上海市閔行區(qū)2015屆高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷

閔行區(qū)2014學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷考生注意：1．答卷前，考生務(wù)必在答題紙大將學(xué)校、姓名及準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并在規(guī)定的地域填涂相關(guān)信息。答題時(shí)客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。2．本試卷共有56題，共8頁。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。3．請(qǐng)將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27一、選擇題（本題共10分，每題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．化學(xué)與人類生活親近相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是．礦物油和植物油都可以經(jīng)過石油分餾來獲得．硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化2．以下化學(xué)用語使用正確是A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：B．35Cl與37Cl互為同素異形體CH3C．CH4分子的比率模型：D．CH3的命名：1,3,4-三甲苯CH33．與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生積淀的是A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2SD．苯酚4．結(jié)構(gòu)片段為―CH2―CH=CH―CH2―的高分子化合物的單體是A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1,3-丁二烯5．2015年2月，科學(xué)家首次察看到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于A．原子與原子之間B．分子與分子之間C．離子與離子之間D．離子與電子之間二、選擇題（本題共36分，每題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．以下事實(shí)能用元素周期律講解的是1A．沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2SB．酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC．硬度：I2>Br2>Cl2D．堿性：KOH>NaOH>Al(OH)37．右圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。以下剖析正確的選項(xiàng)是A．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的2－SO4向銅片周邊搬動(dòng)B．將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e→H↑2D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，電路中經(jīng)過0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.02mol氣體8．常溫下，往飽和石灰水中加入必然量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下表達(dá)錯(cuò)誤的是A．有溶質(zhì)析出B．溶液中Ca2+的數(shù)目不變C．溶劑的質(zhì)量減小D．溶液的pH不變9．液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2－和NH4+。以下說法正確的選項(xiàng)是A．NH3屬于離子化合物B．常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為10－14C．液態(tài)氨與氨水的組成相同D．液氨中的微粒含相同的電子數(shù)10．將燃著的H2S不斷通入盛有必然量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后連續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是A．2H2S+O2→2S+2H2OB．2H2S+3O2→2SO2+2H2OC．2H2S+SO2→3S+2H2OD．2SO2+O2→2SO311．右圖是用于制取、收集并吸取節(jié)余氣體的裝置，以下方案正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZA食鹽、濃硫酸HCl堿石灰BCaO、濃氨水NH3無水CaCl2CCu、濃硝酸NO2堿石灰電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花12．以下工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是A．接觸法制硫酸B．結(jié)合法制純堿C．鐵礦石煉鐵D．石油的裂化和裂解13．在催化劑、400℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，右圖是其能量關(guān)系圖，以下剖析正確的選項(xiàng)是A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能2C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)－115.6kJD．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ14．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是2++、Cl－－2－A．必然存在Fe、NaB．必然不存在I、SO3C．必然呈堿性D．必然存在NH4+15．模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)資料，裝置見圖示。以下說法正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)通入適合的CO2，b通入足量的NH3，納米資料為Ca(HCO3)2B．a(chǎn)通入足量的NH3，b通入適合的CO2，納米資料為Ca(HCO3)2C．a(chǎn)通入適合的CO2，b通入足量的NH3，納米資料為CaCO3D．a(chǎn)通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米資料為CaCO316．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+57kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡系統(tǒng)中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線以以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>cC．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=KcD．狀態(tài)a經(jīng)過高升溫度可變成狀態(tài)b17．在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發(fā)生反應(yīng)聚集出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對(duì)于該反應(yīng)的說法必然正確的選項(xiàng)是A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3．AuS－既作氧化劑又作還原劑C．每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD．反應(yīng)后溶液的pH值降低三、選擇題（本題共20分，每題4分，每題只有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18．