山西省大同市常青中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

山西省大同市常青中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．全部正確

B．②④

C．②③④

D．②③參考答案：B略2.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，能影響此反應速率的因素是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．②③

C．①②③

D．③④參考答案：C略3.氫原子的3d和4s能級的能量高低是A．3d>4s

B．3d=4s

C．3d<4s

D．無3d，4s軌道，無所謂能量高低參考答案：C4.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是

（

）A．和B．H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH和H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3和參考答案：B5.下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應只生成一種產(chǎn)物的是(

)。Ａ、蔗糖

B、麥芽糖

C、乙酸乙酯

D、乙酸鈉參考答案：B6.下列各組物質(zhì)的晶體，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A．H2O2和C3H6O2

B．SO2和SiO2

C．CO和Na2O

D．NH4Cl和HF參考答案：A7.自然界中化合物的種類最多的是A.無機化合物

B.有機化合物

C.鐵的化合物

D.碳水化合物參考答案：B8.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是A．NaHCO3

B．Al2O3

C．Al(OH)3

D．Al參考答案：ABCD9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．4.4g乙醛分子中含有的共用電子對數(shù)為0.6NAB．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAC．18.8g苯酚中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為0.6NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略10.在水溶液中，重鉻酸鉀K2CrO7存在以下平衡：，下列說法正確的是 A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色 B．該反應不是氧化還原反應 C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．該反應的平衡常數(shù)表達式是參考答案：BC略11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去甲烷中的乙烯：通過盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶

B．除去甲苯中的苯酚：加入足量的溴水再過濾C．除去乙醇中少量的水和氯化鈉：加生石灰再加熱蒸餾

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和濃硫酸，使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯參考答案：C略12.下列各主族元素中，形成化合物種類最多的是A．ⅠA族

B．ⅣA族

C．ⅤA族

D．ⅥA族參考答案：B略13.分別在三個體積固定的密閉容器里，加入相同量的M、N，發(fā)生反應aM(g)+bN(g)cP(g)△H=QkJ·mol-1，反應達平衡時，P的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中說法正確的是

溫度

容器體積

c（P）1L2L3L100℃1.301.000.70200℃1.200.900.62300℃1.000.750.53

A．Q＞0

B．溫度不變，擴大容器體積，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小

D．a(chǎn)+b＜c參考答案：D略14.要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應加入的試劑是（

）

A．乙醇B．福爾馬林C．（NH4）2SO4濃溶液

D．（CH3COO）2Pb濃溶液參考答案：C15.一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)

△H>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應速率為v(H2)=0.002mol·L－1·s－1B．升高溫度平衡逆向移動C．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時間為10sD．減小反應體系的體積，化學反應速率加快參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下所示：

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①______、③______。寫出過程②中有關(guān)反應的離子方程式__________________________________________；(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________。A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油(3)由海藻灰得到碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是____________；(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出實驗裝置圖中的錯誤之處：①____________；②____________；③____________。(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是______________________________，最后晶體碘在______里聚集。參考答案：(1)過濾萃取Cl2＋2I－===I2＋2Cl－(2)B(3)分液漏斗、漏斗(4)①缺石棉網(wǎng)②溫度計插到了液體中③冷凝管進出水的方向顛倒(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不過高蒸餾燒瓶三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列反應能夠發(fā)生(C6H5OH是一元弱酸)NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+CO2+H2O2NaAlO2(過量)+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3Na2CO3+C6H5OH(過量)=NaHCO3+C6H5ONaC6H5ONa+CO2(少量)+H2O=NaHCO3+C6H5OH(1)下列化合物在水中電離出H+能力最強的是

、最弱的是

。

A、H2SO3

B、H2CO3

C、Al(OH)3

D、C6H5OH

E、NaHCO3

F、NaHSO3(2)下列化合物在水中結(jié)合H+能力最強的是

、最弱的是

。A、NaHSO3

B、NaHCO3

C、Al(OH)3

D、C6H5ONaE、Na2CO3

F、NaAlO2(3)寫出C6H5ONa+SO2(少量)+H2O

的產(chǎn)物的化學式

。（4）向NaAlO2和C6H5ONa混各液中通入CO2最先發(fā)生反應的是

。（5）寫出NaAlO2與NH4Cl兩溶液反應的離子方程式

。參考答案：（1）A

、C（2）F

、A（3）C6H5OH

Na2SO3（4）NaAlO2(5）AlO2-+NH4++2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O略18.（23分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250°C300°C350°CK2．0410．2700．012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H

0（填“>”、“=”或“<“）②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

，此時的溫度為

。（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下,容積為VL某密閉容器中amolCO與2a

molH2在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應的的平衡常數(shù)K=

(用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入amolCH3OH（g），平衡

（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數(shù)

。（減小、增大、不變）（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

。

A．升溫

B．加入催化劑

C．增加CO的濃度D．恒容充入H2

E．恒壓充入惰性氣體

F．分離出甲醇（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）

。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物投入量1molCO、2moLH21molCH3OH2molCH3OH平衡時的數(shù)據(jù)CH3OH濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化akJbkJckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3請選擇正確的序號填空（不定項選擇）①c1、c2、c3的關(guān)系表達正確的為

A．c3>2c1

B．c1<c3<2c1

C．c1=c2

②a、b、c的關(guān)系表達正確的為

A．c<2|△H|

B．a(chǎn)+b=|△H|

C．c=2b

③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為

A．p1=p2

B．p2<p3<2p2

C．p3>2p2

④α1、α2、α3的關(guān)系表達不正確的為

A．α1=α2

B．α3<α2

C．α1+α2=1

參考答案：略19.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式為___________________________________；⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是___________________；⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是____________________________（填儀器名稱和操作方法）。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，______方案不可行，從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+在往滴定管中裝入標準液之前，滴定管應該先經(jīng)過

，再用水清洗干凈，然后再

，方可裝入標準液。排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是