九校高二化學上學期第一次開學聯(lián)考試題含解析

山東省聊城市九校2020_2021學年高二化學上學期第一次開學聯(lián)考試題含解析山東省聊城市九校2020_2021學年高二化學上學期第一次開學聯(lián)考試題含解析PAGE30-山東省聊城市九校2020_2021學年高二化學上學期第一次開學聯(lián)考試題含解析2020－2021學年度第一學期開學測評考試高二化學試題本試卷分第I卷（選擇題)和第II卷(非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚囉脮r100分鐘。注意事項:1.答題前,考生務必用0。5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置上.2。第I卷每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑;如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.3。第II卷必須用0。5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。第I卷選擇題（40分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ca40Cu64Ba137Hg200一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1?；瘜W與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.“光化學煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)B。綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解是吸熱反應D.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(C15H22O5)榮獲諾貝爾獎。青蒿素是可以人工合成的有機高分子化合物【答案】D【解析】【詳解】A．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學煙霧”的主要氣體，故A正確;B．綠色化學是對環(huán)境友好型化學，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學，故B正確；C．于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解要拆開化學鍵，是吸熱反應,故C正確;D．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(C15H22O5)榮獲諾貝爾獎。青蒿素是從中藥青篙中提取的高效、速效抗瘧藥，故D錯誤;故選D。2。在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應開始后3s內(nèi)v（N2)＝0。15mol·L－1·s－1,則3s末NH3的濃度為（）A。0.4mol·L－1 B.0.6mol·L－1 C.0.9mol·L－1 D。1。2mol·L【答案】C【解析】【詳解】3s內(nèi)v（N2)＝0.15mol·L－1·s－1，則3s內(nèi)N2濃度的變化為0.45mol·L－1,根據(jù)反應方程式，3s末NH3的濃度為0.9mol·L－1，故選C。3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于生成物的總能量大于反應物的總能量的是（）A。Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應 B.碳與二氧化碳的反應C.鋁片和稀鹽酸反應 D.甲烷在氧氣中的燃燒【答案】B【解析】【分析】生成物的總能量大于反應物的總能量，則表明反應為吸熱反應.【詳解】A．Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl的反應為非氧化還原反應，A不合題意；B．碳與二氧化碳的反應為吸熱反應，且為氧化還原反應，B符合題意；C．鋁片和稀鹽酸反應是放熱反應，C不合題意；D．甲烷在氧氣中燃燒是放熱反應，D不合題意；故選B。4。在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO(g)＋H2S(g）COS(g）＋H2(g)。下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(）A.正、逆反應速率都等于零 B.CO、H2S、COS、H2的濃度相等C。CO、H2S、COS、H2的物質(zhì)的量分數(shù)均不再變化 D。CO、H2S、COS、H2在容器中共存【答案】C【解析】【詳解】A．達到化學平衡，正、逆反應速率相等、但都不等于零，故A不符合題意；B．達到化學平衡狀態(tài)時CO、H2S、COS、H2的濃度不再改變，但不一定相等，即CO、H2S、COS、H2的濃度相等不一定達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．CO、H2S、COS、H2的物質(zhì)的量不再改變，其物質(zhì)的量分數(shù)也不再變化，是化學平衡狀態(tài)的特征標志,故C符合題意；D．CO、H2S、COS、H2在容器中共存，只能說是可逆反應，不能說達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；綜上所述,答案為C。5.如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于（）A。用H2O2溶液和MnO2反應制取O2 B.用濃氨水和CaO反應制取NH3C.用Na2SO3和硫酸反應制取SO2 D。用濃硝酸與Cu反應制取NO2【答案】A【解析】【詳解】A．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2，屬于固、液不用加熱制取氣體，且氧氣微溶于水，用排水發(fā)收集，故選A；B．氨氣易溶于水，不能用排水發(fā)收集氨氣，故不選B；C．二氧化硫能溶于水，不能用排水發(fā)收集二氧化硫，故不選C;D．