自學相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？.弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一

電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。.已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-

H++CO32-

一(2)每一步的電離程度是不一樣的。(9)寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)就電離本身而言，你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？.對于多元酸：多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。

試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對強弱。.弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-------

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