必修1第4章第4節(jié)氨硝酸硫酸7

第4章非金屬及其化合物第4節(jié)氨硝酸硫酸1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)

哈伯,F.

FritzHaber1868～1934

德國(guó)物理化學(xué)家哈伯,因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?NH3)的方法,獲1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)金。第一次世界大戰(zhàn)中哈伯為德國(guó)軍方研制殺人化學(xué)武器，為此他的獲獎(jiǎng)受到美、英、法等國(guó)科學(xué)家的指責(zé)，認(rèn)為不應(yīng)把此獎(jiǎng)授予一位不人道的科學(xué)家。哈伯本人也受到了良心的譴責(zé)，十分愧疚。固氮途徑有以下三種：大氣固氮、生物固氮、工業(yè)固氮

氮的固定

一、氨1.氨的合成原理N2+3H22NH3

思考與交流：合成得到的氨(NH3)經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3

試指出上述變化中氮元素化合價(jià)的變化，并完成各步反應(yīng)方程式。建教材P932.氨的實(shí)驗(yàn)室制法——銨鹽+堿→NH3

裝置：固+固加熱裝置；收集：向下排空氣法加熱思考：這套裝置還可以制取哪些氣體？能得到O2嗎？濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△討論：NH3如何收集？

如何檢驗(yàn)NH3已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？若要制備干燥的NH3

，可用什么作干燥劑？2.氨的實(shí)驗(yàn)室制法收集：由于氨氣溶于水，密度比空氣小，所以只能用向下排空

氣法。干燥方法：堿石灰檢驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）；

b．蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（白煙）思考：棉花的作用：防止對(duì)流，提高集氣速度和純度。干燥氨氣的常用試劑：①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②無(wú)水CaCl2不能用來(lái)干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣：①加熱濃氨水法（裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同）②濃氨水加堿石灰法（堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱）CaO濃氨水NaOH和CaO的混合物3.氨的性質(zhì)

⑴物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（常溫下1體積水約溶解700體積NH3）

且溶解得快——氨水易液化：熔點(diǎn)：

-33.5℃

（常用作制冷劑）——液氨密度：0.771g/L（比空氣輕）

三角錐形結(jié)構(gòu)：根據(jù)現(xiàn)象，思考并回答下列問題：（１）燒瓶?jī)?nèi)為什么會(huì)形成噴泉？（２）溶液為什么變成紅色？現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)式水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉，液體呈紅色氨易溶于水，氨與水反應(yīng)生成了氨水，使溶液顯堿性。NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-演示：噴泉實(shí)驗(yàn)⑵氨水呈堿性

NH3+H2O?NH3·H2O[思考]氨水呈堿性，如何驗(yàn)證？ ①可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)； ②可以使酚酞試液變紅；

③……氨水為什么呈堿性?NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-

大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分（約1%）電離成NH4+和OH-。所以氨水顯______，既能使無(wú)色的酚酞溶液變成____，又能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙____。如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b可能是：A、a為HCl氣體，b為H2OB、a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C、a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D、a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液abABD氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4+、H+

和OH-液氨

是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是：NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是純凈物。討論：

氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？⑷氨與酸反應(yīng)生成銨鹽演示：氨與氯化氫的反應(yīng)現(xiàn)象：在兩根玻璃棒之間產(chǎn)生白煙解釋：氨水中揮發(fā)出來(lái)的氨跟濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫化合生成大量白煙（氯化銨晶體小微粒）。NH3

+HCl=NH4Cl⑶NH3·H2O不穩(wěn)定,易分解NH3·H2O=NH3↑+H2O△濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？空瓶生煙練習(xí)：NH3與H2SO4及稀HNO3的化學(xué)反應(yīng)方程式。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3寫出上述反應(yīng)的離子方程式NH3+H+=NH4+1、物理性質(zhì)：銨鹽都是無(wú)色離子晶體銨鹽都易溶解于水銨鹽的形成：NH3+H+=NH4+5.銨鹽（不能寫成“氨鹽”）2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑?NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑?(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑?注意：并不是所有的銨鹽都能受熱得到氨氣，如NH4NO3NH4NO3=N2O↑+2H2O2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△△思考：怎樣貯存銨態(tài)氮肥？答：為防止受熱分解，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處。（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑運(yùn)用：實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制NH3；用于NH4+的檢驗(yàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

NH4++OH－=NH3↑+H2O銨鹽的檢驗(yàn)方法：①取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將紅色的石蕊試紙靠近管口，若石蕊試紙變藍(lán)，則證明樣品中含NH4+。②取少許樣品于試管中，加入堿后加熱，用醮有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+

。6、銨鹽的用途大量