浙江浙師大附中2014高三上第一次月考試題化學要點

浙師大附中2013學年第一學期第一次月考高三化學試題卷（理科）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量

C-12

H-1

O-16

N-14

F-19

Na-23

S-32

Cu-64Mg-24K-19

Cl-35.5

Mo-96一、選擇題（每題只有一個正確選項，

1-10題每題

2分，11-20題每題

3分，共

50分）1．開發(fā)新資料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。以下相關(guān)資料的說法正確的選項是

(

)、氮化硅陶瓷是新式無機非金屬資料、C60屬于原子晶體，用于制造納米資料C、纖維素乙酸酯屬于天然高分子資料、單晶硅常用于制造光導纖維2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下相關(guān)表達不正確的選項是( )．．．A、常溫下，100mL23溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA1mol/LNaCOB、標準狀況下2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NAC、1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10NAD、28gN2和C2H4的混淆氣體分子數(shù)為NA,22.4L體積約為3．科學家近來研制出可望成為高效火箭推動劑N（NO）（以以以下圖所示）。已知該分子中N-N-N23鍵角都是108.1°，以下相關(guān)23的說法不正確的選項是N（NO）N．．．()A、分子中的化學鍵有極性鍵和非極性鍵B、分子中四個氮原子位于正四周體的極點NO2NO2NO2C、該物質(zhì)的熔、沸點可能比NH3高D、15.2g該物質(zhì)含有6.02×23個原子104．以下表達正確的選項是()、元素處于最高價態(tài)時必定有強氧化性；同理元素處于最廉價態(tài)時必定擁有強復原性。、將FeCl2溶液與稀HNO3混淆離子反應方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O、HF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質(zhì)、顏色反應、顯色反應、指示劑變色反應均屬化學變化5．以下表達不正確的選項是( )．．．、混淆物沒有固定的構(gòu)成，因此混淆物沒有固定的熔沸點B、H2SO4只有在水溶液中才能導電，而

NaCl

在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電C、弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強電解質(zhì)溶液中沒有溶質(zhì)分子D、水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化6．以下相關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的選項是

(

)A、電解熔融態(tài)的Al2O3;12C轉(zhuǎn)變?yōu)?4C都屬于化學變化、膽礬、冰水混淆物、四氧化三鐵都不是混淆物C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的實質(zhì)差別是能否發(fā)生丁達爾效應、SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物7．有以下物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O的化學反應的組合共有( )A、6個B、9個C、12個D、15個8．以下實驗方案中，不可以夠測定Na2CO3和NaHCO3混淆物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(．．A、取a克混淆物充分加熱，減重b克B、取a克混淆物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混淆物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰汲取，增重b克D、取a克混淆物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、沖刷、烘干，得b克固體9．NH、HO、HF熔沸點高低次序為：HO>HF>NH.以下相關(guān)解說你以為合理的是(3223①H2O分子間比HF分子間更易形成氫鍵。②HF分子間比NH3分子間更易形成氫鍵。③等物質(zhì)的量的H2O和HF中分子間形成的氫鍵數(shù)H2O中比HF中多。④H2O分子內(nèi)O-H鍵能大,HF分子內(nèi)H-F鍵能小。⑤水分子的極性最強,NH3分子的極性最弱。

