2022重慶童家橋職業(yè)中學高一化學下學期期末試題含解析

2022重慶童家橋職業(yè)中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是

A．用干燥的藍色石蕊試紙

B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液

D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D略2.常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()參考答案：D解析：質量相等時，物質的物質的量與摩爾質量成反比，所以，等質量的CH4、CO2、O2、SO2，物質的量關系為SO2<CO2<O2<CH4。3.已知2SO2+O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（

）A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，關鍵看反應物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應物的總能量高于生成物的總能量，反應就放熱，B項正確；A、C兩項錯誤，都沒有考慮總能量差；放熱反應只表明反應物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反應也必須加熱才能開始進行，D項錯誤。4.下列敘述錯誤的是（

）

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

參考答案：D略5.已知：C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)

ΔH＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A.乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256kJ/molB.若該反應轉移10NA電子時，則放出的熱量為2512kJC.乙炔燃燒生成2mol液態(tài)水時，則放出的熱量為2512kJD.若該反應形成4mol碳氧共用電子對時，則放出的熱量為628kJ參考答案：D【詳解】A項、燃燒熱是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，熱化學方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應大于1256kJ/mol，故A錯誤；B項、依據(jù)熱化學方程式可知，電子轉移為10mol，消耗2.5mol氧氣時放出1256kJ的熱量，故B錯誤；C項、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜-2512kJ/mol，放熱大于2512kJ，故C錯誤；D項、若形成4mol碳氧共用電子對，即生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為1256kJ/2=628kJ，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查熱化學方程式，注意燃燒熱的概念分析，掌握氧化還原反應的電子轉移計算是解答關鍵。

6.對2SO2+O22SO3的反應。如果在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等D．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度參考答案：C7.為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是

A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]

B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．NaClO溶液(H2SO4溶液)

D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)參考答案：D略8.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）

A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有Na+為2NAB．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NAC．標準狀況下，1molNO2氣體與水反應生成NO3-為NAD．78gNa2O2中含有O2-為2NA參考答案：B略9.甲、乙、丙、丁和X五種元素在周期表中的位置關系如圖所示，其中X為金屬元素，則甲乙丙丁中一定為金屬元素的是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁參考答案：A略10.等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是（

）。A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．無法確定

參考答案：A略11.兩種元素可以形成AB2型共價化合物的是()A.無中子的原子與最外層有6個電子的短周期元素的原子B.核電荷數(shù)分別為12和17的元素C.ⅣA族和ⅥA族中原子半徑均為最小的元素D.最高正價都為奇數(shù)的兩種短周期元素參考答案：C試題分析：A、無中子的原子是H原子，最外層有6個電子的短周期元素的原子是O或S，二者形成共價化合物的類型是A2B型，錯誤；B、核電荷數(shù)分別為12和17的元素分別是Mg、Cl元素，二者形成的化合物是離子化合物，錯誤；C、ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素分別是C、O元素，二者形成的二氧化碳屬于AB2型共價化合物，正確；D、最高正價都為奇數(shù)的兩種短周期元素可以是Na、Cl元素，二者形成的化合物是離子化合物，錯誤，答案選C。12.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是(

)A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠

B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D．鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C試題分析：A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故B不符合題意；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，故C符合題意；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故D不符合題意，答案選C。13.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A略14.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞cC．a點的KW值比b點的KW值大D．a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)參考答案：D15.某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對該現(xiàn)象的說法錯誤的是

（）A．兜著液體的這層膜是氧化鋁B．該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點C．鋁極易與空氣中的氧氣反應在表面形成氧化物保護膜D．鋁的化學性質較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：(1)實驗目的：

。(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等②儀器：

、

、____________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式)

實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式①

②

③

④

(4)實驗結論：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(2分)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應的化學方程式為

3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2NO↑+4H20

(1)標出上面反應中的電子轉移情況。

(2)反應中生成lmolNO，則被還原HNO3的物質的量為

。參考答案：(1)略(分析完全正確才給分)

(2)1mol18.書寫下列化學方程式或離子方程式（1）漂白粉露置在空氣中變質（化學方程式）_______________________________________（2）點燃的鎂條伸入收集滿CO2的集氣瓶中（化學方程式）__________________________（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應（離子方程式）__________________________________參考答案：（1）Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO點燃

（2）2Mg+CO2==2MgO+C

（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O略0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL0.2mol·L﹣1的鹽酸完全反應，Y原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．寫出：（1）Y的元素符號為Mg，它在周期表的位置為

；（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為

．參考答案：（1）Mg；第三周期第ⅡA族；（2）MgO+2H+═Mg2++H2O．解：（1）6.02×1023個電子為1mol，則0.5mol的Y元素的離子得到1mol電子還原為中性原子，則離子為Y2+，設YO的物質的量為x，由YO+2HCl═YCl2+H2O

1

2

x

0