NO2與水反應生成硝酸和NO，不能用排水發(fā)收集NO2，故不選D；選C。6。NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況,緩解病情,病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用.下列關(guān)于NO的敘述正確的是A。NO是一種紅棕色氣體B。NO和NO2都屬于酸性氧化物C.NO難溶于水，可以用排水法收集D。常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合【答案】C【解析】【詳解】A。NO是一種無色氣體，A錯誤；B。酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物,該反應為非氧化還原反應；NO屬于不成鹽氧化物，NO2和堿發(fā)生氧化還原反應，不屬于酸性氧化物,B錯誤;C.NO難溶于水不與水反應,可以用排水法收集，C正確；D。常溫常壓下，NO即能與空氣中的氧氣直接化合生成NO2，D錯誤；答案選C。

7.下列說法中不正確的一組是（）A.H2O和D2O互為同位素B。和是同一種物質(zhì)C.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體D。和不是同系物【答案】A【解析】【詳解】A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的一類核素互稱為同位素，同位素研究對象為原子，H2O和D2O屬于水分子，不屬于同位素，A錯誤;B.二溴甲烷為立體結(jié)構(gòu),故和是同一種物質(zhì)，B正確；C。分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,C正確；D。結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個“CH2"的有機物互為同系物，故和不是同系物，是同一種物質(zhì)，D正確;答案選A。8.下列反應屬于取代反應的是（）A。乙醇與氧氣反應生成乙醛 B。甲烷與氯氣反應生成四氯化碳C.十六烷裂化生成辛烷和辛烯 D。乙烯與溴反應生成1，2－二溴乙烷【答案】B【解析】【分析】根據(jù)取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷?！驹斀狻緼．乙醇與氧氣反應生成乙醛,該反應為氧化反應,不屬于取代反應，選項A錯誤；B．甲烷與氯氣發(fā)生反應生成一氯甲烷和氯化氫，該反應為取代反應，選項B正確；C．十六烷裂化生成辛烷和辛烯，不屬于取代反應，選項C錯誤;D．乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應,該反應不屬于取代反應，選項D錯誤；答案選B。9.甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列說法正確的是（）①甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子②0。5mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1mol③物質(zhì)的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應時,生成物只有CH3Cl和HCl④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯氣A。①② B.①③ C。②④ D。③④【答案】A【解析】【詳解】①甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子，故正確；②1mol烷烴CxHy燃燒耗氧量為x+，可以確定0.5mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1mol，故正確；③物質(zhì)的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應時，所得產(chǎn)物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳以及氯化氫的混合物，故錯誤;④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯氣，故錯誤。答案選A。10。化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是（）A.甲：可用Pt電極代替Cu電極做正極B.乙：通入氧氣的一極為正極C。丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D。?。涸姵豍b＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2發(fā)生氧化反應做負極【答案】D【解析】【詳解】A．甲：Cu作正極，不參加反應，只起導電作用，可用Pt電極代替Cu電極做正極,故A正確；B．乙:氫氧燃料電池中，氧氣是氧化劑,在反應中得電子，被還原，通入氧氣的一極為正極，故B正確；C．丙:鋅筒作負極,失電子，發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄，故C正確；D．?。涸姵豍b＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2+4價的鉛得電子，發(fā)生還原反應做正極，故D錯誤;故選D。二、選擇題：本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3.下列說法錯誤的是A。Na3N是由離子鍵形成的離子化合物B。Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽C.Na3N與水的反應屬于氧化還原反應D.Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+）>r（N3—)【答案】CD【解析】【詳解】A.Na3N含有活潑金屬Na，屬于離子化合物,A正確;B.Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，B正確;C。