))A、①②B、②③C、①③④D、③⑤10．以下氧化復原反應中，水作為復原劑的是（）A、CO＋HO高溫CO＋HB、3NO＋HO2HNO＋NO222223C、2NaO2＋2H2O4NaOH＋O2↑D、2F2＋2H2O4HF＋O211．以下表達正確的選項是()－10－10A、25℃1mLH2O中所含OH數(shù)為NAB0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為0.1NA、標準狀況下，C11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)量為0.5NA、標準狀況下，D、標準狀況下，33.6L15NA氟化氫中含有氟原子的數(shù)量為.12．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的積蓄量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸?，再用碳復原：高?Sb2S3＋3O2＋6Fe=====Sb4O6＋6FeS①高溫Sb4O6＋6C=====4Sb＋6CO↑②對于反應①、②的說法正確的選項是( )A、反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B、反應①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子C、反應②說明高溫下C的金屬性比Sb強D、每生成4molSb時，反應①與反應②中復原劑的物質(zhì)的量之比為4∶313．以以下圖，分別向密閉容器內(nèi)可挪動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混淆氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混淆氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復原溫度后，活塞右滑逗留于容器的中央。則本來H2、O2的體積之比可能為( )A、2∶7B、5∶4C、2∶1D、4∶514．X、Y、Z、M是原子序數(shù)挨次遞加的短周期元素，Z原子核外電子總數(shù)等于X和Y核外電子數(shù)總數(shù)之和，X、Z、M分別獲得一個電子后均形成罕有氣體原子的堅固電子層構(gòu)造。下列說法正確的選項是()A、X分別與Y和Z形成的化合物原子個數(shù)比不可以能同樣B、X與Y形成的化合物的沸點比X與Z形成的化合物的沸點低C、1molCaY2與SO2發(fā)生氧化復原反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子D、CaX2、CaY2、CaZ2和CaM2等4種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰215．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混淆后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混淆后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混淆時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混淆后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()A、a>b>cB、b>a>cC、c>b>aD、c>a>b16．以下離子在溶液中能大批共存，通CO2后還能夠大批存在的一組是()+2+--A、K、Ba、ClO、NO3B、Na+、HCO3-、OH-、Al3+C、Na+、MnO4-、Br-、NO3-D、K+、Ag+、NH4+、NO3-17．以下表示對應化學反應的離子方程式正確的選項是（）A、FeCl3溶液與Cu的反應：3Cu+2Fe3+3Cu2++2Fe-+B、NO與水的反應：3NO+HO2NO+NO+2H2223C、醋酸溶液與水垢中的+2+CaCO反應：CaCO+2HCa+HO+CO↑3322D、向NaAlO2溶液中通入過分CO2：2AlO-2Al(OH)2－2+CO2+3H2O3↓+CO318．以下溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最湊近－1的是( )1molL·A、將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液、將80gSO3溶于920g水并配成溶液－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液C、將0.5molL·D、0.5LK+濃度為4mol/L的K2SO4溶液加水稀釋到1L.a19．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應，鐵所有溶解并生成NO，有4gHNO3被復原，則a∶b不可以能為( )．．．A、2∶1B、3∶1C、4∶1D、9∶220．1.52g銅鎂合金完滿溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混淆氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子所有積淀時，獲得2.54g積淀。以下說法不正確的選項是()．．．A、該合金中銅與鎂的物質(zhì)的最之比是2:13的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LB、該濃硝酸中HNOC、NO2和N2O4的混淆氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D254g積淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL、獲得.二、非選擇題（共50分）21．（共7分）A～F均為中學化學中常有的物質(zhì)，它們之間互相轉(zhuǎn)變的關(guān)系以以以下圖所示(產(chǎn)物水等略去)(1)寫出以下物質(zhì)的化學式：A_____

_____，

D_____

_____，F(xiàn)________。(2)C和D的稀溶液不反應，但若B與C反應后再與D反應可生成A，試寫出D的濃溶液反應化學方程式___________________________________________________。(3)寫出A的溶液電解時反應的化學方程式：___________________。