以下各選項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論在試管中滴入適合C2H5X與NaOH溶液，振證明鹵代烴A蕩、加熱、靜置分層后，取水層加稀硝酸酸淡黃色積淀中含有溴元化，再滴加數(shù)滴AgNO3溶液素3B將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃溶液有大量白煙該無機(jī)酸一的試劑瓶口定為鹽酸在大試管中依次加入適合丁醇、過分乙酸、反應(yīng)液沸騰，冷卻該油狀液體C幾滴濃硫酸，混雜后塞上帶長(zhǎng)導(dǎo)管的試管塞，靜置，上層油狀透為乙酸丁酯放在石棉網(wǎng)上方空氣中加熱至120℃左右明液體有水果香味D在簡(jiǎn)單啟普發(fā)生器中向石灰石中加入濃醋苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾酸性：醋酸>酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中濁碳酸>苯酚19．混雜以下各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),將所得混雜物加熱蒸干,并在300℃灼燒至質(zhì)量不變成止,最后殘留固體為純凈物的是A．向CuSO4溶液中加入適合鐵粉B．等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入過分的Cl220．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Ca(OH)2的混雜液中通入必然量CO2。以下離子方程式與事實(shí)不切合的是．OH－＋CO2→HCO3－．2OH－＋CO2→CO32－＋H2OC．Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2OD．Ca2+＋4OH－＋2CO2→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O21．25℃時(shí)，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。以下說法正確的選項(xiàng)是A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同－)均會(huì)增大B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí)，c(NH4+)、c(CH3COOC．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值必然相同22．向含1molNaOH、2molNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混雜液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2SO4的量和生成積淀的量的關(guān)系正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)ABCDn(H2SO4)/mol2345n(積淀)/mol2321.5四、（本題共12分）TiCl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過程以下：2FeTiO3(s)+7Cl2(g)+6C(s)2TiCl4(g)+2FeCl3+6CO–Q(Q>0)(g)(g)23．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若使正反應(yīng)速率增大可采用的方法有_________。（選填編號(hào)）a.加壓b.加入碳c.升溫d.及時(shí)移走CO24．若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生，必然能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。(選填編號(hào)）a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)變成生成物b.爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4的質(zhì)量比保持不變c.反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變d.單位時(shí)間內(nèi)，n(FeTiO3)耗資：n(FeCl3）生成=1:125．上述反應(yīng)中全部非金屬元素原子的半徑從大到小的序次為_____________；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成____________分子（填“極性”或“非極性”），經(jīng)過4比較____________可以判斷這兩種元素的非金屬性。26．上述反應(yīng)中，非金屬性最弱的元素原子的電子共據(jù)有_______個(gè)原子軌道，最外層電子排布式為____________。它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強(qiáng)烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于______晶體。27．為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進(jìn)行結(jié)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述結(jié)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192kg甲醇，最少需補(bǔ)充H2mol。五、（本題共12分）含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸取和辦理也十分重要。28．SO2擁有還原性，寫出將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。______________________________________________________________________29．在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過分的BaCl2溶液，現(xiàn)象是___________________________________，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_______________________________________________________。30．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與Na2SO3溶液混雜后，溶液顯______性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。31．已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸取。寫出離子反應(yīng)方程式。______________________________________________________________________常溫時(shí)，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”。）六、（本題共12分）碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。32．實(shí)驗(yàn)室用海帶提取I2時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_______、_______及蒸餾。33．灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是______________。34．“過濾”后溶液中含必然量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的I－，需選擇的試劑組合及其先后序次是_____________。（選填編號(hào)）a．AgNO3溶液b．Ba(NO3)2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液35．在海帶灰濾液中加入適合氯水后必然存在I2，可能存在IO3－。請(qǐng)補(bǔ)充圓滿檢驗(yàn)含I2溶液中可否含有IO－3的實(shí)驗(yàn)方案（可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：①取適合含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_____________________________________________________________________。536．分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。___________________；2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O；____________________。與傳統(tǒng)的分解水的方法比較，本法的優(yōu)點(diǎn)是____________；缺點(diǎn)是_____________。