Na3N與水的反應生成氫氧化鈉和氨氣，化合價沒有改變,不是氧化還原反應,C錯誤；D。Na+和N3—核外電子數(shù)相同，但Na+質(zhì)子數(shù)比N3-更多，因此r(Na+）〈r（N3—），D錯誤；答案選CD。12。一定條件下,對可逆反應2X(g）＋Y（g）3Z（g)＋W(s）△H＞0的敘述正確的是（）A。加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動B.升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C。溫度、體積不變，充入He，反應速率會加快D.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】B【解析】【詳解】對可逆反應2X(g)+Y（g）?3Z（g)+W（s)△H>0是氣體體積不變的吸熱反應；A．固體量的增減不會影響反應速率，加入少量W，不會引起化學平衡的移動,選項A錯誤;B．升高溫度平衡向吸熱反應移動,隨反應進行,氣體的物質(zhì)的量不變，質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，選項B正確；C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，但濃度不變,反應速率會不變，選項C錯誤；D．反應是氣體體積不變的反應，增大壓強反應速率增大，正逆反應速率等倍數(shù)增大，選項D錯誤；答案選B。13。已知:在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示.對于一般的可逆反應，mA（g）＋nB（g）pC(g)＋qD(g），當在一定溫度下達到平衡時,K＝。對于給定的反應，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關(guān)。在密閉容器中，投入1molN2和3molH2分別在以下不同實驗條件下進行反應（溫度相同）。下列分析正確的是（）容器編號實驗條件平衡時反應中的能量變化Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJⅡ恒溫恒壓放熱Q2kJA.放出熱量：Q1＜Q2 B。N2轉(zhuǎn)化率：II＜IC.平衡常數(shù):II＞I D。平衡時氨氣體積分數(shù)：I＜II【答案】AD【解析】【分析】I．恒溫恒容條件下該反應達到平衡狀態(tài)時放出的熱量為Q1kJ；II為恒溫恒壓條件下，與I相比相當于增大壓強，增大壓強平衡正向移動；反應物轉(zhuǎn)化率I＜II,化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同,平衡常數(shù)相同?！驹斀狻緼．反應物的轉(zhuǎn)化率越大，放出的熱量越多，反應物轉(zhuǎn)化率I＜II，則放出的熱量Q1＜Q2，故A正確；B．II為恒溫恒壓條件下,與I相比相當于增大壓強，增大壓強平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率：I＜II,故B錯誤；C．對于給定的反應，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同,平衡常數(shù)相同，故C錯誤；D．反應越向正反應進行，氨氣的體積分數(shù)越大,II與I相比相當于增大壓強,平衡正向移動，平衡時氨氣的體積分數(shù)：I＜II，故D正確;故選AD。14。某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是(

）A。分子中含有3種官能團,分子式為C11H10O5B?？膳c乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C.1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D?？墒逛宓乃穆然既芤骸⑺嵝愿咤i酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)分子中含有-COOH、碳碳雙鍵、—OH，共3種官能團，物質(zhì)的分子式為C11H12O5，A錯誤；B．該物質(zhì)分子中含有羧基、羥基,因此可與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應，故二者反應類型相同，B正確；C．該物質(zhì)分子中含有2個—COOH可以與NaOH發(fā)生反應，1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，C錯誤；D．該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,因此可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使溶液褪色;含有碳碳雙鍵、醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此褪色原理不同，D錯誤;故合理選項是B。15。聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料，被廣泛應用。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示(部分條件略去）,下列說法錯誤的是（)A.過程①生成乙苯,反應類型為取代反應B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個原子可能共平面C。過程③原子利用率為100%,反應類型為加聚反應D.上述流程中涉及的五種有機物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色【答案】AD【解析】【詳解】A．過程①生成乙苯，乙烯的碳碳雙鍵斷裂，反應類型為加成反應，故A錯誤；B．過程②生成苯乙烯，苯基和乙烯基通過單鍵相連，單鍵可旋轉(zhuǎn),苯環(huán)及與苯環(huán)相連的6個原子一定共面，碳碳雙鍵及與兩個碳相連的4個原子一定共面,苯乙烯16個原子可能共平面,故B正確；C．