2022年廣東省潮州市官里中學高三化學月考試卷含解析

2022年廣東省潮州市官里中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是：A．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3參考答案：C略2.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是()。

A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：D略3.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是()選項甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰B常見合金不銹鋼、硬鋁、生鐵C酸性氧化物CO2、SiO2、H2OD強電解質(zhì)HCl、Na2O、BaSO4參考答案：略4.稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（）A.電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B.鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它們互為同位素C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑參考答案：B考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用．專題：信息給予題．分析：A、電解反應中，陽極失去電子被氧化，陰極得到電子還原；B、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素同位素；C、根據(jù)電荷守恒判斷即可；D、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I﹣，不會生成CeI4．解答：解：A、電解熔融CeO2制Ce，發(fā)生了還原反應，鈰應該在陰極獲得，故A錯誤；B、四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce中，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，故B正確；C、離子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左邊總電荷為+8，右邊總電荷為9，電荷不守恒，正確應為2Ce4++2Fe2+=2Ce3++2Fe3+，故C錯誤；D、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，鈰溶于氫碘酸，產(chǎn)物不會生成CeI4，應該是CeI3，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了金屬的冶煉、金屬性質(zhì)、同位素等知識，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等．5.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞M＞N＞X＞YB．M與N形成的化合物中N顯正價C．單質(zhì)沸點：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正價：N＞M=Y＞Z=X參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；B．M、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價；C．單質(zhì)熔沸點：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；D．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外．【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞M＞N＞Y＞X，故A錯誤；B．M、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價，非金屬性N＞M，所以M與N形成的化合物中N顯負價，故B錯誤；C．單質(zhì)熔沸點：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以這幾種元素單質(zhì)沸點：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正確；D．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有正化合價，故D錯誤；故選C．6.有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質(zhì)

B．糖類是具有通式的物質(zhì)C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．純凈的果糖和葡萄糖是白色晶體，且葡萄糖比果糖甜參考答案：D7.對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：乙酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離；C、依據(jù)電離平衡移動方向分析判斷；D、乙酸是弱酸反應后會繼續(xù)電離；解答：解：A、常溫下pH=3的乙酸溶液，存在電荷守恒為：C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯誤；D、pH=3的乙酸溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）故D錯誤；故選A．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中電荷守恒的應用，影響因素的分析，算堿反應的定量分析計算，溶液稀釋后PH的計算判斷，題目難度中等．8.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒

參考答案：B9.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：則A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物共有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略10.某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X參考答案：D知識點：有機化合物解析：A、通過結(jié)構(gòu)簡式可得分子式是C12H14O3，故A錯誤；B、與-OH所在C相鄰的C原子上沒有H，所以不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C、在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；D、苯不能是酸性高猛酸鉀褪色，而X含有碳碳雙鍵和醇羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，故D正確。思路點撥：本題考查了有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，主要是考查考生對官能團分析能力，和對有機物性質(zhì)的熟練程度，較簡單。11.

參考答案：C12.化學科學與技術(shù)在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是A.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B.“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料D.所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用參考答案：C【詳解】A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項A錯誤；B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項B錯誤；C、碳纖維、光導纖維都是新型無機非金屬材料，故選項C正確；D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項D錯誤。答案選C。13.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略14.下列關(guān)于Na2O2的說法中錯誤的是：（

）A、Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2B、Na2O2能與水反應，所以可以做氣體的干燥劑C、Na2O2具有強氧化性，漂白性D、Na2O2常用作潛水艇中的供氧劑參考答案：B略15.下列敘述正確的是

A．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol．L－lB．Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2－+O2+2H2O=2S↓+4OH－C．過量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應，現(xiàn)象不同D．滴加KSCN顯紅色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl－、I－參考答案：B試題分析：A、根據(jù)過氧化鈉的電子式，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，推出過氧化鈉的物質(zhì)的量為4/3mol，溶液中c(Na＋)=4/3mol·L－1，故錯誤；B、S2－容易被空氣的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化成S，以及反應前后所帶電荷數(shù)守恒，因此離子反應方程式為2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－，故正確；C、發(fā)生的反應有：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca＋OH－＋HCO3－=H2O＋CaCO3↓，兩者都變渾濁，故錯誤；D、滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有強氧化性，I－具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2．（加熱裝置和導管等在圖中略去）

回答下列問題：（1）盛濃H2SO4的裝置用途是________，盛NaOH溶液的裝置用途是________．（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學式）是________，所發(fā)生反應的化學方程式是____________________．（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學式）是________，其目的是__________________．（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g—ab—___________________．（5）能證明混合氣體中含有CO的實驗依據(jù)是__________________________________．（6）能證明混合氣體中含有H2的實驗依據(jù)是____________________________．參考答案：（1）除去水蒸氣除去CO2（2）氧化銅（CuO）CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2（3）無水硫酸銅（CuSO4）檢驗H2O（4）（g—ab）—kj—hi—cd（或dc）—fe—lm（5）原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁（6）原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）不銹鋼中有一種重要的金屬元素鉻，是由鉻鐵礦(FeCr2O4)提煉而來，工業(yè)上用如下工藝將鉻鐵礦制得較純的鉻：已知：CrO42－Cr2O72－⑴寫出鉻鐵礦煅燒的化學方程式

。⑵請寫出操作①的內(nèi)容

；實驗室中進行操作②所需的玻璃儀器是

。⑶酸化過程中所用酸不宜選用

（填序號）。a.硫酸

b.硝酸

c.鹽酸⑷為控制生產(chǎn)過程中的pH，實驗室用0.01molL-1NaOH溶液測定所用酸的濃度：上圖中

圖是可能的滴定過程示意圖，滴定時用酚酞作指示劑，當

，即判定到達滴定終點。⑸滴定時取酸液10mL稀釋至1L，取5mL進行滴定，直至終點。計算所用酸的c(H＋)=

。⑹請在圖中將具體滴定過程描成實線。參考答案：（16分）⑴4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

⑵濃縮、結(jié)晶

燒杯、玻棒、漏斗

⑶c

⑷I

溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色

⑸4.0molL-1

⑹略18.下面是某纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：

A（C8H10）1∶2Cl2①光照B②C③O2④D⑤ENaOH溶液⑥一定條件⑦

根據(jù)以上合成路線回答下列問題：（1）A的名稱是

，苯環(huán)上的一氯取代物有

種。（2）反應②的條件是

，反應③的條件是

。（3）寫出反應④和⑦的化學反應方程式④

、⑦

。（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有

種。①能使FeCl3溶液顯紫色

②含氧官能團的種類相同

參考答案：（1）對二甲苯

2（2）NaOH水溶液、加熱

Cu或Ag、加熱（3）④：＋O2催化劑⑦：n＋n催化劑＋（2n─1）H2O（4）3

結(jié)合可推知A中苯環(huán)上的兩個取代基（甲基）處于對位，即是對二甲苯，該分子對稱，只有兩種氫原子，苯環(huán)上的一氯取代物有2種；由A～可先將甲基氫鹵代，再NaOH水溶液、加熱條件下水解，再Cu或Ag、加熱條件下催化氧化即可得到；結(jié)合M5可推知其單體分別是（即H）和（即G）知，反應④需將兩個醛基氧化成羧基；D為，其同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色，即含有酚羥基，含氧官能團的種類相同，即4個氧原子均寫成酚羥基，故另一取代基為乙炔基，苯環(huán)上只有1個H位被取代基取代，分別可位于乙炔基的鄰、間、對三個位置。19.開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為______________________。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為______________________。(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合