七、（本題共12分）某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的荒棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度，設(shè)計(jì)的主要流程以下：已知：Fe2+積淀的pH范圍為7.0~9.0；Fe3+積淀的pH范圍為1.9~3.2；2+Cu積淀的pH范圍為4.7~6.737．寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。38．加入Z的作用是調(diào)治溶液的pH，pH范圍應(yīng)為_____；以下可作為試劑Z的是_______。a．銅粉b．氨水c．氧化銅d．硫酸銅39．實(shí)驗(yàn)操作①依次是_________、_________、過濾沖洗即可得硝酸銅晶體。40．測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量，以下方案中必然不可以行的是。（選填編號(hào)）a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuOb．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2c．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸取水蒸氣并稱量d．稱量樣品→加過分已知量的NaOH溶液→采用酚酞指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定41．依照流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計(jì)算：濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。（用m、n的代數(shù)式表示）42．按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。八、（本題共8分）有機(jī)物聚合物M：是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線以下：643．C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，試劑II是________________。44．檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是___________________________________________。45．D在必然條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；46．反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要原因是_______________________________。九、（本題共14分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。47．寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式___________________________________________。48．寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為__________________；49．上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)種類是______________。50．寫出切合以下條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。(1)遇FeCl3溶液顯紫色，(2)能與碳酸氫鈉反應(yīng)，(3)苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的，(4)能使溴的CCl4溶液褪色。51．寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液圓滿反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。52．由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。(合成路線常用的表示方式為：DE)十、（本題共14分）工業(yè)上用氨氣與空氣混雜，經(jīng)過“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品。53．將NH3與O2在必然條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)變成硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)3量分?jǐn)?shù)為_________________，若所得硝酸密度為ρg/cm，則其物質(zhì)的量濃度為（保留兩位小數(shù)）。54．某化肥廠以氨為原料制備NH4NO3，已知由氨制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)7率是92%，氨被硝酸的吸取率為100%，則制備80噸NH4NO3所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為m3（保留兩位小數(shù)）。55．必然量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO、NO2、N2O4混雜氣體。測(cè)出混雜氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍。再將氣體經(jīng)過足量水充分吸取后，體積變成原來的2/3（相同條件下測(cè)定）。計(jì)算混雜氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)。56．合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得。反應(yīng)原理以下：CH4＋2H2O→CO2＋4H22CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2將反應(yīng)后的混雜氣中CO2、H2O(g)經(jīng)過吸取和干燥除去后，只含N2和H2。為使進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為1∶3。計(jì)算初步氣體中CH4和空氣的比率。（已知空氣中O2和N2的體積比為1∶4）。閔行區(qū)2014學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷參照答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（共10分，每題2分）題號(hào)12345選項(xiàng)BCADB二、選擇題（共36分，每題3分）題號(hào)67891011選項(xiàng)DCBDCC題號(hào)121314151617選項(xiàng)ADBCAD三、選擇題（共20分，每題4分，只答1個(gè)且正確給2分，有錯(cuò)不給分）題號(hào)1819202122選項(xiàng)ACBDBDCA四、（共12分）23.（2分）ac24.（2分）bc25.（3分）Cl>C>O；非極性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（合理即給分）26.（3分）4；2s22p2；原子27.（2分）5000五、（共12分）28.（3分）2Fe3+2++2－（2分）（1分）+SO2+2H2O→2Fe+4H+SO429.（3分）有白色積淀生成，溶液紅色褪去（1分）8亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酞成紅色。SO32－+H2OHSO3－+OH－，加入氯化鋇后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的濃度，使得水解平衡往左搬動(dòng)，以致溶液中OH-濃度降低，因此溶液紅色褪去（2分）30.（3分）中；H+與OH－、SO42－與Cl－31.（3分）H2S+CO32－→HS－+HCO3－（2分）>（1分）六、（共12分）32.（2分）氧化；萃取(或萃取分液)33.（2分）坩堝（或瓷坩堝）、泥三角34.（2分）ba（寫ab得1分）35.（2分）從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3－；若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有IO3－（合理即給分）36.（4分）SO2+I2+2H2O→2HI+H2SO4；2HIH2+I2節(jié)約電能；使用能造成污染環(huán)境的SO2。七、（共12分）37.（2分）2Al+2OHˉ+2H2O→2AlO2ˉ+3H2↑稀硝酸（或硝酸）38.（2分）3.2≤pH＜4.7c39.（2分）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶40.（2分）bc41.（2分