過程③反應中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的化學鍵，然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合形成高分子化合物，所以原子利用率為100％,反應類型為加聚反應，故C正確；D．上述物質(zhì)中苯不能使溴水因反應而褪色，也不能使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選AD。第II卷非選擇題(60分)16。一定溫度下，某恒容密閉容器中盛有NO2、N2O4兩種氣體，反應開始至達到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示：(1）圖中y曲線是表示____________的濃度變化(填化學式）。(2)寫出容器中發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。(3)從反應開始至達到平衡狀態(tài)時間段內(nèi)的反應速率v（NO2）＝____________。（4)圖中a、b兩點對應狀態(tài)的化學反應速率大小比較v（a)______v（b)(填“＞”、“＝”或“＜")。（5）欲增大體系的化學反應速率，可以采取的措施有____________。a。分離出N2O4b。投入NO2c(6）在相同溫度下，若向該容器中再充入一定體積的NO2，平衡后混合氣體顏色與原來相比___________（填“變淺”“不變”或“變深",下同)，若向該容器中充入一定體積的N2O4,平衡后混合氣體顏色與原來相比____________?！敬鸢浮?1）.N2O4（2）。2NO2N2O4(3）.0。8mol·L-1·min-1（4).＞(5）.bd（6）.變深（7）。變深【解析】【分析】由圖象可知，10min內(nèi)x的濃度變化是y的2倍，所以x表示NO2、y表示N2O4;NO2濃度減小、N2O4濃度增大，所以NO2是反應物、N2O4是生成物?！驹斀狻?1）10min內(nèi)x的濃度變化是y的2倍，所以x表示NO2、y表示N2O4;（2）NO2濃度減小、N2O4濃度增大，所以NO2是反應物、N2O4是生成物，容器中發(fā)生反應的化學方程式2NO2N2O4；(3）從反應開始至達到平衡狀態(tài)時間段內(nèi)的反應速率v（NO2）＝mol·L-1·min—1;（4)圖中a、b兩點，a點NO2濃度大于b點，濃度越大反應速率越大，所以對應狀態(tài)的化學反應速率大小比較v（a)＞v（b)；（5)a．分離出N2O4，反應物濃度減小，速率減慢，故不選a；b．投入NO2，反應物濃度增大,速率加快，故選b;c．恒容條件下，充入氦氣，反應物濃度不變，速率不變，故不選c；d．升高溫度,反應速率一定加快,故選d；所以欲增大體系的化學反應速率，可以采取的措施有bd;（6)在相同溫度下,若向該容器中再充入一定體積的NO2，根據(jù)勒夏特列原理，平衡后混合氣體中NO2濃度增大，顏色與原來相比變深,若向該容器中充入一定體積的N2O4，平衡逆向移動，平衡后混合氣體中NO2濃度增大，顏色與原來相比變深。【點睛】本題考查影響反應速率的因素和速率計算，明確外界因素對反應速率的影響是解題關(guān)鍵，注意恒容條件下通入無關(guān)氣體，反應物濃度不變，速率不變。17。已知：對于可逆反應：aA(g)＋bB（g)cC（g)＋dD(g）,在一定溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：，稱為該反應的濃度商.Q＜K，反應向正反應方向地進行;Q＝K，反應處于平衡狀態(tài);Q＞K，反應向逆反應方向進行。甲醇（結(jié)構(gòu)式)是一種基礎(chǔ)有機化工原料，應用廣泛.工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH,發(fā)生反應CO2(g)＋3H2（g)CH3OH（g)＋H2O（g）△H＝－49kJ·mol－1。(1)已知反應中的相關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵O-HC-OC=OE/(kJ·mol-1）465343750氫氣中H－H鍵比甲醇中C－H鍵___________(填“強”或“弱")。相同條件下該反應的正反應活化能Ea(正)＝216kJ·mol－1，則逆反應活化能Ea(逆)＝________kJ·mol－1。（2)在1L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得實驗數(shù)據(jù)如下表實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(CO2)n(H2)n（CH3OH)1500.230.190。032000。100.260。022000.17a0。01實驗①平衡常數(shù)K＝___________,若在該溫度下起始時加入二氧化碳、氫氣、甲醇氣體和水蒸氣各0。10mol，這時反應向___________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”),判斷理由是_____________________________________________________。實驗②達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為____________.實驗③a＝___________.（3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，其負極電極反應式為________________?！敬鸢浮?1）.強（2)。265（3)。4。5（mol·L—1)—2（4)。逆反應方向(5).濃度商Q=100＞K（6).23.1％(7）。0。13(8).CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+【解析】【分析】根據(jù)鍵能求焓變公式：△H＝反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算鍵能；列出三段式，根據(jù)平衡常數(shù)的定義求出平衡常數(shù),利用濃度商與K值的大小可判斷反應進行的方向;溫度相同，同一反應的平衡常數(shù)相同；還原劑，失電子發(fā)生氧化反應作電池的負極，氧化劑，得電子,作電池的正極,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒寫同電極反應。