C和：22．（共11分）鉬是一種過渡金屬元素，平常用作合金及不銹鋼的增添劑，這類元素可加強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可加強其耐高溫及耐腐化性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出反應①的化學方程式：__________________________________________。(2)反應①的尾氣能夠再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑_________。假如在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_____________。鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為________。高溫(5)工業(yè)上制備復原性氣體CO和H2的反應原理為CO2＋CH4=====2CO＋2H2，CH4高溫＋H2O=====CO＋3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的aL(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混淆物在高溫下反應（假定其余物質(zhì)不與CO2和H2O反應），甲烷轉(zhuǎn)變率為70%，用產(chǎn)生的復原性氣體(CO和H2)復原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________。23．（15分）某研究小組利用題23圖裝置研究溫度對CO復原Fe2O3的影響(固定裝置略)(1)實驗時A中發(fā)生的化學方程式是。(2)裝置C的作用是，辦理尾氣的方法為。(3)實驗時B中發(fā)生的化學方程式是。(4)將研究小組分為兩組，按題23圖裝置進行比較實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡取步驟1中溶液，滴加少許酸性KMnO4酸性KMnO4酸性KMnO4溶2溶液溶液退色液退色3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，退后色①乙組獲得的黑色粉末是。②甲組步驟1中反應的化學方程式為。③乙組步驟2中反應的離子方程式為。④甲組步驟3中反應的離子方程式為。⑤乙組步驟4中，溶液變紅又退色的原由于.。⑥從實驗安全考慮，題23圖裝置還可采納的改良舉措是。24．（17分）某溶液中可能含有K＋、NH＋4、Al3＋、AlO－2、SO24－、SiO23－、CO23－、Cl－、OH-中的某幾種離子，甲,乙兩同學共同進行以下實驗：①取少許溶液加入用足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有氣泡產(chǎn)生同時有白色積淀生成。②將①過濾獲得的白色積淀沖刷再分紅兩份，一份加鹽酸積淀不溶解。另一份加NaOH溶液發(fā)現(xiàn)積淀能完滿溶解。③另取0.5L溶液慢慢滴加入某濃度鹽酸，其產(chǎn)生積淀物質(zhì)的量和所加鹽酸體積關(guān)系如圖所示。（1）（5分）依據(jù)以上實驗，原溶液中必定存在的離子是______________，將必定存在的陰離子及物質(zhì)的量濃度填表(可不填滿也可增補)陰離子種類物質(zhì)的量濃度(mol/L)(2)（2分）原溶液中可能存在的離子是___________________________。為了查驗該離子能否存在你的設(shè)計的方案是:___________________________。(3)（2分）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是:___________________________。(4)（8分）甲、乙兩同學分析溶液加鹽酸產(chǎn)生積淀狀況得出A-B生成積淀為兩種，終歸哪種離子先和鹽酸反應生成積淀爭吵不下，他們查閱相關(guān)資料:H2CO3的電離常數(shù)：K1=4.310-7,K2=5.6×10-11,H2SiO3的電離常數(shù)：K1=1.7×10-10,K2=1.6×10-12,HAlO2的電離常數(shù)：K=6.3×10-13,Al(OH)3的電離常數(shù)：Kb1=1.4×10-9,依據(jù)③中實驗聯(lián)合資料依據(jù)反應次序逐漸書寫出③中發(fā)生反應的離子方程式：O→A:_____________________________________________________________。A→B:_____________________________________________________________。B→C:_____________________________________________________________。C→D:_____________________________________________________________。浙師大附中2013學年第一學期第一次月考高三化學答題卷（理科）21．（共7分）(1)寫出以下物質(zhì)的化學式：A__________，D__________，F(xiàn)________。(2)化學方程式：___________________________________________________。(3)化學方程式：___________________。22．（共11分）(1)化學方程式：___________________________________________。(2)化學試劑____，_____。(3)_____________。(4)化學式為________。(5)鉬的質(zhì)量為________。23．（15分）(1)化學方程式是。(2)裝置C的作用是，辦理尾氣的方法為。(3)化學方程式是。(4)①乙組獲得的黑色粉末是。②化學方程式為。③離子方程式為。④離子方程式為。⑤原由于.。⑥改良舉措是。24分）．（17（1）（5分）必定存在的離子是______________，陰離子種類物質(zhì)的量濃度(mol/L)(2)（2分）原溶液中可能存在的離子是___________________________。你的設(shè)計的方案是:__________________________________________________________________________________________________。(3)（2分）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是:___________________________。（8分）O→A:_____________________________________________________________。A→B:_____________________________________________________________。B→C:_____________________________________________________________。C→D:_____________________________________________________________。浙師大附中2013學年第一學期第一次月考高三化學試題卷（理科）答案1．A、2．D、3．B、4．D、5．D.6．B、7．B、8．C、9．B、10．D.11．A、12．B、13