【詳解】（1)CO2（g)＋3H2(g)CH3OH(g）＋H2O（g)△H＝－49kJ·mol－1;△H＝750kJ·mol－1×2+E(H—H）×3—E(C—H）×3—465kJ·mol－1—343kJ·mol－1—465kJ·mol－1×2=-49,E(H—H）×3-E(C—H)×3=-49kJ·mol－1-750kJ·mol－1×2+465kJ·mol－1+343kJ·mol－1+465kJ·mol－1×2=189kJ·mol－1，E(H-H)＞E（C-H），氫氣中H－H鍵比甲醇中C－H鍵強.相同條件下該反應的正反應活化能Ea(正)＝216kJ·mol－1，則逆反應活化能Ea(逆)＝216kJ·mol－1＋49kJ·mol－1＝265kJ·mol－1.故答案為：強；265;（2）在1L恒容密閉容器中充入CO2和H2，列出三段式:實驗①平衡常數(shù)K＝＝4。5(mol·L-1）-2,若在該溫度下起始時加入二氧化碳、氫氣、甲醇氣體和水蒸氣各0。10mol，濃度商Q==100，這時反應向逆反應方向移動,判斷理由是濃度商Q=100＞K.實驗②達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為==23。1%。實驗②和實驗③的溫度相同,平衡常數(shù)相同,=，a＝0。13。故答案為：4。5（mol·L—1）—2；逆反應方向；濃度商Q=100＞K；23。1%;0。13；(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，甲醇是還原劑,失電子發(fā)生氧化反應,其負極電極反應式為CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。故答案為:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。18.氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì).（1）用活性炭還原NO的有關(guān)反應為：C（s)＋2NO（g)N2(g)＋CO2（g）。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：濃度/mol·L—1時間/minNON2CO2010001052.52。520240。25①在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是___________。②在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v逆________v正（填“＞”“＜”或“＝”).(2）工業(yè)上由N2、H2來制備NH3。不同溫度下，向三個相同的容器中投入相同的反應物進行反應，測得不同溫度時平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強增大而變化如圖所示.①Q(mào)點的v（正）_______M點的v（正）(填“＞”“＜”或“＝”）。②圖中三條曲線對應的溫度分別為T1、T2、T3，其中溫度最低的是___________.③恒溫恒容條件下，能說明反應N2（g)＋3H2(g)2NH3(g）達到平衡狀態(tài)的是______（填選項字母）A.2v(N2)＝v(NH3）B。反應器中的壓強不再發(fā)生變化C。保持不變D.3molH－H鍵斷裂的同時，有2molN－H鍵斷裂（3)NO2存在如下平衡：2NO2(g）N2O4(g）△H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系:v(NO2）＝k1·p2(NO2),v(N2O4)＝k2·p（N2O4），相應的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp（壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計算）間的關(guān)系是k1＝___________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是___________。【答案】（1）。分離出了二氧化碳(減小二氧化碳的濃度）（2).＜(3).＜(4)。T1(5）.BC(6）。2K2·Kp（7）.BD【解析】【分析】

【詳解】（1）①由題給表格數(shù)據(jù)可知，10min條件改變后，到20min反應重新達到平衡，反應物一氧化氮濃度減小3mol/L，生成物氮氣濃度增大1.5mol/L、二氧化碳濃度減小2。25mol/L,二氧化碳濃度減小說明10min改變的條件為分離出了二氧化碳(減小二氧化碳的濃度）,故答案為:分離出了二氧化碳(減小二氧化碳的濃度)；②依據(jù)表給數(shù)據(jù)可知，T℃時反應的平衡常數(shù)K===0。25，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍,濃度熵QC==0。125＜K，則平衡向正反應方向移動，v逆＜v正,故答案為：＜；（2）①由圖可知,Q點和M點的溫度相同,但M點壓強大于Q點，相同條件下，壓強越大,反應速率越快，則Q點的v(正）＜M點的v（正），故答案為：＜；②合成氨反應為放熱反應,升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)減小，由圖可知，相同條件下，T1時氨氣的物質(zhì)的量分數(shù),則溫度T1最低，故答案為：T1;③A。由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知任何條件下,都存在2v（N2）＝v（NH3)，則2v（N2)＝v（NH3)不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤;B。該反應是一個氣體體積減小的反應,反應器中的壓強不再發(fā)生變化說明各物質(zhì)的濃度保持不變,反應達到平衡，故正確；C.合成氨反應的化學平衡常數(shù)K=,保持不變說明反應達到平衡，故正確；D。H－H鍵斷裂代表正反應速率，N－H鍵斷裂代表逆反應速率，當反應達到平衡時，3molH－H鍵斷裂的同時有6molN－H鍵斷裂,故錯誤;BC正確，故答案為:BC；(3）在一定條件下反應達到平衡時，平衡常數(shù)Kp=，NO2與N2O4的消耗速率關(guān)系為v(NO2）＝2v(N2O4)，由速率公式可得k1·p2(NO2）＝2k2·p（N2O4）,k1==2K2·Kp；由圖可知，BD兩點符合NO2與N2O4的消耗速率關(guān)系為v（NO2)＝2v（N2O4），則BD兩點能表示反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：2K2·Kp;BD?！军c睛】（3）在一定條件下反應達到平衡時，平衡常數(shù)Kp=,NO2與N2O4消耗速率關(guān)系為v(NO2）＝2v（N2O4)，由速率公式整合解答是關(guān)鍵，也是難點。19.1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣，生產(chǎn)的氨制造氮肥服務于農(nóng)業(yè),養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎.(1）工業(yè)合成氨的反應如下：N2＋3H22NH3.已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN－H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成1molNH3的能量變化為________kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是________（填“A”或“B”）。（2)反應2NH3(g)N2（g）＋3H2（g)在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度為0，反應物NH3的濃度（mol/L）隨時間(min）的變化情況如下表所示.實驗序號時間溫度0102030405060①400℃1.00.800。670.570。500.500.50②400℃1。00.600。500.500.500。500.50③500℃1。00400。250.200。200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：對比實驗①②中，有一個實驗沒有使用催化劑，它是實驗_________(填序號)；實驗①③對比說明了_________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________（填序號)。a。NH3的正反應速率等于逆反應速率b?；旌蠚怏w的密度不變c。c（NH3)＝c(H2)d.混合氣體的壓強不變（3)近日美國猶他大學Minteer教授成功構(gòu)筑了H2－N2生物燃料電池.該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H＋)為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則B電極為_________極(填“正”、“負”),該電池放電時溶液中的H＋向_________極移動（填“A”、“B"）。【答案】（1）。46(2).A（3)。①（4).升高溫度，反應速率加快，反應進行程度加大（5）.ad（6）。正（7)。B【解析】【分析】焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,放熱反應的焓變?yōu)樨摚环磻竭_平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化;失電子,發(fā)生氧化反應的是電池的負極，得電子發(fā)生還原反應的是電池的正極,電池內(nèi)部陽離子移向電池的正極?！驹斀狻?1）已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN－H鍵放出的能量為391kJ，由N2和H2生成2molNH3過程中△H=946kJ·L－1+3×436kJ·mol－1-2×1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，則由N2和H2生成1molNH3的能量變化為46kJ。反應物總能量大于生成物總能量,能正確表示該反應中能量變化的是A。故答案為：46；A；(2）由表中數(shù)據(jù)可知,實驗①②比較，實驗②達到平衡需要的時間少，則實驗②使用了催化劑，有一個實驗沒有使用催化劑,它是實驗①；實驗①③對比說明了升高溫度，反應速率加快，反應進行程度加大，但氨的濃度減小，說明正反應是放熱反應。在恒溫恒容條件下,a．NH3的正反應速率等于逆反應速率，反應達到化學平衡狀態(tài)，故符合；b．混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡,故不符；c．c(NH3)＝c（H2),不能說明各組分濃度保持不變,故不符;d．合成氨反應是氣體體積變化反應，混合氣體的壓強不變，說明各組分濃度保持不變，故符合;故答案為：①；升高溫度，反應速率加快，反應進行程度加大；ad；(3)氫氣在反應中失電子，A作負極，氮氣在反應中得電子，發(fā)生還原反應,則B電極為正極，電池內(nèi)部陽離子移向電池的正極，該電池放電時溶液中的H＋向B極移動。故答案為：正；B.20。乳酸在生命化學中起重要作用,也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。（1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑,其所含官能團是_________。淀粉完全水解得到D，D的分子式是_________,檢驗是否還有淀粉的試劑是_________.(2）B→C的反應類型是___________;B→C反應的化學方程式是______________________。（3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯（C4H8O2）.已知實驗中60gE與足量B反應后生成44g該酯,則該酯產(chǎn)率(實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的